高中化学第一节 化学反应速率第2课时测试题

这是一份高中化学第一节 化学反应速率第2课时测试题，共10页。试卷主要包含了4 ml·L-1的硫酸等内容，欢迎下载使用。







1.下列关于化学反应速率的说法中不正确的是( )


A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律


B.反应速率的大小与吸、放热无关


C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率


D.相同温度下,H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中,密闭容器中两种反应物浓度为0.020 ml·L-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 ml·L-1的反应速率


2.控制变量法是化学实验的常用方法之一,图L2-1-2所示实验探究影响反应速率的因素是( )





图L2-1-2


A.催化剂B.温度


C.压强D.浓度


3.实验室分别用下列四种硫酸与锌粒反应制备H2 ,其中反应速率最快的是( )


A.10 ℃ 10 mL 3 ml·L-1的硫酸


B.10 ℃ 20 mL 1 ml·L-1的硫酸


C.20 ℃ 10 mL 3 ml·L-1的硫酸


D.20 ℃ 20 mL 18.4 ml·L-1的硫酸


4.等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应,实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的氢气,所需时间最短的一组是( )


5.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )


①增加C的量


②保持体积不变,充入N2使体系压强增大


③将容器的体积缩小一半


④充入N2使容器体积变大


A.①④B.①②C.②③D.②④


6.10 mL浓度为1 ml·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )


A.KNO3B.CH3COONa


C.CuSO4D.Na2CO3


7.在一密闭容器中,充入1 ml N2和3 ml H2,并在一定温度和压强下,使其发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1。回答下列问题:


(1)若保持容器容积不变,再向其中充入1 ml N2,反应速率会 (填“加快”“减慢”或“不变”,下同),理由是 。


(2)若保持容器容积不变,再向其中充入1 ml He,反应速率会 ,理由是 。


(3)若保持容器内气体压强不变,再向其中充入1 ml He,反应速率会 ,理由是 。


(4)加入催化剂,反应速率会 。





8.向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的(NH4)2S2O8溶液并开始计时,t s时观察到溶液变蓝色,过程中发生下列反应:①2I-+S2O82-I2+2SO42-(慢),②I2+2S2O32-2I-+S4O62-(快)。下列说法正确的是( )


A.总反应速率由反应②决定


B.在(NH4)2S2O8消耗完后,溶液一定显蓝色


C.若能观察到蓝色出现,刚起始时,n(Na2S2O3)=n[(NH4)2S2O8]


D.升高温度,①、②的反应速率均加快


9.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列正确的是( )


甲:在500 ℃时,10 ml SO2和5 ml O2反应


乙:在500 ℃时,用V2O5作催化剂,10 ml SO2和5 ml O2反应


丙:在450 ℃时,8 ml SO2和5 ml O2反应


丁:在500 ℃时,8 ml SO2和5 ml O2反应


A.甲、乙、丙、丁


B.乙、甲、丙、丁


C.乙、甲、丁、丙


D.丁、丙、乙、甲


10.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。





实验②的反应物应为( )


A.5 mL 2% H2O2溶液


B.10 mL 5% H2O2溶液


C.10 mL 2% H2O2溶液


D.5 mL 10% H2O2溶液





11.为了探究反应速率的影响因素,某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应,绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0~t1、t1~t2、t2~t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是( )





图L2-1-3


A.0~t1时间段,CO2的化学反应速率v=V1t1(ml·L-1·min-1)


B.t1~t2与0~t1比较,反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多


C.根据(V3-V2)<(V2-V1),推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小


D.在t4后,收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全


12.将在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 ml·L-1硫酸的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率随反应时间的变化可用如图L2-1-4所示的曲线表示,试回答下列问题。





图L2-1-4


(1)曲线O→a段不产生氢气的主要原因是 。


有关的化学方程式为 。


(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的主要原因是 。


(3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是 。


(4)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 。





13.O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。


已知:O3的起始浓度为0.021 6 ml·L-1。


(1)pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是 。


(2)在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为 ml·L-1·min-1。


(3)根据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母代号)。


a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0


14.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:


(1)通过实验A、B,可探究出 的改变对反应速率的影响,其中V1= ,T1= ,通过实验 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。


(2)若t1<8,则由实验A、B可以得出的结论是 ;利用实验B中数据计算,从反应开始到结束,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为 。


(3)该反应中有无色无味气体产生,且锰被还原为Mn2+,写出相应反应的离子方程式:


。


(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现:反应一段时间后该反应速率会加快,造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用,则该作用是 ,相应的粒子最有可能是(填符号) 。


1.A [解析] 同时改变两个变量来研究反应速率的变化,不容易判断影响反应速率的主导因素,更难得出有关规律,A错误;其他选项说法正确。


2.D [解析] 如图所示两个试管中,过氧化氢浓度不同、温度相同,两支试管都加了二氧化锰作催化剂,都与大气相通,压强也相同,则该实验探究影响反应速率的因素是浓度,浓度不同,反应速率不同。


3.C [解析] 温度越高,反应速率越快;稀硫酸浓度越大,反应速率越快。D项,浓硫酸与锌反应生成二氧化硫,不能制备氢气,C项中反应速率最快。


4.D [解析] 通过比较可知选项A的盐酸浓度最小,温度最低,锌又是块状,所以反应速率最慢,制取相同体积的氢气消耗时间最长,A错误;而选项B、C、D的盐酸浓度相同,则在锌均为粉末状态的情况下,B的温度比D低,因此B的反应速率较慢,制取相同体积氢气消耗时间较长,B错误;而C与D温度也相同,但C的锌为块状固体,接触面积比相同质量的粉末状固体小,反应速率较慢,因此制取相同体积氢气消耗时间较长,C错误;D反应速率最快,消耗时间最短,D正确。


5.B [解析] ①C为纯固体,增加C的量,对反应速率无影响,①符合题意;②保持体积不变,充入N2,反应体系中各物质的浓度不变,则反应速率不变,②符合题意;③将容器的体积缩小一半,反应体系中物质浓度增大,反应速率加快,③不符合题意;④充入N2,使体系的容积扩大,反应中压强减小,物质的浓度降低,反应速率减小,④不符合题意。


6.B [解析] 锌与稀盐酸反应过程中,若加入物质使反应速率降低,则溶液中的H+浓度减小,但由于不影响氢气的生成量,故H+的总物质的量不变。加入KNO3,则可看成溶液中有硝酸,硝酸与锌反应不产生氢气,A错误;加入醋酸钠,则与盐酸反应生成醋酸,使溶液中H+浓度减小,随着反应的进行,CH3COOH最终又完全电离,故H+物质的量不变,B正确;加入硫酸铜溶液,Cu2+会与锌反应生成铜,构成原电池,会加快反应速率,C错误;加入碳酸钠溶液,会与盐酸反应,使溶液中的H+的物质的量减少,反应速率减小,生成氢气的量减少,D错误。


7.(1)加快 反应物浓度变大


(2)不变 反应物浓度不变


(3)减慢 体积变大导致反应物浓度减小


(4)加快


[解析] (1)若保持容器体积不变,再向其中充入1 ml N2,氮气的浓度增大,反应速率加快;(2)若保持容器体积不变,再向其中充入1 ml He,反应物的浓度不变,反应速率不变;(3)若保持容器气体压强不变,再向其中充入1 ml He,气体体积和气体的物质的量成正比,容器的体积增大,反应物和生成物的浓度均减小,反应速率减慢; (4)使用催化剂,反应速率会加快。


8.D [解析] 总反应速率是由反应速率慢的反应决定,所以总反应速率由反应①决定,A错误;淀粉遇I2变蓝色,当(NH4)2S2O8消耗完后,如果I2没有剩余,则溶液不显蓝色,B错误;为确保能观察到蓝色,碘需有剩余,即n(S2O32-)∶n(S2O82-)<2∶1,则n(Na2S2O3)<2n[(NH4)2S2O8],C错误;升高温度,①、②的反应速率均加快,与反应原理中的是快反应还是慢反应无关,D正确。


9.C


10.B [解析] 据单一变量原则可知,实验①②中没有使用催化剂,因此改变的条件应是H2O2的浓度;③中使用了催化剂,所以实验②③中改变的条件是催化剂,说明②③中反应物的体积和浓度完全相同。


11.C [解析] V1是CO2的体积,不是物质的量浓度,A项错误;t1~t2反应速率加快是因为反应放热,B项错误;t2~t3反应速率减慢,虽然温度在升高,但盐酸浓度的减小起决定性作用,C项正确;气体体积不再增加说明反应停止,也可能是盐酸消耗完全,D项错误。


12.(1)铝片表面有Al2O3,硫酸首先与表面的Al2O3反应


Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O


(2)开始温度较低,只有部分硫酸与铝片作用


(3)反应放出的热量使溶液的温度升高,从而加快反应速率


(4)随着反应的进行,硫酸的浓度下降


13.(1)OH- (2)1.00×10-4 (3)bac


[解析] (1)分析表中的数据知,pH增大,O3的分解速率加快,则对O3分解起催化作用的是OH-。(2)查表计算v(O3)=12×0.021 6 ml·L-1108min=1.00×10-4 ml·L-1·min-1。(3)分析表中数据知,a项中反应时间31 min231 min,tc<15 min,故可判断O3的分解速率的大小顺序是b

14.(1)浓度 1 293 K BC


(2)其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大 8.3×10-4 ml·L-1·s-1


(3)2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O


(4)作催化剂 Mn2+


[解析] (1)实验A、B中,高锰酸钾溶液的浓度是相同的,而H2C2O4溶液的浓度是不同的,故通过实验A、B可探究出浓度的改变对反应速率的影响,根据控制变量的原理,要控制两实验的温度相同、溶液的总体积相同,故其中V1=1,T1=293 K。同理,B、C两实验除温度不同外,其余条件相同,故通过实验B、C可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)若t1<8,则实验A的反应速率较大,实验A中草酸的浓度大于实验B,则由实验A、B可以得出的结论是其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大;利用实验B中数据计算,混合后起始浓度c(KMnO4)=2 mL×0.02ml·L-1(2+3+1) mL,溶液褪色用时8 s、c(KMnO4)=0,故用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为2 mL×0.02ml·L-1(2+3+1) mL×8 s≈8.3×10-4 ml·L-1·s-1。(3)该反应中有无色无味气体产生,该气体为CO2,锰被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现:反应一段时间后该反应速率会加快,造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用,由于反应是在一定的温度下进行的,故反应体系中的某种粒子的作用是作催化剂,分析反应的各种产物,相应的粒子最有可能是Mn2+。


组别
A
B
C
D
盐酸浓度/(ml·L-1)
2.0
2.5
2.5
2.5
温度/℃
25
30
50
50
锌的状态
块状
粉末
块状
粉末
实验编号
反应物
催化剂
①
10 mL 2%H2O2溶液
无
②
无
③
10 mL 5%H2O2溶液
MnO2固体
pHt /minT/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
实


验


序


号
实验


温度
KMnO4


溶液
H2C2O4


溶液
H2O
溶液褪


色时间
V


(mL)
c


(ml·L-1)
V


(mL)
c


(ml·L-1)
V


(mL)
t


(s)
A
293 K
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313 K
2
0.02
V2
0.1
1
t2