高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性课文配套ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性课文配套ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了知识点1，知识点2，答案B等内容，欢迎下载使用。

1.会运用pH进行简单计算。2.能说出酸碱稀释时溶液pH的变化规律。3.了解各类溶液pH的计算方法。
1.单一溶液pH的计算公式:pH=-lgc(H+),关键:计算溶液中的c(H+)。2.酸溶液pH的计算 (1)强酸。如HnA,设浓度为c ml·L-1,则:c (H+)=nc ml·L-1,pH=-lgc(H+)=-lg(nc)。 (2)弱酸。如一元弱酸HA,设浓度为c ml·L-1;则c(H+)-lgc。
思考感悟等物质的量浓度的盐酸和醋酸相比哪个pH大?等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水相比哪个pH大?提示:比较pH大小最终要比较c(H+)大小,等物质的量浓度的盐酸比醋酸中c(H+)大,pH小;等物质的量浓度的NaOH溶液比氨水中c(H+)小,pH大。
二、稀释后溶液pH的变化规律1.酸碱溶液无限稀释pH只能无限接近于7,不可能大于或小于7。2.对于pH=a的强酸和弱酸溶液稀释每稀释10n倍,强酸的pH就增大n个单位,即pH=a+n(a+n<7);弱酸的pH范围是:a3.对于pH=b的强碱和弱碱溶液稀释每稀释10n倍,强碱的pH减小n个单位,即pH=b-n(b-n>7);弱碱的pH的范围是:b-n7),可用如图表示。 4.对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数强酸pH变化程度比弱酸大(强碱和弱碱类似)。特别提醒弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化,又有电离平衡的移动,在无其他已知条件的情况下,不能求得具体数值,只能确定其pH的范围。
溶液pH的计算【例题1】 现有温度相同,pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于(　　)A.a-lg2　B.b-lg2C.a+lg2D.b+lg2
溶液的稀释规律【例题2】 pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是(　　)A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时,A是强酸,B是弱酸D.一定有关系:5>a>2