还剩3页未读，
继续阅读
人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试当堂检测题
展开
这是一份人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试当堂检测题，共5页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
得分________ 评价________
可能用到的相对原子质量：H－1；O－16；S－32；Fe－56；Cu－64；Zn－65
一、选择题(每小题3分，共36分)
1．(鞍山模拟)下列物品所用的金属材料不属于合金的是( B )
A．青铜奔马 B．水银温度计 C．焊锡 D．不锈钢盆
2．(河北中考)下列有关金属及合金的说法错误的是( A )
A．常温下所有的金属都是固体 B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．生铁和不锈钢都是金属材料 D．铝片表面易生成致密的氧化膜
3．下列有关“金属之最”的描述中错误的是( C )
A．地壳中含量最多的金属元素是铝 B．人体中含量最高的金属元素是钙
C．导电性最好的金属是铜 D．年产量最高的金属是铁
4．(广西中考)下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是( A )
A．银 B．锡 C．铝 D．镁
5．2019年8月，国产大型客机C919进入试飞取证阶段，计划在2021年取得适航证。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，下列说法不正确的是( B )
A．铝锂合金质轻而坚硬 B．铝锂合金是化合物
C．铝和锂元素的本质区别是质子数不同 D．铝锂合金是金属材料
6．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属。将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( B )
A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni
7．(重庆中考)高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C＋2NiO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Ni＋CO2↑，下列说法错误的是( D )
A．反应中NiO发生还原反应 B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳 D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
8．为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、不锈钢钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是( D )
A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C．Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
9．(苏州中考)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是( C )
A.实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
10．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤渣、滤液中分别加入稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是( B )
A．一定有锌粉剩余 B．一定有银粉生成
C．所得溶液一定呈蓝色 D．所得溶液中一定有Cu2＋、Ag＋
11．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下面实验设计合理的是( C )
A．将Zn、Cu、Ag金属片分别放入稀硫酸中
B．将Cu、Ag金属片分别放入硫酸锌溶液中
C．将Zn、Ag金属片分别放入硫酸铜溶液中
D．将Ag金属片分别放入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中
12．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( C )
A.t1 min时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1 min时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2 min时，参加反应的锌的质量与铁相同
D．t2 min时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
二、填空与简答题(共30分)
13．(5分)在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中(每空任写一种符合要求的答案)：
(1)常用于电镀和作干电池电极的金属是__锌__。
(2)常用于制造电线和电缆的金属是__铜__。
(3)常用于航空工业作制造飞机等材料的金属是__铝__。
(4)具有银白色光泽的金属是__钛__。
(5)生铁和钢都是金属__铁__的合金。
14．(5分)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的__氧气、水__等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。
(2)黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的__延展__性。
(3)某化学兴趣小组在研究金属的化学性质时，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是__铁、铜、银__。
②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为__Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2__。
15．(8分)(盐城中考)人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
(1)金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都__不活泼__。
(2)在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石——磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3)，从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”的原因：__磁铁矿含铁量更高(或同等条件下，磁铁矿作炼铁原料时二氧化碳排放量更低)__。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝(Al2O3)的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为__2Al2O3 eq \(=====,\s\up7(通电)) 4Al＋3O2↑__。
(3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为__Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al__。
(4)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其__C__(填字母)非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
(5)利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有__ABC__(填字母)。
A．金属原料的成本
B．生成过程中的能耗和污染
C．金属的回收利用
16．(5分)(葫芦岛中考)我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
(1)将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的物质是__硝酸铝、硝酸铜__，滤渣中一定含有的物质是__银__。
(2)航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是__硬度大__、__耐腐蚀__。
(3)金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有__有计划、合理地开采矿物__(写出一条即可)。
17．(7分)A～G是初中化学常见的物质。A、C为组成元素相同的气体，B为赤铁矿的主要成分，F为通常状况下密度最小的气体。物质间相互转化关系如图，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
(1)写出F的化学式：__H2__。
(2)反应①的化学方程式为__3CO＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2__。
(3)反应②在自然界通过__光合作用__实现。
(4)写出反应③的一个化学方程式：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
(5)G在实验室的一种用途是__洗涤仪器__。
三、实验题(共26分)
18．(16分)(黔东南州中考)某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为__4Al＋3O2===2Al2O3__。
【对比实验】
(1)比较实验乙和实验__甲__(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)实验乙中反应的化学方程式为__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__，据此可知金属活动性Al比Cu__强__(填“强”或“弱”)。
(3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是__甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象__。
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl－破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
【结论与反思】
得出结论：前述猜测__正确__(填“正确”或“不正确”)。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
19．(10分)在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净试管的底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
(1)实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小，铁生锈实际上是铁与空气中的__水、氧气__(填名称)发生反应的结果。
(2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管空气体积的__ eq \f(1,5) __。
(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和__试管内液面高度的变化__两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(4)铝比铁活泼，但铝难被腐蚀，原因是__铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化__。
(5)金属资源储量有限且不可再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议？__寻找金属代用品(或合理、有计划地开采和利用金属资源；做好废旧金属的回收利用等)__(答一点即可)。
四、计算题(共8分)
20．(8分)(抚顺中考)取6.8 g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100 g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6 g(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)。请计算：
(1)产生氢气的质量为__0.2__g。
(2)所用稀硫酸中H2SO4的质量。(写出计算过程)
解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100 g＋6.8 g－106.6 g＝0.2 g；
设所用稀硫酸中H2SO4的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.2 g
eq \f(98,2) ＝ eq \f(x,0.2 g) x＝9.8 g
答：(1)产生氢气的质量为 0.2 g；(2)所用稀硫酸中H2SO4的质量为9.8 g。编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中
铝丝表面析出红色固体
操作
现象
结论
推论
向一支试管中再加入NaCl固体
铝丝表面析出红色固体
氧化铝薄膜被破坏
Na＋或__Cl－__能破坏氧化铝薄膜
向另一支试管中再加入Na2SO4固体
__铝丝表面没有变化__
氧化铝薄膜未被破坏
Na＋和SO42－都不能破坏氧化铝薄膜
得分________ 评价________
可能用到的相对原子质量：H－1；O－16；S－32；Fe－56；Cu－64；Zn－65
一、选择题(每小题3分，共36分)
1．(鞍山模拟)下列物品所用的金属材料不属于合金的是( B )
A．青铜奔马 B．水银温度计 C．焊锡 D．不锈钢盆
2．(河北中考)下列有关金属及合金的说法错误的是( A )
A．常温下所有的金属都是固体 B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．生铁和不锈钢都是金属材料 D．铝片表面易生成致密的氧化膜
3．下列有关“金属之最”的描述中错误的是( C )
A．地壳中含量最多的金属元素是铝 B．人体中含量最高的金属元素是钙
C．导电性最好的金属是铜 D．年产量最高的金属是铁
4．(广西中考)下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是( A )
A．银 B．锡 C．铝 D．镁
5．2019年8月，国产大型客机C919进入试飞取证阶段，计划在2021年取得适航证。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，下列说法不正确的是( B )
A．铝锂合金质轻而坚硬 B．铝锂合金是化合物
C．铝和锂元素的本质区别是质子数不同 D．铝锂合金是金属材料
6．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属。将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( B )
A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Mn、Cu D．Mn、Cu、Ni
7．(重庆中考)高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C＋2NiO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Ni＋CO2↑，下列说法错误的是( D )
A．反应中NiO发生还原反应 B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳 D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
8．为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、不锈钢钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是( D )
A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C．Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
9．(苏州中考)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是( C )
A.实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
10．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤渣、滤液中分别加入稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是( B )
A．一定有锌粉剩余 B．一定有银粉生成
C．所得溶液一定呈蓝色 D．所得溶液中一定有Cu2＋、Ag＋
11．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下面实验设计合理的是( C )
A．将Zn、Cu、Ag金属片分别放入稀硫酸中
B．将Cu、Ag金属片分别放入硫酸锌溶液中
C．将Zn、Ag金属片分别放入硫酸铜溶液中
D．将Ag金属片分别放入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中
12．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( C )
A.t1 min时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t1 min时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2 min时，参加反应的锌的质量与铁相同
D．t2 min时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
二、填空与简答题(共30分)
13．(5分)在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中(每空任写一种符合要求的答案)：
(1)常用于电镀和作干电池电极的金属是__锌__。
(2)常用于制造电线和电缆的金属是__铜__。
(3)常用于航空工业作制造飞机等材料的金属是__铝__。
(4)具有银白色光泽的金属是__钛__。
(5)生铁和钢都是金属__铁__的合金。
14．(5分)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的__氧气、水__等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。
(2)黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的__延展__性。
(3)某化学兴趣小组在研究金属的化学性质时，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是__铁、铜、银__。
②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为__Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2__。
15．(8分)(盐城中考)人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
(1)金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都__不活泼__。
(2)在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石——磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3)，从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”的原因：__磁铁矿含铁量更高(或同等条件下，磁铁矿作炼铁原料时二氧化碳排放量更低)__。
②近代工业上采用电解熔融氧化铝(Al2O3)的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为__2Al2O3 eq \(=====,\s\up7(通电)) 4Al＋3O2↑__。
(3)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为__Mg17Al12＋17H2===17MgH2＋12Al__。
(4)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其__C__(填字母)非常好。
A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能
(5)利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有__ABC__(填字母)。
A．金属原料的成本
B．生成过程中的能耗和污染
C．金属的回收利用
16．(5分)(葫芦岛中考)我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
(1)将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的物质是__硝酸铝、硝酸铜__，滤渣中一定含有的物质是__银__。
(2)航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是__硬度大__、__耐腐蚀__。
(3)金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有__有计划、合理地开采矿物__(写出一条即可)。
17．(7分)A～G是初中化学常见的物质。A、C为组成元素相同的气体，B为赤铁矿的主要成分，F为通常状况下密度最小的气体。物质间相互转化关系如图，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
(1)写出F的化学式：__H2__。
(2)反应①的化学方程式为__3CO＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2__。
(3)反应②在自然界通过__光合作用__实现。
(4)写出反应③的一个化学方程式：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
(5)G在实验室的一种用途是__洗涤仪器__。
三、实验题(共26分)
18．(16分)(黔东南州中考)某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为__4Al＋3O2===2Al2O3__。
【对比实验】
(1)比较实验乙和实验__甲__(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)实验乙中反应的化学方程式为__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__，据此可知金属活动性Al比Cu__强__(填“强”或“弱”)。
(3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是__甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象__。
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl－破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
【结论与反思】
得出结论：前述猜测__正确__(填“正确”或“不正确”)。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
19．(10分)在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净试管的底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
(1)实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小，铁生锈实际上是铁与空气中的__水、氧气__(填名称)发生反应的结果。
(2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管空气体积的__ eq \f(1,5) __。
(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和__试管内液面高度的变化__两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(4)铝比铁活泼，但铝难被腐蚀，原因是__铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化__。
(5)金属资源储量有限且不可再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议？__寻找金属代用品(或合理、有计划地开采和利用金属资源；做好废旧金属的回收利用等)__(答一点即可)。
四、计算题(共8分)
20．(8分)(抚顺中考)取6.8 g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100 g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6 g(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)。请计算：
(1)产生氢气的质量为__0.2__g。
(2)所用稀硫酸中H2SO4的质量。(写出计算过程)
解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100 g＋6.8 g－106.6 g＝0.2 g；
设所用稀硫酸中H2SO4的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98 2
x 0.2 g
eq \f(98,2) ＝ eq \f(x,0.2 g) x＝9.8 g
答：(1)产生氢气的质量为 0.2 g；(2)所用稀硫酸中H2SO4的质量为9.8 g。编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中
铝丝表面析出红色固体
操作
现象
结论
推论
向一支试管中再加入NaCl固体
铝丝表面析出红色固体
氧化铝薄膜被破坏
Na＋或__Cl－__能破坏氧化铝薄膜
向另一支试管中再加入Na2SO4固体
__铝丝表面没有变化__
氧化铝薄膜未被破坏
Na＋和SO42－都不能破坏氧化铝薄膜
相关试卷
化学九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试随堂练习题： 这是一份化学九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试随堂练习题，共5页。试卷主要包含了5；Ca－40，6 g，2%等内容，欢迎下载使用。
化学第九单元 溶液综合与测试同步达标检测题： 这是一份化学第九单元 溶液综合与测试同步达标检测题，共6页。试卷主要包含了5；Ca－40，3%，5 g、5，3 g等内容，欢迎下载使用。
化学第十二单元 化学与生活综合与测试课时训练： 这是一份化学第十二单元 化学与生活综合与测试课时训练，共5页。试卷主要包含了5；Ca－40，1%)，8 g，2 g，9 g等内容，欢迎下载使用。
