初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构优质第1课时学案设计

第1课时  原子的构成 相对原子质量

【学习目标】

1．知道原子是由原子核和核外电子构成的。

2．初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

【学习重点】原子的构成；相对原子质量的意义。

【学习难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。

【学习过程】

一、自主学习

1．原子是由居于原子中心带正电荷的_____和核外带_____电荷的_____构成的，原子核是由______和______构成的。

2．在原子中，核电荷数=______=______。

3．相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的______，就是该种原子的相对原子质量。

二、新知导学

知识点一  原子的构成

【引导自学】请学生自主阅读教材P53，认识原子的构成。

1．原子的结构：

【小组讨论】构成原子的粒子之间的关系

（1）由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量______，电性______，所以原子整体不显电性。

（2）在原子中，核电荷数＝核内______＝核外______＝原子序数。

（3）原子的种类由______（核电荷数）决定。

（4）有的原子不一定有______（如氢原子），质子数也不一定等于中子数。

知识点二  相对原子质量

【引导自学】请学生自主阅读教材P56，完成下列问题。

1．相对原子质量

（1）定义：以一种碳原子（碳12）质量的______（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的______，作为这种原子的相对原子质量，符号为______。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。

（2）计算公式：

2．原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在______上，即相对原子质量≈______＋______。

三、我的收获

四、当堂检测

 1．考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（　　）

A．6 B．8 C．14 D．20

2．学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　）

A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 

B．核外电子在离核远近不同的区域中运动 

C．原子核的质量和电子的质量相差不大 

D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多

3．联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（　　）

A．101 B．157 C．258 D．359

4．下列说法正确的是（　　）

A．原子的质量主要集中在原子核上             

B．相同的原子无法构成不同的分子 

C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大     

D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等

5．锌原子核外有30个电子，相对原子质量等于65，则构成一个锌原子的粒子共有____个，其中质子是____个，中子是____个，核电荷数是____个，

6． 在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子这些粒子中，找出符合下列条件的粒子，并将其序号填在相应的横线上。

（1）能直接构成纯净物的是________；        （2）化学变化中的最小粒子是________；

（3）带正电荷的是________；                （4）不显电性的是________；

（5）质量最小的是________；                （6）在同一原子中数目一定相等的是________；

（7）能保持氧气的化学性质的粒子是氧_______；（8）能保持汞的化学性质的粒子是汞________。

7．已知一个碳12原子的实际质量是1.993×10﹣26kg，又知一个铁原子的质量是9.288×10﹣26kg，铜的相对原子质量约为64，试求：

（1）铁的相对原子质量为_______（计算结果保留整数）；

（2）一个铁原子和一个铜原子的质量比为_______。

五、布置作业

完成本课时对应练习，并预习下一节的内容。