人教版九年级上册课题2 原子的结构授课课件ppt

这是一份人教版九年级上册课题2 原子的结构授课课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了原子的构成，质子+，核外电子-，原子核+，①核外电子分层排布，Na+，Cl-，Mg2+，表示2个镁离子，离子表示的意义等内容，欢迎下载使用。
根据表3-1，思考并回答下列问题：
不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子
在原子中，质子数不一定等于中子数
不同种的原子内质子数不同
原子不带电，因为质子数等于核外电子数
二、原子核外电子的排布
1.在含有多个电子的原子里,电子的能量是否相同?
2.是否都在同一区域运动?
3.电子能量与运动区域有何关系?
离核远近 近 远
②核外电子离核越近，能量越低；离核越远。能量越高
能量高低 低 高
③核外电子最少有 1 层，最多有 7 层。④核外电子总是先排满能量低的电子层，再进入能量较高的电子层。⑤第一层电子数不超过 2 个，最外层电子数不超过 8 个，第二层电子数不超过 8个。
①根据原子序数得出核电荷数(质子数)，写在圆圈中，并在数字前标上正号。
②从左往右依次用短弧线表示电子层，并标出每层所排电子数。
③排满一层后，再排下一层。第一层电子数不超过2个，第二层电子数不超过8个，最外层 电子数不超过8个。
元素的种类由原子的核电荷数（或质子数)决定。
元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前，符号在后，1可以省略不写。 如：Na＋ （钠离子） 、 Mg2＋ （镁离子） 、 Cl- （氯离子） 、 O2- （氧离子）
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
①判断正误，并举例说明： A.最外层电子数小于4的元素一定是金属元素。 B.所有的稀有气体元素最外层都是8个电子 C.非金属元素的最外层电子数都是大于或者等于4。D. 最外层达到8个电子才是相对稳定结构。
H，He，最外层电子小于4
氦元素最外层电子数为2
H最外层电子数为1，B最外层电子数为3
He是只有一个电子层的原子，也是最外层，有2个电子达到稳定结构。
③元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。
④某粒子结构示意图如右图所示， 则：（1）若该粒子为原子，则x与y的关系是____________。（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x=____________，y=____________。（3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=____________。
⑤核电荷数相同的粒子是( )A.同一种原子 B.同一种离子 C.同一种分子 D.无法确定
⑦下列说法正确的是（ ）。 A.保持氧气的化学性质的最小微粒是氧原子； B.若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素； C.原子的质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和； D.Na和Na+属于同种元素，质量和化学性质也相同。
一个碳原子的质量是：1．993×10-26千克；一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：9．288×10-26千克
由于原子质量的数值太小，书写和使用都很不方便，怎么办？
某原子的相对原子质量(Ar)＝
（1） ”一种碳原子”指质子数和中子数都为6的碳原子（2）“相对原子质量”是一个比值； （3）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
找规律:已知一个质子质量1.6726×10-27Kg，一个中子的质量1.6749×10-27Kg，一个电子的质量是质子质量的1/1836。与质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。阅读下表，你能得到什么信息？
核电荷数=核内质子数=核外电子
相对原子质量≈质子数+中子数
质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1