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高中化学第一节 化学实验基本方法教学设计及反思
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这是一份高中化学第一节 化学实验基本方法教学设计及反思，共8页。教案主要包含了过滤与蒸发等内容，欢迎下载使用。
第2课时 混合物的分离与提纯——过滤与蒸发
二、过滤与蒸发
1．过滤
(1)适用范围：分离不溶性固体和液体混合物
(2)实验用品：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸等
2．蒸发
(1)适用范围：适用于从溶液中分离出固体或浓缩溶液
(2)仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、铁架台(带铁圈)
3．粗盐的提纯
(1)粗盐成分：NaCl(主)、不溶性杂质、CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
(2)试剂选择
Ca2＋：Na2CO3 Mg2＋：NaOH SOeq \\al(2－,4)：BaCl2
(3)操作步骤：溶解、过滤、蒸发
eq \x((4)涉及到的反应)
4．SOeq \\al(2－,4)的检验
取少量溶液滴加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明含有SOeq \\al(2－,4)。
eq \x(知识点一 粗盐的提纯)
1．足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定质量分数的NaCl溶液，实验操作有：①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥，其先后顺序正确的是( )
A．④⑤②③⑤①⑥ B．④⑤②③①⑥⑤
C．⑤②③⑥④①⑤ D．④①⑤②③⑥⑤
答案 C
解析 要配制NaCl溶液，应先将不溶性杂质除去。先溶解、过滤，后把NaCl溶液蒸干，干燥后根据质量分数计算所需NaCl的量。
拓展提升 化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“四必须”：
①“四原则”是：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少欲被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与引入杂质容易分离)；易复原(被提纯物质要容易复原)。
②“四必须”是：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(不能因试剂过量带入新杂质)；必须考虑除杂试剂加入的顺序；除杂途径选最佳。
eq \x(知识点二 蒸发和过滤)
2．下列说法或做法不正确的是( )
A．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过其容积的eq \f(2,3)
B．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分
C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
D．过滤时，若一次过滤后发现滤液仍浑浊，需再次过滤至澄清
答案 BC
解析 用蒸发皿蒸发溶液时，为防止液体溅出，故盛放的液体不得超过其容积的eq \f(2,3)，A正确；但蒸发时不能直接蒸干，应用余热使其蒸干，B错；过滤时，绝不能用玻璃棒在过滤器中搅拌，以防滤纸破损使实验失败，C错；过滤时，若发现滤液浑浊，需重新过滤，直至滤液澄清方可，D正确。
eq \x(知识点三 SO2－4的检验)
3．离子检验时要注意排除离子的干扰，请思考：
欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每一种试剂能检验出一种离子)。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为(写化学式)________、________、________。
答案 HNO3 Ba(NO3)2 AgNO3
解析首先弄清检验Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)分别需Ag＋、H＋、Ba2＋，再根据离子间的干扰弄清加入试剂的先后顺序，依次应加入HNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液。
方法总结 含Cl－、SOeq \\al(2－,4)的溶液，若检验Cl－，应先加Ba(NO3)2溶液除去SOeq \\al(2－,4)，再检验Cl－。
4．在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)________，这样做的主要目的是____________；熄灭酒精灯停止加热的根据是(填写代号)________。
A．蒸发皿中恰好无水
B．蒸发皿中刚刚产生白色固体
C．蒸发皿中产生了较多的固体
对黄海海水每次取20 g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均得固态的盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数为(填“＞”“＝”或“＜”)________5a%。
答案 用玻璃棒不断搅拌液体 防止液滴飞溅 C ＜
解析 对液体加热时，若温度变化不均匀使局部过热，会发生液体暴沸甚至飞溅的现象，对液体不断进行搅拌能避免这种现象的发生。
氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，要待出现较多固体(实际上是大部分的水已挥发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。
海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。
拓展提升 ①粗盐提纯中加速固体溶解的方法有：研碎、搅拌和加热。②通过过滤可以除去不溶性杂质。③粗盐提纯过程中，三处用到玻璃棒：一是溶解过程中搅拌以加速溶解；二是加热过程中搅拌使受热均匀，防止液体飞溅；三是结晶后用来转移晶体。
1．实验室中，蒸发NaCl溶液时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的顺序是( )
A．②③④⑤① B．②③①④⑤
C．①②③④⑤ D．②①③④⑤
答案 C
解析 安装仪器时据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热烘干，故C正确。
2．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、加热
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
答案 B
解析 剩余物为MnO2、KCl，MnO2不溶于水，KCl溶于水，故B项符合题意。
3．在不同指示剂的前提下，要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可选用下列试剂中的( )
A．CaO B．Na2CO3 C．CaCO3 D．CuO
答案 C
解析 A中会发生：CaO＋H2O===Ca(OH)2，CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，会引入新杂质Ca(OH)2；B项会引入NaCl杂质；D项：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，引入杂质CuCl2；C项：过量的CaCO3粉末是不溶于水的，可过滤出而得CaCl2溶液。
4．某溶液中含有较大量的Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
答案 B
解析 首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有COeq \\al(2－,3)，同时除去COeq \\al(2－,3)；过滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。
5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
答案 D
解析 要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。
6．已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：
(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________________________________________________________________________。
(2)向溶液中加入适量的__________溶液，使Cl－转化为沉淀。
(3)混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
答案 (1)加速固体溶解 (2)硝酸银 (3)①液体没有沿玻璃棒流下 ②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
(4)①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂
解析 本题考查的是提纯操作，涉及到溶解、过滤、蒸发的过程。溶解时，玻璃棒的作用是加速溶解，过滤过程中注意“一贴、二低、三靠”，结晶有冷却结晶和蒸发溶剂两种方法。
7．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
(1)操作①可选 仪器。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
(3)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是_____________________
________________________________________________________________________。
(4)操作③的目的是 ，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是_______________________________________________________。
(5)此设计方案是否严密，说明理由_________________________________。
________________________________________________________________________。
答案 (1)坩埚 (2)不可以，会引入难以除去的NO。 (3)用干净的胶头滴管取上层清液于洁净试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO已除尽 (4)除去过量的Ba2+ 可减少过滤次数 (5)不严密 在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之前应加过量盐酸除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl、CO2
解析 (1)加热固体混合物使部分不稳定物质分解而除去，可选用坩埚。
(2)因为加入Ba(NO3)2溶液后，会引入新的杂质NO。
(3)可取上层清液少量于干净的试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，就证明SO已除尽。
(4)操作③的目的是除去过量的Ba2+，不先过滤，而在悬浊液的基础上加过量的碳酸钠溶液是为了减少过滤次数。
(5)此设计方案不严密，因为在操作③时加入了过量碳酸钠溶液，煮沸并不能除去它，因此在操作④之前应加入过量的盐酸，然后再加热煮沸，除去多余的HCl、CO2。
8．根据从草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于
________________________________________________________________________。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________________________________________________________________________。
答案 (1)过滤 蒸发 (2)B (3)滤液浑浊
(4)液体飞溅
解析 掌握分离和提纯的基本操作是解答本题的关键。
(1)此实验的操作顺序是：①称量样品；②溶解沉降。此时钾盐进入溶液中，其他难溶物则为沉降物，所以步骤③应是过滤，使含钾盐的溶液与不溶杂质分开，为了得到钾盐的晶体，步骤④应是对滤液进行蒸发浓缩，得到的浓溶液经冷却即可析出。
9．某化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量，下面是该小组所做实验的步骤：
①称取该品牌的袋装味精样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；
⑤将沉淀烘干、称量，称得固体质量为4.7 g。
根据上述实验步骤回答下列问题：
(1)补齐所缺少的实验步骤：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)实验步骤③所用的玻璃仪器有_______________________________________；
(3)检验沉淀是否洗净的方法是____________________________________；
(4)烘干沉淀应采取的方法是______________________________________________；
(5)若味精袋上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%，则此样品是否合格，________(填“合格”或“不合格”)。
答案 (1)加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止 过滤
(2)漏斗、玻璃棒、烧杯
(3)取最后几滴洗涤液加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净
(4)低温烘干
(5)合格
解析 该题是测定某种品牌味精中食盐中含量的一个“袖珍”课题的讨论，设问从实验步骤开始到所用玻璃仪器，然后步步深入得出结论。设10.0 g样品中NaCl的质量为x，则：
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58．5 143.5
x 4.7 g
x＝eq \f(58.5×4.7 g,143.5)＝1.9 g
所以w(NaCl)＝eq \f(1.9 g,10.0 g)×100%＝19.0%
即w(NaCl)<20%，样品合格。
第2课时 混合物的分离与提纯——过滤与蒸发
二、过滤与蒸发
1．过滤
(1)适用范围：分离不溶性固体和液体混合物
(2)实验用品：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸等
2．蒸发
(1)适用范围：适用于从溶液中分离出固体或浓缩溶液
(2)仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、铁架台(带铁圈)
3．粗盐的提纯
(1)粗盐成分：NaCl(主)、不溶性杂质、CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
(2)试剂选择
Ca2＋：Na2CO3 Mg2＋：NaOH SOeq \\al(2－,4)：BaCl2
(3)操作步骤：溶解、过滤、蒸发
eq \x((4)涉及到的反应)
4．SOeq \\al(2－,4)的检验
取少量溶液滴加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明含有SOeq \\al(2－,4)。
eq \x(知识点一 粗盐的提纯)
1．足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定质量分数的NaCl溶液，实验操作有：①称量 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤溶解 ⑥干燥，其先后顺序正确的是( )
A．④⑤②③⑤①⑥ B．④⑤②③①⑥⑤
C．⑤②③⑥④①⑤ D．④①⑤②③⑥⑤
答案 C
解析 要配制NaCl溶液，应先将不溶性杂质除去。先溶解、过滤，后把NaCl溶液蒸干，干燥后根据质量分数计算所需NaCl的量。
拓展提升 化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“四必须”：
①“四原则”是：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少欲被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与引入杂质容易分离)；易复原(被提纯物质要容易复原)。
②“四必须”是：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(不能因试剂过量带入新杂质)；必须考虑除杂试剂加入的顺序；除杂途径选最佳。
eq \x(知识点二 蒸发和过滤)
2．下列说法或做法不正确的是( )
A．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过其容积的eq \f(2,3)
B．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分
C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
D．过滤时，若一次过滤后发现滤液仍浑浊，需再次过滤至澄清
答案 BC
解析 用蒸发皿蒸发溶液时，为防止液体溅出，故盛放的液体不得超过其容积的eq \f(2,3)，A正确；但蒸发时不能直接蒸干，应用余热使其蒸干，B错；过滤时，绝不能用玻璃棒在过滤器中搅拌，以防滤纸破损使实验失败，C错；过滤时，若发现滤液浑浊，需重新过滤，直至滤液澄清方可，D正确。
eq \x(知识点三 SO2－4的检验)
3．离子检验时要注意排除离子的干扰，请思考：
欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每一种试剂能检验出一种离子)。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为(写化学式)________、________、________。
答案 HNO3 Ba(NO3)2 AgNO3
解析首先弄清检验Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)分别需Ag＋、H＋、Ba2＋，再根据离子间的干扰弄清加入试剂的先后顺序，依次应加入HNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液。
方法总结 含Cl－、SOeq \\al(2－,4)的溶液，若检验Cl－，应先加Ba(NO3)2溶液除去SOeq \\al(2－,4)，再检验Cl－。
4．在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)________，这样做的主要目的是____________；熄灭酒精灯停止加热的根据是(填写代号)________。
A．蒸发皿中恰好无水
B．蒸发皿中刚刚产生白色固体
C．蒸发皿中产生了较多的固体
对黄海海水每次取20 g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均得固态的盐a g。该海水中含氯化钠的质量分数为(填“＞”“＝”或“＜”)________5a%。
答案 用玻璃棒不断搅拌液体 防止液滴飞溅 C ＜
解析 对液体加热时，若温度变化不均匀使局部过热，会发生液体暴沸甚至飞溅的现象，对液体不断进行搅拌能避免这种现象的发生。
氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，要待出现较多固体(实际上是大部分的水已挥发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。
海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。
拓展提升 ①粗盐提纯中加速固体溶解的方法有：研碎、搅拌和加热。②通过过滤可以除去不溶性杂质。③粗盐提纯过程中，三处用到玻璃棒：一是溶解过程中搅拌以加速溶解；二是加热过程中搅拌使受热均匀，防止液体飞溅；三是结晶后用来转移晶体。
1．实验室中，蒸发NaCl溶液时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的顺序是( )
A．②③④⑤① B．②③①④⑤
C．①②③④⑤ D．②①③④⑤
答案 C
解析 安装仪器时据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热烘干，故C正确。
2．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、加热
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
答案 B
解析 剩余物为MnO2、KCl，MnO2不溶于水，KCl溶于水，故B项符合题意。
3．在不同指示剂的前提下，要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可选用下列试剂中的( )
A．CaO B．Na2CO3 C．CaCO3 D．CuO
答案 C
解析 A中会发生：CaO＋H2O===Ca(OH)2，CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，会引入新杂质Ca(OH)2；B项会引入NaCl杂质；D项：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，引入杂质CuCl2；C项：过量的CaCO3粉末是不溶于水的，可过滤出而得CaCl2溶液。
4．某溶液中含有较大量的Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
答案 B
解析 首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有COeq \\al(2－,3)，同时除去COeq \\al(2－,3)；过滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。
5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
答案 D
解析 要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。
6．已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：
(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________________________________________________________________________。
(2)向溶液中加入适量的__________溶液，使Cl－转化为沉淀。
(3)混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
答案 (1)加速固体溶解 (2)硝酸银 (3)①液体没有沿玻璃棒流下 ②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
(4)①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂
解析 本题考查的是提纯操作，涉及到溶解、过滤、蒸发的过程。溶解时，玻璃棒的作用是加速溶解，过滤过程中注意“一贴、二低、三靠”，结晶有冷却结晶和蒸发溶剂两种方法。
7．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
(1)操作①可选 仪器。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
(3)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是_____________________
________________________________________________________________________。
(4)操作③的目的是 ，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是_______________________________________________________。
(5)此设计方案是否严密，说明理由_________________________________。
________________________________________________________________________。
答案 (1)坩埚 (2)不可以，会引入难以除去的NO。 (3)用干净的胶头滴管取上层清液于洁净试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO已除尽 (4)除去过量的Ba2+ 可减少过滤次数 (5)不严密 在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之前应加过量盐酸除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl、CO2
解析 (1)加热固体混合物使部分不稳定物质分解而除去，可选用坩埚。
(2)因为加入Ba(NO3)2溶液后，会引入新的杂质NO。
(3)可取上层清液少量于干净的试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，就证明SO已除尽。
(4)操作③的目的是除去过量的Ba2+，不先过滤，而在悬浊液的基础上加过量的碳酸钠溶液是为了减少过滤次数。
(5)此设计方案不严密，因为在操作③时加入了过量碳酸钠溶液，煮沸并不能除去它，因此在操作④之前应加入过量的盐酸，然后再加热煮沸，除去多余的HCl、CO2。
8．根据从草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于
________________________________________________________________________。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________________________________________________________________________。
答案 (1)过滤 蒸发 (2)B (3)滤液浑浊
(4)液体飞溅
解析 掌握分离和提纯的基本操作是解答本题的关键。
(1)此实验的操作顺序是：①称量样品；②溶解沉降。此时钾盐进入溶液中，其他难溶物则为沉降物，所以步骤③应是过滤，使含钾盐的溶液与不溶杂质分开，为了得到钾盐的晶体，步骤④应是对滤液进行蒸发浓缩，得到的浓溶液经冷却即可析出。
9．某化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量，下面是该小组所做实验的步骤：
①称取该品牌的袋装味精样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；
⑤将沉淀烘干、称量，称得固体质量为4.7 g。
根据上述实验步骤回答下列问题：
(1)补齐所缺少的实验步骤：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)实验步骤③所用的玻璃仪器有_______________________________________；
(3)检验沉淀是否洗净的方法是____________________________________；
(4)烘干沉淀应采取的方法是______________________________________________；
(5)若味精袋上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%，则此样品是否合格，________(填“合格”或“不合格”)。
答案 (1)加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止 过滤
(2)漏斗、玻璃棒、烧杯
(3)取最后几滴洗涤液加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净
(4)低温烘干
(5)合格
解析 该题是测定某种品牌味精中食盐中含量的一个“袖珍”课题的讨论，设问从实验步骤开始到所用玻璃仪器，然后步步深入得出结论。设10.0 g样品中NaCl的质量为x，则：
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58．5 143.5
x 4.7 g
x＝eq \f(58.5×4.7 g,143.5)＝1.9 g
所以w(NaCl)＝eq \f(1.9 g,10.0 g)×100%＝19.0%
即w(NaCl)<20%，样品合格。
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