高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率精品ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率精品ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了有效碰撞，随堂练习，答案C等内容，欢迎下载使用。

学习目标: 1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响 2.能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响。重点、难点：用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响
回忆：化学反应的碰撞理论
1.化学反应发生的充要条件：
2.反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
①必须是活化分子间的碰撞
②碰撞时要有合理的取向
研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。
每一步反应都称为基元反应，这两个先后进行的基元反应反映了2HI= H2+ I2 的反应历程。反应历程又称反应机理。
【思考】如何解释浓度、压强、温度及催化剂等因素对化学反应速率的影响呢?
基元反应的发生：有效碰撞
发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子。活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。
如图2-3所示，E1表示反应的活化能，E2 表示活化分子变成生成物分子放出的能量，E1-E2 表示反应热。
请尝试用碰撞理论解释:当其他条件相同时，为什么增大反应物的浓度会使化学反应速率增大，而降低反应物的浓度会使化学反应速率减小?
请尝试用碰撞理论解释:当其他条件相同时，为什么增大压强会使化学反应速率增大，而减小压强会使化学反应速率减小?
气体P↑，V体↓，气体浓度↑即单位体积内反应物分子总数↑
单位体积内活化分子数↑
请尝试用碰撞理论解释:当其他条件相同时，为什么升高温度会使化学反应速率增大，而降低温度会使化学反应速率减小?
请尝试用碰撞理论解释:当其他条件相同时，为什么加入催化剂会使化学反应速率增大？
使用催化剂→降低活化能→大大增加活化分子百分数 →增加有效碰撞几率 →加快反应速率
催化剂的研究是高科技领域的重要内容。
【知识拓展】除了改变浓度、温度、压强及选用催化剂等，还有很多改变化学反应速率的方法。例如，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。
归 纳 总 结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
1.下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应
2.参照反应Br2 + H2 HBr 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（ ） A. 正反应为放热反应 B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 C. 正反应为放热反应 D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
3．下列说法不正确的是（ ）A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞
4．已知温度不同，NO2和CO之间发生反应的机理不同。①673K时，NO2和CO发生基元反应(即一步完成)：NO2+CO = NO+CO2，其反应过程如图所示：
②473K时，则经过两步反应，反应机理是：NO2+NO2→NO+ NO3(慢)，CO+ NO3→NO2+CO2(快)。下列有关说法错误的是（ ）A．相同条件下，活化分子的能量比对应反应物分子的能量高B．473K时，总反应速率由第一步决定C．使用催化剂可增加活化分子百分数，提高NO2的平衡转化率D．温度不同反应机理不同，但都经历氮氧键断裂和碳氧键生成的过程