高中化学第三节 物质的量精品第二课时同步达标检测题

这是一份高中化学第三节 物质的量精品第二课时同步达标检测题，共8页。试卷主要包含了下列叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
A篇·知识对点训练


知识点_________________1 气体摩尔体积


1．常温常压下，气体体积的大小取决于( )


A．分子半径B．分子质量


C．分子总数D．分子间的平均距离


答案 C


解析 在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。


2．下列物质的体积一定是22.4 L的是( )


A．1 ml水蒸气


B．17 g氨气


C．标准状况下44 g二氧化碳


D．0 ℃、2×105 Pa时2 g氢气


答案 C


解析 A、B项未指明温度、压强；D项不是标准状况，体积不是22.4 L。


3．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )


A．标准状况下，1 ml H2O的体积是22.4 L


B．22 g CO2的物质的量是0.5 ml，其体积为11.2 L


C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·ml－1，其他条件下一定不是该值


D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L


答案 D


解析 标准状况下，水是非气态，1 ml H2O的体积远远小于22.4 L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273 ℃、202 kPa时，气体摩尔体积也是22.4 L·ml－1，C错误；标准状况下，1 ml任何气体的体积都约是22.4 L，D正确。


4．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，则该气体的摩尔质量是 ( )


A．28.4 B．28.4 g·ml－1


C．71 D．71 g·ml－1


答案 D


解析 根据公式eq \f(m,M)＝n＝eq \f(V,22.4 L·ml－1)，代入数值，eq \f(14.2 g,M)＝eq \f(4.48 L,22.4 L·ml－1)，解得M＝71 g·ml－1。


5．(1)标准状况下，33.6 L N2的物质的量为________ml，其分子数约为________。


(2)0.4 ml某气体的体积为9.8 L，则该气体的摩尔体积为________，气体所处的条件________(填“是”或“不是”)标准状况。


答案 (1)1.5 9.03×1023


(2)24.5 L·ml－1 不是


解析 (1)n＝eq \f(33.6 L,22.4 L·ml－1)＝1.5 ml，N＝1.5 ml×6.02×1023 ml－1＝9.03×1023。


(2)根据Vm＝eq \f(V,n)可得，Vm＝eq \f(9.8 L,0.4 ml)＝24.5 L·ml－1。由于标准状况下的气体摩尔体积Vm为22.4 L·ml－1，故该气体所处的条件不是标准状况。


知识点_________________2 阿伏加德罗定律


6．下列情况中，气体分子数不一定相同的是( )


A．相同体积的CO和CO2


B．同温同压下1 L CO和1 L CO2


C．常温常压下1 g CO和1 g N2


D．在0 ℃时，同压下等体积的CO2和H2


答案 A


解析 没有指明温度和压强，只是体积相同，无法确定分子数。


7．同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ( )


①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等 ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的 ③氢分子与氧分子大小相同 ④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计


A．①②③B．①②④


C．①④ D．②③


答案 B


解析 ①同温同压条件下，等体积的不同气体所含分子数相同，故①正确；②同温、同压下，不同气体分子间距离基本相同，故②正确；③氢分子与氧分子大小不同，故③错；④气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，故气体分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计，故④正确。综上所述，选B。


8．同温同压下，已知O2的密度为ρ g·L－1，则NH3的密度为( )


A.eq \f(17ρ,32) g·L－1 B.eq \f(32,17) g·L－1


C.eq \f(32,17ρ) g·L－1 D.eq \f(17,32ρ) g·L－1


答案 A


解析 同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，ρ(O2)∶ρ(NH3)＝32∶17，ρ(NH3)＝eq \f(17ρ,32) g·L－1。


9．下列叙述不正确的是( )


A．10 mL O2与10 mL CO2含有相同的分子数


B．0.5 ml H2O与0.5 ml CO含有相同的分子数


C．同温同压下，10 mL N2和10 mL NO含有相同的原子数


D．1 ml Fe和1 ml Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同


答案 A


解析 A项，虽然气体体积相同，但没有指明二者是否处在相同条件下，故无法确定分子数是否相同。B项，二者的物质的量相同，其分子数相同。C项，该条件下两气体具有相同的分子数，且每个分子都含有2个原子，则原子数也相同。D项，构成Fe、Cu的粒子大小不同，粒子间距也不同，故1 ml Fe和1 ml Cu的体积不同。


10．同温同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3。


(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。


(2)若两容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。


(3)若两容器的容积之比为3∶2，则O2和O3的物质的量之比为________，质量之比为__________，密度之比为________。


答案 (1)1∶1 (2)3∶2 (3)3∶2 1∶1 2∶3


解析 (1)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，若气体分子数相等，即气体的物质的量相等，则其体积必相等。


(2)若两容器中所含原子总数相等，则分子数之比为3∶2，即物质的量之比为3∶2，故同温同压下气体的体积比为3∶2。


(3)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，即3∶2；此时O2和O3两种气体的原子数相等，故气体质量相等；密度与气体体积成反比，为2∶3。


B篇·综合提升训练


11．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )


A．0.5 ml O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等


B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA


C．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA


D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子


答案 B


解析 A项，因为不知道11.2 L O2是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，错误；B项，18 g水为1 ml，每个水分子中有3个原子，所以18 g水所含的原子总数为3NA，正确；C项，标准状况下四氯化碳为液态，故无法用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D项中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误。


12．在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为( )


A.eq \f(Vn,22.4) B.eq \f(22.4n,V) C.eq \f(Vn,5.6) D.eq \f(5.6n,V)


答案 D


解析 标准状况下甲烷的物质的量＝eq \f(V,22.4) ml，甲烷分子中含有4个氢原子，则N(H)＝4×NA×eq \f(V,22.4)＝n，NA＝eq \f(5.6n,V)。


13．在标准状况下①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③17.6 g CO2，④0.2 ml NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )


a．体积②＞③＞①＞④


b．密度③＞②＞④＞①


c．电子总数②＞③＞①＞④


d．原子总数①＞③＞②＞④


A．abcdB．bcd


C．acdD．abc


答案 A


解析 ①6.72 L CH4物质的量为eq \f(6.72 L,22.4 L/ml)＝0.3 ml；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 ml；③17.6 g CO2的物质的量为eq \f(17.6 g,44 g/ml)＝0.4 ml；④0.2 ml NH3；根据V＝nVm知，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故a正确；气体密度＝eq \f(M,Vm)，各物质的摩尔质量分别为①CH4为16 g/ml，②HCl为36.5 g/ml，③CO2为44 g/ml，④NH3为17 g/ml，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度③＞②＞④＞①，故b正确；根据N＝nNA知，分子数与物质的量成正比，所以分子总数②＞③＞①＞④，甲烷分子中含有10个电子、HCl中含有18个电子、CO2分子中含有22个电子、氨气分子中含有10个电子，所以电子的物质的量分别是3 ml、9 ml、8.8 ml、2 ml，所以电子总数②＞③＞①＞④，故c正确；根据N＝nNA知，分子数与物质的量成正比，所以分子总数②＞③＞①＞④，甲烷分子中含有5个原子、HCl分子中含有2个原子、CO2分子中含有3个原子、氨气分子中含有4个原子，所以原子的物质的量分别为1.5 ml、1 ml、1.2 ml、0.8 ml，所以原子总数①＞③＞②＞④，故d正确。


14．在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( )


A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b


B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a


C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a


D．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b


答案 B


解析 a g气体A与b g气体B的分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。A项，由n(A)＝eq \f(a,MA)，n(B)＝eq \f(b,MB)，n(A)＝n(B)可得M(A)∶M(B)＝a∶b；B项，ρ(A)＝eq \f(n·MA,V)，ρ(B)＝eq \f(n·MB,V)，ρ(A)∶ρ(B )＝M(A)∶M(B)＝a∶b；C项，a g气体A的分子数N1＝eq \f(a,MA)·NA，a g气体B的分子数N2＝eq \f(a,MB)·NA，N1∶N2＝M(B)∶M(A)＝b∶a；D项，同温同压同体积的A、B气体的物质的量相同，则m(A)＝n·M(A)，m(B)＝n·M(B)，m(A)∶m(B)＝M(A)∶M(B)＝a∶b。


15．有一真空瓶的质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入A气体，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )


A.eq \f(29m2,m1) B.eq \f(29m3－m1,m2－m1)


C.eq \f(29m3,m1) D.eq \f(29m2－m1,m3－m1)


答案 B


解析 由题意可知瓶中充入空气与充入A气体的分子数相等(物质的量相等)，假设A气体的相对分子质量为M，n(空气)＝eq \f(m2－m1,29 g·ml－1)，n(A)＝eq \f(m3－m1,M g·ml－1)，可得eq \f(m2－m1,29)＝eq \f(m3－m1,M)，则M＝eq \f(29m3－m1,m2－m1)。


16．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。


(1)该混合气体的平均摩尔质量为________g·ml－1。


(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数)。


(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。





①气球中收集到的气体的摩尔质量为________g·ml－1。


②气球的体积为________L。


答案 (1)36 (2)0.4NA (3)①28 ②4.48


解析 (1)混合气体的物质的量为eq \f(8.96 L,22.4 L·ml－1)＝0.4 ml，eq \x\t(M)＝eq \f(14.4 g,0.4 ml)＝36 g·ml－1。


(2)0.4 ml CO和CO2的混合气体中，碳原子为0.4 ml。


(3)①将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，则气球中收集到的气体是CO。CO的摩尔质量是28 g·ml－1。


②设原混合气体中CO的物质的量为n1 ml，CO2的物质的量为n2 ml，则有：


eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(n1＋n2＝0.4,28n1＋44n2＝14.4))，解得eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(n1＝0.2,n2＝0.2))


因此气球中收集到0.2 ml CO，在标准状况下的体积为4.48 L。