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人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率习题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率习题，共8页。试卷主要包含了过渡态理论认为，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的反应历程如下：
下列有关说法正确的是( )
A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞
B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快
C．第一步反应需要吸收能量
D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应
2．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 ml充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：( )
下列说法正确的是( )
A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 ml·(L·min)－1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 ml Z，平衡时X的体积分数增大
3．(多选)1,3丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H＋进攻1,3丁二烯生成碳正离子()；第二步Br－进攻碳正离子完成1,2加成或1,4加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0 ℃和40 ℃时，1,2加成产物与1,4加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是( )
A．1,4加成产物比1,2加成产物稳定
B．与0 ℃相比，40 ℃时l,3丁二烯的转化率增大
C．从0 ℃升至40 ℃，1,2加成正反应速率增大，1,4加成正反应速率减小
D．从0 ℃升至40 ℃，1,2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
4．如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A．发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)＋C(g)
B．前2 min A的分解速率为0.1 ml·L－1·min－1
C．开始时，正逆反应同时开始
D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1
5．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。①a1＝a2；②a1＜a2；③b1＝b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1＝t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。以上所述正确的为( )
A．②④⑤⑦ B．②④⑤⑧
C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
6．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是( )
①升高温度 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥恒容通入CO
A．①③④ B．②④⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
7．一定温度下，10 mL 0.40 ml·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 ml·L－1·min－1
B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 ml·L－1·min－1
C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 ml·L－1
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
8．其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B===3C＋D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是( )
A．pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变
B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大
C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应
D．减小外界压强，反应速率一定减小
9．酸性条件下，KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，用0.1 ml·L－1的KMnO4与过量的H2C2O4反应，测得Mn2＋的生成速率v与时间t的趋势如图，下列说法正确的是( )
A．该反应中每生成1 ml CO2转移电子为10 ml
B．方程式配平后，H2O的系数为6
C．反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的Mn2＋对该反应有催化作用
D．t0时，Mn2＋的浓度最大
10．下列说法正确的是( )
A．对于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快
B．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小
C．一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率
D．100 mL 2 ml·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
11．CO(g)和H2O(g)以1：2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
下列说法不正确的是( )
A．从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应
B．实验A中，在0～10 min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013 ml·(L·min)－1
C．从生产效益分析，C组实验的条件最佳
D．比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂
12．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 ml/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )
A．用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s
B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 ml/(L·s)
C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 ml/(L·s)
D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 ml/(L·s)
13．实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
下列说法正确的是( )
A．t1
C．V6＝7.5 D．V1
14．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 ml·L－1、2.00 ml·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
(2)实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性__________________。
(3)实验①中CO2质量随时间变化的关系见图2：依据反应方程式CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，计算实验①在70～90 s范围内HNO3的平均反应速率________________。
15．某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。
[查阅资料] 过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65 ℃时就有氧气放出，加热到80 ℃时就有较多氧气产生。
(1)上述实验发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是________________________________________________________________________；
实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
①对实验戊，0～20 s的反应速率v1＝________mL·s－1，100～120 s的反应速率v2＝________mL·s－1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是______________________。
②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验________(填“丙”“丁”或“戊”)。
1．C 活化配合物取向适当才是有效碰撞，A项错误；活化配合物能量越高，第一步反应速率越慢，B项错误；反应物需要吸收能量形成高能量的活化配合物，C项正确；该反应的反应速率主要取决于慢反应，即取决于第一步反应，D项错误。
2．C
3．AD 根据题给反应进程中的能量关系，1,3丁二烯与HBr的加成反应为放热反应，两种温度下，1,4加成产物比1,2加成产物的能量低，所以1,4加成产物更稳定，A项正确；1,3丁二烯与HBr的加成反应为放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，1,3丁二烯的转化率降低，且说明正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，B项错误，D项正确；升温时，1,2加成正反应速率和1,4加成正反应速率都增大，C项错误。
4．C 根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)，A说法正确。前2 min，v(A)＝eq \f(0.4 ml·L－1－0.2 ml·L－1,2 min)＝0.1 ml·L－1·min－1，B说法正确。开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 ml·L－1、0.3 ml·L－1、0.1 ml·L－1，因此D说法正确。
5．A 加入催化剂的结果：一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间；由此可得：a1＜a2、b1＜b2、t1＞t2，但不能使平衡发生移动，由此推知，阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，符合题意的选项有②④⑤⑦；综上所述，本题选A。
6．C ①升高温度反应速率一定加快；②碳是固体，增加碳的量反应速率不变；③恒容通入CO2气体，CO2浓度增大，反应速率加快；④恒压下充入N2容器容积增大，浓度降低，反应速率减小；⑤恒容下充入N2浓度不变，反应速率不变；⑥恒容通入CO增大CO浓度，反应速率加快，答案选C。
7．C 根据题目信息可知，0～6 min，生成22.4 mL O2(标准状况)，消耗0.002 ml H2O2，则v(H2O2)≈3.3×10－2 ml·L－1·min－1，A项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至6 min时，剩余0.002 ml H2O2，此时c(H2O2)＝0.20 ml·L－1，C项错误；反应至6 min时，消耗0.002 ml H2O2，转化率为50%，D项正确。
8．C pH＝8.8时，升高温度，活化分子之间的有效碰撞概率增大，反应速率一定增大，A错误；保持外界条件不变，反应初期，pH＝7.5和pH＝8.2时D的浓度相同，B错误；pH＝8.8时，反应速率接近于0，可认为反应停止，所以调节pH可迅速停止反应，C正确；对于没有气体参加的反应，减小压强，反应速率几乎不变，不知道参与此反应的物质的状态，故该反应速率不一定减小，D错误。
9．C 10.D 11.A 12.C
13．C 因为该实验是来研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，因此要保证锌和硫酸完全一致，即V1、V2、V3均是20 ml。要保证实验中硫酸的浓度相等，由实验丁可知所加饱和硫酸铜溶液的体积和水的体积之和一定是10 ml，所以V6＝7.5 ml，V5＝10 ml，V4＝2 ml。因为实验甲中不能构成原电池，反应慢，用时多，t1应该最大，所以正确的答案是C。
14．(1)②298 粗颗粒 1.00 ③308 粗颗粒 2.00 ④298 细颗粒 2.00
(2)关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推注射器的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好
(3)Δc(HNO3)＝eq \f(\f(0.1,44)×2,0.025×20)＝1/110＝0.009 ml·L－1·s－1
15．(1)2H2O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑
(2)探究反应物的浓度对反应速率的影响 探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响
(3)实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为H2O2在常温且无催化剂作用的条件下较稳定
(4)①0.775 0.575 随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小 ②丁
t/min
2
4
7
9
n(Y)/ml
0.12
0.11
0.10
0.10
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
实验
试剂
甲
乙
丙
丁
4 ml·L－1 H2SO4/mL
20
V1
V2
V3
饱和CuSO4溶液/mL
0
2.5
V4
10
H2O/mL
V5
V6
8
0
收集气体所需时间/s
t1
t2
t3
t4
实验
编号
T/K
大理石
规格
HNO3浓度
/ml·L－1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
(Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
________
________
________
③
________
________
________
④
________
________
________
实验
编号
反应物
催化剂
甲
试管中加入3 mL 2% H2O2溶液和3滴蒸馏水
无
乙
试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水
无
丙
试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水
1 mL 0.1 ml·L－1
FeCl3溶液
丁
试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液
1 mL 0.1 ml·L－1
FeCl3溶液
戊
试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH溶液
1 mL 0.1 ml·L－1
FeCl3溶液
时间/s
20
40
60
80
100
120
气体体
积/mL
实验丙
9.5
19.5
29.0
36.5
46.0
54.5
实验丁
8.0
16.0
23.5
31.5
39.0
46.5
实验戊
15.5
30.0
44.5
58.5
71.5
83.0
1．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的反应历程如下：
下列有关说法正确的是( )
A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞
B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快
C．第一步反应需要吸收能量
D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应
2．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 ml充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：( )
下列说法正确的是( )
A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 ml·(L·min)－1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 ml Z，平衡时X的体积分数增大
3．(多选)1,3丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H＋进攻1,3丁二烯生成碳正离子()；第二步Br－进攻碳正离子完成1,2加成或1,4加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0 ℃和40 ℃时，1,2加成产物与1,4加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是( )
A．1,4加成产物比1,2加成产物稳定
B．与0 ℃相比，40 ℃时l,3丁二烯的转化率增大
C．从0 ℃升至40 ℃，1,2加成正反应速率增大，1,4加成正反应速率减小
D．从0 ℃升至40 ℃，1,2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
4．如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A．发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)＋C(g)
B．前2 min A的分解速率为0.1 ml·L－1·min－1
C．开始时，正逆反应同时开始
D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1
5．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。①a1＝a2；②a1＜a2；③b1＝b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1＝t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。以上所述正确的为( )
A．②④⑤⑦ B．②④⑤⑧
C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
6．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是( )
①升高温度 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥恒容通入CO
A．①③④ B．②④⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
7．一定温度下，10 mL 0.40 ml·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 ml·L－1·min－1
B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 ml·L－1·min－1
C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 ml·L－1
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
8．其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B===3C＋D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是( )
A．pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变
B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大
C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应
D．减小外界压强，反应速率一定减小
9．酸性条件下，KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，用0.1 ml·L－1的KMnO4与过量的H2C2O4反应，测得Mn2＋的生成速率v与时间t的趋势如图，下列说法正确的是( )
A．该反应中每生成1 ml CO2转移电子为10 ml
B．方程式配平后，H2O的系数为6
C．反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的Mn2＋对该反应有催化作用
D．t0时，Mn2＋的浓度最大
10．下列说法正确的是( )
A．对于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快
B．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小
C．一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率
D．100 mL 2 ml·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
11．CO(g)和H2O(g)以1：2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
下列说法不正确的是( )
A．从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应
B．实验A中，在0～10 min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013 ml·(L·min)－1
C．从生产效益分析，C组实验的条件最佳
D．比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂
12．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 ml/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )
A．用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s
B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 ml/(L·s)
C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 ml/(L·s)
D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 ml/(L·s)
13．实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
下列说法正确的是( )
A．t1
C．V6＝7.5 D．V1
14．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 ml·L－1、2.00 ml·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
(2)实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性__________________。
(3)实验①中CO2质量随时间变化的关系见图2：依据反应方程式CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，计算实验①在70～90 s范围内HNO3的平均反应速率________________。
15．某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。
[查阅资料] 过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65 ℃时就有氧气放出，加热到80 ℃时就有较多氧气产生。
(1)上述实验发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是________________________________________________________________________；
实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
①对实验戊，0～20 s的反应速率v1＝________mL·s－1，100～120 s的反应速率v2＝________mL·s－1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是______________________。
②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验________(填“丙”“丁”或“戊”)。
1．C 活化配合物取向适当才是有效碰撞，A项错误；活化配合物能量越高，第一步反应速率越慢，B项错误；反应物需要吸收能量形成高能量的活化配合物，C项正确；该反应的反应速率主要取决于慢反应，即取决于第一步反应，D项错误。
2．C
3．AD 根据题给反应进程中的能量关系，1,3丁二烯与HBr的加成反应为放热反应，两种温度下，1,4加成产物比1,2加成产物的能量低，所以1,4加成产物更稳定，A项正确；1,3丁二烯与HBr的加成反应为放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，1,3丁二烯的转化率降低，且说明正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，B项错误，D项正确；升温时，1,2加成正反应速率和1,4加成正反应速率都增大，C项错误。
4．C 根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)，A说法正确。前2 min，v(A)＝eq \f(0.4 ml·L－1－0.2 ml·L－1,2 min)＝0.1 ml·L－1·min－1，B说法正确。开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 ml·L－1、0.3 ml·L－1、0.1 ml·L－1，因此D说法正确。
5．A 加入催化剂的结果：一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间；由此可得：a1＜a2、b1＜b2、t1＞t2，但不能使平衡发生移动，由此推知，阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，符合题意的选项有②④⑤⑦；综上所述，本题选A。
6．C ①升高温度反应速率一定加快；②碳是固体，增加碳的量反应速率不变；③恒容通入CO2气体，CO2浓度增大，反应速率加快；④恒压下充入N2容器容积增大，浓度降低，反应速率减小；⑤恒容下充入N2浓度不变，反应速率不变；⑥恒容通入CO增大CO浓度，反应速率加快，答案选C。
7．C 根据题目信息可知，0～6 min，生成22.4 mL O2(标准状况)，消耗0.002 ml H2O2，则v(H2O2)≈3.3×10－2 ml·L－1·min－1，A项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至6 min时，剩余0.002 ml H2O2，此时c(H2O2)＝0.20 ml·L－1，C项错误；反应至6 min时，消耗0.002 ml H2O2，转化率为50%，D项正确。
8．C pH＝8.8时，升高温度，活化分子之间的有效碰撞概率增大，反应速率一定增大，A错误；保持外界条件不变，反应初期，pH＝7.5和pH＝8.2时D的浓度相同，B错误；pH＝8.8时，反应速率接近于0，可认为反应停止，所以调节pH可迅速停止反应，C正确；对于没有气体参加的反应，减小压强，反应速率几乎不变，不知道参与此反应的物质的状态，故该反应速率不一定减小，D错误。
9．C 10.D 11.A 12.C
13．C 因为该实验是来研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，因此要保证锌和硫酸完全一致，即V1、V2、V3均是20 ml。要保证实验中硫酸的浓度相等，由实验丁可知所加饱和硫酸铜溶液的体积和水的体积之和一定是10 ml，所以V6＝7.5 ml，V5＝10 ml，V4＝2 ml。因为实验甲中不能构成原电池，反应慢，用时多，t1应该最大，所以正确的答案是C。
14．(1)②298 粗颗粒 1.00 ③308 粗颗粒 2.00 ④298 细颗粒 2.00
(2)关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推注射器的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好
(3)Δc(HNO3)＝eq \f(\f(0.1,44)×2,0.025×20)＝1/110＝0.009 ml·L－1·s－1
15．(1)2H2O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑
(2)探究反应物的浓度对反应速率的影响 探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响
(3)实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为H2O2在常温且无催化剂作用的条件下较稳定
(4)①0.775 0.575 随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小 ②丁
t/min
2
4
7
9
n(Y)/ml
0.12
0.11
0.10
0.10
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
实验
试剂
甲
乙
丙
丁
4 ml·L－1 H2SO4/mL
20
V1
V2
V3
饱和CuSO4溶液/mL
0
2.5
V4
10
H2O/mL
V5
V6
8
0
收集气体所需时间/s
t1
t2
t3
t4
实验
编号
T/K
大理石
规格
HNO3浓度
/ml·L－1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
(Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
________
________
________
③
________
________
________
④
________
________
________
实验
编号
反应物
催化剂
甲
试管中加入3 mL 2% H2O2溶液和3滴蒸馏水
无
乙
试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水
无
丙
试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水
1 mL 0.1 ml·L－1
FeCl3溶液
丁
试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液
1 mL 0.1 ml·L－1
FeCl3溶液
戊
试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH溶液
1 mL 0.1 ml·L－1
FeCl3溶液
时间/s
20
40
60
80
100
120
气体体
积/mL
实验丙
9.5
19.5
29.0
36.5
46.0
54.5
实验丁
8.0
16.0
23.5
31.5
39.0
46.5
实验戊
15.5
30.0
44.5
58.5
71.5
83.0
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