高中第三节 化学键优秀第二课时同步练习题

这是一份高中第三节 化学键优秀第二课时同步练习题，共9页。试卷主要包含了下列有关化学键的叙述，正确的是，下列关于共价键的说法正确的是，下列物质中，属于共价化合物的是，下面是同学们熟悉的物质，下列电子式书写正确的是，下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
A篇·知识对点训练


知识点1 化学键与共价化合物


1．下列有关化学键的叙述，正确的是( )


A．离子化合物中一定含有离子键


B．单质分子中均存在化学键


C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键


D．含有共价键的化合物一定是共价化合物


答案 A


解析 由离子键形成的化合物是离子化合物，A项正确；稀有气体单质分子(如氦)不存在化学键，B项错误；由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如H2O2含极性键和非极性键，C项错误；氢氧化钠含共价键，却是离子化合物，D项错误。


2．下列关于共价键的说法正确的是( )


A．分子内部一定存在共价键


B．由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键


C．非极性键只存在于双原子单质分子中


D．不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键


答案 D


解析 单原子分子中不存在共价键，只存在分子间作用力，如稀有气体分子，故A错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl既含有离子键，又含有共价键，故B错误；非极性键可能存在于多原子的化合物里，如双氧水分子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故C错误；不同元素组成的多原子分子一定是共价化合物，其中不同元素的原子对共用电子对的吸引力不同，一定存在极性键，故D正确。


3．下列物质中，属于共价化合物的是( )


A．NH4Cl B．H2SO4


C．CaCl2 D．KOH


答案 B


解析 NH4Cl中NHeq \\al(＋,4)和Cl－之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；H2SO4中只含有共价键，为共价化合物，故B正确；CaCl2中只含有离子键，为离子化合物，故C错误；KOH中K＋和OH－之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误。


4．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )





答案 B


解析 MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH为离子化合物，D错误。


5．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，下列关于化学键的叙述中正确的是( )


A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键


B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键


C．构成单质分子的粒子一定含有共价键


D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用


答案 D


解析 离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，A错误；共价化合物中不含离子键，离子化合物中可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，B错误；构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子不含共价键，C错误；在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。


6．下面是同学们熟悉的物质：


①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3


⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH


(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。


(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。


(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：____________________________________________________________________；


NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式：____________________________________________________________________。


答案 (1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧


(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩


(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)


解析 O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSOeq \\al(－,4)之间的离子键被破坏，HSOeq \\al(－,4)中H＋与SOeq \\al(2－,4)之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。


知识点2 电子式、结构式等化学用语


7．下列电子式书写正确的是( )


A.eq \\al(·,·)eq \(N,\s\up6(··),\s\d4(··))·eq \\al(·,·)eq \\al(·,·)·eq \(N,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·) B．


C．H＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－H＋ D．Na＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－


答案 D


解析 N2的电子式为eq \\al(·,·)N⋮⋮Neq \\al(·,·)，A错误；NHeq \\al(＋,4)的电子式为，B错误；H2O是共价化合物，电子式为Heq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H，C错误；NaCl是离子化合物，电子式为Na＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－，D正确。


8．下列化学用语表示正确的是( )


A．次氯酸的结构式为H—Cl—O


B．CO2的电子式为


C．过氧化钠的电子式为Naeq \\al(＋,2)[eq \\al(×,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(×,·)]2－


D．用电子式表示NaCl的形成过程为


Naeq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)―→Naeq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)


答案 B


解析 次氯酸中，氢原子与氧原子成键，次氯酸的结构式为H—O—Cl，A错误；CO2中，碳原子与每个氧原子间形成两个共价键，B正确；Na2O2中，两个Na＋不能合并，应写在过氧根离子的两侧，C错误；NaCl是离子化合物，阴离子没有加方括号，且没有注明离子所带电荷，D错误。


9．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：





(1)能形成共价键的元素共有________种。


(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________(填元素符号)。


(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是____________(填化学式)。


(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。


(5)①⑤⑦形成的化合物的电子式为________。


(6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为__________，它与③的化合物的分子式为__________，含有的化学键类型有__________。


(7)④⑩元素之间能形成两种化合物，其中一种化合物中每个原子都达到8电子稳定结构，该化合物的电子式为__________。


答案 (1)7 (2)H、F、Cl (3)NH3·H2O (4)共价


(5)Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(\a\vs4\al\c1(··)),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H]－ (6)Heq \\al(·,·)eq \(S,\s\up6(\a\vs4\al\c1(··)),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H CS2 共价键


(7)


解析 (1)能形成共价键的元素一般为非金属元素，①③④⑤⑥⑨⑩元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价键，共7种元素。


(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该只有7个电子或1个电子，它们分别是H、F、Cl元素。


(3)NH3分子溶于水形成呈碱性的化合物为NH3·H2O。


(4)HClO4分子中只含有共价键，没有离子键。


(5)H、O、Na形成的化合物为NaOH，Na＋与OH－以离子键结合，OH－中O、H原子以共价键结合，其电子式为Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(\a\vs4\al\c1(··)),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H]－。


(6)某元素气态氢化物为H2B，则最高价氧化物为BO3，又知BO3中B的质量分数为40%，则B为S元素，其氢化物H2S的电子式为Heq \\al(·,·)eq \(S,\s\up6(\a\vs4\al\c1(··)),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H。S元素可与C元素形成CS2，CS2中含有的化学键类型只有共价键。


(7)根据N与Cl原子最外层电子数可知，两种元素之间可形成NCl3和NCl5，其中NCl3分子中N、Cl原子都达到8电子稳定结构，其电子式为。


B篇·综合提升训练


10．下列化学用语表示正确的是( )


A．硅的原子结构示意图


B．NH4Cl的电子式


C．KCl的电子式Keq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)


D．CO2的结构式O—C—O


答案 A


解析 硅的原子结构示意图为，A正确；NH4Cl是离子化合物，其电子式为，B错误；KCl是离子化合物，其电子式为K＋[eq \\al(×,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－，C错误；CO2的结构式为O===C===O，D错误。


11．下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是( )


A．氧分子：O===O


B．S2Cl2：Cl—S—S—Cl


C．氰氢酸：H—C≡N


D．光气(COCl2)：Cl—C—O—Cl


答案 D


解析 氧原子有6个价电子，故需要形成两个共价键才能达到8电子结构，A正确；硫原子有6个价电子，氯原子有7个价电子，它们分别需要形成2个、1个共价健才能达到8电子结构，B正确；同理分析C、D项可知，C正确，D错误。


12．同主族元素形成的同一类型化合物，往往结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中正确的是( )


A．它是一种共价化合物


B．它受热时，可能会分解产生有色气体


C．它不可能与NaOH溶液反应


D．它只含离子键


答案 B


解析 类似于NH4Cl，PH4I中存在PHeq \\al(＋,4)、I－，PHeq \\al(＋,4)和I－之间形成离子键，P、H之间形成共价键，因为其含有离子键，所以属于离子化合物，故A、D错误；NH4Cl不稳定，受热分解生成NH3和HCl，所以PH4I受热时会分解产生PH3和HI，均为无色气体，HI分解生成碘单质，为紫色气体，故B正确；NH4Cl能与NaOH反应，则PH4I可能与NaOH溶液反应，故C错误。


13．对硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )





A．该物质与化合物S2N2互为同素异形体


B．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键


C．该物质可能是离子化合物


D．该物质的1个分子中含有9个N—S键


答案 B


解析 同素异形体的研究对象为单质，而硫氮化合物为化合物，A错误；该物质的分子中既有极性键(N—S键)又有非极性键(S—S键)，B正确；从题给信息知该化合物属于分子晶体，不存在离子键，不是离子化合物，C错误；由题图知该物质的1个分子中含有8个N—S键，D错误。


14．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )


A．元素的非金属性次序为c>b>a


B．a和其他3种元素均能形成共价化合物


C．d和其他3种元素均能形成离子化合物


D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6


答案 B


解析 H－与He的电子层结构相同，所以a为H；b、c的次外层电子数为8，最外层电子数分别为6、7，所以b、c分别为S和Cl；Cl－与K＋的电子层结构相同，所以d为K。非金属性强弱顺序为Cl>S>H，A正确；H2S、HCl为共价化合物，KH为离子化合物，B错误；KH、K2S、KCl均为离子化合物，C正确；最高化合价和最低化合价：H为＋1和－1，代数和为0，S为＋6和－2，代数和为4，Cl为＋7和－1，代数和为6，D正确。


15．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：


(1)写出五种元素的元素符号：


A________、B________、C________、D________、E________。


(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：____________________________。


(3)写出下列物质的电子式：


①D元素形成的单质：___________________________________________；


②E与B形成的化合物：_________________________________________；


③A、B、E形成的化合物：______________________________________；


④D与E形成的化合物：_________________________________________；


⑤C、D、E形成的离子化合物：__________________________________。


答案 (1)Na O S N H


(2)Naeq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) Na―→Na＋[eq \\al(×,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(×,·)]2－Na＋


(3)①eq \\al(·,·)N⋮⋮Neq \\al(·,·)


②Heq \\al(·,×)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,×)H(或Heq \\al(·,×)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,×)H)


③Na＋[eq \\al(×,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,×)H]－





解析 因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na元素、B是O元素；因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核、共10个电子，一定是NH3；因原子序数：D>E，故D为N元素、E为H元素；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S元素。