高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量授课ppt课件

课题

《物质的量》第三课时

教学目标

1、认识并了解物质的量浓度概念、使用方法和注意事项；

2、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法；

3、能用物质的量浓度结合其他相关的物理量进行简单计算，知道溶液稀释的计算。

教学重点

物质的量浓度概念、及其简单计算

教学难点

配制一定量的物质的量浓度的实验及其误差分析

教学准备

教师准备: PPT、实验视频

学生准备: 复习回顾初中知识：溶质的质量分数

教学过程

1. 新课导入

回顾初中缩写的溶质的质量分数，过渡到日常实验中，我们在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系就很方便。从而引出本节课的所学的知识点：物质的量浓度。

2. 新知探究

 一、物质的量浓度

定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B(某种溶质）的物质的量

符号：CB

单位：mol/L 、mol·L-1

定义式：

【思考】

1.所有物质都有浓度吗?比如MnO2与浓盐酸制氯气中的Mn0₂固体。

2.物质的量浓度为1mol/L的NaCl（aq）取出一半，其浓度会变成0.5mol/L吗?

二、物质的量浓度应用

【例题】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少?

【分析】根据nB=cB·V,求得NaOH的物质的量。然后根据m=n·M，求得NaOH的质量。

【解】500mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为： 

     n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)] = 0.1mol/L×0.5L = 0.05mol

     0.05molNaOH的质量为：m(NaOH)= n(NaOH)·M(NaOH)= 2g      

     答：需要NaOH的质量是2g。

【例题】某市场浓硫酸中的溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。该浓硫酸物质的量浓度为_____________ mol/L。

三、配制一定物质的量浓度的溶液（实验视频）

在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。容量瓶有不同的规格，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。

请你设计实验配制100 mL1.00mol/LNaCl溶液。

(1)计算需要NaCl固体的质量：______ g。根据计算结果，称量NaCl固体。

 (2)将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。

(3) 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，

使溶液混合均匀。

(4)将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(5)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。

分析可能存在的误差：

3. 巩固提升

    同一物质的溶液浓度不同时，有时在某些性质上会表现出差异。我们在实验室中做化学实验或进行科学研究时，需要根据不同的情况选择不同浓度的溶液。所以，在实验室中不仅用固体物质来配制溶液，还经常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液。

    在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：

              c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)

    在稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。

【例】生理盐水在医学上用途广泛，其中含0.9%的NaCl，其物质

      的量浓度约为0.15mol/L。现需配制200 mL0.15 mol/L的 

      NaCl稀溶液，需要0.40 mol/L的NaCl浓溶液多少毫升？

【解】稀释前后，溶质的物质的量相等，则：

      c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)

        0.40 mol/L × V(浓溶液)= 0.15 mol/L×200 mL

                      V(浓溶液)=75 mL

4. 课堂小结

板书设计

一、 物质的量浓度； 

二、物质的量浓度的配制方法步骤及其误差分析。

课后作业