人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护同步练习题

4.3 金属的腐蚀与防护

一、单选题

1.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是(    )

A.金属被腐蚀的本质是

B.马口铁（镀锡铁）镀层破损后，首先是镀层被氧化

C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

2.下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极法的是(    )

A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板

3.我国某城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中铁制品极易被腐蚀。下列对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(   )

A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B.发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为

C.在电化学腐蚀过程中有氢气产生

D.发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为

4.下列叙述正确的是(    )

A.图1中，铁钉易被腐蚀

B.图2中，滴加少量溶液，没有蓝色沉淀出现

C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

5.海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列说法错误的是(   )

A.海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀

B.可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极法防止金属被腐蚀

C.刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀

D.外加电流，使需要保护的金属作阴极，可以起到保护金属的作用

6.研究金属腐蚀及防护的装置如图所示，下列说法错误的是(    )

A.若d为石墨，铁片腐蚀加快

B.若d为石墨，石墨上发生的电极反应为

C.若d为锌块，铁片不易被腐蚀

D.若d为锌块，铁片上发生的电极反应为

7.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），铁片腐蚀过程中发生的总反应为，进一步被氧气氧化为，再在一定条件下脱水生成铁锈。下列说法正确的是(    )

A.被液滴覆盖的Fe因发生还原反应而被腐蚀

B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为

C.液滴中的由a区向b区迁移

D.铁腐蚀严重的区域，生锈也严重

二、填空题

8.对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

以铝材为阳极，在溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为___________________。取少量废电解液，加入溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是___________________。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是___________________。

（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学保护法称为___________________。

参考答案

1.答案：C

解析：金属被腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化为金属阳离子： A项错误；马口铁的镀层破损后，Sn、Fe形成原电池，发生电化学腐蚀，则铁先被腐蚀，B项错误；常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，C项正确，D项错误。

2.答案：D

解析：锌比铁活泼，地下钢管连接锌板时锌作负极被腐蚀，钢管作正极得到保护，本题选D。

3.答案：B

解析：金属铁的腐蚀过程中，金属铁可以和溶液中的氢离子反应，直接发生化学腐蚀，由于铁制品中含有铁和碳，再加上电解质环境，形成了原电池，也会发生电化学腐蚀，故A项正确；酸性条件下，发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，正极的电极反应式为，故B项错误，C项正确；发生电化学腐蚀时，铁作负极，电极反应式为，故D项正确。

4.答案：C

解析：A项，图1中，铁钉处于干燥环境中，不易被腐蚀；B项，负极的电极反应式为，与反应生成蓝色沉淀；D项为牺牲阳极的阴极保护法，镁块相当于原电池的负极。

5.答案：A

解析：海上舰艇的腐蚀主要为电化学腐蚀，故A项错误；在船舶外壳装上锌块，锌为负极，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，该保护金属的方法称为牺牲阳极法，故B项正确；刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀，故C项正确；电解池中阳极金属易被腐蚀，使被保护的金属作阴极的保护金属的方法称为外加电流法，故D项正确。

6.答案：D

解析： A项，铁、石墨及海水能构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化为进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时铁片的腐蚀速率快，正确；B项，d为石墨，由于电解质溶液为中性，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨电极上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为，正确；C项，d为锌块，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，,Fe得到保护，铁片不易被腐蚀，正确；D项，d为锌块，由于电解质溶液为中性，所以发生的是吸氧腐蚀，在铁片上发生的电极反应为，错误。

7.答案：B

解析：被液滴覆盖的铁为负极，失电子发生氧化反应而被腐蚀，故A项错误；液滴边缘是正极区，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为，故B项正确；放电时，由b区向a区迁移，故C项错误；铁腐蚀在负极区发生，生锈在正极区发生，所以铁腐蚀严重的区域，生锈不严重，故D项错误。

8.答案：（1）    与发生双水解反应，产生沉淀和气体

（2）用铜作阳极可补充溶液中消耗的，保持溶液中浓度恒定

（3）N    牺牲阳极法

解析： （1）活泼金属作阳极，阳极材料本身失电子被氧化，其氧化产物为，由此可得阳极的电极反应式为。加入溶液后，与发生双水解反应，离子方程式可表示为。

（3）若X为碳棒，则只能用外加电流法，此时开关K应置于N处。若X为Zn，K置于M处，其保护原理为牺牲阳极法。