九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构课文内容课件ppt

这是一份九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构课文内容课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了原子的构成，相对原子质量，太不方便了，原子的质量有多大，电子层，核外电子的分层排布，钠原子结构示意图，该层的电子数，原子结构示意图，相对稳定结构等内容，欢迎下载使用。
1803年，近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他认为物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体;同种原子性质和质量相同
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。
每个质子带一个单位的正电荷
每个电子带一个单位的负电荷
核外电子 （－）
由于原子核内质子所带正电荷(即核电荷数)与核外电子所带负电荷总数相等，电性相反。因此，原子不显电性。
1、原子中：质子数=核电荷数= 电子数
2、原子中：质子数不一定等于中子数
4、原子的种类由质子数决定： 同种原子质子数（即核电荷数）相同； 不同种原子质子数（即核电荷数）不同
3、氢原子核中没有中子
请根据氧原子的信息，分析氧原子的构成，并说明氧原子不带电的理由是什么？
概念 ：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（Ar）。
练习: 已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?
标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg
氧原子的相对原子质量=
1.66×10-27Kg
2.657×10-26Kg
思考：观察表中数据，你又发现了什么？
相对原子质量 = 质子数＋中子数
原子核外电子的分层排布
核外电子最少的只有一层，最多的有七层；最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）；每个电子层最多可容纳的电子数为2n2个（n表示电子层数），则第一层最多排___个电子，第二层最多排___个电子，第三层最多排___个电子，但最外层不超过_____个电子。
原子最外层电子数目与其化学性质的关系
最外层电子数决定了原子的化学性质
最外层电子数为8的结构( 只有一个电子层时为2 )。
化学反应中的原子总是趋向最外层电子达到相对稳定的结构。
找出同一横行和同一纵行原子的电子层和最外层电子数目的相应规律？
同一横行，电子层数相同，最外层电子数依次递增
1. 下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）
A B C D

2. 右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（ ）
A. 镁原子结构图中X=8 B. 氯原子的质子数为17C. 镁是金属元素、氯是非金属元素 D. 氯原子容易失电子变得稳定
3.根据原子结构示意图不能确定的是（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数4. 下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（ ）
背诵：原子序数（=质子数=核电荷数=电子数）为1——20的原子
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙
锰铁铜锌银 钡铂金汞碘
离子也是构成物质的粒子。
象氯化钠这种由阴阳离子相互作用形成的物质叫做离子化合物。
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。　　　　 如: Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子：带负电的原子叫做阴离子。　　　 如： Cl－ s2－ O2－
在元素符号右上角标出所带电荷数（先数字后正负，“1”省略不写）。
离子符号表示的意义： Mg2+ 表示每个镁离子带_________；
表示一个镁离子带2个单位的正电荷
由分子构成的物质： 氧气 氢气 氮气 二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 水
由原子构成的物质： 稀有气体：氦气 氖气金属：铁 铜 汞 铝固体非金属：碳 硫 磷
氯化钠 氯化钾