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人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教案设计
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这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教案设计，共6页。教案主要包含了的检验，不同价态含硫物质的转化等内容，欢迎下载使用。
第三课时
宏观辨识和微观探析：
掌握硫酸根离子的检验；认识含硫物质可以实现相互转化，从宏观和微观相结合的角度，认识到各物质转化的化学本质。
证据推理与模型认识：
能从物质类别和元素价态变化的视角，说明硫及其化合物的转化路径，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
科学探究与创新意识:
能与同伴合作进行实验探究，如实观察、记录实验现象，能根据实验现象形成初步结论。在探究中互相合作思考，培养团队意识，养成合作探究的习惯。
科学精神和社会责任：
在实验中培养动手能力，形成理论结合实际的价值观念，能运用硫及其化合物知识分析讨论生产、生活中简单的化学问题（如环境保护等），认识化学科学对社会可持续发展的贡献。认识到化学在现代工业中的实际应用，积极运用新技术，在未来的学习中，要实现理论和实际结合，成为一名化工工程师。
1.硫酸根离子的检验:
2.含硫物质的转化。
一、的检验
1.实验探究（教师演示实验）
检验SO42-可能用到的方法：
①现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）
结论：可能含有、、。
②现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）
结论：可能含、。
③现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）
结论：可能含、。
④现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）
结论：可能含、、、。
同学归纳归纳的检验方法。
教师：在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除、、等可能造成的干扰，再加入溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有存在。（不要用硝酸，硝酸会把亚硫酸根氧化为硫酸根而干扰实验。）
2.检验的正确操作方法：
被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无）。先加稀盐酸的目的是:排除CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰。
因此在实验室里，通常将溶液先用稀盐酸酸化，然后加人溶液来检验的存在。——注意药品加入的先后顺序。
真实情景思考：
现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯吗？
强调：为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。
通常加入试剂的几种顺序：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸
资料卡片：硫酸盐
二、不同价态含硫物质的转化
1、自然界中硫的存在和转化
阅读课本：总结硫的存在和转化
（一）硫的存在：
（1）游离态：火山喷口附近、地壳的岩层内。
硫化物：黄铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2
（2）化合态
硫酸盐：石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O
（二）硫的转化：
2、实验室不同价态含硫物质的转化
= 1 \* ROMAN I、转化原理
（1）硫元素常见价态及其转化关系
（2）通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的互相转化。
（3）低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需要加入还原剂。
= 2 \* ROMAN II、实验设计，方法引导：
设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化学。
Ⅲ、硫单质及其化合物之间的转化规律
（1）邻位价态原则
不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实现的。
（2）相邻价态的粒子不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应（可用浓硫酸干燥SO2）。
（3）归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。如2H2S+SO2===3S+2H2O。
2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
（4）含硫物质的连续氧化规律
小结：本节课通过学生自主设计实验，探究硫元素之间的相互转化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。加深理解从而牢固地掌握含硫物质的相互转化，提升了学习化学的兴趣
作业。课后习题
一、的检验
被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无）。先加稀盐酸的目的是:排除CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰。
二、不同价态含硫物质的转化
1、自然界中硫的存在和转化
2、实验室不同价态含硫物质的转化实验操作
实验现象
先产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解
先产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解
产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀溶解
实验结论
与反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
与反应生成白色沉淀BaCO3，可溶于盐酸
硫酸盐
结晶水合物的俗名
主要用途
生石膏
熟石膏
制粉笔、模型、塑像等
芒硝
制玻璃、造纸工业
皓矾
收剑剂、防腐剂、颜料
——重晶石
医疗上用作“钡餐”
绿矾
补血剂、制蓝黑墨水
蓝矾、胆矾
制农药、镀铜液
明矾
净水剂
第三课时
宏观辨识和微观探析：
掌握硫酸根离子的检验；认识含硫物质可以实现相互转化，从宏观和微观相结合的角度，认识到各物质转化的化学本质。
证据推理与模型认识：
能从物质类别和元素价态变化的视角，说明硫及其化合物的转化路径，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
科学探究与创新意识:
能与同伴合作进行实验探究，如实观察、记录实验现象，能根据实验现象形成初步结论。在探究中互相合作思考，培养团队意识，养成合作探究的习惯。
科学精神和社会责任：
在实验中培养动手能力，形成理论结合实际的价值观念，能运用硫及其化合物知识分析讨论生产、生活中简单的化学问题（如环境保护等），认识化学科学对社会可持续发展的贡献。认识到化学在现代工业中的实际应用，积极运用新技术，在未来的学习中，要实现理论和实际结合，成为一名化工工程师。
1.硫酸根离子的检验:
2.含硫物质的转化。
一、的检验
1.实验探究（教师演示实验）
检验SO42-可能用到的方法：
①现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）
结论：可能含有、、。
②现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）
结论：可能含、。
③现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）
结论：可能含、。
④现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）
结论：可能含、、、。
同学归纳归纳的检验方法。
教师：在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除、、等可能造成的干扰，再加入溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有存在。（不要用硝酸，硝酸会把亚硫酸根氧化为硫酸根而干扰实验。）
2.检验的正确操作方法：
被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无）。先加稀盐酸的目的是:排除CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰。
因此在实验室里，通常将溶液先用稀盐酸酸化，然后加人溶液来检验的存在。——注意药品加入的先后顺序。
真实情景思考：
现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯吗？
强调：为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。
通常加入试剂的几种顺序：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸
②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸
③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸
资料卡片：硫酸盐
二、不同价态含硫物质的转化
1、自然界中硫的存在和转化
阅读课本：总结硫的存在和转化
（一）硫的存在：
（1）游离态：火山喷口附近、地壳的岩层内。
硫化物：黄铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2
（2）化合态
硫酸盐：石膏CaSO4·2H2O、芒硝Na2SO4·10H2O
（二）硫的转化：
2、实验室不同价态含硫物质的转化
= 1 \* ROMAN I、转化原理
（1）硫元素常见价态及其转化关系
（2）通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的互相转化。
（3）低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需要加入还原剂。
= 2 \* ROMAN II、实验设计，方法引导：
设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化学。
Ⅲ、硫单质及其化合物之间的转化规律
（1）邻位价态原则
不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实现的。
（2）相邻价态的粒子不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应（可用浓硫酸干燥SO2）。
（3）归中规律
当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。如2H2S+SO2===3S+2H2O。
2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
（4）含硫物质的连续氧化规律
小结：本节课通过学生自主设计实验，探究硫元素之间的相互转化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。加深理解从而牢固地掌握含硫物质的相互转化，提升了学习化学的兴趣
作业。课后习题
一、的检验
被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无）。先加稀盐酸的目的是:排除CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰。
二、不同价态含硫物质的转化
1、自然界中硫的存在和转化
2、实验室不同价态含硫物质的转化实验操作
实验现象
先产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解
先产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解
产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀溶解
实验结论
与反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
与反应生成白色沉淀BaCO3，可溶于盐酸
硫酸盐
结晶水合物的俗名
主要用途
生石膏
熟石膏
制粉笔、模型、塑像等
芒硝
制玻璃、造纸工业
皓矾
收剑剂、防腐剂、颜料
——重晶石
医疗上用作“钡餐”
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制农药、镀铜液
明矾
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