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初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度示范课课件ppt
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度示范课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了温故而知新，溶液的组成，溶质质量，溶剂质量，实验9-7，溶质的质量分数，计算公式，一般通过加水稀释，稀释问题，实验用品等内容，欢迎下载使用。
1. 什么叫 溶液?
是指 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液
3. 溶液质量=
在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的浓度。
淡蓝 蓝色 深蓝
从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的浓度不同。颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？ 接下来我们就来了解表示溶液的一浓度种方法：溶质的质量分数。
回顾： 纯度的概念 某物质在混合物中的纯度是指纯净物质量与混合物质量之比。（纯度又叫质量分数）公式： 纯度=纯净物质量／混合物质量
溶质质量与溶液质量之比。
注意：①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。④不要忘记X100%，最后得到百分数。
溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即（转换公式）
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数
溶液质量＝溶质质量 ＋溶剂质量
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？
稀释原理： 溶液稀释前后，溶质的质量不变 公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%
例2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变
如果把50g换成50mL，还需要什么条件？若设水的质量为x该如何列方式？
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g
用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；
用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。
用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。
写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]
一定量溶液里，所含溶质的多少
思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系
☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓
饱和溶液的溶质质量分数＝
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 T0C时溶质的溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
四、溶质质量分数与溶解度的比较
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
1. 在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！
求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单(即反应前加的所有物质的质量减去沉淀、气和杂质的质量)。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！反应后的溶质为生成物中除沉淀、气体以外的物质
五、化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算
3：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 6.5g y z x
X= = 0.2g y= =9.8g z= =16.1g
生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：
答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
3、配制溶质质量分数一定的溶液
⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶贴标签
药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
1. 什么叫 溶液?
是指 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液
3. 溶液质量=
在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的浓度。
淡蓝 蓝色 深蓝
从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的浓度不同。颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？ 接下来我们就来了解表示溶液的一浓度种方法：溶质的质量分数。
回顾： 纯度的概念 某物质在混合物中的纯度是指纯净物质量与混合物质量之比。（纯度又叫质量分数）公式： 纯度=纯净物质量／混合物质量
溶质质量与溶液质量之比。
注意：①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。④不要忘记X100%，最后得到百分数。
溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即（转换公式）
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数
溶液质量＝溶质质量 ＋溶剂质量
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？
稀释原理： 溶液稀释前后，溶质的质量不变 公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%
例2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变
如果把50g换成50mL，还需要什么条件？若设水的质量为x该如何列方式？
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g
用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；
用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。
用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。
写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]
一定量溶液里，所含溶质的多少
思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系
☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓
饱和溶液的溶质质量分数＝
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 T0C时溶质的溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
四、溶质质量分数与溶解度的比较
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
1. 在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！
求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单(即反应前加的所有物质的质量减去沉淀、气和杂质的质量)。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！反应后的溶质为生成物中除沉淀、气体以外的物质
五、化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算
3：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 6.5g y z x
X= = 0.2g y= =9.8g z= =16.1g
生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：
答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
3、配制溶质质量分数一定的溶液
⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶贴标签
药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
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