高中化学第一节 化学反应速率第1课时同步测试题

这是一份高中化学第一节 化学反应速率第1课时同步测试题，共10页。试卷主要包含了把0等内容，欢迎下载使用。

第1课时 化学反应速率








1.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是( )


A.化学反应速率是指某一时刻,某种反应物的瞬时反应速率


B.化学反应速率为0.8 ml·L-1·s-1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 ml·L-1


C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢


D.化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示


2.在2 L密闭容器内,某气体反应物在2 s内由8 ml变为7.2 ml,则该反应的平均反应速率为( )


A.0.4 ml·L-1·s-1B.0.3 ml·L-1·s-1


C.0.2 ml·L-1·s-1D.0.1 ml·L-1·s-1


3.5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 ml·L-1稀硫酸的烧杯中,2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示这个反应的速率正确的是( )


A.v(H2SO4)=0.5 ml·L-1·min-1


B.v(H2SO4)=1 ml·L-1·min-1


C.v(Fe)=0.5 ml·L-1·min-1


D.v(FeSO4)=1 ml·L-1·min-1


4.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6 ml·L-1。下列反应速率的表示正确的是( )


A.用A表示的反应速率是0.4 ml·L-1·min-1


B.2 min末时的反应速率,用B表示为0.3 ml·L-1·min-1


C.用B表示的平均反应速率是0.3 ml·L-1·min-1


D.在这2 min内,用B表示的反应速率的值是减小的,用C表示的反应速率逐渐增大


5.在铝与稀硫酸的反应中,已知10 s末硫酸的浓度减少了0.9 ml·L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )


ml·L-1·min-1


B.1.8 ml·L-1·min-1


C.1.2 ml·L-1·min-1


ml·L-1·min-1





6.已知2SO2+O22SO3经一段时间反应后,SO3的浓度增加了0.4 ml·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 ml·L-1·s-1,则这段时间为 ( )


A.0.1 sB.5 s


C.2.5 sD.10 s


7.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为


①v(A)=0.15 ml·L-1·s-1


②v(B)=0.6 ml·L-1·s-1


③v(C)=0.4 ml·L-1·s-1


④v(D)=0.45 ml·L-1·min-1


该反应进行的快慢顺序为( )


A.② >④>③>①


B.④>②=③>①


C.②=③>①>④


D.② >③=④>①


8.已知某条件下,合成氨反应的数据如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)


当用NH3浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时,下列说法错误的是( )


A.2~4 s内的平均反应速率为0.2 ml·L-1·s-1


B.前4 s内的平均反应速率为0.3 ml·L-1·s-1


C.前2 s内的平均反应速率为0.4 ml·L-1·s-1


D.2 s末的反应速率为0.4 ml·L-1·s-1


9.把0.6 ml X气体和0.4 ml Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g);5 min末已生成0.2 ml W,若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 ml·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( )


A.1B.2


C.3D.4








10.在密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)wC(g),同一时间段内测得:A的浓度每分钟减少0.15 ml·L-1,B的浓度每分钟减少0.05 ml·L-1,C的浓度每分钟增加0.1 ml·L-1。则下列叙述正确的是( )


A.在容器容积和温度不变的条件下,随着反应的进行,体系的压强逐渐增大


B.化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2


C.单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加


D.若在前10 s内A减少了x ml,则在前20 s内A减少了2x ml


11.在一定条件下,将3 ml A和1 ml B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min时测得生成0.8 ml D、0.4 ml C。下列判断不正确的是( )


A.x=1


B.2 min时,A的浓度为0.9 ml·L-1


C.2 min内A的反应速率为0.3 ml·L-1·min-1


D.B的转化率为60%


12.将气体A2、B2各1 ml充入1 L的密闭容器中反应,生成气体C,一段时间后,测得c(A2)为0.58 ml·L-1,c(B2)为0.16 ml·L-1,c(C)为0.84 ml·L-1,则C的化学式为( )


A.ABB.A2BC.AB2D.A2B2


13.一定温度下,向一个容积为3 L的真空密闭容器中通入1 ml N2和3 ml H2,2 min后,测得容器内的压强是开始时的0.8倍,则这段时间内v(H2)为( )


A.0.2 ml·L-1·min-1 B.0.6 ml·L-1·min-1


C.0.1 ml·L-1·min-1 D.0.3 ml·L-1·min-1


14.把4 ml X气体和6 ml Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)+nW(g),5 min末已生成3 ml Z,若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2 ml·L-1·min-1,下列选项正确的是( )


A.前5 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 ml·L-1·min-1


B.5 min末时Y的浓度为2 ml·L-1


C.化学方程式中n=3


D.5 min末时W的物质的量为1 ml


15.某温度时,在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图L2-1-1所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为( )





图L2-1-1


A.X+3Y2Z;0.1 ml·L-1·min-1


B.2X+Y2Z;0.1 ml·L-1·min-1


C.X+2YZ;0.05 ml·L-1·min-1


D.3X+Y2Z;0.05 ml·L-1·min-1


16.在某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(ml·L-1)与时间t(s)的关系如下表所示。





(1)该反应的化学方程式为 。


(2)用A的浓度变化表示200~800 s内反应的平均反应速率为 ml·L-1·min-1。


(3)用C的浓度变化表示400~800 s内反应的平均反应速率为 ml·L-1·s-1。


17.为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温度下2 L的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),测定的部分实验数据如下:


(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是 。


(2)在1000 s内用CO表示的化学反应速率是 ,1000 s时CO的转化率是 。


(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是 。


1.C


2.C [解析] 在2 L密闭容器内,某气体反应物在2 s内由8 ml变为7.2 ml,2 s内该物质表示的平均反应速率为8ml-7.2ml2 L×2 s=0.2 ml·L-1·s-1。


3.A [解析] Fe的物质的量为5.6 g56 g·ml-1=0.1 ml,由Fe+H2SO4FeSO4+H2↑可知,参加反应的硫酸也是0.1 ml,硫酸的浓度变化量为0.1ml0.1 L=1 ml·L-1,故v(H2SO4)=1ml·L-12min=0.5 ml·L-1·min-1,A正确,B错误;Fe为纯固体,不能用浓度变化量表示反应速率,C错误;化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(FeSO4)=v(H2SO4)=0.5 ml·L-1·min-1,D错误。


4.C [解析] A物质是固体,浓度不变,不能用来表示反应速率,A错误;2 min末时的反应速率为即时速率,2 min内用B物质表示的化学反应速率v(B)=ΔcΔt=0.6ml·L-12min=0.3 ml·L-1·min-1是平均速率,B错误;C 正确;用不同物质表示的反应速率,速率之比等于化学方程式的化学计量数之比,由于反应物的浓度逐渐降低,所以在这2 min内,用B表示的反应速率的值是减小的,用C表示的反应速率也是逐渐减小的,D错误。


5.B [解析] 10 s末,硫酸的浓度减少了0.9 ml·L-1,则v(H2SO4)=0.9ml·L-110 s=0.09 ml·L-1·s-1,发生反应为2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑,速率之比等于化学计量数之比,故v[Al2(SO4)3]=13v(H2SO4)=13×0.09 ml·L-1·s-1=0.03 ml·L-1·s-1=1.8 ml·L-1·min-1。


6.B [解析] 用O2表示的反应速率为0.04 ml·L-1·s-1,则v(SO3)=2v(O2)=2×0.04 ml·L-1·s-1=0.08 ml·L-1·s-1,故反应时间=0.4ml·L-10.08ml·L-1·s-1=5 s。


7.C [解析] 根据反应速率之比等于化学计量数之比可知:①v(A)=0.15 ml·L-1·s-1;②v(B)=0.6 ml·L-1·s-1,则v(A)=0.2 ml·L-1·s-1;③v(C)=0.4 ml·L-1·s-1,则v(A)=0.2 ml·L-1·s-1;④v(D)=0.45 ml·L-1·min-1,则v(A)=0.003 75 ml·L-1·s-1,所以快慢顺序为②=③>①>④。


8.D [解析] 2~4 s时间内NH3的浓度变化为(1.4-1.0) ml·L-1=0.4 ml·L-1,平均反应速率为0.4ml·L-14 s-2 s=0.2 ml·L-1·s-1,A正确;前4 s时间内NH3的浓度变化为(1.4-0.2)ml·L-1=1.2 ml·L-1,平均反应速率为1.2ml·L-14 s=0.3 ml·L-1·s-1,B正确;前2 s时间内NH3的浓度变化为(1.0-0.2)ml·L-1=0.8 ml·L-1,NH3的平均反应速率为0.8ml·L-12 s=0.4 ml·L-1·s-1,C正确;2 s内NH3的平均速率为0.4 ml·L-1·s-1,不是即时速率,D错误。


9.A [解析] 5 min内,v(W)=0.2 ml÷(2 L×5 min)=0.02 ml·L-1·min-1,利用化学反应速率之比等于化学计量数之比可知n=1。


10.B [解析] 由题意知,v(A)∶v(B)∶v(C)=3∶1∶2。根据化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比可知,m∶n∶w=3∶1∶2,A、C项均错误,B项正确。反应过程中,反应都不是等速率进行的,前10 s与前20 s内反应速率不同,D项错误。


11.D [解析] 相同时间内生成C、D的物质的量之比等于其化学计量数之比,所以x∶2=0.4 ml∶0.8 ml=1∶2,x=1,A正确;在相同时间内,各反应物和生成物物质的量的变化之比等于化学计量数之比,Δn(A)∶Δn(D)=3∶2=Δn(A)∶0.8 ml,则求得Δn(A)=1.2 ml,未反应的A物质的量为3 ml-1.2 ml=1.8 ml,所以此时A的物质的量浓度为c(A)=1.8ml2 L=0.9 ml·L-1,B正确;由选项B可知,在2 min时Δn(A)=1.2 ml,则用A物质表示的反应速率为v(A)=ΔcΔt=1.2ml2 L 2min=0.3 ml·L-1·min-1,C正确;生成0.8 ml D的同时消耗n(B)=0.8 ml÷2=0.4 ml,则B物质的转化率为0.4ml1ml×100%=40%,D错误。


12.C [解析] 该段时间内,A2、B2两种物质按照化学方程式中的化学计量数之比进行反应。由题意可得A2、B2、C物质的量浓度的变化值,求出A2、B2、C三种物质的化学计量数之比为1∶2∶2,结合质量守恒定律可知C的化学式为AB2。


13.A [解析] 恒温恒容的密闭容器中,压强之比等于物质的量之比,则1∶0.8=4 ml∶n,n=3.2 ml,


N2 + 3H2 2NH3


初始:1 ml3 ml0


反应:x3x2x


平衡:1 ml-x3 ml-3x2x


则1 ml-x+3 ml-3x+2x=3.2 ml,x=0.4 ml


v(H2)=ΔcΔt=1.2ml3 L×2min=0.2 ml·L-1·min-1。


14.B [解析] 5 min末生成3 ml Z,则消耗X的物质的量为n(X)=3 ml×13=1 ml,则前5 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为v(X)=1ml2 L 5min=0.1 ml·L-1·min-1,A错误;5 min末已生成3 ml Z,则反应消耗的Y的物质的量n(Y)=3 ml×23=2 ml,则5 min末Y的浓度为c(Y)=6ml-2ml2 L=2 ml·L-1,B正确;v(X)∶v(W)=0.1 ml·L-1·min-1∶0.2 ml·L-1·min-1=1∶n,解得n=2,C错误;5 min末时W的物质的量为n(W)=vΔtV=0.2 ml·L-1·min-1×5 min×2 L=2 ml,D错误。


15.D [解析] 由图像可以看出,反应中X、Y的物质的量减少,应为反应物,Z的物质的量增多,应为生成物,当反应进行到3 min时达到化学平衡状态,该反应为可逆反应,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,则反应的方程式为3X+Y2Z;反应开始至2 min末生成Z是0.2 ml,浓度是0.2 ml÷2 L=0.1 ml·L-1,则Z的反应速率为0.1 ml·L-1÷2 min=0.05 ml·L-1·min-1。


16.(1)2A4B+C (2)0.045 (3)3.5×10-4


[解析] (1)反应中A的浓度减少,B、C的浓度增大,因此A为反应物,B、C为产物。在200~800 s,由参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,因此反应为2A4B+C。


(2)200~800 s内,v(A)=0.45 ml·L-1÷(600 s÷60 s·min-1)=0.045 ml·L-1·min-1。


(3)400~800 s内,v(C)=(0.32 ml·L-1-0.18 ml·L-1)÷400 s=3.5×10-4 ml·L-1·s-1。


17.(1)2.96×10-3 ml·L-1·s-1


(2)1.26×10-3 ml·L-1·s-1 50.4% (3) 0.74 ml·L-1


[解析] 根据化学方程式中的化学计量数之比等于反应速率之比,求算出CO在500 s时的浓度c(CO)=3.522 ml·L-1=1.76 ml·L-1,1000 s时的浓度c(CO)=2.482 ml·L-1=1.24 ml·L-1。(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率为v(H2)=ΔcΔt=(5.00ml·L-1-3.52 ml·L-1)500 s=2.96×10-3 ml·L-1·s-1。(2)在1000 s内用CO表示的化学反应速率是v(CO)=ΔcΔt=(2.50ml·L-1-1.24 ml·L-1)1000 s=1.26×10-3 ml·L-1·s-1;根据上述可知1000 s时CO的浓度为1.24 ml·L-1。则CO的消耗浓度为c(CO)=(2.50-1.24)ml·L-1=1.26 ml·L-1,所以CO的转化率为1.26ml·L-12.50ml·L-1×100%=50.4%。(3)在500 s时H2的浓度变化为5.00 ml·L-1-3.52 ml·L-1=1.48 ml·L-1,根据反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)可知,生成甲醇的物质的量浓度为c(CH3OH)=12c(H2)=12×1.48 ml·L-1=0.74 ml·L-1。


N2
H2
NH3
起始浓度(ml·L-1)
1.0
3.0
0.2
2 s末浓度(ml·L-1)
0.6
1.8
1.0
4 s末浓度(ml·L-1)
0.4
1.2
1.4
t/s
200
400
800
c(A)/(ml·L-1)
1.45
1.28
1.00
c(B)/(ml·L-1)
0.38
0.72
1.28
c(C)/(ml·L-1)
0.095
0.18
0.32
t/s
0
500
1000
c(H2)/(ml·L-1)
5.00
3.52
2.48
c(CO)/(ml·L-1)
2.50