人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物第2课时同步测试题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物第2课时同步测试题，共13页。试卷主要包含了1 ml·L－1的溶液等内容，欢迎下载使用。

第2课时 铁盐和亚铁盐








必备知识基础练


1.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是( )


A．Fe2＋的水溶液为浅绿色


B．Fe3＋的水溶液为黄色


C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性


D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀


2．下列离子方程式中，正确的是( )


A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑


B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3


C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋


D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓


3．下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成红色的是( )


A．FeCl2溶液与过量Zn粉


B．FeCl3溶液与过量铜片


C．FeCl3溶液与过量铁粉


D．铁锈与过量稀盐酸


4．不能证明Fe3＋的氧化性的事实是( )


A．硫酸铁溶液可溶解铁粉


B．常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板


C．含Fe3＋的溶液遇到KSCN溶液时变成红色


D．往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊


5．证明某溶液中只含有Fe2＋不含有Fe3＋的实验方法是( )


A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色


B．只需滴加KSCN溶液


C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色


D．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色


6．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，溶液变成红色，则下列结论错误的是( )


A．该溶液中一定含有SCN－


B．氧化性：Fe3＋>Cl2


C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质


D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋


7．(多选)往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是( )


A．由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色


B．往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3＋


C．往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3＋


D．往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3＋


8．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：





已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋，现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是( )


A．A盐一定是FeCl3


B．白色沉淀B是AgCl


C．滤液C中一定含Fe3＋


D．无法确定A中是否含有Fe2＋





9.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )


①过量的Fe与Cl2反应


②Fe与过量稀硫酸反应


③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中


A．只有① B．①②


C．①②③ D．①③


10．下列反应方程式正确的是( )


A．氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2＋O2＋H2O===2Fe(OH)3


B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O


C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O


D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)


11．硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的( )


A．锌粉 B．镁粉


C．铁粉 D．铝粉


12．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的结论正确的是( )


A．白色沉淀是FeSO3


B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物


C．白色沉淀是BaSO4


D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2


13．(多选)已知下列四个实验均能发生化学反应：





下列判断正确的是( )


A．实验①中铁钉作还原剂


B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性


C．实验③中发生的是置换反应


D．上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成


14．某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是( )





A．沉淀A中含有2种金属单质


B．可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子


C．溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C


D．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗








关键能力综合练


一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。


1．下列方案得不到Fe3O4的是( )


A．将FeO放在空气里高温加热


B．将Fe丝放在氧气里燃烧


C．将Fe丝放在水蒸气里高温加热


D．将Fe丝放在潮湿的空气里缓慢生锈


2．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )





A．④ B．③


C．③④ D．①②③④⑤


3．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )


4.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴过氧化氢溶液后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )


A．该溶液中一定含有SCN－


B．该变化中Fe2＋表现出氧化性


C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质


D．Fe2＋被过氧化氢氧化为Fe3＋


5．在氯化镁、氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )


A．Cu2＋和Fe2＋ B．Fe3＋和Fe2＋


C．Fe2＋和Mg2＋ D．H＋和Cu2＋


二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。


6．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )


①有气泡产生 ②生成白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无变化


A．①③ B．①②


C．①②③ D．④


7．FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是( )





A．碱式硫酸铁反应能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂


B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行


C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化


D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大


8．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 ml·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )


A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变


B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色


C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6:1


D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2


9．(易错题)把含有氧化铁的铁片投入足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3:1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为( )


A．1:1 B．2:5


C．4:1 D．3:1


三、非选择题


10．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。


(1)检验溶液中Fe3＋存在的常用试剂是________，证明Fe3＋存在的现象是________________。


(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：________________。


(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：





A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：


①________；②________；③________；


④________；⑤________；⑥________。


B．请写出相关反应的化学方程式：


________________；________________；


________________；________________。








学科素养升级练





1．用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写“化学”两个字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )


A．烧杯中的溶液呈棕黄色


B．铜片无任何变化


C．铜片上有凹陷的“化学”两个字


D．发生反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋


2．(素养题—证据推理与模型认知)《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )





A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨


B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦


C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦


D检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩


3．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。


甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋。


乙组，检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。





下列能够达到实验目的的是( )





4.同学们用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：


(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 ml·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________。


(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。


(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是________________________________________________________________________。


(4)丙同学取10 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 ml·L－1FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中，加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为________________。


(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________。






































第2课时 铁盐和亚铁盐


必备知识基础练


1．解析：Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。


答案：D


2．解析：A项应生成Fe2＋；B项是化学方程式，不是离子方程式；C项电荷不守恒。


答案：D


3．解析：A项中发生反应FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe，溶液中不再含有Fe元素，A错误。B项中发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，溶液中含有Fe2＋，B错误。C项中发生反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2，溶液中只含有Fe2＋，C错误。D项中发生反应Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，溶液中含有Fe3＋，D正确。


答案：D


4．解析：硫酸铁溶液可溶解铁粉，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，属于氧化还原反应，Fe3＋作氧化剂，表现氧化性，故A能证明；氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，属于氧化还原反应，Fe3＋作氧化剂，表现氧化性，故B能证明；含Fe3＋的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，为络合反应，故C不能证明；往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊，反应的化学方程式为2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl，属于氧化还原反应，Fe3＋作氧化剂，表现氧化性，故D能证明。


答案：C


5．解析：先滴加氯水，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，即使原溶液中不含Fe3＋，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液中是否含有Fe3＋，A错误；只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3＋，无法检验Fe2＋是否存在，B错误；先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液中不含有Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3＋，证明原溶液中含有Fe2＋，C正确；滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，无法证明原溶液中是否含有Fe3＋，D错误。


答案：C


6．解析：Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，说明氧化性：Cl2>Fe3＋，B错误。


答案：B


7．解析：溶液为黄色是亚铁离子被氧化为铁离子，即使溴水不过量，溶液也是黄色的，A错误；往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，可判断生成了Fe3＋，B正确；往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，如果立即生成红褐色沉淀，能判断生成了Fe3＋，C错误；往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，由于铁离子和单质溴都能把碘化钾氧化为单质，因此不能据此判断是否生成了Fe3＋，D正确。


答案：BD


8．解析：生成白色沉淀证明A中含Cl－，B为AgCl，A与酸化的AgNO3溶液反应生成C，C遇KSCN生成D红色溶液，C中一定含Fe3＋，B、C正确；因为A中加入了酸化的硝酸银溶液，相当于加入了硝酸，硝酸可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，所以A盐也可能是FeCl2，A不正确，D正确。


答案：A


9．解析：铁与Cl2发生反应的产物为FeCl3，与量无关，①正确；Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，②错误；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中时，若铁粉很多，则过量的铁粉与生成的FeCl3发生反应生成FeCl2，而使溶液中无Fe3＋，③错误。


答案：A


10．解析：A项应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；B项应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；C项应为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2。


答案：D


11．解析：铁粉可将硫酸铁转化为硫酸亚铁，将硫酸铜转化为硫酸亚铁和单质铜，然后过滤即可。


答案：C


12．解析：FeCl3和SO2发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋，生成的SOeq \\al(2－,4)再与Ba2＋发生反应Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。故白色沉淀为BaSO4，C项正确，A、B项均错误。FeCl3被SO2还原，D项错误。


答案：C


13．解析：①中发生反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，其中铁作还原剂，A正确；②中发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，其中Fe2＋作还原剂，表现还原性，B错误；③中反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，不属于置换反应，C错误；氧化性：由①知Cu2＋>Fe2＋，由③知Fe3＋>Cu2＋，即Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，由④可知，Fe2＋遇KSCN溶液不生成红色物质，D正确。


答案：AD


14．解析：废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋三种金属离子，加入过量的铁粉后，Fe3＋被还原为Fe2＋，Cu2＋被还原为Cu，Ag＋被还原为Ag，所以沉淀A中含有金属铜、银和过量的铁，A错误；溶液B中含有的金属阳离子为Fe3＋，因为含Fe3＋的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，所以可用KSCN溶液检验溶液B中所含的金属离子，B正确；溶液A中含有Fe2＋，加入碱生成Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，易被氧化生成Fe(OH)3，C错误；操作②加入过氧化氢，为Fe2＋的氧化过程，不需要漏斗，D错误。


答案：B


关键能力综合练


1．解析：铁锈呈红棕色，其主要成分是Fe2O3。


答案：D


2．解析：①Fe3＋与铁反应生成Fe2＋使溶液显浅绿色，体现了Fe3＋的氧化性，正确；②Fe3＋与硫氰化钾反应使溶液显红色，据此能够检验Fe3＋，正确；③硫酸铜溶液与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变成无色，错误；④氯化铁溶液与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，该现象不能体现Fe3＋的性质，错误；⑤Fe3＋与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在Fe3＋，正确。综上所述，C符合题意。


答案：C


3．解析：Fe3＋将I－氧化为I2，淀粉遇碘单质变蓝，A错误；生铁在潮湿的空气中生锈，表面有一层红棕色的斑点，该红棕色斑点是Fe2O3，B错误；铁与盐酸反应生成Fe2＋，C错误。


答案：D


4．解析：过氧化氢具有氧化性，Fe2＋具有还原性，因此二者能发生氧化还原反应得到Fe3＋和水，可以与Fe3＋反应得到血红色物质的仅有SCN－，因此原溶液中一定存在SCN－，一定不存在Fe3＋，A、D正确，B错误；加入的Fe2＋和原溶液中的SCN－不能形成红色物质，C正确。


答案：B


5．解析：铁有剩余，能与铁反应的Fe3＋(氯化铁)、Cu2＋(氯化铜)、H＋(盐酸) 都不能存在，溶液中含有较多的阳离子只能是Fe2＋和Mg2＋ 。


答案：C


6．解析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，且过氧化钠还具有强氧化性，所以将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是有气泡产生。亚铁离子被氧化生成铁离子，然后与生成的氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀。


答案：A


7．解析：碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，A正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，B正确；KSCN溶液遇Fe2＋，溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋，溶液变红，C正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，D错误。


答案：D


8．解析：n(Fe)＝0.02 ml，n(FeCl3)＝0.05 ml，由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋知，Fe3＋过量0.01 ml，铁粉全部溶解，反应生成Fe2＋ 0.06 ml，A错误、C正确；Fe3＋过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，B错误；氧化生成的Fe2＋和还原生成的Fe2＋的物质的量之比为1:2，D正确。


答案：CD


9．解析：设原混合物中含有x ml Fe、y ml Fe2O3，根据方程式可知


Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O


y 2y


2FeCl3＋Fe===3FeCl2


2y y 3y


Fe＋2HCl===FeCl2 ＋ H2↑


x－y x－y x－y


则[3y＋(x－y)]:(x－y)＝3:1，解得y:x＝2:5，B项正确。


答案：B


10．解析：(1)检验Fe3＋常用KSCN溶液等，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)。


(2)FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。


(3)从腐蚀铜的废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，流程如下：





答案：(1)KSCN溶液 溶液变成红色


(2)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2


(3)A.①Fe ②FeCl2 ③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl2 ⑥Cl2


B．CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu、


2FeCl3＋Fe===3FeCl2、


Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、


2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(方程式顺序可不同)


学科素养升级练


1．解析：FeCl3溶液与铜的反应为Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，反应后的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋，A错误；FeCl3溶液与铜反应，铜片上反应掉的部分会有凹陷，B错误，C正确；该反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D错误。


答案：C


2．解析：将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，①、②和⑨都能用到，A不符合；用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用④和⑦，用不到⑥，B符合；过滤时需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，④、⑤和⑦都能用到，C不符合；检验滤液中的Fe3＋，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、装KSCN溶液的细口瓶、胶头滴管等，③、⑧和⑩都能用到，D不符合。


答案：B


3．解析：甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋的干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是紫色变浅(或褪去)。乙组，在Fe2＋存在的条件下检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋，Fe2＋无干扰。


答案：B


4．解析：(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。


(2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。


(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。


(4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。


(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。


答案：(1)防止Fe2＋被氧化


(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－


(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)


(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2


(5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O


知识点一
铁盐和亚铁盐
知识点二
铁及其化合物的转化
①
②
③
④
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红
选项
操作、现象
解释
A
向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3＋能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C
向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生
说明Fe被氧化为Fe3＋
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
试剂


选项
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN溶液
NaOH溶液
B
酸性KMnO4溶液
KSCN溶液
C
KOH溶液
溴水
D
溴水
酸性KMnO4溶液