高中人教版 (2019)第一节 化学反应速率第1课时课时训练

这是一份高中人教版 (2019)第一节 化学反应速率第1课时课时训练，共7页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。







1．已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )


A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)


C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)


2．某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率，开始时电子秤的示数为225.8 g,50 s后示数为223.6 g，则50 s内此反应的平均反应速率v(HCl)为(假定反应过程中溶液体积不变，且药品足量) ( )





A．0.01 ml·L－1·s－1 B．0.05 ml·L－1·s－1


C．0.02 ml·L－1·s－1 D．0.1 ml·L－1·s－1


3．在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在2 L密闭容器中进行，5 min内NH3的质量增加了1.7 g，则反应速率为( )


A．v(H2)＝0.03 ml·L－1·min－1


B．v(N2)＝0.02 ml·L－1·min－1


C．v(NH3)＝0.17 ml·L－1·min－1


D．v(NH3)＝0.01 ml·L－1·min－1


4．反应4NH3(g)＋5O2(g)eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO(g)＋6H2O(g)在2 L容器中进行，经过一段时间后，测得NO的物质的量增加了0.5 ml，在此时间段测得O2的平均反应速率为0.25 ml/(L·s)，则此段反应所经过的时间为( )


A．2 s B．1.25 s


C．2.5 s D．1 s


5．反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为


①v(A)＝0.15 ml/(L·s) ②v(B)＝0.6 ml/(L·s)


③v(C)＝0.4 ml/(L·s) ④v(D)＝0.45 ml/(L·s)


则该反应进行的快慢顺序为( )


A．④>③＝②>① B．④>③>②>①


C．②>④>③>① D．①>④>③>②


6．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 ml·L－1。则下列有关该反应的反应速率的叙述正确的是( )


A．用A表示的反应速率是0.4 ml·L－1·min－1


B．用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1


C．2 min末，v(B)＝0.3 ml·L－1·min－1


D．0～2 min内用B和C表示的反应速率大小相等


7．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是( )





A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 ml·L－1·s－1


B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 ml·L－1


C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%


D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)


8．把0.6 ml X气体和0.6 ml Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 ml W。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 ml·L－1·min－1，则化学方程式中的n值为( )


A．1 B．2


C．3 D．4


9．化合物Bilirubin在一定波长的光照下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示，计算用反应物表示的4～8 min内的平均反应速率和推测反应在16 min时反应物的浓度，结果应分别是( )





A．2.5 μml·L－1·min－1和2.0 μml·L－1


B．2.5 μml·L－1·min－1和2.5 μml·L－1


C．3.0 μml·L－1·min－1和3.0 μml·L－1


D．5.0 μml·L－1·min－1和3.0 μml·L－1


10．将气体A2、B2各1 ml充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 ml·L－1，c(B2)为0.16 ml·L－1，c(C)为0.84 ml·L－1，则C的化学式为( )


A．AB B．A2B


C．AB2 D．A2B2


11.





某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 ml·L－1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )


A．用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1


B．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H＋来表示10 s该反应的速率为0.01 ml·(L·s)－1


C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内反应的速率为0.01 ml·(L·s)－1


D．用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 ml·(L·s)－1


12．用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是( )





A．OE段表示的反应速率最快


B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多


C．FG段表示收集的CO2最多


D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大


13．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)。4 min后测得D的浓度为0.5 ml·L－1，cAcB＝35，C的平均反应速率是0.125 ml·L－1·min－1，则此时A的物质的量浓度为________________，B的平均反应速率为________________，x的值是________。





14．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为该反应的化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：





已知2 min内v(Q)＝0.075 ml·L－1·min－1，v(Z):v(Y)＝1:2。


(1)试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。


(2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。


(3)用Z表示2 min内的平均反应速率为________。


15．可以利用如图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率。





请回答下列问题：


(1)按照上述装置图组装3套相同的装置，并检查装置气密性。首先将注射器推至0刻度处，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2 g，最后通过分液漏斗在锥形瓶中分别加入1 ml·L－1、2 ml·L－1和4 ml·L－1的稀硫酸40 mL。请填写下表中的空白：





请选择一组合适的数据填写在第②组实验中的a、b处________(填字母)。


A．12和0.83 B．6和1.67


C．1和10 D．6和3.67


(2)如果将锥形瓶用热水浴加热，则收集10 mL氢气的时间将________。





1．解析：利用各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比的关系，采用转化的方法将选项变形。A项，4v(NH3)＝5v(O2)可转化为v(NH3):v(O2) ＝5:4，错误；同理可得，B、D项错误，C项正确。


答案：C


2．解析：由题意可知，m(CO2)＝225.8 g－223.6 g＝2.2 g，n(CO2)＝eq \f(2.2 g,44 g·ml－1)＝0.05 ml。所以参与反应的HCl的物质的量n(HCl)＝2n(CO2)＝0.1 ml，v(HCl)＝eq \f(0.1 ml,0.2 L·50 s)＝0.01 ml·L－1·s－1。


答案：A


3．解析：反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示。1.7 g氨气是0.1 ml，所以氨气的反应速率是eq \f(0.1 ml,2 L×5 min)＝0.01 ml·L－1·min－1。又因为反应速率数值之比是对应的化学计量数之比，所以氢气和氮气的反应速率分别是0.015 ml·L－1·min－1和0.005 ml·L－1·min－1，D项正确。


答案：D


4．解析：NO增加的浓度为eq \f(0.5 ml,2 L)＝0.25 ml/L，由vNOvO2＝45，得vNO＝eq \f(vO2,5)×4＝eq \f(0.25 ml/L·s,5)×4＝0.2 ml/(L·s)，所以此段反应所经过的时间为eq \f(0.25 ml/L,0.2 ml/L·s)＝1.25 s。答案为B。


答案：B


5．解析：以物质A为标准，将用其他物质表示的反应速率换算为用物质A表示的反应速率。v(A):v(B)＝1:3，则②表示的v(A) ＝0.2 ml/(L·s)；v(A):v(C)＝1:2，则③表示的v(A) ＝0.2 ml/(L·s)；v(A):v(D)＝1:2，则④表示的v(A)＝0.225 ml/(L·s)；故反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。


答案：A


6．解析：一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，A项错误；根据反应速率之比等于化学计量数之比可知B项正确，D项错误；经过2 min，B的浓度减少0.6 ml·L－1，则0～2 min内B的平均反应速率v(B) ＝0.3 ml·L－1·min－1，C项错误。


答案：B


7．解析：由图像中数据计算用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比，也就是化学计量数之比，然后即可推出化学方程式。由图像可知：X、Y的物质的量逐渐减少，为反应物，Z的物质的量逐渐增多，为生成物。它们的物质的量变化分别为X：(1.20－0.41)ml＝0.79 ml；Y：(1.00－0.21)ml＝0.79 ml；Z：(1.58－0)ml＝1.58 ml。故反应化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，D项错；A项：v(Z)＝eq \f(ΔcZ,Δt)＝eq \f(1.58 ml,2 L×10 s)＝0.079 ml·L－1·s－1；B项：Δc(X)＝eq \f(ΔnX,V)＝eq \f(0.79 ml,2 L)＝0.395 ml·L－1；C项，Y的转化率＝eq \f(0.79 ml,1.00 ml)×100%＝79.0%。


答案：C


8．解析：5 min内W的平均反应速率v(W)＝eq \f(\f(0.2 ml,2 L),5 min)＝0.02 ml·L－1·min－1，利用各物质的反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，可知v(Z)v(W)＝0.01 ml·L－1·min－10.02 ml·L－1·min－1＝n:2，解得n＝1，A正确。


答案：A


9．解析：4～8 min内反应物浓度减少了10 μml·L－1，则4～8 min内反应物的平均反应速率为2.5 μml·L－1·min－1。题图中4 min时反应物浓度为0 min时的eq \f(1,2)，8 min时反应物浓度为4 min时的eq \f(1,2)，根据这一规律，可以推测12 min时反应物的浓度为8 min时的eq \f(1,2)，为5 μml·L－1,16 min时反应物的浓度为12 min时的eq \f(1,2)，为2.5 μml·L－1。综上，B项正确。


答案：B


10．解析：该时间段内，A2、B2两种物质按照化学方程式中的化学计量数之比进行反应。由题意可得A2、B2、C物质的量浓度的变化值为1:2:2，可求出A2、B2、C三种物质的化学计量数比为1:2:2，结合质量守恒可知C的化学式为AB2。


答案：C


11．解析：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，


今收集到n(H2)＝eq \f(44.8×10－3 L,22.4 L·ml－1)＝0.002 ml，


所以用锌粒表示10 s内的反应速率为eq \f(0.002 ml×65 g·ml－1,10 s)＝0.013 g·s－1，A正确；用H＋表示10 s内反应速率为eq \f(0.002 ml×2,10 s×0.04 L)＝0.01 ml·(L·s)－1，B正确；v(Zn2＋)＝eq \f(1,2)v(H＋)＝0.005 ml·(L·s)－1，C错误；v(H2)＝eq \f(0.002 ml,0.05 L×10 s)＝0.004 ml·(L·s)－1，D正确。此题需注意Zn是固体，其浓度为定值，不能用其浓度变化表示反应速率，但因质量不断发生变化，因此可用单位时间内Zn的质量变化表示反应速率的大小。


答案：C


12．解析：CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。图像的横坐标是时间，纵坐标是生成二氧化碳的体积，很明显是用单位时间内放出CO2的体积来表示其反应速率的，表现在图像上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越大，放出的CO2越多。由图可以看出，EF段反应速率最快，收集的CO2最多；整个反应过程中，反应速率先小(OE段)后大(EF段)再小(FG段)，而不是逐渐增大，所以B项正确。


答案：B


13．解析：由4 min内D的浓度变化量为0.5 ml·L－1，可以求出A、B、C的浓度变化量分别为eq \f(3,2)×0.5 ml·L－1、eq \f(1,2)×0.5 ml·L－1和eq \f(x,2)×0.5 ml·L－1。设A、B的起始浓度为n ml·L－1，则可以得到下列关系(单位均为ml·L－1)：


3A(g)＋ B(g)=== xC(g)＋ 2D(g)


起始浓度 n n 0 0


浓度变化量 0.75 0.25 0.25x 0.5


4 min后浓度 (n－0.75) (n－0.25) 0.25x 0.5


由题意可知，cAcB＝(n－0.75)(n－0.25)＝35，则n＝1.5，cA＝(n－0.75) ml·L－1＝0.75 ml·L－1，根据v(B)＝eq \f(ΔcB,Δt)＝eq \f(0.25 ml·L－1,4 min)＝0.062 5 ml·L－1·min－1。v(D)＝0.125 ml·L－1·min－1，根据v(C) :v(D)＝x:2＝1:1，求得x＝2。


答案：0.75 ml·L－1 0.062 5 ml·L－1·min－1 2


14．解析：2 min内v(Q)＝0.075 ml·L－1·min－1，则Δn(Q)＝0.075 ml·L－1·min－1×2 min×2 L＝0.3 ml，根据表中数据可知，2 min内X的物质的量变化为Δn(X)＝0.8 ml －0.7 ml＝0.1 ml，Z的物质的量变化为Δn(Z)＝1 ml－0.8 ml＝0.2 ml，根据v(Z) :v(Y)＝1:2可知，Y的物质的量的变化为Δn(Y) ＝2Δn(Z)＝0.4 ml，反应中各物质的Δn之比等于其在化学方程式中的化学计量数之比，则m:n:p:q＝0.1 ml:0.4 ml:0.2 ml:0.3 ml＝1:4:2:3，所以m＝1、n＝4、p＝2、q＝3，反应方程式是X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3Q(g)。


(1)2 min内生成0.1 ml X，根据X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3Q(g)可知，生成Y的物质的量是0.4 ml，则起始时Y的物质的量为2.7 ml－0.4 ml＝2.3 ml；Q在2 min内减少了0.3 ml，所以Q的起始物质的量是2.7 ml＋0.3 ml＝3 ml。


(2)根据以上分析可知，m＝1、n＝4、p＝2、q＝3。


(3)2 min内消耗的Z的物质的量是0.2 ml，则用Z表示2 min内的平均反应速率v(Z)＝eq \f(0.2 ml,2 L×2 min)＝0.05 ml·L－1·min－1。


答案：(1)2.3 ml 3 ml (2)1 4 2 3 (3)0.05 ml·L－1·min－1


15．解析：(1)通过化学反应速率的表达式可以得出①③两个空格中的数值，因此a的取值应该介于2与11之间，所以可排除A、C，由a和气体体积10 mL可以得b＝1.67，可知B正确。(2)升高温度，反应速率增大。


答案：(1)①0.91 ③2 B (2)缩短


物质
X
Y
Z
Q
起始量/ml
0.7
1
2 min末量/ml
0.8
2.7
0.8
2.7
3 min末量/ml
0.8
序号
加入的硫


酸浓度/


ml·L－1
反应时


间/min
收集的气


体/mL
反应速率/


(mL·min－1)
①
1
11
10
________
②
2
a
10
b
③
4
______
10
5.0