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人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教案
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这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教案，共5页。教案主要包含了学习目标，自主学习，导学解疑，成果检验等内容，欢迎下载使用。
2、理解二氧化硫的氧化性和还原性
3、理解浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性
4、知道硫酸和硫酸盐的用途
【自主学习】
硫单质的性质
物理性质：（1）常温下为____色晶体，熔沸点低。
（2）_____溶于水，____溶于乙醇，____溶于二硫化碳
（3）自然界中存在单质硫（火山口附近）
2、化学性质：___________
（1）氧化性
a、 与金属反应: Fe + S ∆_______（黑色） 2Cu + S ∆ ________（黑色） Hg + S = HgS
【注意】
单质硫与铁粉混合加热引发后，反应会自动进行下去，说明这是一个____反应
硫与铁、铜等金属单质化合时，一般生成_______态金属硫化物
汞与硫粉在______下能迅速反应，用于处理实验室散落的水银。
b、 与H2反应: H2 +S ∆ H2S
（2）还原性：与O2反应 : S + O2 点燃 ______
【注意】
单质硫在空气中、纯氧中燃烧呈现火焰的颜色分别是_____和_________。
单质硫燃烧时，直接生成的是_____；很少有______生成。
二氧化硫性质和与应用
物理性质：（1）____色、有_________气味的有毒气体，密度比______大。
（2）______水（1:40），水溶液称为_______，______液化。
2、化学性质：
（1）酸性氧化物：SO2 + H2O ⇌ H2SO3 (可逆反应，H2SO3为中强酸)
SO2 + CaO = CaSO3 （煤种加生石灰防大气污染）
SO2 + 2NaOH = __________________（SO2尾气吸收）
SO2 + NaHCO3 = _________________（净化CO2中的SO2）
SO2 + Na2SO3 + H2O = ______________（分离CO2、SO2）
（2）氧化性（弱）SO2 + H2S = _____________
（3）还原性（强）：2SO2 + O2 ⇌ 2SO3
SO2 + X2 + H2O = __________（X2包括Cl2、Br2、I2）
【注意】除了卤素单质外，SO2还能被Fe3+、MnO4-、NO3-(H+)、ClO-、Na2O2、H2O2等氧化。
（4）漂白性：
酸雨
形成：①pH小于5.6的雨水属于酸雨。酸雨是人为排放的SO2和氮氧化合物等酸性气体进入大气，当这些气体达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成的。
H2O
SO2
H2SO3
SO3
O2
H2O
H2SO4
H2SO4
形成过程:
O2
催化剂
防治：钙基固硫：S + O2 = SO2 , ____________________________________________________________
SO2与CO2的比较
相同点：两者都能使澄清的石灰水变________，若通入的气体过量，则_________都可消失。
不同点：（1）_______能使品红溶液褪色，_______不能。
（2）________能使高锰酸钾溶液、溴水等溶液褪色，________不能。
（3）________能使强酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，________不能。
4、制法：Na2SO3 + H2SO4 = _________________________________
【注意】（1）为加快SO2逸出速率，用Na2SO3和H2SO4反应时也可进行加热
（2）硫酸浓度适中，98%的浓硫酸难以电离，反应较慢：过稀的硫酸含水多，SO2溶解较多，不利于逸出。
（3）不用浓____________，含水量太高，也不用具有强氧化性的_______________
（4）少量SO2还可铜与98%的浓硫酸共热制备：
Cu + 2 H2SO4(浓) ∆_____________________________________
浓硫酸特性与应用
物理性质：（1）高沸点：沸点：338℃
（2）大密度：①98.3%的浓硫酸密度为1.84g/cm³的_____状液体
②随着硫酸浓度的增加，硫酸溶液的密度__________
（3）溶解热：能与水以任意比比例混合，同时产生大量的热。
2、化学性质
（1）复分解反应：NaCl + H2SO4（浓）=__________________________
NaNO3 + H2SO4（浓）=____________________________
CaF2 + H2SO4（浓）= _________________________________
【注意】浓硫酸体现了_________性和__________性
（2）吸水性：H2SO4 +n H2O = H2SO4∙n H2O
【注意】①硫酸分子在水合时___________________________，因此稀释浓硫酸时必须在搅拌下小心的将_____________缓缓地注入在水中。
②浓硫酸常用于实验室气体干燥（不适用的气体:________、_________、__________、_______）
（3）脱水性：C2H22O11浓硫酸12C+11H2O
【注意】①脱水性是指浓硫酸能按2:1的比例脱去有机物中的氢元素与氮元素，使这些有机物发生碳化的性质
②浓硫酸使甲酸脱水是制备CO的方法。
强氧化性：2Cu + 2 H2SO4∆—_______________________
C + 2H2SO4∆______________________________-
【注意】①铁和铝在常温下于浓硫酸中发生__________。
②某单质能与浓硫酸反应，若参加反应的单质与硫酸的物质的量之比为1:2，则该单质的元素在反应中变化的化合价可能是：
A.+1 B. +2 C. +4 D.+3
四、常见的硫酸盐
1、硫酸钡：（1）天然矿物叫做_________________
（2）白色固体，不溶于水，不溶于酸，性质稳定。不易被X射线透过。
（3）用途：①消化系统造影剂（俗称_________）
②检验硫酸根的存在
检验方法：先加_______，再加_______，若有白色沉淀产生，则溶液中有硫酸根离子
③白色颜料
硫酸钡：（1）化学式：（生）石膏-------_____________，熟石膏--------________________
（2）白的固体，微溶于水，石膏加热可以变成熟石膏，熟石膏遇水重新变成石膏。
（3）用途：制作模型、石膏绷带，调节水泥凝固时间。
3、硫酸铜
（1）无水硫酸铜为______色粉末，结合水后变为__________色晶体，俗称______
（2）用途：①检验___________的存在
②制造农药：将_____与_________混合后形成波尔多液
③制备各种含铜的化合物
硫酸铝钾：（1）俗称__________-
（2）用途：①净水剂。明矾水解可以生成胶状的_________，具有很强的_____能力。
②灭火剂。膨化剂：明矾与小苏打水溶液混合后，能释放大量的CO2用于灭火。
【导学解疑】
硫单质的性质
已知：Fe+S=FeS、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S
将三等份质量均为28g的铁粉分别与16g、32g、8g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的稀硫酸，产生的气体在标准状况在分别为__________________、______________________________、____________________-
仔细分析数据，气体的物质的量只与__________物质的量有关，为什么会有这种关系？
【例2】（1）将m g铁粉和n g硫粉混合均匀后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀硫酸中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24L，其原因是_______________________________________________________________________。
二氧化硫性质与应用
演示实验：（1）澄清石灰水通入少量SO2，观察现象：
（2）CaCl2溶液通入SO2，再滴加少量稀氨水，观察现象：
从上面2个实验可以说明得出什么结论?
（3）取硝酸钡溶液2mL，通入SO2气体足量，分成两等分。一份加入盐酸，另一份滴加氢氧化钠溶液，观察现象。分析该现象：
【例2】（1） 如何除去CO2中的SO2？
（2）如何除去SO2中的CO2？
（3）如何检验一混合气体含有SO2和CO2？
【例3】下列实验一定能证明有SO2存在的是______________
能使澄清石灰水变浑浊；
能使氢硫酸溶液变浑浊
能使品种溶液褪色；
通入溴水能使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成；
先通入足量NaOH溶液，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
若选①的话，说明选择的同学没有考虑_______________的干扰
若选②的话，说明选择的同学没有考虑_______________的干扰
若选③的话，说明选择的同学没有考虑_______________的干扰
若选⑤的话，说明选择的同学没有考虑_______________的干扰
【例4】往含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，红色褪去，此现象体现了SO2的什么性质：
若由于酸性的原因，则可以在褪色溶液中加入____________,溶液_______________________
若由于漂白的原因，则可以在褪色溶液中加入_________________，溶液______________
浓硫酸特性与SO42-检验
【例1】（1）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：
其中可行的是______________________________。
其中一个稍作改进就能成为可行的是_________________，改进方法是_________________。
完全错误的是________________，因为________________________________________。
请给出另外两种鉴别方法
（2）演示：10g蔗糖中加入1-2mL水，然后再一定量浓硫酸。仔细观察“黑面包”产生过程，分析其中浓硫酸的作用？
提示：1-2mL水的作用? 为什么蔗糖会变黑？ 为什么会发成“面包”？
【例2】（1）向50mL 18ml/L H2SO4溶液中加入64g的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是__________。如果改成一道选择题：
（2）向50mL18ml/L H2SO4溶液中加入64g的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是
某同学编制A、0.45ml ，主要考察_________________________________
某同学编制B、0.90ml ，主演考察_________________________________
某同学编制C、小于0.90ml ，主要考察_________________________________
【成果检验】
下列元素在自然界中存在游离态单质的是
A、钠 B、氯 C、铝 D、硫
2、有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是
A。、氢气在氯气中燃烧-----苍白色 B、钠在空气中燃烧------黄色
C、乙醇在空气中燃烧-------淡蓝色 D、硫在氧气中燃烧------绿色
3、0.1ml某单质与足量硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g，则该单质可能是
A、钠 B、铜 C、铝 D、铁
4、单质硫与下列各物质作用时，显示出还原性的是
A、铁粉 B、氢气 C、氧气 D、浓硫酸
5、农业上普遍使用的杀菌剂石硫合剂是用硫磺与石灰乳反应制得，产物为五硫化钙和硫代硫酸钙，请写出反应式并配平____________________________________________________________________________二氧化硫
氯气
原理
与某些有色化合物结合成_____________
HClO具有强氧化性，将有色物_________________
效果
不稳定，加热能复原
稳定
范围
某些有色物质
绝大多数有色物质
实例
SO2持续通入石蕊试液中，现象有_____________________________________________________
Cl2持续通入石蕊试液中，现象有_________________________________________________________
SO2通入品红溶液中，现象____________，然后再加热出现__________________________
Cl2通入品红溶液中，现象_______________，然后再加热___________________________________
操 作
结 论
甲
火柴梗
变黑者为浓硫酸
乙
加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
丙
分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
丁
用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口
冒白烟者为浓硫酸
戊
加入CuSO4·5H2O晶体中
变白者为浓硫酸
操 作
根据现象得出结论
A
B
2、理解二氧化硫的氧化性和还原性
3、理解浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性
4、知道硫酸和硫酸盐的用途
【自主学习】
硫单质的性质
物理性质：（1）常温下为____色晶体，熔沸点低。
（2）_____溶于水，____溶于乙醇，____溶于二硫化碳
（3）自然界中存在单质硫（火山口附近）
2、化学性质：___________
（1）氧化性
a、 与金属反应: Fe + S ∆_______（黑色） 2Cu + S ∆ ________（黑色） Hg + S = HgS
【注意】
单质硫与铁粉混合加热引发后，反应会自动进行下去，说明这是一个____反应
硫与铁、铜等金属单质化合时，一般生成_______态金属硫化物
汞与硫粉在______下能迅速反应，用于处理实验室散落的水银。
b、 与H2反应: H2 +S ∆ H2S
（2）还原性：与O2反应 : S + O2 点燃 ______
【注意】
单质硫在空气中、纯氧中燃烧呈现火焰的颜色分别是_____和_________。
单质硫燃烧时，直接生成的是_____；很少有______生成。
二氧化硫性质和与应用
物理性质：（1）____色、有_________气味的有毒气体，密度比______大。
（2）______水（1:40），水溶液称为_______，______液化。
2、化学性质：
（1）酸性氧化物：SO2 + H2O ⇌ H2SO3 (可逆反应，H2SO3为中强酸)
SO2 + CaO = CaSO3 （煤种加生石灰防大气污染）
SO2 + 2NaOH = __________________（SO2尾气吸收）
SO2 + NaHCO3 = _________________（净化CO2中的SO2）
SO2 + Na2SO3 + H2O = ______________（分离CO2、SO2）
（2）氧化性（弱）SO2 + H2S = _____________
（3）还原性（强）：2SO2 + O2 ⇌ 2SO3
SO2 + X2 + H2O = __________（X2包括Cl2、Br2、I2）
【注意】除了卤素单质外，SO2还能被Fe3+、MnO4-、NO3-(H+)、ClO-、Na2O2、H2O2等氧化。
（4）漂白性：
酸雨
形成：①pH小于5.6的雨水属于酸雨。酸雨是人为排放的SO2和氮氧化合物等酸性气体进入大气，当这些气体达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成的。
H2O
SO2
H2SO3
SO3
O2
H2O
H2SO4
H2SO4
形成过程:
O2
催化剂
防治：钙基固硫：S + O2 = SO2 , ____________________________________________________________
SO2与CO2的比较
相同点：两者都能使澄清的石灰水变________，若通入的气体过量，则_________都可消失。
不同点：（1）_______能使品红溶液褪色，_______不能。
（2）________能使高锰酸钾溶液、溴水等溶液褪色，________不能。
（3）________能使强酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，________不能。
4、制法：Na2SO3 + H2SO4 = _________________________________
【注意】（1）为加快SO2逸出速率，用Na2SO3和H2SO4反应时也可进行加热
（2）硫酸浓度适中，98%的浓硫酸难以电离，反应较慢：过稀的硫酸含水多，SO2溶解较多，不利于逸出。
（3）不用浓____________，含水量太高，也不用具有强氧化性的_______________
（4）少量SO2还可铜与98%的浓硫酸共热制备：
Cu + 2 H2SO4(浓) ∆_____________________________________
浓硫酸特性与应用
物理性质：（1）高沸点：沸点：338℃
（2）大密度：①98.3%的浓硫酸密度为1.84g/cm³的_____状液体
②随着硫酸浓度的增加，硫酸溶液的密度__________
（3）溶解热：能与水以任意比比例混合，同时产生大量的热。
2、化学性质
（1）复分解反应：NaCl + H2SO4（浓）=__________________________
NaNO3 + H2SO4（浓）=____________________________
CaF2 + H2SO4（浓）= _________________________________
【注意】浓硫酸体现了_________性和__________性
（2）吸水性：H2SO4 +n H2O = H2SO4∙n H2O
【注意】①硫酸分子在水合时___________________________，因此稀释浓硫酸时必须在搅拌下小心的将_____________缓缓地注入在水中。
②浓硫酸常用于实验室气体干燥（不适用的气体:________、_________、__________、_______）
（3）脱水性：C2H22O11浓硫酸12C+11H2O
【注意】①脱水性是指浓硫酸能按2:1的比例脱去有机物中的氢元素与氮元素，使这些有机物发生碳化的性质
②浓硫酸使甲酸脱水是制备CO的方法。
强氧化性：2Cu + 2 H2SO4∆—_______________________
C + 2H2SO4∆______________________________-
【注意】①铁和铝在常温下于浓硫酸中发生__________。
②某单质能与浓硫酸反应，若参加反应的单质与硫酸的物质的量之比为1:2，则该单质的元素在反应中变化的化合价可能是：
A.+1 B. +2 C. +4 D.+3
四、常见的硫酸盐
1、硫酸钡：（1）天然矿物叫做_________________
（2）白色固体，不溶于水，不溶于酸，性质稳定。不易被X射线透过。
（3）用途：①消化系统造影剂（俗称_________）
②检验硫酸根的存在
检验方法：先加_______，再加_______，若有白色沉淀产生，则溶液中有硫酸根离子
③白色颜料
硫酸钡：（1）化学式：（生）石膏-------_____________，熟石膏--------________________
（2）白的固体，微溶于水，石膏加热可以变成熟石膏，熟石膏遇水重新变成石膏。
（3）用途：制作模型、石膏绷带，调节水泥凝固时间。
3、硫酸铜
（1）无水硫酸铜为______色粉末，结合水后变为__________色晶体，俗称______
（2）用途：①检验___________的存在
②制造农药：将_____与_________混合后形成波尔多液
③制备各种含铜的化合物
硫酸铝钾：（1）俗称__________-
（2）用途：①净水剂。明矾水解可以生成胶状的_________，具有很强的_____能力。
②灭火剂。膨化剂：明矾与小苏打水溶液混合后，能释放大量的CO2用于灭火。
【导学解疑】
硫单质的性质
已知：Fe+S=FeS、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S
将三等份质量均为28g的铁粉分别与16g、32g、8g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的稀硫酸，产生的气体在标准状况在分别为__________________、______________________________、____________________-
仔细分析数据，气体的物质的量只与__________物质的量有关，为什么会有这种关系？
【例2】（1）将m g铁粉和n g硫粉混合均匀后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀硫酸中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24L，其原因是_______________________________________________________________________。
二氧化硫性质与应用
演示实验：（1）澄清石灰水通入少量SO2，观察现象：
（2）CaCl2溶液通入SO2，再滴加少量稀氨水，观察现象：
从上面2个实验可以说明得出什么结论?
（3）取硝酸钡溶液2mL，通入SO2气体足量，分成两等分。一份加入盐酸，另一份滴加氢氧化钠溶液，观察现象。分析该现象：
【例2】（1） 如何除去CO2中的SO2？
（2）如何除去SO2中的CO2？
（3）如何检验一混合气体含有SO2和CO2？
【例3】下列实验一定能证明有SO2存在的是______________
能使澄清石灰水变浑浊；
能使氢硫酸溶液变浑浊
能使品种溶液褪色；
通入溴水能使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成；
先通入足量NaOH溶液，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
若选①的话，说明选择的同学没有考虑_______________的干扰
若选②的话，说明选择的同学没有考虑_______________的干扰
若选③的话，说明选择的同学没有考虑_______________的干扰
若选⑤的话，说明选择的同学没有考虑_______________的干扰
【例4】往含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，红色褪去，此现象体现了SO2的什么性质：
若由于酸性的原因，则可以在褪色溶液中加入____________,溶液_______________________
若由于漂白的原因，则可以在褪色溶液中加入_________________，溶液______________
浓硫酸特性与SO42-检验
【例1】（1）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：
其中可行的是______________________________。
其中一个稍作改进就能成为可行的是_________________，改进方法是_________________。
完全错误的是________________，因为________________________________________。
请给出另外两种鉴别方法
（2）演示：10g蔗糖中加入1-2mL水，然后再一定量浓硫酸。仔细观察“黑面包”产生过程，分析其中浓硫酸的作用？
提示：1-2mL水的作用? 为什么蔗糖会变黑？ 为什么会发成“面包”？
【例2】（1）向50mL 18ml/L H2SO4溶液中加入64g的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是__________。如果改成一道选择题：
（2）向50mL18ml/L H2SO4溶液中加入64g的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是
某同学编制A、0.45ml ，主要考察_________________________________
某同学编制B、0.90ml ，主演考察_________________________________
某同学编制C、小于0.90ml ，主要考察_________________________________
【成果检验】
下列元素在自然界中存在游离态单质的是
A、钠 B、氯 C、铝 D、硫
2、有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是
A。、氢气在氯气中燃烧-----苍白色 B、钠在空气中燃烧------黄色
C、乙醇在空气中燃烧-------淡蓝色 D、硫在氧气中燃烧------绿色
3、0.1ml某单质与足量硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g，则该单质可能是
A、钠 B、铜 C、铝 D、铁
4、单质硫与下列各物质作用时，显示出还原性的是
A、铁粉 B、氢气 C、氧气 D、浓硫酸
5、农业上普遍使用的杀菌剂石硫合剂是用硫磺与石灰乳反应制得，产物为五硫化钙和硫代硫酸钙，请写出反应式并配平____________________________________________________________________________二氧化硫
氯气
原理
与某些有色化合物结合成_____________
HClO具有强氧化性，将有色物_________________
效果
不稳定，加热能复原
稳定
范围
某些有色物质
绝大多数有色物质
实例
SO2持续通入石蕊试液中，现象有_____________________________________________________
Cl2持续通入石蕊试液中，现象有_________________________________________________________
SO2通入品红溶液中，现象____________，然后再加热出现__________________________
Cl2通入品红溶液中，现象_______________，然后再加热___________________________________
操 作
结 论
甲
火柴梗
变黑者为浓硫酸
乙
加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
丙
分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
丁
用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口
冒白烟者为浓硫酸
戊
加入CuSO4·5H2O晶体中
变白者为浓硫酸
操 作
根据现象得出结论
A
B
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