化学第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率公开课课件ppt

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1．通过实验，从宏观上认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响； 2．能从定性和定量结合的角度，用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响
你希望这些反应是加快还是减慢呢？
一、影响化学反应速率的外界条件
外界条件对化学反应速率影响的深度理解 1.浓度对化学反应速率影响的注意事项（1）固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响。（2）若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化（如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸钝化）。（3）固体物质的反应速率与其表面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率就越快，故块状固体可通过研磨来增大表面积，从而加快反应速率。（4）对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。
2.温度对化学反应速率影响的注意事项（1）温度对反应速率的影响适用于任何反应，无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大，降低温度，反应速率都减小。（2）对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度更大；降低温度，正、逆反应速率都减小，但吸热反应方向的反应速率减小的程度更大。（3）大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍，利用这一规律可以对一些化学反应速率进行粗略估算。
3.催化剂对化学反应速率影响的注意事项 （1）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应方向，也不能改变反应热的大小。 （2）同一催化剂能同等程度地改变化学反应的正、逆反应速率。 （3）同一反应，用不同催化剂，反应速率不相同。正催化剂加快化学反应速率，负催化剂减慢化学反应速率(不说明指正催化剂） （4）规律：①选用合适的催化剂，能使反应速率增大。②反应物之间同时发生多个反应时，催化剂有选择性，可以提高目标产物的比率。
针对有气体参加的压强的变化仅由反应容器的容积变化引起的反应，增大压强(减小容器体积)→反应物浓度______→反应速率_____，反之，反应速率_____；对只有固体或纯液体参加的反应，压强变化几乎不影响反应速率。
4、对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解如下
1、设NO+CO2 CO+NO2(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、v1减少，v2增大 D、v1增大，v2减小
下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？（1）向炉膛内鼓风或用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。（2）把食物放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。（3）做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体药品，研细并混匀或者将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验。（4）铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。
例如 2HI = H2 + I2 是分两步完成的
①2HI→H2 +2I·(自由基) ②2I·→I2
一个化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都称为 。
像上述反应历程中的I•一样，带有单电子的原子或原子团叫自由基，如O•自由基。
能够发生化学反应的碰撞
不能够发生化学反应的碰撞
b.碰撞时的取向不合适
活化能越小，普通分子就越 变成活化分子。
如上图所示：E1表示反应的 ；E2表示活化分子变成生成物分子 ；E1－E2表示 。
在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的，活化分子的百分数越大，单位体积内 越多，单位时间内 的次数越多，化学反应速率就越快。
6、活化能与反应速率的关系
7、运用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响
(1)运用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响：①规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；反之，反应速率减慢。②理论解释：
(2)运用有效碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响：①规律：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；反之，反应速率减慢。②理论解释：
本质原因：升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。
(3)运用有效碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响：①规律：当其他条件不变时，使用适当的催化剂，较大程度地增大化学反应速率。②理论解释：
(4)运用有效碰撞理论解释压强对化学反应速率的影响：①规律：当其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强(减少容器的容积)相当于增大反应浓度，反应速率加快；减小压强(增大容器的容积)相当于减小反应浓度，反应速率减慢。②理论解释：
注意：①活化分子数变，反应速率不一定变；但活化分子百分数变，则反应速率一定变。②对于可逆反应，升温、加压，加入催化剂既加快正反应速率又加快逆反应速率。