人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第2课时同步达标检测题

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第2课时 氧化剂和还原剂





必备知识基础练





1.关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )


A．被氧化的物质是还原剂


B．氧化剂被氧化，还原剂被还原


C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂


D．氧化剂失去电子，化合价升高


2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：





由图可知，在该反应中是( )


A．氧化剂 B．还原剂


C．氧化产物 D．还原产物


3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )


A．KClO3→KCl B．Zn→Zn2＋


C．H2→H2O D．CuO→Cu


4．研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有＋5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜＋大量维生素C＝砒霜(As2O3)”，这说明维生素C具有( )


A．氧化性 B．还原性


C．酸性 D．碱性


5．对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑反应，下列说法不正确的是( )


A．Fe是还原剂，被氧化


B．HCl是氧化剂，发生了还原反应


C．－1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂


D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应


6．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )


A．H2O＋CaO===Ca(OH)2


B．2H2O＋2F2===4HF＋O2


C．2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))O2↑＋2H2↑


D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO


7．(多选)下列反应中，CO2作氧化剂的是( )


A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O


B．CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO


C．2Fe2O3＋3Ceq \(=====,\s\up7(高温))4Fe＋3CO2↑


D．2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(△))2MgO＋C


8．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )


A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2


C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O


9．亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是( )


①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3


A．①③ B．①②④


C．①④⑤ D．全部


10．(多选)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是( )


A．N2H4是氧化剂


B．N2O4是还原剂


C．N2H4具有还原性


D．N2既是氧化产物又是还原产物


11.根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是( )


①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2


②Br2＋H2SO3＋H2O===2HBr＋H2SO4


③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O


A．Cl2＞KMnO4＞Br2＞H2SO4


B．KMnO4＞Cl2＞H2SO4＞Br2


C．KMnO4＞Cl2＞Br2＞H2SO4


D．H2SO4＞Br2＞Cl2＞KMnO4


12．根据下列反应的化学方程式：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI、2FeCl2＋Cl2===2FeCl3、2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )


A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2


B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－


C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2


D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－


13．某溶液含有Cl－和I－，为了氧化I－，而不使Cl－氧化，根据下列三个反应判断除用Cl2以外，还可选用的氧化剂是( )


①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2


②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－


③2MnOeq \\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O


A．FeCl2 B．FeCl3


C．浓盐酸 D．KMnO4


14．(多选)已知反应：①2A－＋C2===2C－＋A2 ②2C－＋B2===2B－＋C2 ③2D－＋C2===2C－＋D2，判断下列说法正确的是( )


A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2


B．D－不能被B2氧化


C．氧化能力：B2＞C2＞D2


D．还原性：A－＞B－


15．常温下，下列三个化学反应均能发生：


X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋、Z2＋2X－===2Z－＋X2、2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应①Y2＋2X－===2Y－＋X2 ②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2 ③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2 也能发生的是( )


A．只有① B．只有②


C．①和② D．②和③


16．酸性溶液中离子还原性强弱顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是( )


A．2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋


B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－


C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI


D．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O











关键能力综合练


一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。


1．为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是( )


A．生石灰 B．还原性铁粉


C．氯化钙 D．硫酸钡


2．FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：①H2O(g)＋3FeO===Fe3O4＋H2(g)，②2Fe3O4eq \(=====,\s\up7(高温))6FeO＋O2(g)。


下列说法正确的是( )


A．反应①中Fe元素被氧化，反应②中Fe元素被还原


B．反应①中H2O既不是氧化剂也不是还原剂


C．反应②中Fe3O4仅被氧化


D．反应①②中FeO都体现了还原性


3．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为( )


A．Na2SO4 B．SO2


C．S D．Na2S


4．现有下列几个离子反应：


①Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O


②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－


③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋


下列有关性质的比较正确的是( )


A．氧化性：Cr2Oeq \\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋


B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq \\al(2－,7)


C．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋


D．还原性：SO2

5．常温下，发生下列几种反应：


①16H＋＋10Cl－＋2MnOeq \\al(－,4)===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O


②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－


③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－


根据上述反应，判断下列结论错误的是( )


A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－


B．Cl2在①③反应中均为氧化剂


C．氧化性强弱的顺序为MnOeq \\al(－,4)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋


D．Mn2＋是MnOeq \\al(－,4)的还原产物


二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。


6．下列反应中氨的作用与反应4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O中氨的作用相同的是( )


A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑


B．NH3＋HNO3===NH4NO3


C．4NH3＋6NO===5N2＋6H2O


D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2


7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是( )


A．KClO3在反应中失去电子


B．ClO2是氧化产物


C．H2C2O4在反应中被氧化


D．KClO3是还原剂


8．(易错题)把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。


eq \x(Mn2＋)……eq \x(―→)eq \x(H＋)……


甲


eq \x(＋MnO\\al(－,4)) eq \x(＋IO\\al(－,4)) eq \x(＋IO\\al(－,3)) eq \x(＋H2O)


乙


对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )


A．IOeq \\al(－,4)作氧化剂，具有氧化性


B．氧化性：MnOeq \\al(－,4)＞IOeq \\al(－,4)


C．Mn2＋是还原剂，具有还原性


D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移5个电子


9．(探究题)已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有( )


A．Br2、Br－、I2 B．Br－、I2、IOeq \\al(－,3)


C．Br－、IOeq \\al(－,3) D．Br－、I2


三、非选择题


10．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。


(1)在氧化还原反应中，氧化剂________电子，发生________反应。


(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有________性，在氧化还原反应中常作________剂。


(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有________；常作氧化剂的有________(均填序号)。


①KMnO4 ②铝 ③氯气 ④FeCl3 ⑤一氧化碳


(4)已知钠与冷水剧烈反应，反应方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；铁与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。事实证明，钠的还原性比铁的还原性________(填“强”或“弱”)。











学科素养升级练


1．吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( )





A．氧化剂


B．还原剂


C．既是氧化剂又是还原剂


D．以上均不是


2．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是( )


A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1


B．氧化剂和还原剂是同一物质


C．反应过程中转移10个电子，则产生10个N2


D．NaN3中氮元素的化合价为－3价


3．(素养题—实验探究与创新意识)加碘食盐中的碘以KIO3形式存在。根据反应：IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证明食盐中存在IOeq \\al(－,3)。下列说法错误的是( )


A．实验时可观察到试纸变为蓝色


B．实验可证明该条件下氧化性：IOeq \\al(－,3)＞I2


C．每生成3分子I2转移电子的数量为6个


D．该反应中IOeq \\al(－,3)作氧化剂，发生还原反应


4．有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应回答下列问题：


(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为________。


(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量比为________。


(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________(填字母)。


a．还原性 b．酸性 c．氧化性
















































































第2课时 氧化剂和还原剂


必备知识基础练


1．解析：还原剂应是被氧化的物质，A正确；氧化剂被还原，还原剂应被氧化，B错误；还原剂应失电子、所含元素的化合价升高，C错误；氧化剂应得电子、所含元素的化合价降低，D错误。


答案：A


2．解析：在反应中失去电子，作还原剂。


答案：B


3．解析：KClO3→KCl 中Cl元素的化合价降低，但可发生自身氧化还原反应，如加热分解，A错误；Zn元素的化合价升高，需要加氧化剂才能发生，B错误；H元素的化合价升高，需要加氧化剂才能发生，C错误；Cu元素的化合价降低，需要加入还原剂才能发生，D正确。


答案：D


4．解析：含有＋5价的砷(As)元素遇到维生素C变成砒霜(As2O3)，砷化合价降低被还原，而维生素C被氧化具有还原性。


答案：B


5．解析：铁的化合价升高，失电子，作还原剂，被氧化，A正确；氢元素化合价降低，得电子，作氧化剂，被还原，发生了还原反应，B正确；HCl作氧化剂，C错误；此反应既是氧化还原反应也是置换反应，D正确。


答案：C


6．解析：H2O＋CaO===Ca(OH)2中，各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，A错误；反应中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，水作还原剂，B错误；2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))O2↑＋2H2↑中，H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，水既作氧化剂又作还原剂，C错误；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，N元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，NO2既作氧化剂又作还原剂，水中H、O元素的化合价都没有变化时，水既不作氧化剂又不作还原剂，D正确。


答案：D


7．解析：A项属于非氧化还原反应，错误；B、D项中CO2作氧化剂，正确；C项中CO2属于氧化产物，错误。


答案：BD


8．解析：一般元素具有最高价时只有氧化性，元素具有最低化合价时只有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。F没有正化合价，因此F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负化合价，因此K的化合价只能升高不能降低，即单质K只具有还原性；HCl中的Cl－处于最低价态只具有还原性，H＋具有氧化性，因此HCl既具有氧化性又具有还原性。


答案：A


9．解析：亚硝酸(HNO2)中N元素化合价为＋3价，如果它作氧化剂发生还原反应，其中N元素的化合价降低，根据①eq \(N,\s\up6(＋2))O、②eq \(N,\s\up6(＋4))O2、③Heq \(N,\s\up6(＋5))O3、④eq \(N,\s\up6(0))2、⑤eq \(N,\s\up6(－3))H3五种物质中N元素的化合价可知C正确。


答案：C


10．解析：N2H4中N元素的化合价为－2价，在反应中失电子变为0价，因此N2H4是还原剂，具有还原性，A错误，C正确；N2O4中N元素的化合价为＋4价，在反应中得到电子变为0价，因此N2O4是氧化剂，B错误；－2价的N和＋4价的N均生成0价的N，因此N2既是氧化产物又是还原产物，D正确。


答案：CD


11．解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行分析，①氧化性：Cl2＞Br2，②氧化性：Br2＞H2SO4，③氧化性：KMnO4＞Cl2。故氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞H2SO4，C正确。


答案：C


12．解析：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，则还原性SO2＞HI；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，则还原性FeCl2＞FeCl3；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，则还原性HI＞FeCl2, 所以还原性强弱顺序是SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－。


答案：D


13．解析：由已知反应得出氧化性强弱顺序为MnOeq \\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2。FeCl2不能氧化I－，A错误；FeCl3能氧化I－而不使Cl－氧化，B正确；浓盐酸不能氧化I－，C错误；KMnO4能将Cl－和I－同时氧化，D错误。


答案：B


14．解析：①2A－＋C2===2C－＋A2反应中氧化性C2>A2，还原性A－>C－；②2C－＋B2===2B－＋C2反应中氧化性B2>C2，还原性C－>B－；③2D－＋C2===2C－＋D2反应中氧化性C2>D2，还原性D－>C－。根据同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性： B2＞C2＞D2或B2＞C2＞A2，D2与A2氧化性不能判断，A错误；氧化性：B2>D2，则D－能被B2氧化，B错误；氧化性越强，则氧化能力越强，则氧化能力：B2>C2>D2或B2>C2>A2，C正确；还原性：A－>C－，C－>B－，则还原性：A－>B－，D正确。


答案：CD


15．解析：根据三个能发生的化学反应依次得氧化性：X2＞W3＋、Z2＞X2、W3＋＞Y2，所以氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3＋＞Y2。①Y2＋2X－===2Y－＋X2，得出氧化性关系Y2＞X2，与推出氧化性顺序不同，则反应不能发生；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2，得出氧化性关系Z2＞Y2，与推出氧化性顺序相同，则反应能发生；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2，得出氧化性关系W3＋＞Z2，与推出氧化性顺序不同，则反应不能发生。


答案：B


16．解析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性进行分析。假设各选项中反应均能发生，则还原性：SO2＞Fe2＋，与题意相符，A正确；还原性：Fe2＋＞Cl－，与题意相符，B正确；还原性：SO2＞I－，与题意相符，C正确；还原性：H2O2＞SO2，与题意不符，D错误。


答案：D


关键能力综合练


1．解析：生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，不属于抗氧化物质，A错误；还原铁粉具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，属于抗氧化物质，B正确；氯化钙不具有还原性，不属于抗氧化物质，C错误；硫酸钡不具有还原性，不属于抗氧化物质，D错误。


答案：B


2．解析：反应①中Fe元素化合价升高，被氧化，反应②中Fe元素化合价降低，被还原，A正确；反应①中氢元素化合价降低，所以H2O是氧化剂，B错误；反应②中铁元素化合价降低，Fe3O4被还原，C错误；反应①中FeO体现了还原性，反应②中FeO是生成物，D错误。


答案：A


3．解析：反应物为NaClO3和Na2SO3，生成ClO2，氯元素的化合价降低，则NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，则Na2SO3中硫元素化合价升高，只能为Na2SO4，A正确。


答案：A


4．解析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2Oeq \\al(2－,7)>Cl2>Br2>Fe3＋>SOeq \\al(2－,4)，还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。


答案：A


5．解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得氧化性：MnOeq \\al(－,4)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋。若反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－可发生，则可得氧化性：Cl2＞Fe3＋，符合上述规律，A正确；在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中Cl2作氧化剂，B错误；氧化性强弱的顺序为MnOeq \\al(－,4)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，C正确；反应①中，MnOeq \\al(－,4)作氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物，D正确。


答案：B


6．解析：在反应4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O中，氨中的氮元素化合价升高，NH3作还原剂。A项，NH3中的氢元素的化合价降低，NH3作氧化剂，二者作用不同，错误；B项，氨中各元素的化合价都没有变化，氨气的作用不相同，错误；C项，氨中的氮元素化合价升高，NH3作还原剂，与题中所给反应中氨的作用相同，正确；D项，NH3中的氢元素得到电子，被还原变为H2，NH3作氧化剂，与题给反应中的氨的作用不相同，错误。


答案：C


7．解析：KClO3中Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，则氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，A、B、D错误；H2C2O4为还原剂，C元素的化合价由＋3价升高到＋4价，在反应中被氧化，C正确。


答案：C


8．解析：Mn2＋是反应物，反应后生成MnOeq \\al(－,4)，则Mn2＋失电子作还原剂，具有还原性，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素得电子，化合价降低，所以IOeq \\al(－,4)是反应物，作氧化剂，具有氧化性，A、C正确；IOeq \\al(－,4)是氧化剂，MnOeq \\al(－,4)是氧化产物，所以氧化性：IOeq \\al(－,4)＞MnOeq \\al(－,4)，B错误；若有2个Mn2＋参加反应，则转移的电子的个数为2×(7－2)＝10，D错误。


答案：BD


9．解析：①KBrO3能将I－氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2，氧化性：KBrO3 > KIO3或I2，还原性：I－ > Br2；②Br2能将I－氧化为I2，氧化性：Br2>I2，还原性I－ > Br－；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2，氧化性：KIO3 > Br2，还原性：Br－ >I2；所以氧化性：KBrO3 >KIO3>Br2>I2，还原性：I－>Br－>I2。KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液，则KI过量，过量的I－会与Br2、IOeq \\al(－,3)发生反应而不能共存，故A、B、C错误。


答案：D


10．解析：(1)在氧化还原反应中，氧化剂得电子，发生还原反应。(2)处于最低价态的元素通常具有还原性，在氧化还原反应中常作还原剂。(3)KMnO4、氯气、FeCl3是常见的氧化剂，铝、一氧化碳是常见的还原剂。(4)根据反应的难易程度可知，钠比铁的还原性更强。


答案：(1)得 还原 (2)还原 还原 (3)②⑤ ①③④ (4)强


学科素养升级练


1．解析：根据题意可知，活性氧具有极强的氧化性，若要消除人体内的活性氧，需加入还原剂，所以Na2SeO3的作用是还原剂。


答案：B


2．解析：NaN3中N元素的化合价为－eq \f(1,3)价，反应后全都被氧化成0价的N2；KNO3中N元素的化合价为＋5价，反应后全都被还原成0价的N2。氧化产物、还原产物都是N2，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15:1，A正确；氧化剂为KNO3，还原剂为NaN3，B错误；反应中转移10个电子，则生成16个N2，C错误；NaN3中氮元素的化合价为－eq \f(1,3)价，D错误。


答案：A


3．解析：用淀粉KI试纸和食醋进行实验，发生反应IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，生成的碘单质使淀粉变蓝色，A正确；反应IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，反应中碘酸根离子中碘元素由＋5价变为0价，碘离子中碘元素由－1价变为0价，IOeq \\al(－,3)作氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，B正确；反应IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O中，生成3个I2，转移5个电子，C错误；反应中，IOeq \\al(－,3)作氧化剂，发生还原反应，D正确。


答案：C


4．解析：(1)在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①氧化性：Cl2＞H2SO4，还原性：SO2＞HCl。由反应②氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：HCl＞MnCl2。综合比较可知两反应的氧化剂分别为Cl2、KMnO4，氧化性：KMnO4＞Cl2；还原剂分别为SO2、HCl，还原性SO2＞HCl。(2)反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，由反应方程式可知其质量比为98(36.5×2)＝9873。(3)反应②中有一部分HCl被氧化，一部分未参与氧化还原这一过程，即该反应中HCl既表现出还原性，又表现出酸性。


答案：(1)KMnO4＞Cl2 SO2＞HCl


(2)9873


(3)ab





知识点一
氧化剂和还原剂
知识点二
氧化性和还原性强弱的比较