人教版 (新课标)必修1第一节 化学实验基本方法第2课时教案及反思

这是一份人教版 (新课标)必修1第一节 化学实验基本方法第2课时教案及反思，共5页。教案主要包含了温故知新，课堂生成，课堂研讨，巩固练习等内容，欢迎下载使用。

【温故知新】
(自学、思考)你能采取哪些措施加速固体的溶解？
常用研碎固体物质、不断搅拌和适当加热的方法
(思考、讨论)请你举例说明常用的分离和提纯方法有哪些？这些方法分别是依据物质什么性质进行分离和提纯的？化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？请举例说明你怎样看待这个问题？
过滤、蒸发、结晶等
物理性质：溶解性、密度、溶解度；化学性质：有些物质能与酸反应，有些物质能与碱反应；有些物质具有氧化还原性。
【课堂生成】
分离、提纯的比较
结晶、重结晶法分离KNO3与NaCl混合固体。热出盐，冷出硝。
4. (自学、思考)在蒸发操作中要使用哪些仪器？要注意哪些问题？
带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
①蒸发皿的液体不超过容积的 EQ \f(2,3)
②加热时，用玻璃棒不断搅拌
③出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干
④取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上
【课堂生成】
(思考、讨论)请举例(通过化学方程式)说明酸与盐、碱与盐、盐与盐反应的条件？
酸与盐：一般是较强的酸制取较弱的酸，如：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
碱与盐：两者必须都可溶，有气体或沉淀生成，如：2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓
盐与盐：两者必须都可溶，有气体或沉淀生成，如：NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
【课堂生成】
记忆课本后面的溶解性表
(自学、思考) 请举例(通过化学方程式)说明如何检验CO32－和Cl－？
先加足量稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊；
先加足量稀硝酸，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
【课堂生成】
检验试题的规范答题：取样→操作→现象→结论(方程式)
【课堂研讨】
3. (思考、交流)请你参考P7“资料卡片”，思考并简述如何检验SO42－？
取待测液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无现象，再向其中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明原溶液中一定含有SO42－
【课堂生成】
把SO32－的性质作简要介绍，以作为本题的信息，再给以硝酸钡、硝酸、氯化钡、盐酸任意组合成的12种组合方式，让学生分析自己设计的实验的严密性
(思考、讨论)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂?完成下表。
【课堂生成】
把氯化钡换成硝酸钡行吗？把氢氧化钠换成氢氧化钾行吗？为后面“不增”作铺垫。
(思考、讨论)在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？请你总结出除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐的具体步骤。
①主要考虑加入碳酸钠的目的是为了除去Ca2＋和Ba2＋两种离子
②何时过滤
③加入的盐酸为什么可以稍过量
【课堂生成】
①除杂时加入的试剂为什么要过量？②实验步骤的规范表述。
【巩固练习】
实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是
A.②③④⑤① B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤
实验员在课前临时给化学老师准备了一套实验药品：NaOH溶液、氨水、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3溶液。由于时间仓促，所有的试剂瓶上都没有贴上标签。但这位老师在实验时每次都能准确地选取药品，他辨认药品的方法是怎样的呢？
从瓶塞(玻璃塞或橡胶塞)、试剂瓶是否棕色、溶液的颜色(硫酸铜溶液为蓝色)、试剂的气味等方面考虑。
某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用下图所示操作进行过滤，请你指出他的错误的操作有几处？分别是什么？
①滴管不应平放在桌面上
②漏斗的尖端应紧靠烧杯内壁
③不应直接倾倒，应用玻璃棒引流
④试剂瓶的标签应向着手心
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供选择的操作有：①加适量H2SO4 溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是
A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③② D.②⑥①③⑤
⑴操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
不能，引入了新的杂质
⑵操作②后，如何判断 SO4 2－已除尽，请写出简要的步骤：
在一到试管中，取操作②后的上层清液少许，向滴加BaCl2溶液，若……，则……
⑶操作⑥的目的是什么？
除去溶液中溶解的CO2
Cu＋在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
取少量该红色产物放入稀硫酸中(振荡)，若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O
我市某企业排放的废水中约含有15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%的Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性学习课题组为了帮助该企业科学处理污水，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。经查阅资料，FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度如下：
⑴完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，以洗去油污。
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用。
③向②滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，其中发生反应的化学方程式是 。
④ ，分离出Ag。
⑵完全除去Al3＋，得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体的实验方案。
⑤将第③步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3～4后，
，得到FeSO4·7H2O晶体。
③Fe＋Ag2SO4＝FeSO4＋2Ag， Fe2O3＋ 3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑， Fe＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4(该反应可以不写)
④将③的滤渣溶入足量的稀硫酸过滤，滤液保留待用
⑤将溶液加热浓缩，冷却结晶，过滤
杂质
加入试剂
化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
温度/℃
0
10
20
30
40
50
FeSO4溶解度/g
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
Al2(SO4)3溶解度/g
31.2
33.5
36.4
40.4
45.7
52.2