高中化学第三节 物质的量精品第三课时巩固练习

这是一份高中化学第三节 物质的量精品第三课时巩固练习，共8页。试卷主要包含了在容量瓶上没有标记的是等内容，欢迎下载使用。
A篇·知识对点训练


知识点_________________1 物质的量浓度


1．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3 ml·L－1。这里的“5.04×10－3 ml·L－1”表示葡萄糖的( )


A．物质的量B．摩尔质量


C．质量分数D．物质的量浓度


答案 D


解析 根据单位可确定“5.04×10－3 ml·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。


2．从2 L 1 ml·L－1NaOH溶液中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是( )


A．浓度为0.1 ml·L－1B．浓度为1 ml·L－1


C．含NaOH 4 gD．含NaOH 0.1 ml


答案 A


解析 取出100 mL溶液，浓度仍为1 ml·L－1，A错误，B正确；含NaOH 1 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml,0.1 ml×40 g·ml－1＝4 g，C、D正确，故答案为A。


3．300 mL 0.2 ml·L－1 KCl溶液与100 mL 0.3 ml·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( )


A．1∶3B．2∶3


C．2∶1D．2∶9


答案 D


解析 0.2 ml·L－1 KCl溶液中，c(Cl－)＝0.2 ml·L－1,0.3 ml·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝0.9 ml·L－1，两者之比为2∶9。


4．实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3，则物质的量浓度是 ( )


A．18.4 B．18.4 ml·L－1


C．1.84 ml·L－1D．无法计算


答案 B


解析 物质的量浓度c＝eq \f(1000ρw,M)＝(1000×1.84×98%÷98) ml·L－1＝18.4 ml·L－1。


5．用20 g NaOH配成250 mL溶液，它的物质的量浓度为________ml/L；取出5 mL该溶液，它的物质的量浓度为________ml/L，再加水稀释至100 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________ml/L，其中含NaOH的质量为________g。该100 mL溶液可以跟H＋浓度为0.1 ml/L的盐酸________mL完全中和生成正盐。


答案 2 2 0.1 0.4 100


解析 20 g NaOH的物质的量n(NaOH)＝eq \f(20 g,40 g/ml)＝0.5 ml，物质的量浓度为c(NaOH)＝eq \f(0.5 ml,0.25 L)＝2 ml/L；取出5 mL该溶液，它的物质的量浓度仍为2 ml/L；稀释前后溶质的物质的量不变，则2 ml/L×5 mL＝c×100 mL，解得c＝0.1 ml/L，即稀释后溶液的物质的量浓度为0.1 ml/L；稀释后溶液中含有NaOH的质量为0.1 ml/L×0.1 L×40 g/ml＝0.4 g；该100 mL溶液中含n(OH－)＝0.1 L×0.1 ml/L＝0.01 ml；由H＋＋OH－===H2O可知n(H＋)＝n(OH－)＝0.01 ml，所以H＋浓度为0.1 ml/L的盐酸的体积为V＝eq \f(n,c)＝eq \f(0.01 ml,0.1 ml/L)＝0.1 L，即100 mL。


知识点_________________2 一定物质的量浓度溶液的配制


6．在容量瓶上没有标记的是( )


A．刻度线B．温度


C．物质的量浓度D．容积


答案 C


解析 容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓度。


7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是( )


①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解


②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯


③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水


④读取容量瓶液面时采用俯视


A．①②B．③④


C．①③D．②④


答案 A


解析 将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解，导致氢氧化钠潮解甚至变质，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，根据c＝eq \f(n,V)可知，配制的溶液浓度偏低，故①正确；烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，根据c＝eq \f(n,V)可知，配制的溶液浓度偏低，故②正确；实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，由于定容时需要加入蒸馏水，对配制的结果没有影响，故③错误；读取容量瓶液面时采用俯视，导致定容时加入的蒸馏水体积偏小，根据c＝eq \f(n,V)可知，配制的溶液浓度偏高，故④错误。故选A。


8．8 g无水硫酸铜配成0.1 ml·L－1的水溶液。下列说法正确的是( )


A．溶于500 mL水中


B．溶于1 L水中


C．溶解后溶液的总体积为500 mL


D．溶解后溶液的总体积为1 L


答案 C


解析 根据cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(mB,MBV)可知


V＝eq \f(mCuSO4,MCuSO4·cCuSO4)


＝eq \f(8 g,160 g·ml－1×0.1 ml·L－1)＝0.5 L，即溶解后溶液的体积为500 mL，C正确。


9．配制250 mL 0.2 ml·L－1的KNO3溶液，需量取4 ml·L－1 KNO3溶液的体积为( )


A．125 mLB．12.5 mL


C．50 mLD．75 mL


答案 B


解析 根据稀释前后溶质的物质的量相等，可得0.2 ml·L－1×250 mL×10－3 L·mL－1＝4 ml·L－1×V(KNO3)，解得V(KNO3)＝1.25×10－2 L＝12.5 mL。


10．以下为配制250 mL 0.2 ml·L－1 Na2CO3溶液的示意图。





(1)①中称得Na2CO3________g。


(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________。


(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)


A．某同学在第⑧步观察液面时仰视________；


B．没有进行操作步骤④和⑤________；


C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________；


D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)________。


答案 (1)5.3 (2)搅拌 引流 (3)偏低 偏低 偏低 偏低


解析 (1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3) ＝0.2 ml·L－1×0.25 L＝0.05 ml，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 ml×106 g·ml－1＝5.3 g。


(2)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。


(3)所有的定量实验都存在“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c＝eq \f(n,V)。如果在第⑧步观察液面时仰视，V偏大，结果偏低；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低；称量时，右物左码且使用游码，使药品偏少，即n偏小，结果偏低。


B篇·综合提升训练


11．欲配制1 L含0.5 ml NaCl、0.16 ml KCl、0.24 ml K2SO4的混合溶液，现用Na2SO4代替K2SO4来进行配制，则所需NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量为( )


A．NaCl 0.32 ml KCl 0.01 ml Na2SO4 0.12 ml


B．NaCl 0.02 ml KCl 0.64 ml Na2SO4 0.24 ml


C．NaCl 0.66 ml KCl 0.48 ml Na2SO4 0.25 ml


D．NaCl 0.50 ml KCl 0.16 ml Na2SO4 0.24 ml


答案 B


解析 1 L含0.5 ml NaCl、0.16 ml KCl、0.24 ml K2SO4的混合溶液中，钠离子的物质的量为0.5 ml，钾离子的物质的量为0.64 ml，氯离子的物质的量为0.66 ml，硫酸根离子的物质的量为0.24 ml。配制该混合溶液需保证原子守恒，A选项中硫酸根离子只有0.12 ml，不正确；B选项，正确；C选项中硫酸根离子有0.25 ml，不正确；D选项中钾离子只有0.16 ml，不正确。


12．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取eq \f(V,4) mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度是( )


A.eq \f(125a,9V) ml/L B.eq \f(125a,18 V) ml/L


C.eq \f(125a,36V) ml/L D.eq \f(125a,54 V) ml/L


答案 C


解析 原溶液c(Al3＋)＝eq \f(a g,27 g/ml)÷eq \f(V mL,1000 mL/L)＝eq \f(1000a,27V) ml/L，由稀释定律求出稀释后c(Al3＋)＝eq \f(\f(1000a,27V) ml/L×\f(V,4) mL,4V mL)＝eq \f(125a,54V) ml/L，由2Al3＋～3SOeq \\al(2－,4)关系求出稀释后SOeq \\al(2－,4)浓度即可。


13．把含有BaCl2和KCl的500 mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为a ml的硫酸钠溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为b ml的硝酸银溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则原溶液中K＋的浓度为( )


A．0.1(b－2a) ml/LB．10(b－2a) ml/L


C．10(2a－b) ml/LD．4(b－2a) ml/L


答案 D


解析 250 mL溶液中n(Ba2＋)＝n(SOeq \\al(2－,4))＝a ml, n(Cl－)＝n(Ag＋)＝b ml，根据电荷守恒，n(K＋)＝(b－2a) ml，c(K＋)＝eq \f(nK＋,V)＝eq \f(b－2a ml,0.25 L)＝4(b－2a) ml/L。


14．若以w1和w2分别表示浓度为a ml/L和b ml/L氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)( )


A．2w1＝w2B．w1＝2w2


C．2w1