人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试同步达标检测题

这是一份人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试同步达标检测题，共3页。试卷主要包含了选择题，填空和简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

得分________ 评价________











一、选择题(每小题3分，共24分)


1．下列物质不属于合金的是( B )


A．生铁 B．铝箔 C．不锈钢 D．硬铝


2．下列有关钢铁的说法正确的是( B )


A．钢是纯净物，生铁是混合物


B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈


C．生铁的熔点比纯铁高


D．生锈的钢铁制品没有回收价值


3．下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是( B )


A．MgCl2 B．AgCl C．FeCl2 D．AlCl3


4．(广东中考)探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)对应关系正确的


是( D )





A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气


C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水


5．(荆州中考)已知化学反应：X＋YSO4===Y＋XSO4，根据此反应信息判断正确的是( C )


A．X一定是金属铁


B．Y一定是金属铜


C．X的金属活动性比Y强


D．Y的金属活动性比X强


6．金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种。其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应。则X、Y、Z依次为( C )


A．Fe、Ag、Cu B．Fe、Cu、Ag


C．Al、Cu、Ag D．Al、Ag、Cu


7．(朝阳模拟)取一定量的铝和铁放入硝酸铜溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是( A )


A.滤渣中一定有铁


B．滤液中一定含有硝酸铜


C．滤渣中一定有铝


D．滤液中一定没有硝酸亚铁


8．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是( A )





A.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2


B．a点溶液中的溶质有2种


C．b～c段，溶液颜色逐渐加深


D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生


二、填空和简答题(共17分)


9．(4分)(铁岭月考)用有关金属的性质填空。


(1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的__导电性__。


(2)铁常用来制作炊具，这是利用了铁的__导热性__。


(3)用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的__熔点高__。


(4)铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的__延展性__。


10．(7分)金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料。


(1)家用台灯的铜质插头是利用了金属铜的__导电__性；灯管后面的反光片为铝箔，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，这种氧化物的化学式为__Al2O3__。


(2)在铁制品表面喷漆不仅美观，而且能防止铁制品表面与__水__、__氧气__接触而生锈。


(3)将锌片投入到下列溶液后，能使溶液质量减轻的是__C__(填字母)。


A．氯化镁 B．氯化铜


C．硝酸汞 D．硝酸铝


(4)将一定量的金属M(M的金属活动性比钠弱)加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中的金属化合物种类最多有__4__种。


(5)将4.64 g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成3.52 g二氧化碳，则这种铁的氧化物的化学式是__Fe3O4__。


11．(6分)(大庆中考)某化学兴趣小组的同学想从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，设计流程如下：





(1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为__漏斗、烧杯、玻璃棒__。


(2)Ⅰ中有关反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。


(3)溶液B中所含有的溶质是__Al2(SO4)3、_FeSO4__；固体A的成分是__Cu_、Fe__。(均填化学式)


(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是__使混合物中的铁完全反应，得到纯净的铜__。


三、实验题(共5分)


12．(5分)M是一种金属，某化学兴趣小组的同学现通过化学实验探究M与铜、铝的活动性顺序。


【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？


【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是__M＞Al＞Cu__。


【设计与实验】同学们取粗细相同且打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，在甲、乙、丙三支试管中进行了如图所示的实验：





(1)试管甲中可观察到光滑的铝丝表面有银白色金属析出。


(2)试管丙中观察到的现象是__铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色慢慢变成无色__。


(3)试管乙中现象与丙相同，其反应的化学方程式为__M＋CuSO4===Cu＋MSO4__。


【交流与表达】


(4)小强将一根没有打磨的铝丝放入硫酸铜溶液中，发现没有任何现象，其原因为__铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，不与硫酸铜溶液反应__。


(5)同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管__丙__(填“甲”“乙”或“丙”)中的实验，也可以得出正确的结论。


【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。


四、计算题(共4分)


13．(4分)(福建中考)改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)炼铁，反应原理为 Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2。若该厂日产含铁 1.4×104 t 的生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？(要求写出计算过程)


解：设需要赤铁矿的质量为x。


Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2


160 2×56


80%x 1.4×104 t


eq \f(160,112) ＝ eq \f(80%x,1.4×104 t) x＝2.5×104 t


答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量为 2.5×104 t。