人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护课后练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护课后练习题，共4页。试卷主要包含了下列关于金属腐蚀的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.(2020·洛阳高二检测)下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )


A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原


B.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行


C.金属的化学腐蚀实质是M-ne-Mn+,电子直接转移给氧化剂


D.在潮湿环境中,金属的化学腐蚀一定是析氢腐蚀


【解析】选C。金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化的过程,A错误;金属的化学腐蚀在酸性或碱性环境中均有可能进行,如金属铝的化学腐蚀在碱性条件下进行,B错误;金属的化学腐蚀实质是金属原子失去电子变为金属阳离子,可表示为M-ne-Mn+,电子由金属原子直接转移给氧化剂,C正确;在潮湿环境中,金属的化学腐蚀主要以吸氧腐蚀为主,D错误。


2.(2020·长沙高二检测)钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应式是


( )


A.2H++2e-H2 B.Fe2++2e-Fe


C.2H2O+O2+4e-4OH-D.Fe3++e-Fe2+


【解析】选C。钢铁在接近中性或弱碱性的空气中发生的腐蚀为吸氧腐蚀。各电极反应式为负极:Fe-2e-Fe2+;正极:2H2O+O2+4e-4OH-综上所述,C项正确。


3.(2019·福州高二检测)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )


A.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快


B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用


C.海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法


D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀


【解析】选C。钢铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀,由于所处的溶液酸碱性不同,因此二者的腐蚀速率不同,故A错误;Fe、Sn形成原电池时,Fe为负极,负极失电子被腐蚀,所以当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层不能对铁制品起保护作用,故B错误;Fe、Zn形成原电池时,Fe为正极,Zn为负极失电子,则Fe被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法,故C正确;Fe与正极相连作阳极,活性电极作阳极时,电极失电子被腐蚀,则地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀,故D错误。


【补偿训练】


(2020·宁波高二检测)下列事实中,与电化学腐蚀无关的是( )


A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀


B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶嵌锌块


C.在空气中,金属银的表面生成一层黑色物质


D.镀银铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀


【解析】选C。铁管在潮湿的环境下容易形成原电池,加快铁的腐蚀,与电化学腐蚀有关,故A不选;在船壳上镶嵌锌块,在海水中构成原电池,船体作正极被保护从而能减缓腐蚀,和电化学腐蚀有关,故B不选;银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀,与电化学腐蚀无关,故C可选;镀银的铁制品镀层破损后发生电化学腐蚀,因Fe比Ag活泼,因而是铁被腐蚀,发生原电池反应,可用电化学腐蚀解释,故D不选。


4.(2020·合肥高二检测)某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。





一周后观察:


(1)铁钉被腐蚀程度最大的是__________________(填实验序号)。


(2)实验③中主要发生的是__________________(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。


(3)烧过菜的铁锅未及时洗净(含氯化钠的残留液),第二天便出现红棕色锈斑,试写出有关的电极反应式:负极____________________________________。


(4)根据上述实验,你认为铁发生电化学腐蚀的条件是_________________。


(5)据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有____________(填序号)。


①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬 ③将钢管用导线与镁条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接


【解析】(1)①在干燥空气中难以腐蚀,②隔绝空气也难以腐蚀,③④发生电化学腐蚀,但④中电解质溶液离子浓度大,导电性强,电化学腐蚀速率快,故选④;(2)③中蒸馏水溶解氧气,能发生电化学腐蚀;(3)反应中铁是负极,发生氧化反应,生成Fe2+,负极为Fe-2e-Fe2+;(4)电化学腐蚀发生了原电池反应,从原电池的形成条件来判断:有两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路,金属腐蚀时还要有空气,总之,电化学腐蚀的条件是铁接触空气和电解质溶液(铁与潮湿空气接触);


(5)①健身器材刷油漆,为外加防护膜的保护法,可以隔绝空气;②自行车钢圈镀铬,为外加防护膜的保护法,可以隔绝空气;③将钢管用导线与镁条连接,金属镁比铁活泼,属于牺牲阳极的阴极保护法;④将钢管用导线与碳棒连接,铁作负极,加快了金属的腐蚀,故选①②③。


答案:(1)④ (2)电化学腐蚀 (3)Fe-2e-Fe2+


(4)接触水和空气 (5)①②③


关闭Wrd文档返回原板块