高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物精品第一课时精练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物精品第一课时精练，共6页。试卷主要包含了下列关于氯气的叙述正确的是，下列实验现象的描述正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。



A篇·知识对点训练


知识点1 氯气与金属、非金属的反应


1．下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )


A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体


B．氯气、液氯是同一种物质


C．氯气不能溶于水


D．氯气是一种有毒的气体


答案 C


解析 Cl2能溶于水，1体积水大约能溶解2体积Cl2。


2．下列关于氯气的叙述正确的是( )


A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾


B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl


C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰


D．氯气有毒且密度较大


答案 D


解析 钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误。


3．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )


A．苍白色火焰


B．瓶口有白雾


C．集气瓶内气体颜色变浅


D．爆炸


答案 D


解析 H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而出现白雾，瓶内气体的颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。


4．下列实验现象的描述正确的是( )


A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾产生


B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水形成绿色溶液


C．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，加少量水形成浅绿色溶液


D．钠在氯气中燃烧，发出紫色的火焰，生成白色固体


答案 B


解析 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，瓶口上方可形成白雾，不会出现白烟，A错误；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水形成的CuCl2浓溶液为绿色，B正确；铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加少量水形成棕黄色溶液，C错误；钠在氯气中燃烧，产生白色的烟，发出黄色的火焰，D错误。


5．0.9 g某元素的单质与氯气反应后，质量增加3.55 g，则这种元素是( )


A．Cu B．Mg C．Al D．Fe


答案 C


解析 增加的质量就是Cl2的质量，所以0.9 g这种元素的单质能与3.55 g Cl2反应，由Cl2与四种金属反应的化学方程式中金属与消耗Cl2的质量关系可计算出所需金属的质量，如：


由Cu ＋ Cl2eq \(=====,\s\up17(点燃))CuCl2


64 71


m(Cu) 3.55


得m(Cu)＝3.2 g


同样计算出m(Mg)＝1.2 g，m(Al)＝0.9 g，m(Fe)≈1.87 g。








知识点2 氯气与水、碱的反应


6．关于氯水的漂白性，下列叙述中正确的是( )


A．氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性


B．干燥的氯气也有漂白性


C．氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的


D．氯水的漂白性和氯气的漂白性原理相同


答案 C


解析 氯水具有漂白性是因为氯气和水反应生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能使有色物质褪色。干燥的氯气是没有漂白性的，故选C。


7．下列说法不正确的是( )


A．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2


B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2


C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀


D．新制氯水经光照一段时间逸出Cl2，酸性减弱


答案 D


解析 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中光照后发生反应2HClOeq \(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑，逸出O2，不逸出Cl2，氯化氢溶于水导致溶液中H＋浓度增大，酸性增强，故D错误。


8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )


A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有气泡产生(H＋)


B．使红色布条褪色(HCl)


C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变黄色(Cl2)


D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)


答案 B


解析 能使红色布条褪色是因为HClO的漂白作用。


9．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )


A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌


B．提高水温，有利于金鱼生长


C．增加水中氧气的含量


D．促使水中的次氯酸分解


答案 D


解析 自来水用Cl2消毒时发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成的HClO见光易分解：2HClOeq \(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑。


10．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。





(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。


(2)c过程中的现象是_______________________________________，


b过程中反应的离子方程式为____________________________。


(3)a过程中反应的化学方程式为____________________________。


答案 (1)d


(2)溶液中产生白色沉淀


COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑


(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3


解析 (1)含有HClO分子，有漂白性，可使变红的石蕊试液褪色。


(2)含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀；含H＋，可与COeq \\al(2－,3)反应，放出CO2：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑。


(3)含Cl2分子，可将FeCl2氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。


B篇·综合提升训练


11．下列说法中，不正确的是( )


A．Cl2能与金属反应，生成高价金属盐


B．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成


C．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物


D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存


答案 C


解析 氯水是Cl2溶于水形成的混合物，C错误。


12．发生氯气泄漏时，下列防护措施合理的是( )


①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润) ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶解于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒


A．②③④⑤ B．①③④⑥


C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦


答案 B


解析 NaOH为强碱，有强腐蚀性，②不合理；Cl2的密度比空气的大，不能将人群转移到地势较低的地方，⑤不合理；Cl2溶解度不大且溶于水生成HCl，⑦不合理。


13．如图所示，A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条褪色。则D瓶中装的溶液是( )





A．浓H2SO4 B．NaOH溶液


C．水 D．饱和食盐水


答案 B


解析 关闭B阀，Cl2进入D中，C处湿润的红色布条没有明显变化，说明Cl2被D中溶液吸收掉，各选项中只有NaOH溶液能吸收Cl2。


14．下列关于工业生产的说法正确的是( )


A．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸


B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉


C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉


D．漂白粉要干燥和密封保存


答案 D


解析 工业上利用H2在Cl2中燃烧来制取盐酸，A项不正确；工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，B、C项不正确；如果漂白粉露置在潮湿的空气中，会缓慢变质而失效，发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClOeq \(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑，D项正确。


15．小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时溶液的红色突然褪去。试回答下列问题：


(1)将氯气通入水中，发生反应的化学方程式为________________________；新制氯水中具有强氧化性的分子有____________。


(2)探究“溶液的红色突然褪去”的原因。


①猜想a：新制氯水中的盐酸中和了NaOH，溶液由红色变成无色；猜想b：________________________________________________。


②设计实验：向已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若______________(填实验现象，下同)，则证明猜想a正确；若____________，则证明猜想b正确。


答案 (1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO Cl2、HClO (2)①新制氯水中的HClO具有漂白性，使溶液由红色变成无色 ②溶液恢复红色 溶液仍为无色


解析 (1)氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，新制氯水中含有氯气分子和次氯酸分子，二者均具有强氧化性。


(2)①盐酸与氢氧化钠发生中和反应，使溶液的碱性减弱，溶液褪色；次氯酸具有漂白性，能使溶液变成无色；②要证明红色褪去的原因，可以通过以下实验：向已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明褪色是由于碱性被中和，反之，则说明褪色是因为溶液被漂白。