人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护一课一练

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护一课一练，共15页。试卷主要包含了下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
一．选择题


1．铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿的空气中将观察到腐蚀现象。下列说法正确的是（ ）


A．发生腐蚀的是铜片


B．腐蚀过程属于化学腐蚀


C．铁铆钉与铜板接触处腐蚀最严重


D．腐蚀过程实现电能向化学能转变


2．一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（ ）


A．钢铁表面水膜酸性较强时发生析氢腐蚀


B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶上锌块


C．白铁皮（镀锌）镀层受损后，相比锌露出的铁更易受腐蚀


D．在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽


3．下列有关说法正确的是（ ）


A．镀锌铁皮制品，锌镀层可减缓制品的腐蚀


B．向纯水中加酸或加碱均能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小


C．已知2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，在测定NO2的相对分子质量时，高温高压下的测定结果误差最小


D．精炼粗镍：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），该反应能自发进行的原因是△H＞0


4．青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（ ）


A．腐蚀过程中，青铜基体是正极


B．若有64g Cu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L（标准状况）


C．多孔催化层加速了青铜器的腐蚀，因为改变了反应的焓变


D．为防止腐蚀，可通过导线将铜器与直流电源负极相连


5．2019年10月24日中国腐蚀大会在江西南昌航空大学举办。下列有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是（ ）


A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀普遍


B．如图所示装置表示“牺牲阳极保护法”的原理


C．金属腐蚀的本质是M﹣ne﹣═Mn+而被损耗


D．用铝质铆钉来铆接铁板，铁板易被腐蚀


6．如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是（ ）





A．铁片为正极，碳棒为负极


B．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出


C．碳棒附近的溶液可使酚酞变红


D．导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极


7．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）





A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快


B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，缓蚀效果最好


C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比


D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl﹣也会影响碳素钢的腐蚀速率


8．某实验小组利用下列装置探究电解质溶液的浓度对金属腐蚀的影响，下列有关说法正确的是（ ）


A．装置Ⅰ中的铁片均不会发生任何腐蚀


B．利用K3[Fe（CN）6]溶液可确定装置Ⅱ中的正、负极


C．铁片d上可能发生的电极反应为：Fe﹣3e﹣═Fe3+


D．铁片a、c所处的NaCl溶液的浓度相等，二者腐蚀速率相等


9．铁锅用水清洗放置后出现红褐色锈斑，在此变化过程中不发生的反应是（ ）


A．Fe﹣3e﹣═3Fe（OH）3


B．O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣


C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3


D．2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2


10．如下反应条件的控制中，不恰当的是（ ）


A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆


B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火


C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2


D．降温加快H2O2的分解速率


11．如图所示，为防止铁管道腐蚀分别采取了如下甲、乙两种方法，下列有关说法错误的是（ ）





A．方法甲叫作牺牲阳极保护法，R可以选择Zn、Cu等金属


B．方法乙叫作外加电流阴极保护法


C．两种方法的实质均是阻止铁发生氧化反应而腐蚀


D．在潮湿的酸性土壤中，铁管道主要发生析氢腐蚀


12．厌氧性硫酸盐还原菌（SRB）是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，腐蚀过程如图所示。图示过程可认为在缺氧条件下铁发生“析氢”腐蚀，但未生成H2而是吸附在阴极表面的原子态氢（H•），H•会阻碍电极反应进行而使腐蚀速率越来越慢。下列说法正确的是（ ）





A．常温时，正极区溶液的pH为7


B．SRB催化SO42﹣被H•（吸附）还原，其还原产物为S2﹣和H2O


C．腐蚀过程的总反应为3Fe+SO42﹣+4H2O═FeS+2Fe（OH）3


D．SRB依靠上述化学反应所释放的能量进行生存和繁殖，该细菌的存在会加快腐蚀速率


13．2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法正确的是（ ）


A．桥墩钢筋容易发生化学腐蚀


B．在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀


C．可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率


D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法


二．填空题


14．（1）家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现红棕色的锈斑，某同学欲对其原理及条件进行分析。该同学准备了下列实验用品：20%的NaCl 溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等；请设计一个实验方案验证铁被腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式： 。


（2）将一铜棒和碳棒用导线连接后，插入盛有20% NaCl溶液的U形管中。


①若该装置不是原电池，请说明原因： 。（如果回答此题，则下面的②不用回答）


②若该装置是原电池，请采取适当的措施（电极材料、溶液浓度均不变）来提高电池的放电效率： 。


15．（1）下列说法正确的是


A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化


B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化


C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生


（2）在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 。


（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；如图1表示该反应进行过程中能量的变化。（单位为：kJ•ml﹣1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，△H 0（填“＞”或“＜”）。





（4）比较下面各组热化学方程式，△H1＜△H2的是 。


A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H2


B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2


C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2


D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H2


（5）101kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如图2所示：又已知：①已知b＝1173；②25℃、101kPa下N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＝﹣92kJ•ml﹣1，则a＝ 。


16．（1）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为 ；在酸性很弱或中性条件下，其发生 （填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）。


（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为 ；若X为锌棒，开关K置于M处， （填“能”或“不能”）达到防止铁腐蚀的目的。








试题解析


一．选择题


1．【分析】铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿的空气中形成原电池，铜板做正极被保护，铁铆钉做负极被腐蚀，据此分析。


【解答】解：A．铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，金属性铁强于铜，发生腐蚀的是铁，故A错误；


B．腐蚀过程中有电流产生，属于电化学腐蚀，故B错误；


C．铁铆钉与铜板接触处最容易发生电化学腐蚀，因此腐蚀最严重，故C正确；


D．腐蚀过程实现化学能向电能转变，故D错误。


故选：C。


2．【分析】A．当钢铁表面的水膜显酸性时，水膜中的氢离子在正极放电；


B．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；


C．Zn比Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极；


D．使金属制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。


【解答】解：A．当钢铁表面的水膜显酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是析氢腐蚀，故A正确；


B．在船壳上镶上锌块，Zn、Fe、海水构成原电池，锌易失电子而被腐蚀，Fe作正极被保护，故B正确；


C．Zn比Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极，白铁皮（镀锌）镀层受损后，负极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C错误；


D．在金属表面涂上机油，能使金属制品与氧气和水隔绝，能有效防止金属生锈，故D正确；


故选：C。


3．【分析】A．镀锌铁皮制品，锌比铁活泼，在发生电化学腐蚀时，锌作负极，负极易被腐蚀；


B．纯水中加酸或加碱均能抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，水的离子积只与温度有关；


C．根据温度、压强对平衡移动的影响知识来回答；


D．升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行。


【解答】解：A．镀锌铁皮制品，锌比铁活泼，在发生电化学腐蚀时，锌失去电子作负极，铁作正极，锌镀层可减缓制品的腐蚀，故A正确；


B．向纯水中加酸或加碱均能抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，水的离子积只与温度有关，题中未说明加入酸碱后溶液温度的情况，若在温度不变的条件下，水的离子积不变；若加入的酸碱溶于水时放热，温度升高，则水的离子积增大，故B错误；


C．由于存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压，故C错误；


D．精炼粗镍过程中，Ni（CO）4（g）加热分解制得高纯镍，即反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）平衡逆向移动，升高温度，平衡逆向移动，有利于高纯镍的生成，则该反应为放热反应，△H＜0，故D错误，


故选：A。


4．【分析】A．根据原电池的构成条件及图中的信息可判断正负极；


B．结合电子得失守恒确定铜和氧气的关系；


C．分析多孔结构对原电池反应的影响，注意焓变的影响因素，反应的焓变只与反应物、生成物的状态有关，故反应焓变不变；


D．电解池阳极易被腐蚀，阴极被保护。


【解答】解：A．结合图示信息可知青铜基体中的铜失去电子变为铜离子，失电子应为原电池的负极，故A错误；


B．负极发生反应：Cu﹣2e﹣＝Cu2+，64g铜为1ml，失电子数为2ml，正极氧气得电子发生反应，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，因正负极得失电子总数相等，则氧气得电子数2ml，氧气的物质的量为0.5ml，标况下的体积为11.2L，故B错误；


C．多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率主要是因为其作正极，多孔结构能够增大反应物与电极的接触面积从加快了反应速率，对反应的焓变没有影响，故C错误；


D．将铜器与直流电源负极相连，则铜器做阴极，采用外加电流的阴极保护法防止腐蚀，故D正确；


故选：D。


5．【分析】A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍；


B．根据与外接电源的负极相连判断；


C．金属腐蚀的本质是M﹣ne﹣→M n+而被损耗；


D．原电池中一般较活泼的金属做负极，不活泼的做正极。


【解答】解：A、金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，故A错误；


B、有外接电源时，金属防护的原理是外加电流阴极保护法，故B错误；


C、金属腐蚀的本质是金属失去电子发生氧化反应变成金属阳离子而被损耗，故C正确；


D、用铝质铆钉来铆接铁板，在潮湿的环境里会发生电化学腐蚀，但此时铁被保护，被腐蚀的是比铁活泼的铝，故D错误，


故选：C。


6．【分析】在图示装置中，铁棒和碳棒在氯化钠溶液中形成了原电池，铁做负极，碳做正极，氯化钠溶液为电解质溶液，由于氯化钠溶液为中性溶液，故铁发生吸氧腐蚀，据此分析。


【解答】解：A、铁做负极，碳做正极，故A错误；


B、铁做负极被腐蚀，在碳棒上放电的是氧气，无氯气生成，故B错误；


C、碳棒上氧气放电：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，有氢氧根离子生成，故能使酚酞变红，故C正确；


D、此原电池中，电子由铁流向碳，则电流由碳流向铁，故D错误。


故选：C。


7．【分析】A．由图可知，对于盐酸的浓度越大，腐蚀速率越大；


B．根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，即浓度比为1：1；


C．浓硫酸有强氧化性，能使金属表面形成致密的氧化膜保护层；


D．碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异。


【解答】解：A．由图可知，对于盐酸的浓度越大，腐蚀速率越大，所以c（H+）越大，腐蚀速率越大，故A正确；


B．根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，即浓度比为1：1，所以钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，缓蚀效果最优，故B正确；


C．浓硫酸有强氧化性，能使金属表面形成致密的氧化膜保护层，则硫酸浓度较大时不能说明速率与氢离子的关系，故C错误；


D．碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，可知Cl﹣有利于碳钢的腐蚀，SO42﹣不利于碳钢的腐蚀，故D正确；


故选：C。


8．【分析】A．装置Ⅰ中铁片a、b可发生普通的化学腐蚀；


B．装置Ⅱ中负极铁失电子生成亚铁离子，Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液生成蓝色沉淀；


C．铁片d上Fe发生反应生成Fe2+；


D．电化学腐蚀比化学腐蚀要快得多。


【解答】解：A．装置Ⅰ中因为两烧杯中NaCl溶液的浓度相等，两边电势相等，所以电流计指针不发生偏转，但铁片a、b仍可发生普通的化学腐蚀，故A错误；


B．装置Ⅱ中负极发生反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+，Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液生成蓝色沉淀，故可利用K3[Fe（CN）6]溶液确定装置Ⅱ中的正、负极，故B正确；


C．铁片d上Fe发生反应生成Fe2+，则铁片d上可能发生的电极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C错误；


D．装置Ⅱ中明显产生了电流，c发生电化学腐蚀，a发生化学腐蚀，电化学腐蚀比化学腐蚀要快得多，故铁片a、c的腐蚀速率不同，故D错误。


故选：B。


9．【分析】铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，发生电化学腐蚀，负极上Fe失去电子生成亚铁离子，正极上氧气得到电子，且氢氧化亚铁易被氧化，以此来解答。


【解答】解：铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，发生电化学腐蚀，负极上Fe失去电子生成亚铁离子，正极上氧气得到电子，且氢氧化亚铁易被氧化，负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极上发生O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，即发生4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，则B、C、D均可发生，故A选。


故选：A。


10．【分析】A．在铁表面涂一层防锈油漆，能阻止铁与潮湿的空气接触；


B．空气中漂浮着可燃性的气体或粉尘遇明火可能会发生爆炸；


C．加入MnO2，对KClO3的分解起催化作用；


D．温度越低反应速率越慢。


【解答】解：A．防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆，阻止铁与潮湿的空气接触，故A不选；


B．面粉厂、纺纱厂、加油站周围的空气中漂浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂、纺纱厂、加油站均要严禁烟火，故B不选；


C．加入MnO2，对KClO3的分解起催化作用，催化剂可加快化学反应速率，故C不选；


D．温度越低反应速率越慢，降温会减慢H2O2的分解速率，故D选；


故选：D。


11．【分析】A．方法甲叫作牺牲阳极保护法，R可以选择活泼性比Fe活泼的金属；


B．乙方法中形成电解池，Fe作阴极；


C．防止铁管道腐蚀，即防止Fe发生氧化反应；


D．酸性条件下，铁发生析氢腐蚀。


【解答】解：A．方法甲叫作牺牲阳极保护法，Fe作正极，R为负极，R可以选择活泼性比Fe活泼的金属，如Zn等，不能用Cu，故A错误；


B．乙方法中形成电解池，Fe作阴极，则方法乙叫作外加电流阴极保护法，故B正确；


C．防止铁管道腐蚀，即防止Fe发生氧化反应，所以两种方法的实质均是阻止铁发生氧化反应而腐蚀，故C正确；


D．酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，则在潮湿的酸性土壤中，铁管道主要发生析氢腐蚀，故D正确；


故选：A。


12．【分析】根据腐蚀原理示意图可知，该腐蚀过程中发生的是原电池反应，为电化学腐蚀，其中铁为负极，铁中的杂质碳为正极，据此分析。


【解答】解：A．正极区消耗氢离子，溶液的pH增大，pH大于7，故A错误；


B．SO42﹣对应产物为S2﹣，硫元素化合价降低，S2﹣为还原产物，H•转化生成H2O，氢元素化合价由0价变为+1价，化合价升高，故为H2O氧化产物，故B错误；


C．由腐蚀原理示意图可知，正极H+先变成H•，SO42﹣再与8个H•在SRB作用下生成S2﹣和水，负极Fe失去电子生成Fe2+，Fe2+与S2﹣、OH﹣结合生成FeS、Fe（OH）2，由此可知该腐蚀过程的总反应为：4Fe+4H2O+SO42﹣FeS+3Fe（OH）2+2OH﹣，故C错误；


D．由以上分析可知，SRB为金属铁腐蚀过程中的催化剂，可加快腐蚀速率，故D正确；


故选：D。


13．【分析】A．钢铁在自然界中易发生电化学腐蚀；


B．在海面与空气交界处溶解的氧气比海底多；


C．Fe、Cu形成原电池时，Fe作负极被腐蚀；


D．与外接电源相连构成电解池，该保护方法是外接电源的阴极保护法。


【解答】解：A．钢铁在自然界中易发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀，吸氧腐蚀和析氢腐蚀属于电化学腐蚀，故A错误；


B．在海面与空气交界处溶解的氧气比海底多，所以在在海面与空气交界处的钢铁易形成原电池发生吸氧腐蚀，所以在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀，故B正确；


C．Fe、Cu形成原电池时，Fe的活泼性大于Cu，Fe失电子，则Fe作负极被腐蚀，所以在桥墩钢铁上嵌附铜片，不能减慢其腐蚀速率，故C错误；


D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连构成电解池，钢铁作阴极被保护，该保护方法是外接电源的阴极保护法，故D错误。


故选：B。


二．填空题


14．【分析】（1）烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），出现红棕色锈斑[Fe（OH）3失水的产物]，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应，根据构成原电池的条件，以纯铁丝、碳棒为电极，20%的NaCl 溶液为电解液，分别针对产物Fe2+、OH﹣检验设计实验；


（2）形成原电池，需能发生自发的氧化还原反应，铜棒和碳棒作电极，氯化钠作为电解质溶液，不能发生自发的氧化还原反应．


【解答】解：（1）金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，氢氧化铁分解，形成铁锈。设计实验方案验证铁被腐蚀的电极产物，以纯铁丝、碳棒为电极，用20%的NaCl 溶液为电解液，用导线连接纯铁丝和碳棒后放入盛有20%的NaCl 溶液的U形管中，放置数分钟，向插入铁丝的一端，滴入KSCN溶液，溶液没有变色，再滴入氯水显示红色，证明负极有Fe2+生成，相关的离子反应方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，向插入碳棒的一端滴入酚酞，溶液显红色，证明有OH﹣生成，


故答案为：以纯铁丝、碳棒为电极，用20%的NaCl 溶液为电解液，用导线连接纯铁丝和碳棒后放入盛有20%的NaCl 溶液的U形管中，放置数分钟，向插入铁丝的一端，滴入KSCN溶液，溶液没有变色，再滴入氯水显示红色，证明负极有Fe2+生成，相关的离子反应方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，向插入碳棒的一端滴入酚酞，溶液显红色，证明有OH﹣生成；


（2）铜棒和碳棒作电极，氯化钠作为电解质溶液，形成闭合回路后，不能发生自发的氧化还原反应，故不能形成原电池，


故答案为：不能发生自发的氧化还原反应，故不能形成原电池．


15．【分析】（1）A．根据化学反应的实质以及能量守恒分析；


B．铁失电子发生氧化反应；


C．放热反应发生时不一定要加热，吸热反应不一定加热才能发生；


（2）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；


（3）根据反应物和生成物能量大小判断热效应；


（4）A、水由气态变成液态，放出热量；


B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；


C、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号；


D、氢气与氯气反应为放热反应，所以△H＜0，又焓变与系数成正比关系；


（5）反应热＝反应物中的键能之和﹣生成物中的键能之和求出a。


【解答】解：（1）A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，由于反应物和生成物的能量不等，必然发生能量的变化，故A正确；


B．钢铁发生腐蚀，铁失电子发生氧化反应，反应式为：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故B正确；


C．放热反应发生时不一定要加热，如氧化钙和水之间的反应，吸热反应不一定加热才能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应，如碳酸氢铵分解，在常温下就能发生，故C错误；


故答案为：AB；


（2）2gH2即1ml完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2ml完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，所以该热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＝﹣571.6 kJ•ml﹣1，


故答案为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＝﹣571.6 kJ•ml﹣1；


（3）由于反应物能量高于反应物能量，即反应物生成生成物，释放热量，所以该反应为放热反应，△H＜0，


故答案为：放热；＜；


（4）A、水由气态变成液态，放出热量，所以生成液态水放出的热量多，但反应热为负值，所以△H1＞△H2，故A不符合；


B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2，故B符合；


C、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号，所以△H1＞△H2，故C不符合；


D、氢气与氯气反应为放热反应，所以△H＜0，又焓变与系数成正比关系，则△H1＝2△H2＜0，所以△H1＜△H2，故D符合；


故答案为：BD；


（5）该反应放热，反应热＝反应物的键能﹣生成物的键能，氮气和氢气反应生成氨气的热化学方程式为：N2（g）+H2（g）＝NH3（g）△H＝a﹣bkJ•ml﹣1，则N2（g）+3H2 （g）＝2NH3（g）△H＝2（a﹣b）kJ•ml﹣1＝﹣92kJ•ml﹣1，所以a﹣b＝﹣46，又因b＝1173，所以a﹣b＝﹣46，a＝1127，


故答案为：1127。


16．【分析】（1）钢铁混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，在酸性环境下，发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，无论析氢腐蚀、还是吸氧腐蚀，负极上都是铁失电子发生氧化反应，析氢腐蚀，正极上氢离子得电子发生还原反应，吸氧腐蚀正极上氧气得电子发生还原反应；


（2）作原电池正极或作电解池阴极的金属被保护。


【解答】解：（1）钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀，其正极反应式为：2H++2e﹣＝H2↑，钢铁在空气酸度不大的环境中，形成原电池发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上铁电极反应式为：2Fe﹣4e﹣═2Fe2+，正极碳上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═40H﹣，


故答案为：2H++2e﹣＝H2↑；吸氧腐蚀；


（2）作原电池正极或作电解池阴极的金属被保护，若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，则铁应作电解池阴极，所以开关K应该置于处N处，该电化学防护法称为外加电流的阴极保护法，若X为锌，开关K置于M处，该装置构成原电池，锌易失电子作负极，铁作正极而被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，


故答案为：外加电流的阴极保护法；能。装置



装置Ⅰ



装置Ⅱ
现象
电流计指针不发生偏转
电流计指针发生偏转