高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物精品第二课时课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物精品第二课时课时训练，共8页。试卷主要包含了氯气是一种重要的化工原料，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

A篇·知识对点训练


知识点_________________1 氯气的实验室制法


1．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( )


A．MnO2与浓盐酸共热


B．缓慢加热反应


C．用向下排空气法收集Cl2


D．多余氯气常用较浓的碱液吸收


答案 C


解析 Cl2的密度大于空气的密度，应选用向上排空气法收集Cl2。


2.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )





A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质


B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用


C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl


D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集


答案 D


解析 Cl2通入饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C不正确；实验室用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D正确。


3．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是( )





A．①和②处B．②处


C．②和③处D．②③④处


答案 D


解析 实验设计的目的是制备纯净、干燥的Cl2，并检验它的性质。②中的NaOH溶液能与Cl2反应而使Cl2被吸收掉；③不能使Cl2流通，应左长右短；④试管封闭，不能使Cl2进入，易造成危险，还缺少加热装置(酒精灯)。


4．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up17(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )


A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2


B．每生成1个Cl2，转移2个电子


C．每消耗87 g MnO2，起还原作用的HCl为146 g


D．生成的氯气中含有水蒸气和HCl


答案 C


解析 在MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up17(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，每生成1个Cl2转移2个电子；但在参加反应的146 g HCl中，只有73 g被氧化，即起还原作用的HCl为73 g；由于浓盐酸易挥发且反应加热，因此生成的氯气中含有水蒸气和HCl气体。


5．氯气是一种重要的化工原料。


(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式是________________________________________。


(2)某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。





①在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。





②C装置中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是_____________。


③D装置的作用是干燥氯气，其中盛放的试剂是________。


④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是___________________。


答案 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O


(2)①c ②除去氯气中的氯化氢 ③浓硫酸 ④在E装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶(合理即可)


解析 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的反应原理是MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应是固体和液体需要加热的反应，故选c装置制取氯气。因为氯化氢易挥发，制取的氯气中含有杂质氯化氢和水蒸气，所以要得到干燥纯净的氯气，应先通过饱和氯化钠溶液，除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥氯气，最后为防止氯气污染环境，要用氢氧化钠溶液吸收尾气。


知识点_________________2 氯离子的检验


6．下列说法正确的是( )


A．Cl－和Cl2都有毒


B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－


C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀


D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色


答案 C


解析 Cl－无毒，而Cl2有毒，A错误；若甲溶液有COeq \\al(2－,3)，加AgNO3溶液也会生成白色沉淀，B错误；NaCl溶液或氯水中均有Cl－，都可与AgNO3生成AgCl白色沉淀，C正确；Cl－在溶液中无色，D错误。


7．向某未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成；将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，由此可判断出该未知溶液中含有( )


A．Cl－、SOeq \\al(2－,4) B．Cl－、NOeq \\al(－,3)


C．Cl－、COeq \\al(2－,3) D．Cl－、OH－


答案 C


解析 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，故该未知溶液中含有COeq \\al(2－,3)，又因为加入足量稀硝酸后沉淀部分溶解，故该未知溶液中除含有COeq \\al(2－,3)外，还含有Cl－。


8．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为了防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，所选用的检验试剂可以是( )


A．水 B．硝酸银溶液


C．氢氧化钠溶液 D．碘化钾溶液


答案 B


解析 根据已有知识和题给信息可知，要检查CHCl3是否变质，只要检验是否有HCl生成即可。HCl溶于水得盐酸，含有氯离子，所以可用硝酸银溶液来检验。


9．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：


①溶于水，得无色溶液；


②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀(注：Ag2CO3为白色沉淀)；


③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡产生。


根据上述现象判断：


(1)白色固体一定含有的成分是______________，可能含有的成分是________。


(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：____________________。


答案 (1)KCl和K2CO3 KNO3 (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋COeq \\al(2－,3)===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑


解析 由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；又由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。


B篇·综合提升训练


10．为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是( )


①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾


A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧


C．④②③①⑤D．②①⑤


答案 C


解析 首先利用反应2KClO3eq \(=====,\s\up17(MnO2),\s\d15(△))2KCl＋3O2↑，将ClOeq \\al(－,3)中的Cl转变成Cl－，然后按操作步骤进行检验。


11．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )


A．①比②多B．②比①多


C．一样多D．无法比较


答案 B


解析 由化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知：146 g HCl与87 g MnO2恰好反应生成71 g Cl2，但由于稀盐酸不与MnO2反应，所以①产生的Cl2小于71 g，而②能生成71 g Cl2。


12．氧气是无色无味的气体，但用氯酸钾与二氧化锰加热制得的气体却有异常的气味，将用这种方法制得的气体通入蒸馏水中，然后滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀。根据上述事实，得出下列结论：


①这种方法制得的气体不是纯净物，而是混合物；


②这种方法制得的气体中含有氯元素；


③这种方法制得的气体中至少有一种含氯元素的物质；


④这种方法制氧气的实验中至少发生了两个化学反应。


以上结论正确的是( )


A．①②③④B．仅①②


C．仅①②③D．仅①③


答案 A


解析 由“氧气是无色无味的气体，但用氯酸钾与二氧化锰加热制得的气体却有异常的气味”可知，制得的气体不是纯净物，而是混合物；将用这种方法制得的气体通入蒸馏水中，然后滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀，是因为氯离子与银离子反应生成了氯化银白色沉淀，则气体中含有氯元素，至少有一种含氯元素的物质；这种方法制氧气的实验中至少发生了两个化学反应。


13．某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：





(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：______________________________________。


(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是______________________________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放________。


(3)实验开始时，先________a________b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再________a________b，换好集气瓶后，继续收集氯气。


(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是(填序号)________。


A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水


答案 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O


(2)除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸


(3)关闭 打开 打开 关闭


(4)BC


解析 (1)Ⅰ装置是制取Cl2的发生装置，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。


(2)Ⅱ、Ⅲ部分属于净化装置部分，饱和NaCl溶液是除去Cl2中混有的HCl气体；装置Ⅲ应盛放浓H2SO4，用来干燥Cl2。


(3)首先明确装置Ⅳ的作用——用来临时储存氯气，防止换集气瓶时生成的氯气排出；故实验开始时，关闭a，打开b，换瓶时关闭b，打开a。


(4)要吸收多余的Cl2，需要碱液(一般是NaOH溶液)，而Cl2在H2O和浓H2SO4中溶解度都很小。