第八单元复习 课件 2023-2024学年人教版化学九年级下册

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第八单元复习金属和金属材料1.能列举金属的物理性质和概述金属的化学性质。2.能认识合金的组成和性能。3.能掌握金属与酸反应图像的分析方法和金属活动性顺序的验证方法。4.能识别置换反应。5.能应用金属活动性顺序判断反应的是否发生。6.能概述实验室炼铁的原理、装置、现象、步骤。7.能说出铁制品锈蚀的条件和防治措施。8.能掌握含有杂质的 化学方程式的计算方法。课题1 金属材料【知识点1】 金属的物理性质 具有金属光泽，有导电性，导热性，延展性。铜是紫红色，金是黄色。常温下，汞是液体的。金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。共性个性【知识点2】 合金1.合金的概念是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。从组成上认识合金一定含有金属可能含有非金属混合物合金的硬度一般比各组分金属的大。合金的熔点一般比各组分金属低。合金的抗腐蚀性一般强于各组分金属。2.合金的性能归纳总结3.铁合金生铁（含碳量为 2%~4.3%）钢（含碳量为0.03%~2%）生铁和钢性质存在差异的主要原因是____________碳的含量不同1.铝的下列用途主要利用了它的哪些物理性质？（1）导 线： ；（2）制造飞机： ；（3）家用炊具： ；（4）包装铝箔： 。导电性硬度大而密度小导热性延展性2.下列有关合金的叙述中正确的是（　　）①合金具有金属特性；②合金中可能含非金属；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①④⑥C课题2 金属的化学性质【知识点1】金属与氧气反应 1.铝抗腐蚀性好的原因，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层______________________，从而阻止里层的铝进一步氧化。2.镁、铝常温下就能与氧气反应，其反应的化学方程式分别为____________________、____________________。推知：镁、铝较活泼。3.铁、铜常温下与氧气几乎不反应，铜加热时与氧气反应的化学方程式为____________________，推知：铁、铜不如镁、铝活泼。致密的氧化铝薄膜4Al＋3O2=== 2Al2O3【知识点2】金属与盐酸、稀硫酸反应 思考：比较镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度需要控制哪些变量？1.盐酸、稀硫酸的浓度相同2.金属的表面积相同3.溶液的温度相同不反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑无明显现象迅速反应，有大量气泡冒出反应较快，有气泡冒出反应较慢，冒出气泡；一段时间后可观察到溶液变为浅绿色Mg>Zn>FeMg>Zn>Fe知识拓展：金属与酸反应产生氢气质量的分析1、酸足量时: 例如：a g金属M（其相对原子质量为 m，在化合物中显示的化合价为 n）与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量为x ，求算过程如下。 M + 2nHCl == 2MCln + H2↑ m n a g x金属的质量和化合价均相同时，金属的相对原子质量越大，生成氢气的质量越小。如：相同质量的Mg、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量关系为：Mg＞Fe＞Zn。相同质量的金属与足量酸反应生成氢气的质量不同。2、酸不足时：金属与等质量同浓度的同种酸反应时，生成氢气的质量相等。 如：足量的Mg、Zn、Fe分别与等质量等质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量关系为：Mg=Fe=Zn。【知识点3】金属与金属化合物溶液反应 铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变为无色铜丝表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变为蓝色2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag不反应无明显现象 思考：比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，上述哪个实验不需要进行？为什么？你能选择更少的药品进行实验验证吗？ 不需要进行第三个实验，第一个实验证明铝的活动性比铜强，第两个实验证明铜的活动性比银强，就可以得出活动性强弱：铝>铜>银。铝丝、硫酸铜溶液、银丝 硝酸铝溶液、铜、硝酸银溶液选择试剂【知识点4】金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序的应用（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性就越强。（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换酸中的氢。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。金属活动性由强到弱逐渐减弱 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做__________。置换反应金属与酸反应金属与金属化合物反应氢气与金属氧化物反应碳与金属氧化物反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2AgH2＋CuO＝Cu＋H2OC＋2CuO＝2Cu＋CO2↑△高温1.将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应)，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是（ ）A．消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>XB．产生氢气的速率顺序为X>Y>ZC．三种金属的活动性顺序为Y>X>ZD．相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>ZC2.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（　　）A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀硫酸中C．将Cu、Ag分别加入Fe(NO3)2溶液中D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中D3.下列反应不属于置换反应的是（ ）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B. CO+2CuO==2Cu+CO2↑C．Zn+Cu(NO3)2==Zn(NO3)2+CuD．C+H2O==H2+CO高温高温B课题3 金属资源的利用和保护【知识点1】实验室炼铁 Fe2O3+3CO==Fe+3CO2高温红棕色粉末逐渐变黑，试管中的澄清石灰水变浑浊。【实验步骤】①检查装置气密性；②装入样品并固定；③点燃尾气后的酒精灯④向玻璃管内通入CO气体；⑤给氧化铁加热；⑥停止加热；停止通入CO；熄灭尾气后的酒精灯。【注意事项】1.先通如CO还是先点燃酒精喷灯？为什么？先通后点的原因是排尽空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气而发生爆炸。2.先熄灭酒精喷灯还是先停止通CO？为什么？防止被还原出的铁在较高的温度下重新被氧化【知识点2】含杂质的化学方程式计算 分析：代入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量： 生铁 铁 氧化铁 赤铁矿方法1：铁元素质量守恒 63t×96%÷70%÷（1-20%）= 108t 方法2：根据化学方程式计算：要炼制含铁96%的生铁63 t，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？解：含铁96%的生铁63 t中铁的质量为63t ×96%＝60.48t。 设理论上需要氧化铁的质量为x。160 112x 60.48tx＝86.4t折合含杂质20%的生铁的质量为86.4t÷ (1-80%)＝108t（纯化杂 ）答：要炼制含铁96%的生铁63 t，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是108t。【知识点3】铁制品锈蚀的条件和防护 实验Ⅰ和实验Ⅱ对比，铁钉锈蚀需要_____实验Ⅰ和实验Ⅲ对比，铁钉锈蚀需要_____氧气水蒸气1.保持铁制品表面_____________。2.在铁制品表面覆盖___________，如_______、_______、_______等。3.改变铁的内部结构，制成耐腐蚀的________，如不锈钢等。洁净、干燥保护层刷漆涂油电镀合金防止铁制品锈蚀的方法1.如图是CO还原氧化铁的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（ ）A．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色B．在实验过程中，尾气可以直接排放到空气中C．该实验的反应原理为FeO＋CO==Fe＋CO2D．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡高温D2.写出下列金属制品防锈的方法：①自行车钢圈：______________；②茶杯：______________；③自来水管：________________；④铁塔：______________；⑤金属窗：__________________；⑥家用电线：__________。喷镀（涂油层）不锈钢油漆喷漆喷漆皮包或漆包金属与金属材料金属的物理性质合金金属与氧气、酸、金属化合物溶液反应金属活动性顺序金属的化学性质金属资源的利用和保护铁的冶炼铁的生锈条件及其防护金属材料置换反应