人教版 (2019)第一节 化学反应速率第3课时测试题

这是一份人教版 (2019)第一节 化学反应速率第3课时测试题，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。




1.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法不正确的是( )


A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞


B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快


C.对于有气体参加的反应,缩小体积可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快


D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加


2.在体积可变的容器中发生反应N2+3H22NH3,当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是( )


A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多


B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多


C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多


D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞


3.升高温度时,化学反应速率增大,主要是由于( )


A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多


B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率增大


C.该化学反应的过程是吸热的


D.该化学反应的过程是放热的


4.下列说法正确的是( )


A.增大反应体系的压强,反应速率不一定增大


B.增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分数,所以反应速率增大


C.活化分子的碰撞都是有效碰撞


D.加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量


5.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述正确的是( )


A.在容器中加入氩气,反应速率不变


B.加入少量W,逆反应速率增大


C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小


D.若缩小容器的体积,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增多


6.已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-752 kJ·ml-1的反应机理如下:


①2NO(g)N2O2(g) (快)


②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g) (慢)


③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g) (快)


下列有关说法错误的是( )


A.①的逆反应速率大于②的正反应速率


B.②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效


C.N2O2和N2O是该反应的催化剂


D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大


7.某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如图L2-1-5所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述不正确的是( )





图L2-1-5


A.A→C的反应为放热反应


B.稳定性C>A>B


C.A→C的反应中,ΔH=(E2+E4)-(E1+E3)


D.加入催化剂不会改变反应的焓变





8.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应:ClO3-+3HSO3-3SO42-+Cl-+3H+。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快,图L2-1-6为ClO3-的速率时间关系图。下列说法中正确的是( )





图L2-1-6


A.反应开始时速率增大一定是温度升高所致


B.纵坐标为v(Cl-)的v~t曲线与图中曲线不重合


C.图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内c(Cl-)的减小


D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小


9.将Al条插入6 ml·L-1盐酸中,反应过程中产生H2速率变化情况如图L2-1-7甲所示。下列说法错误的是( )





图L2-1-7


A.图甲中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜


B.图甲中影响t1~t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高


C.图甲中影响t2~t3速率变化的主要因素是c(Cl-)


D.图乙可以表示该反应过程的能量变化


10.(1)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差叫活化能,其单位通常用kJ·ml-1表示。





图L2-1-8


请认真观察图示,然后回答问题:


①图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH= (用含E1、E2的代数式表示)。


②已知热化学方程式:H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·ml-1。该反应的活化能为167.2 kJ·ml-1,则其逆反应的活化能为 。


(2)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·ml-1,1 ml H2(g)、1 ml I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 ml HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。


11.氮及其化合物对环境具有显著影响。


(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应:


N2 (g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJ·ml-1


N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+68 kJ·ml-1


则2NO(g)+O2(g)2NO2(g)


ΔH= kJ·ml-1。


(2)对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下:


第一步:2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)


第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应)


其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 (填标号)。


A.整个反应的速率由第一步反应速率决定


B.使用催化剂,可同时降低正逆反应的活化能


C.第二步反应速率低,因而转化率也低


D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高


(3)25 ℃时,在1 L的密闭容器中充入NO2发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57 kJ·ml-1(N2O4在25 ℃时为无色气体)。实验测得该反应的活化能Ea=92.4 kJ·ml-1。下列能量关系图合理的是 。








A B





C D


图L2-1-9


(4)汽车排气管装有的三元催化装置,可以消除CO、NO等的污染,反应机理如下:


Ⅰ.NO+Pt(s)NO(*) [Pt(s)表示催化剂,NO(*)表示吸附态NO,下同]


Ⅱ.CO+Pt(s)CO(*)


Ⅲ.NO(*)N(*)+O(*)


Ⅳ.CO(*)+O(*)CO2+2Pt(s)


Ⅴ.N(*)+N(*)N2+2Pt(s)


Ⅵ.NO(*)+N(*)N2O+2Pt(s)


尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图L2-1-10。








图L2-1-10


①330 ℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是 。


②低温区N2O选择性高于N2,由此可推断反应Ⅴ的活化能 (填“<”“>”或“=”)反应Ⅵ的活化能,理由是 。





1.A [解析] A项,活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞,故不正确。


2.C [解析] 增大压强分子总数不变、活化分子百分数也未变,但因容器体积缩小,必引起单位体积内活化分子数增加,因此有效碰撞次数增多,则反应速率加快。


3.B [解析] 升高温度时,化学反应速率加快,是因为升高温度,反应物分子的能量增加,活化分子百分数增加,有效碰撞次数增多,化学反应速率增大,而与该反应为吸热反应或放热反应无关。


4.A [解析] 增大反应体系的压强,如果反应物、生成物浓度不变,则反应速率不变,所以增大反应体系的压强,反应速率不一定增大,A正确;增大反应物浓度,增大了单位体积内活化分子个数,不能增大活化分子百分数,B错误;活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞,发生化学反应的碰撞才是有效碰撞,C错误;催化剂对反应的焓变无影响,D错误。


5.A [解析] 在容器中加入氩气,参加反应气体的浓度不变,则反应速率不变,A正确;W为固体,加入少量W,其浓度不变,反应速率不变,B错误;升高温度,正逆反应速率都增大,C错误;缩小容器的体积,气体的浓度增大,单位体积内活化分子数增加,但活化分子百分数不变,D错误。


6.C [解析] ①反应为快反应,说明反应物的活化能小,反应更容易发生;②为慢反应,说明反应物的活化能大,①的逆反应速率大于②的正反应速率,A正确;②反应为慢反应,反应慢说明反应的活化能大,物质微粒发生碰撞,许多碰撞都不能发生化学反应,因此碰撞仅部分有效,B正确;反应过程中N2O2和N2O是中间产物,不是催化剂,C错误;总反应为放热反应,则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大,D正确。


7.C [解析] A的能量比C的能量高,则A→C为放热反应,A正确;能量低的物质稳定,则稳定性C>A>B,B正确;由反应物、生成物总能量判断焓变,则A→C的反应中,ΔH=E1+(E3-E2)-E4=(E1+E3)-(E2+E4),C错误;催化剂不改变反应的始终态,加入催化剂时焓变不变,D正确。


8.D [解析] 反应开始时速率增大,可能是该反应放热,温度升高,化学反应速率加快,也可能是反应的速率随c(H+)的增大而加快,A错误;根据离子方程式ClO3-+3HSO3-3SO42-+Cl-+3H+,v(ClO3-)∶v(Cl-)=1∶1,纵坐标为v(Cl-)的v~t曲线与图中曲线重合,B错误;由于v(ClO3-)=ΔcΔt,即Δc=v(ClO3-)×Δt,因此图中的阴影部分“面积”为t1~t2时间内c(ClO3-)的减小值或此时间段内c(Cl-)的增加值,C错误;随着反应的进行,反应物的浓度减小,反应速率减小,所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小,D正确。


9.C [解析] 图甲中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜,氧化膜与酸反应时没有氢气产生,A正确;图甲中影响t1~t2段速率变化的主要原因是反应放热,导致溶液温度升高,B正确;t2后随反应进行,H+浓度不断减小,影响反应速率的主要因素是H+浓度减小,C错误;该反应是放热反应,能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量,所以图乙符合,D正确。


10.(1)①放热 -(E1-E2) kJ·ml-1 ②409 kJ·ml-1 (2)299


[解析] (1)①依据图像分析可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,反应放热;反应的焓变=生成物的总能量-反应物的总能量,ΔH=(E2-E1)kJ·ml-1。②依据图像能量关系可知,逆反应的活化能=正反应的活化能-反应的焓变;H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·ml-1,该反应的活化能为167.2 kJ·ml-1,则其逆反应的活化能=167.2 kJ·ml-1+241.8 kJ·ml-1=409.0 kJ·ml-1。(2)设1 ml HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ,则:2x kJ-436 kJ-151 kJ=11 kJ,解得x=299。


11.(1)-112 (2)BD (3)B


(4)①CO+2NOCO2+N2O ②> 生成N2O的选择性高,说明反应Ⅵ的化学反应速率大,该反应的活化能就小


[解析] (1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应:① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJ·ml-1,②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+68 kJ·ml-1,根据盖斯定律,由②-①得2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=+68 kJ·ml-1-180 kJ·ml-1=-112 kJ·ml-1。(2)B项,催化剂能够同等倍数的加快正逆反应的速率,B正确。(3)依据反应是放热反应,二氧化氮能量高于四氧化二氮,结合图像分析活化能数值大于反应焓变的值判断,B符合;A和C中二氧化氮能量低于四氧化二氮,错误;D选项活化能数值近似等于反应焓变的值,错误。(4)①由图可知330 ℃以下的低温区中CO2、N2O含量较高,故发生的主要反应的化学方程式是CO+2NOCO2+N2O。②低温区N2O选择性高于N2,理由是生成N2O的选择性高,说明反应Ⅵ的化学反应速率大,该反应的活化能就小。