2021学年第一节 化学反应速率学案

这是一份2021学年第一节 化学反应速率学案，共27页。学案主要包含了实验仪器，实验药品，实验设计，实验操作，实验记录，实验结论，变1-1，变1-2等内容，欢迎下载使用。

第06讲影响化学反应速率的因素



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温故知新
影响化学反应速率的因素可以分为内因和外因。
内因：_______________是决定化学反应速率的重要因素。
外因：__________、__________、__________、__________、固体表面积等。
那么，如何定性与定量研究影响化学反应速率的因素呢？


【答案】反应物的性质浓度温度压强催化剂

知识精讲

思考与交流：浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？

实验探究——定性研究影响化学反应速率的因素
【实验仪器】烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。
【实验药品】0.1mol/L Na2S2O3溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、0.5 mol/L H2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。
【实验设计】
（1）探究浓度对反应速率的影响
实验原理
Na2S2O3＋H2SO4===____________________________________
实验步骤


实验现象
两支试管中的溶液__________，滴加_____mol·L-1 H2SO4溶液的试管__________
实验结论
________________，增大反应物浓度，化学反应速率________。
【答案】Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
均变浑浊0.5 先变浑浊
其他条件相同时增大
（2）探究温度对反应速率的影响
实验原理
Na2S2O3＋H2SO4=== Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
实验步骤

烧杯中装热水

烧杯中装冷水
实验现象
两支试管中的溶液__________，烧杯中装______的试管__________
实验结论
________________，升高温度，化学反应速率________。
【答案】均变浑浊热水先变浑浊
其他条件相同时增大
（3）探究催化剂对反应速率的影响
实验原理

实验步骤


实验现象
余烬_______________
余烬_______________
实验结论
催化剂可以___________化学反应速率
【答案】2H2O22H2O＋O2↑
没有复燃复燃
改变

（4）压强对反应速率的影响
其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。

注意
（1）压强对反应速率的影响，仅针对有气体参与的反应。
（2）压强对反应速率的影响，本质是引起浓度的变化：
①恒温时，压缩体积→压强增大→气体浓度增大→反应速率增大；
②恒温恒容时，充入气体反应物→压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大；
充入惰性气体→总压强增大→气体浓度不变→反应速率不变。
③恒温恒压时，充入惰性气体→压强不变→体积增大→气体浓度减小→反应速率减小。


思考与交流：如何测定化学反应速率？

实验探究——定量研究影响化学反应速率的因素
【实验操作】
（1）按下图所示安装装置，在锥形瓶内放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
（2）用4 mol/L的稀硫酸代替1 mol/L的稀硫酸重复上述实验。

【实验记录】
加入试剂
反应时间
反应速率
40 mL 1 mol·L－1硫酸
________
________
40 mL 4 mol·L－1硫酸
________
________

【实验结论】4 mol·L-1硫酸与锌反应比1 mol·L-1硫酸与锌反应的速率_______。
【答案】长慢短快快

注意事项
①锌粒颗粒大小（表面积）基本相同（控制变量，避免表面积的干扰）。
②40 mL的稀硫酸溶液要迅速加入。
③装置气密性要好，且计时要迅速、准确。


思考与交流：实验通过测量收集10 mL H2所用的时间，来表征反应速率的快慢，除了这个方式，还可以测量哪些物理量来表征速率快慢？
【答案】①测量一定时间内H+的浓度变化；②测量一定时间内产生的H2的体积；③测量一定时间内锌粒的质量变化。

归纳总结——影响化学反应速率的因素
内因
反应物的性质
反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快
外因
温度
温度越高，化学反应速率越快
浓度
增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率
催化剂
催化剂可以改变化学反应速率
压强
有气体参加的反应，增大压强（减小容器容积），反应速率加快
其他
①增大固体反应物的表面积（即粉碎成小颗粒），反应速率加快
②形成原电池，通常能加快反应速率
③超声波、电磁波、光照等也能影响反应速率

及时小练
判断下列措施对反应速率有何影响？
① Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸：_____________
②Mg与冷水反应，改用沸水：_____________
③Na与水反应，增大压强：_____________
④Na与水反应，增大水的用量：_____________
⑤Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉：_____________
⑥恒容条件下，化学反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，充入氮气：_____________
⑦恒压条件下，发生化学反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，充入氮气：_____________

【答案】①速度降为0（钝化）②速率加快③速率不变④速率不变⑤速率加快⑥速率不变⑦速率减小

及时小练
一定量的铁粉与过量的盐酸反应，下列措施对最终生成H2的体积及速率有何影响？
措施
生成H2的体积
反应速率
加入少量水


加入少量NaOH固体


加入少量NaCl溶液


将铁粉换成等质量的铁片


加入石墨颗粒


加入少量CuSO4溶液


加入几滴浓H2SO4


加入几滴NaNO3溶液




【答案】不变变慢 不变变慢 不变变慢 不变变慢 不变变快 变少变快 不变变快 变少变慢

对点训练

题型一：影响化学反应速率的因素探究实验
【例1】（2021·黑龙江哈尔滨市·哈九中高三开学考试）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。
pH
t/min
T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
已知：O3的起始浓度为0.0216mol·L—1。
下列说法正确的是
A．pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是H+
B．在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为1.67×10—6mol(L·s)—1
C．根据表中数据可知，O3的分解速率随温度升高而增大，随pH增大而减小
D．根据表中数据的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率的大小关系为40℃、pH=3.0>30℃、pH=7.0
【答案】B
【变1-1】（2021·全国）某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下表：
实验编号
温度/℃
V(Na2S2O3)/mL
V(H2SO4)/mL
V(H2O)/mL
出现浑浊时间/s
①
20
5.0
10.0
0
t1
②
20
5.0
5.0
a
t2
③
50
5.0
10.0
0
t3
下列说法不正确的是
A．实验②中a=5.0
B．t2>t1>t3
C．实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中
D．实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响
【答案】C
【变1-2】（2021·邯郸市永年区第一中学高二月考）探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：
实验
编号
温度
℃
催化剂用量g
酸性KMn04溶液
H2C2O4溶液
KMn04溶液褪色平均时间(min)
体积(mL)
浓度(mol·L-1)
体积(mL)
浓度(mol·L-1)
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
下列说法不正确的是
A．a<12.7
B．b>6.7
C．用KMnO4表示该反应速率，(实验3)>(实验1)
D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
【答案】C
【变1-3】（2021·全国高二课时练习）某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的稀硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，0～10s内收集到气体的体积为50mL(折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL)。下列说法不正确的是

A．将题述中的稀硫酸改为浓硫酸，生成H2的速率变快
B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+来表示10s内该反应的速率为0.01 mol∙L−1∙s−1
C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内该反应的速率为0.3mol∙L−1∙min−1
D．可通过测定溶液的pH来测定反应速率
【答案】A
【变1-4】（2021·黑龙江鹤岗一中高二开学考试）酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。某研究小组利用该反应来探究温度对反应速率的影响，进行如下四组实验。每组实验分别在0℃和80℃条件下进行。试判断最能实现研究目的的一组实验是
组别
KMnO4
H2SO4
H2C2O4
温度℃
记录的数据
VmL
Cmol·L-1
VmL
Cmol·L-1
VmL
Cmol·L-1
A
2
0.01
0.5
1
2
0.1
0
至气体不再产生所需要的时间
80
B
2
0.1
0.5
1
2
0.01
0
至气体不再产生所需要的时间
80
C
2
0.01
0.5
1
2
0.1
0
溶液完全褪色所需要的时间
80
D
2
0.1
0.5
1
2
0.01
0
溶液完全褪色所需要的时间
80
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【例2】（2020·浙江温州市·瑞安中学高二期中）为探究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响，某兴趣小组设计如图装置。实验时，通过胶头滴管向容器中各滴入5滴溶液后，每隔10 s观测注射器中气体体积并进行比较。

请回答：
(1)仪器A的名称是_______。
(2)实验前，检验该装置气密性的方法是_______。
(3)若甲装置在相同时间内收集到气体体积大于乙装置，能否推测Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？_______(填“能”或“不能”)，请说明理由_______。
【答案】锥形瓶塞紧胶塞后，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好不能因为所用盐溶液的酸根离子不同，对实验可能产生干扰
【变2-1】（2021·广东广州市·执信中学高二月考）某同学在实验室研究化学反应快慢的影响因素。
(1)研究催化剂对化学反应快慢的影响，实验步骤如下：
I.向3支大小相同的试管a、b、c中各加入2mL5%H2O2溶液；
II.向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加1~2滴1mol•L-1FeCl3溶液。实验后，得出结论：MnO2与FeCl3均能加快H2O2的分解，且前者的催化效率更高。
①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是___。
②设计试管c的目的是___。
③若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解快慢的影响，为了便于观察，选择的催化剂是___；原因是___。
(2)现提供下列实验用品，研究化学反应快慢的影响因素。实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表、酒精灯实验药品：铝片、铝粉、0.5mol·L-1盐酸、5mol·L-1盐酸、蒸馏水。
①利用所提供实验用品，可研究的化学反应快慢的影响因素有温度、___(写两个)，通过___(实验现象)判断反应的快慢。
②设计实验探究温度对化学反应快慢的影响，写出实验步骤(实验仪器和药品任选)：___。
【答案】控制变量作空白对照实验FeCl3溶液FeCl3作催化剂反应快慢适中，有利于观察反应进行的快慢盐酸的浓度、铝的表面积气泡产生的快慢在2支相同的试管中各装入质量和表面积均相同的铝片，再分别加入相同浓度、相同体积盐酸，将其中一支试管浸入盛有热水的烧杯中，另一支试管置于室温下，观察气泡产生的快慢
【变2-2】（2021·全国课时练习）在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。
Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。
项目
反应物
催化剂
温度
①
10mL10%H2O2溶液
无
25℃
②
10mL20%H2O2溶液
无
25℃
③
10mL20%H2O2溶液
无
40℃
④
10mL20%H2O2溶液
1~2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液
40℃
通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图甲所示，回答下列问题：
(1)代表实验①的曲线是__。
(2)对比实验③和④的目的是_。
(3)通过上面对比实验，所得的实验结论是__。

Ⅱ.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，测得其中N2的物质的量随时间变化如图乙所示。回答下列问题：
(4)从开始反应到t2时刻，氨的平均反应速率为___________。
【答案】Ⅳ研究催化剂对反应速率的影响其他条件不变，增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂，化学反应速率均加快mol•L-1•min-1
【变2-3】（2021·邯郸市永年区第一中学高二月考）某学生设计如图Ⅰ装置，测定2mol·L-1的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答：

（1）图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是___。
（2）按照图Ⅰ装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是___。
（3）实验结束后，得到的结论是____。
（4）该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却室温后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是___。
（5）探究一定质量的锌粒与足量的2mol·L-1稀硫酸反应时，能减慢反应速率，又不影响氢气体积的条件是___。
A．加入一定量的醋酸钠固体 B．加入一定量的硫酸铜
C．加入一定KNO3溶液 D．加入一定体积的Na2SO4溶液
【答案】
（1）分液漏斗
（2）收集到气体的体积
（3）其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率快
（4）调节滴定管的高度使得两侧液面相平
（5）AD
题型二：化学反应速率的影响因素
【例3】（2021·全国高二课时练习）下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．与在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
【答案】A
【变3】（2021·全国高二课时练习）亚氯酸盐(如NaClO2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性下反应：，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快。对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是
A．ClO-起催化作用 B．H+起催化作用
C．Cl-起催化作用 D．ClO2的逸出
【答案】C
【例4】（2021·青海海东市·平安一中高二月考）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)
(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_________。
(2)升高温度，反应速率________。
(3)扩大容器体积，反应速率______。
(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________。
(5)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率________。
(6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率________。
【答案】增大增大减小不变不变减小
【变4-1】（2021·河南高二月考）在某一密闭容器中，充入一定物质的量的N2和H2，发生反应，反应达到平衡后，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是
A．充入少量稀有气体 B．升高温度
C．及时移除产物 D．增大容器体积
【答案】B
【变4-2】（2021·吉林延边二中高二月考）对于100 mL1 mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL3 mol·L-1盐酸；③多用300 mL1 mol·L-1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是
A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤
【答案】B
【变4-3】（2021·浙江高二期中）下列说法正确的是
①增加水的量或升高温度，都可以加快镁跟水的反应速率。
②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。
③在可变体积的容器中进行反应，充入氮气化学反应速率一定不改变。
④对于反应，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大
A．①② B．①④ C．②④ D．无
【答案】D
【变4-4】（2021·全国）反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是
①增加铁的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A．①④ B．②③ C．③④ D．②④
【答案】D
题型三：化学反应速率与反应产量
【例5】（2021·黑龙江哈九中高二开学考试）少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的
①由铁粉换铁块②加NaNO3固体③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L-1盐酸
A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑦⑧
【答案】D
【变5】等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是（     ）




A
B
C
D
【答案】A
题型四：影响化学反应高速率的因素综合
【例6】（2021·天水市田家炳中学高二月考）将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线O→a段不产生氢气的原因是_______。
(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是_______。
(3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率。曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______。
【答案】铝片表面有Al2O3，硫酸首先与Al2O3反应氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降
【变6】（2021·揭西县河婆中学高二月考）I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________，X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为___________。
(2)该反应的化学方程式为___________。
II.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s
160
80
40
20
10
(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)该实验的目的是探究___________。
(3)实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是__；
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是___________(填字母)。
A．温度 B．试剂的浓度
C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序
【答案】0.079mol·L-1·s-10.395mol·L-179.0%X(g)＋Y(g)2Z(g)4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O温度对反应速率的影响淀粉溶液CD

提分特训

【题1】（2021·浙江高二月考）为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下：
实验序号
H2O2溶液浓度
H2O2溶液温度(℃)
催化剂
所用时间
①
5%
20
2滴1mol/LFeCl3
t1
②
5%
40
2滴1mol/LFeCl3
t2
③
10%
20
2滴1mol/LFeCl3
t3
④
5%
20
不使用
t4
下列说法中，不正确的是（ ）
A．实验①②研究温度对反应速率的影响
B．实验②④研究催化剂对反应速率的影响
C．获得相同体积的O2：t1>t3
D．实验③与④比较：t3 【答案】B
【题2】（2021·大连市第一中学高二开学考试）对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。改变下列条件一定不能加快反应速率的是
A．压缩体积 B．增加CO浓度 C．加催化剂 D．恒容下通入惰性气体
【答案】D
【题3】（2021·福建省建瓯市芝华中学高一期中）100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铵(固体)
【答案】B
【题4】（2021·全国）某同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，仔细分析以下记录后，所得结论正确的是
实验编号
①
②
③
④
溶液种类




m()/g
0.48
0.48
0.48
0.48
V(溶液)/mL
100
100
100
100
实验现象
有气体产生，并产生白色沉淀
有气体产生，并产生白色沉淀
有气体产生，并产生白色沉淀
几乎看不到现象
6h时
433
255
347
12
A．实验中产生的气体仅为，沉淀为
B．由实验①②可得，溶液中阴离子的浓度或种类对产生的速率有影响
C．由实验①③可得，溶液中越大，反应速率越快
D．由实验①~④可得，溶液的越小，产生的速率越快
【答案】B
【题5】（2020·内蒙古集宁新世纪中学高二期中）(1)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒_______；
②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体_______；
③同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速率不同_______；
④夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_______；
(2)依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
①1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411kJ热量_______。
②2molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量_______。
③若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______。
④在25℃、101kPa时，4gH2在足量O2中完全燃烧生成H2O(1)放出571.6kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为_______。
【答案】固体表面积催化剂浓度温度C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-1411kJ·mol-12Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH=-1669.8kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.8kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.8kJ·mol-1
【题6】（2021·揭西县河婆中学高二月考）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
物理量编号
V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mL
V(蒸馏水)/mL
V(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mL
m(MnSO4)/g
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
0
50

②
2.0
0
4.0
0
25

③
1.5
a
4.0
0
25

④
2.0
0
4.0
0.1
25

已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列问题：
(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名称)；写出上述反应的离子方程式：___________；
(2)上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究___________对化学反应速率的影响。
(3)若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是___________。
【答案】硫酸2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O温度催化剂0.5酸性KMnO4溶液褪色的时间
【题7】（2021·全国）氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号
温度(℃)
反应物
催化剂
①
20
253%溶液
无
②
20
255%溶液
无
③
20
255%溶液
0.1g
④
20
255%溶液
1~2滴1溶液
⑤
30
255%溶液
0.1g
(1)实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是___________，___________；

(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。
(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①写出反应的化学方程式：___________；
②若，则内反应速率___________，A的转化率为___________；
③B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。
【答案】探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度)升高温度，反应速率加快对过氧化氢分解的催化效果更好产生20气体所需的时间0.00660%0.081
提分作业

【练1】（2021·河南高二期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变
B．增加反应物的质量，反应速率一定加快
C．合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢
D．盐酸和分别与大小相同的大理石反应的速率相同
【答案】D
【练2】反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是
①增加铁的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A．①④ B．②③ C．③④ D．②④
【答案】D
【练3】（2021·四川省南充高级中学高二期中）一定温度下，将1 mol A和2 mol B放入5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g) + 2 D(g) △H＜0，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述正确的是
A．加入少量A，反应速率加快
B．在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为 0.02mol/(L·min)
C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快
D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快
【答案】B
【练4】用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是
A．滴入适量Na2SO4溶液 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．加入少量碳酸钠固体 D．不用铁片，改用等质量的铁粉
【答案】D
【练5】（2021·浙江高二期中）对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2=====N2+CO2+2H2O。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2nolNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。
组别
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
…
0.15
下列说法不正确的是
A．组别①中，0~10min内，CO2的生成速率为0.0075mol·L-1·min-1
B．0~20min内，NO2的降解速率①>②
C．40min时，表格中T2对应的数据为0.15
D．由实验数据可知实验控制的温度T1 【答案】B
【练6】（2021·钦州市第四中学高二月考）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是___________，若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___________(填序号)。
A．微热B．加入适量氧化铜C．加入少量硫酸铜溶液D．加水E．加入少量氢氧化钡溶液
【答案】废锌皮AC
【练7】（2021·全国高二课时练习）图Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶浓度一定时，反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：

(1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是___________。
(2)图Ⅱ中，催化效率最高的温度为___________(填“”或“”)点所对应的温度。
(3)图Ⅱ中，点到点曲线急剧下降，其原因是___________。
(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12℃和75℃的水浴锅内，后取出，转入25℃的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为___________(填“甲”或“乙”)。
【答案】酶的浓度一定A温度过高，酶的活性下降甲
【练8】（2020·四川绵阳市·东辰国际学校高二期中）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化)反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积来判断反应的快慢。设计实验方案如下：
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度℃
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
①
0.10
20
0.10
30
25
②
0.20
20
0.10
30
25
③
0.20
20
0.10
30
50
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，转化为Mn2+，写出该反应的离子方程式______________；每消耗1 molH2C2O4，则反应中转移________________mol电子。
(2)探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是_________，实验②、③探究_________对化学反应速率影响。本实验还可通过测定____________来比较化学反应速率。
(3)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：a、该反应放热，使体系温度升高；b、____________。

(4)若实验①在5 min末收集49.0 mLCO2气体，则在5 min末，c()=_______mol•L-1。（已知25℃时，气体摩尔体积Vm=24.5 L• mol-1）
【答案】5H2C2O4+2+6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O2 mol①和②温度KMnO4溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需的时间）产物 Mn2+(或 MnSO4 )具有催化作用0.052