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人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护精品当堂检测题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护精品当堂检测题，共12页。
【学习目标】
1.理解和掌握金属腐蚀的基本原理，包括电化学腐蚀过程和影响因素，如湿度、温度、电解质溶液等；
2.应用所学的金属腐蚀知识，对实际金属腐蚀问题进行分析和解决；
3.能够根据不同金属和环境选择适当的防护方法，如涂层、干燥、阴极保护等，并能够正确操作金属防护实验。
【学习重难点】
重点:金属的电化学腐蚀及电化学防护原理。
难点:钢铁的析氢、吸氧腐蚀
【课前检测】
【检测1】下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是
A．B．
C．D．
【检测2】用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是
A．H2SO4B．CuSO4C．HClD．KCl
【课中探究】
情境导入：生活中的金属腐蚀
金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。比如我们会看到有些桥梁金属连接处会有铁锈，还有工厂设备的灵敏度降低也是金属环节生锈的原因，那么我们需要了解金属腐蚀的原因，并采取有效措施防止金属腐蚀具有重要意义。
一、金属的腐蚀
活动一、探究金属腐蚀的本质
任务1：引导学生思考金属腐蚀的条件及本质
【答题要点】
1.定义：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起的金属损耗的现象；由于接触的气体或液体情况不同，发生的腐蚀也不同，一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
2.本质：金属原子失去电子被氧化的过程。M－ne－→Mn+
3. 化学腐蚀：金属其表面接触的一些物质（如O2、Cl2、SO2等）直接反应而引起的腐蚀。
【提示】影响因素：金属本身性质，受温度影响很大；
活动二、钢铁的腐蚀
任务1：分组讨论电化学腐蚀的原理
【过程设计】
1.分析钢铁成分的构成及腐蚀的环境条件：
【答题要点】
①钢铁是由铁和少量的碳组成；
②在潮湿的空气里,钢铁的表面形成了一层溶液的薄膜。
2.分组讨论，钢铁在上述情况下能否构成原电池？
【答题要点】
①电解质溶液：潮湿的空气里,钢铁的表面形成了一层的薄膜；
②正负极：它和钢铁里的铁和少量的碳恰好构成了原电池。其中铁是负极,碳是正极。
任务2：分组讨论钢铁的腐蚀
【讨论1】钢铁腐蚀——析氢腐蚀
【答题要点】
1.腐蚀环境：酸性条件；
2.电极反应式：
负极（Fe）： Fe-2e- = Fe2+ 正极（C）： 2H++2e- = H2↑
总反应：Fe+ 2H+=Fe2+ +H2↑
3.现象：在酸性环境中，由于在腐蚀过程中不断有H2放出。
【讨论2】钢铁腐蚀——吸氧腐蚀
1.腐蚀环境：酸性很弱或呈中性；
2.实验过程：老师演示钢铁吸氧腐蚀的实验
①实验过程：
②实验现象：铁钉表面有铁锈生成，导管中的水柱液面上升。
3.电极反应式：在NaCl溶液（中性）环境下
负极：Fe－2e－＝Fe2＋ 正极：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
总反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2
↓O2
Fe(OH)3
↓
Fe2O3·xH2O
任务3：总结化学腐蚀和电化学腐蚀的关系
活动三、新知应用——比较锌粒不同环境的反应速率
任务1：比较锌粒的化学腐蚀和电化学腐蚀的速度
【实验过程】
1.实验药品：Zn粒，CuSO4溶液, H2SO4溶液；
2.实验装置：
试管1：Zn粒+ H2SO4溶液；试管2：Zn粒+ H2SO4溶液（少量CuSO4溶液）
3. 实验现象：加入硫酸铜溶液的试管中的锌粒表面产生气泡更多，反应速率更快。
任务2：金属腐蚀快慢的判断
【老师总结】电解原理(阳极腐蚀)＞原电池原理(负极腐蚀)＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀
【对应训练1】下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是
A．图1铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀
B．图2暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀
C．图3连接锌棒后，铁管道发生
D．图4 连接废铁后，电子由废铁流向阳极
【对应训练2】用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是
一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。
A．铁发生的电极反应：
B．铁腐蚀过程中，化学能转化为热能
C．炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响
D．导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀
二、金属的防护
活动一、引导学生讨论生活中的金属防护方法
任务1：生活中常见的金属防护
【学生讨论】
金属的防护主要是从金属、与金属接触的物质及两者反应的条件等方面来考虑的。
涂漆保护：给金属表面涂上油漆，可以有效地防止金属腐蚀。例如，家具、门窗、栏杆等金属制品的表面通常会涂上油漆，以延长其使用寿命。
塑料保护：使用塑料薄膜或套子将金属制品包裹起来，可以有效地防止金属腐蚀。例如，一些容易受到腐蚀的金属制品，如管道、电线等，可以使用塑料保护套进行保护。
任务2：总结金属腐蚀方法
【答题要点】
1.改变金属材料的组成：在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异合金。
2.在金属表面覆盖保护层：
在金属表面覆盖致密的保护层，将金属制品与周围物质隔开。
（1）非金属保护层
在钢铁制品的表面喷涂油漆、矿物性油脂或覆盖搪瓷、塑料等；
（2）金属保护层
用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌、锡、铬、镍等金属；
活动二、电化学腐蚀的学习
任务1：学习电化学保护法（对比学习两种电化学保护方法的原理、区别、应用）
【问题】生活中在锅炉内壁、船体外壳上装上镁合金或锌块用来保护金属，思考讨论这是什么原理？
【答题要点】
1.牺牲阳极法
①原理——原电池原理：
正极：被保护金属
负极：活泼金属→需要定期更换
任务2：自主学习—模拟船体外壳上装上锌块用来保护金属
【实验操作】以Fe作保护电极，以Zn作辅助电极，以经过酸化的3%NaC1溶液作电解质溶液，实验装置如下：
【实验要求1】观察实验现象，填写实验现象表格：
【实验要求2】过一段时间，用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，观察试管中溶液颜色的变化。
【答题要点】Fe2+的检验：Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液(黄色)反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(带有特征蓝色)。这是检验溶液中Fe2+的常用方法。
任务3：引导学生总结实验结论
【答题要点】Fe、Zn和经过酸化的NaCl溶液构成原电池；该装置中铁未被腐蚀
任务4：引导学生分组进行实验操作
【实验装置】实验过程：将1g琼脂加入250mL烧杯中，再加入50mL饱和食盐水和150mL水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解。稍冷后，趁热把琼脂溶液分别倒入两个培养皿中。
如图：
实验现象：
图1：靠近锌皮处颜色无变化，靠近裸露在外的铁钉处出现红色；
图2：靠近铜丝处出现红色，靠近裸露在外的铁钉处出现蓝色
【提问】分组讨论，总结实验现象的原因。
【答题要点】
图1:构成原电池反应，Zn作阳极(负极)铁作阴极(正极),锌被腐蚀，铁被保护。
图2：构成原电池应，铁作阳极(负极),铜作阴极(正极),铁被腐蚀，阳极上发生Fe-2e- =Fe2+, Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀。
2.外加电流法
任务1：设计实验，通过外加电流的装置保护阴极材料
【答题要点】
1.装置设计：
①电极设计—外加电流法是把被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极；
②电解质溶液—两者均放在电解质溶液(如海水)，外接直流电源。
2.实验操作：调整外加电压，强制电子流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近零。在这个系统中，钢铁设备被迫成为阴极而受到保护。
3.原理应用：该法常用来保护土壤、海水中的金属设备。
【对应练习3】下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【对应练习4】下列关于金属保护的说法不正确的是
A．图1是牺牲阳极的阴极保护法，图2是外加电流的阴极保护法
B．钢闸门均为电子输入的一端
C．锌和高硅铸铁处的电极反应均为还原反应
D．钢闸门处发生放电的主要微粒不相同
【对应练习5】下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
三、金属的腐蚀防护课堂总结
课 后 作 业 练 习
【例1】铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确的是
A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈
B．a接电源正极，b接电源负极
C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变
D．阴极发生反应：Cu2+＋2e– = Cu
【例2】下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是
A．测定锌与稀硫酸反应速率B．测定中和反应的反应热
C．比较AgCl和溶解度大小D．探究铁的析氢腐蚀
【例3】化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ中铁钉周边出现红色
B．实验I中负极的电极反应式：
C．实验Ⅱ中正极的电极反应式：
D．对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
【例3】下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【例4】以下现象与电化学腐蚀无关的是
A．生铁比纯铁容易生锈
B．银质物品久置表面变暗
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
【例5】下列关于金属保护的说法不正确的是
A．图1是牺牲阳极的阴极保护法，图2是外加电流的阴极保护法
B．钢闸门均为电子输入的一端
C．锌和高硅铸铁处的电极反应均为还原反应
D．钢闸门处发生放电的主要微粒不相同
【例6】下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
【例7】实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ中铁钉发生了吸氧腐蚀
B．实验Ⅱ中锌片未发生反应
C．实验Ⅱ中正极的电极反应式：
D．若将片换成片，推测片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色
【例8】下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
A．AB．BC．CD．D
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属或合金与氧化剂直接接触
不纯金属或合金与电解质溶液接触
电流
无电流产生
有微弱电流产生
现象
金属被腐蚀
较活泼金属被腐蚀
本质
M−ne−=Mn+
M−ne−=Mn+
影响
与氧化剂的氧化性及温度等有关
与电解质溶液酸碱性及金属活动性有关
联系
两者往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍。
实验装置
电流表
阳极
阴极
现象
指针偏转
逐渐溶解
质量不变，无气泡产生，加入铁氰化钾溶液，无变化
有关反应
——
Zn-2e-=Zn2+
O2+4e-+4H+=H2O
A．外加电流
B．牺牲阳极
C．表面镀铜
D．制成不锈钢
A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀
B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀
C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌
D．阴极的电极反应式为Fe – 2e- = Fe2+
序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验
现象
铁钉周边出现_________色
锌片周边未见明显变化
铁钉周边出现蓝色
铜片周边略显红色
A．外加电流
B．牺牲阳极
C．表面镀铜
D．制成不锈钢
序号
实验
实验Ⅰ
铁钉表面及周边未见明显变化
铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成
实验Ⅱ
铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现
锌片周边未见明显变化
铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现
锌片周边未见明显变化
A
B
C
D
实验目的
测定锌与稀硫酸反应速率
测定中和反应的反应热
比较AgCl和Ag2S溶解度大小
探究铁的析氢腐蚀
实验装置
【学习目标】
1.理解和掌握金属腐蚀的基本原理，包括电化学腐蚀过程和影响因素，如湿度、温度、电解质溶液等；
2.应用所学的金属腐蚀知识，对实际金属腐蚀问题进行分析和解决；
3.能够根据不同金属和环境选择适当的防护方法，如涂层、干燥、阴极保护等，并能够正确操作金属防护实验。
【学习重难点】
重点:金属的电化学腐蚀及电化学防护原理。
难点:钢铁的析氢、吸氧腐蚀
【课前检测】
【检测1】下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是
A．B．
C．D．
【检测2】用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是
A．H2SO4B．CuSO4C．HClD．KCl
【课中探究】
情境导入：生活中的金属腐蚀
金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。比如我们会看到有些桥梁金属连接处会有铁锈，还有工厂设备的灵敏度降低也是金属环节生锈的原因，那么我们需要了解金属腐蚀的原因，并采取有效措施防止金属腐蚀具有重要意义。
一、金属的腐蚀
活动一、探究金属腐蚀的本质
任务1：引导学生思考金属腐蚀的条件及本质
【答题要点】
1.定义：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起的金属损耗的现象；由于接触的气体或液体情况不同，发生的腐蚀也不同，一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
2.本质：金属原子失去电子被氧化的过程。M－ne－→Mn+
3. 化学腐蚀：金属其表面接触的一些物质（如O2、Cl2、SO2等）直接反应而引起的腐蚀。
【提示】影响因素：金属本身性质，受温度影响很大；
活动二、钢铁的腐蚀
任务1：分组讨论电化学腐蚀的原理
【过程设计】
1.分析钢铁成分的构成及腐蚀的环境条件：
【答题要点】
①钢铁是由铁和少量的碳组成；
②在潮湿的空气里,钢铁的表面形成了一层溶液的薄膜。
2.分组讨论，钢铁在上述情况下能否构成原电池？
【答题要点】
①电解质溶液：潮湿的空气里,钢铁的表面形成了一层的薄膜；
②正负极：它和钢铁里的铁和少量的碳恰好构成了原电池。其中铁是负极,碳是正极。
任务2：分组讨论钢铁的腐蚀
【讨论1】钢铁腐蚀——析氢腐蚀
【答题要点】
1.腐蚀环境：酸性条件；
2.电极反应式：
负极（Fe）： Fe-2e- = Fe2+ 正极（C）： 2H++2e- = H2↑
总反应：Fe+ 2H+=Fe2+ +H2↑
3.现象：在酸性环境中，由于在腐蚀过程中不断有H2放出。
【讨论2】钢铁腐蚀——吸氧腐蚀
1.腐蚀环境：酸性很弱或呈中性；
2.实验过程：老师演示钢铁吸氧腐蚀的实验
①实验过程：
②实验现象：铁钉表面有铁锈生成，导管中的水柱液面上升。
3.电极反应式：在NaCl溶液（中性）环境下
负极：Fe－2e－＝Fe2＋ 正极：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
总反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2
↓O2
Fe(OH)3
↓
Fe2O3·xH2O
任务3：总结化学腐蚀和电化学腐蚀的关系
活动三、新知应用——比较锌粒不同环境的反应速率
任务1：比较锌粒的化学腐蚀和电化学腐蚀的速度
【实验过程】
1.实验药品：Zn粒，CuSO4溶液, H2SO4溶液；
2.实验装置：
试管1：Zn粒+ H2SO4溶液；试管2：Zn粒+ H2SO4溶液（少量CuSO4溶液）
3. 实验现象：加入硫酸铜溶液的试管中的锌粒表面产生气泡更多，反应速率更快。
任务2：金属腐蚀快慢的判断
【老师总结】电解原理(阳极腐蚀)＞原电池原理(负极腐蚀)＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀
【对应训练1】下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是
A．图1铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀
B．图2暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀
C．图3连接锌棒后，铁管道发生
D．图4 连接废铁后，电子由废铁流向阳极
【对应训练2】用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是
一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。
A．铁发生的电极反应：
B．铁腐蚀过程中，化学能转化为热能
C．炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响
D．导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀
二、金属的防护
活动一、引导学生讨论生活中的金属防护方法
任务1：生活中常见的金属防护
【学生讨论】
金属的防护主要是从金属、与金属接触的物质及两者反应的条件等方面来考虑的。
涂漆保护：给金属表面涂上油漆，可以有效地防止金属腐蚀。例如，家具、门窗、栏杆等金属制品的表面通常会涂上油漆，以延长其使用寿命。
塑料保护：使用塑料薄膜或套子将金属制品包裹起来，可以有效地防止金属腐蚀。例如，一些容易受到腐蚀的金属制品，如管道、电线等，可以使用塑料保护套进行保护。
任务2：总结金属腐蚀方法
【答题要点】
1.改变金属材料的组成：在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异合金。
2.在金属表面覆盖保护层：
在金属表面覆盖致密的保护层，将金属制品与周围物质隔开。
（1）非金属保护层
在钢铁制品的表面喷涂油漆、矿物性油脂或覆盖搪瓷、塑料等；
（2）金属保护层
用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌、锡、铬、镍等金属；
活动二、电化学腐蚀的学习
任务1：学习电化学保护法（对比学习两种电化学保护方法的原理、区别、应用）
【问题】生活中在锅炉内壁、船体外壳上装上镁合金或锌块用来保护金属，思考讨论这是什么原理？
【答题要点】
1.牺牲阳极法
①原理——原电池原理：
正极：被保护金属
负极：活泼金属→需要定期更换
任务2：自主学习—模拟船体外壳上装上锌块用来保护金属
【实验操作】以Fe作保护电极，以Zn作辅助电极，以经过酸化的3%NaC1溶液作电解质溶液，实验装置如下：
【实验要求1】观察实验现象，填写实验现象表格：
【实验要求2】过一段时间，用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，观察试管中溶液颜色的变化。
【答题要点】Fe2+的检验：Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液(黄色)反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(带有特征蓝色)。这是检验溶液中Fe2+的常用方法。
任务3：引导学生总结实验结论
【答题要点】Fe、Zn和经过酸化的NaCl溶液构成原电池；该装置中铁未被腐蚀
任务4：引导学生分组进行实验操作
【实验装置】实验过程：将1g琼脂加入250mL烧杯中，再加入50mL饱和食盐水和150mL水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解。稍冷后，趁热把琼脂溶液分别倒入两个培养皿中。
如图：
实验现象：
图1：靠近锌皮处颜色无变化，靠近裸露在外的铁钉处出现红色；
图2：靠近铜丝处出现红色，靠近裸露在外的铁钉处出现蓝色
【提问】分组讨论，总结实验现象的原因。
【答题要点】
图1:构成原电池反应，Zn作阳极(负极)铁作阴极(正极),锌被腐蚀，铁被保护。
图2：构成原电池应，铁作阳极(负极),铜作阴极(正极),铁被腐蚀，阳极上发生Fe-2e- =Fe2+, Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀。
2.外加电流法
任务1：设计实验，通过外加电流的装置保护阴极材料
【答题要点】
1.装置设计：
①电极设计—外加电流法是把被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极；
②电解质溶液—两者均放在电解质溶液(如海水)，外接直流电源。
2.实验操作：调整外加电压，强制电子流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近零。在这个系统中，钢铁设备被迫成为阴极而受到保护。
3.原理应用：该法常用来保护土壤、海水中的金属设备。
【对应练习3】下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【对应练习4】下列关于金属保护的说法不正确的是
A．图1是牺牲阳极的阴极保护法，图2是外加电流的阴极保护法
B．钢闸门均为电子输入的一端
C．锌和高硅铸铁处的电极反应均为还原反应
D．钢闸门处发生放电的主要微粒不相同
【对应练习5】下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
三、金属的腐蚀防护课堂总结
课 后 作 业 练 习
【例1】铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确的是
A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈
B．a接电源正极，b接电源负极
C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变
D．阴极发生反应：Cu2+＋2e– = Cu
【例2】下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是
A．测定锌与稀硫酸反应速率B．测定中和反应的反应热
C．比较AgCl和溶解度大小D．探究铁的析氢腐蚀
【例3】化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ中铁钉周边出现红色
B．实验I中负极的电极反应式：
C．实验Ⅱ中正极的电极反应式：
D．对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
【例3】下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【例4】以下现象与电化学腐蚀无关的是
A．生铁比纯铁容易生锈
B．银质物品久置表面变暗
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
【例5】下列关于金属保护的说法不正确的是
A．图1是牺牲阳极的阴极保护法，图2是外加电流的阴极保护法
B．钢闸门均为电子输入的一端
C．锌和高硅铸铁处的电极反应均为还原反应
D．钢闸门处发生放电的主要微粒不相同
【例6】下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
【例7】实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ中铁钉发生了吸氧腐蚀
B．实验Ⅱ中锌片未发生反应
C．实验Ⅱ中正极的电极反应式：
D．若将片换成片，推测片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色
【例8】下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
A．AB．BC．CD．D
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属或合金与氧化剂直接接触
不纯金属或合金与电解质溶液接触
电流
无电流产生
有微弱电流产生
现象
金属被腐蚀
较活泼金属被腐蚀
本质
M−ne−=Mn+
M−ne−=Mn+
影响
与氧化剂的氧化性及温度等有关
与电解质溶液酸碱性及金属活动性有关
联系
两者往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍。
实验装置
电流表
阳极
阴极
现象
指针偏转
逐渐溶解
质量不变，无气泡产生，加入铁氰化钾溶液，无变化
有关反应
——
Zn-2e-=Zn2+
O2+4e-+4H+=H2O
A．外加电流
B．牺牲阳极
C．表面镀铜
D．制成不锈钢
A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀
B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀
C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌
D．阴极的电极反应式为Fe – 2e- = Fe2+
序号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验
现象
铁钉周边出现_________色
锌片周边未见明显变化
铁钉周边出现蓝色
铜片周边略显红色
A．外加电流
B．牺牲阳极
C．表面镀铜
D．制成不锈钢
序号
实验
实验Ⅰ
铁钉表面及周边未见明显变化
铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成
实验Ⅱ
铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现
锌片周边未见明显变化
铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现
锌片周边未见明显变化
A
B
C
D
实验目的
测定锌与稀硫酸反应速率
测定中和反应的反应热
比较AgCl和Ag2S溶解度大小
探究铁的析氢腐蚀
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