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高中化学人教版 (新课标)必修1第一节 化学实验基本方法完整版课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第一节 化学实验基本方法完整版课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，刘禹锡《浪淘沙》，蒸发操作的注意事项，玻璃棒的使用对比，联系实际，思考与交流，除杂三原则，不引入新的杂质，不消耗被提纯的物质等内容，欢迎下载使用。
二、混合物的分离和提纯
在科研、生产及生活中，很多时候都需要对物质进行分离和提纯。
将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。
将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？
用磁铁将混合物中的铁屑分离出来
过滤——物质的分离和提纯方法之一
不溶性固体与液体混合物的分离
漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸等。
滤液依旧浑浊可能是哪些原因？应该如何操作？
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒坩埚钳、石棉网。
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）当蒸发皿内出现大量晶膜时，停止加热，利用余热加热蒸干。
【小试牛刀】某学生发现烧杯中的溶液有悬浮物，通过如图所示的操作进行过滤，其操作上错误的地方有（ ） A．4处 B．3处 C．2处 D．1处
【再来一刀】实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ） A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯
请问：海水通过日晒得到粗盐，其中使用了什么分离方法？
海 水 晒 盐
粗 盐
不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
实验1-1 粗盐的提纯
固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次
不溶物留在滤纸上，液体渗过 滤纸沿漏斗颈流入另一烧杯中
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热
水分蒸发，逐渐析出白色固体
1.溶解：（······）边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止
通过以上三步操作得到的是纯净的氯化钠吗？里面还有没有其他的杂质？
如何检验里面含有的杂质？
取少量固体加入试管加水溶解，先滴加入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。
【实验现象】滴入盐酸，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。
【解释及结论】滤液中的可溶性杂质Na2SO4与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。
Na2SO4＋BaCl2═BaSO4↓＋2NaCl
为什么在加BaCl2之前，先要加几滴稀盐酸酸化？
不加稀盐酸酸化会有什么后果？
悬浊液 （泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐等
如何除去NaCl中的可溶性杂质
请参考书本P7的资料卡片填写该页的表格
要除去的可溶性杂质离子是:
选择要加入的除杂试剂:
请思考书本P7第二个问题
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， 稀HCl最后加入。
NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4
NaCl ( Mg2+ Ca2+ SO4 2- )
NaCl ( Mg2+ Ca2+ Ba2+ )，BaSO4
NaCl ( Mg2+ CO32-)，BaSO4 CaCO3 BaCO3
过量的Na2CO3溶液
BaSO4、CaCO3 BaCO3、Mg(OH)2
过量的NaOH溶液、过滤
NaCl ( OH-、CO32-)
杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。
一、除杂试剂必须过量二、过量试剂必须除尽三、除杂途径必须最佳
1.除杂剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；2.不引入新杂质；3.后续除杂剂应除去过量的前一试剂；4.过程简单、现象明显；5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
【小试牛刀】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ） ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
【再来一刀】除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)（ ） A．NaCl溶液(Na2CO3):加适量盐酸后加热 B．KNO3溶液(AgNO3):加KCl溶液，过滤 C．NaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 D．KNO3固体(NaCl):溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤
1．下列混合物用什么方法进行分离和提纯？依据是什么？
1、金子和沙子2、铁粉和沙子3、碘(I2)和沙子4、食盐和沙子
5、如何从含有少量可溶性矿物质的水中提取出纯水？
二、混合物的分离和提纯
在科研、生产及生活中，很多时候都需要对物质进行分离和提纯。
将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。
将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，提纯铜屑的最简单的方法是什么？
用磁铁将混合物中的铁屑分离出来
过滤——物质的分离和提纯方法之一
不溶性固体与液体混合物的分离
漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸等。
滤液依旧浑浊可能是哪些原因？应该如何操作？
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒坩埚钳、石棉网。
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）当蒸发皿内出现大量晶膜时，停止加热，利用余热加热蒸干。
【小试牛刀】某学生发现烧杯中的溶液有悬浮物，通过如图所示的操作进行过滤，其操作上错误的地方有（ ） A．4处 B．3处 C．2处 D．1处
【再来一刀】实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ） A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯
请问：海水通过日晒得到粗盐，其中使用了什么分离方法？
海 水 晒 盐
粗 盐
不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
实验1-1 粗盐的提纯
固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次
不溶物留在滤纸上，液体渗过 滤纸沿漏斗颈流入另一烧杯中
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热
水分蒸发，逐渐析出白色固体
1.溶解：（······）边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止
通过以上三步操作得到的是纯净的氯化钠吗？里面还有没有其他的杂质？
如何检验里面含有的杂质？
取少量固体加入试管加水溶解，先滴加入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。
【实验现象】滴入盐酸，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。
【解释及结论】滤液中的可溶性杂质Na2SO4与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。
Na2SO4＋BaCl2═BaSO4↓＋2NaCl
为什么在加BaCl2之前，先要加几滴稀盐酸酸化？
不加稀盐酸酸化会有什么后果？
悬浊液 （泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐等
如何除去NaCl中的可溶性杂质
请参考书本P7的资料卡片填写该页的表格
要除去的可溶性杂质离子是:
选择要加入的除杂试剂:
请思考书本P7第二个问题
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， 稀HCl最后加入。
NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4
NaCl ( Mg2+ Ca2+ SO4 2- )
NaCl ( Mg2+ Ca2+ Ba2+ )，BaSO4
NaCl ( Mg2+ CO32-)，BaSO4 CaCO3 BaCO3
过量的Na2CO3溶液
BaSO4、CaCO3 BaCO3、Mg(OH)2
过量的NaOH溶液、过滤
NaCl ( OH-、CO32-)
杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去。
一、除杂试剂必须过量二、过量试剂必须除尽三、除杂途径必须最佳
1.除杂剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；2.不引入新杂质；3.后续除杂剂应除去过量的前一试剂；4.过程简单、现象明显；5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
【小试牛刀】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ） ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
【再来一刀】除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)（ ） A．NaCl溶液(Na2CO3):加适量盐酸后加热 B．KNO3溶液(AgNO3):加KCl溶液，过滤 C．NaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 D．KNO3固体(NaCl):溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤
1．下列混合物用什么方法进行分离和提纯？依据是什么？
1、金子和沙子2、铁粉和沙子3、碘(I2)和沙子4、食盐和沙子
5、如何从含有少量可溶性矿物质的水中提取出纯水？
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