化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构教学课件ppt

这是一份化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构教学课件ppt，共39页。PPT课件主要包含了原子的结构，原子的构成，想一想等内容，欢迎下载使用。

第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体。
观察表格(表3-1),思考下列问题
1.不同原子之间有哪些区别？
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
不是所有的原子都有中子。如氢原子
3.质子数、中子数在数量上有什么关系？
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数不一定等于中子数。
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
1.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子有 、 、 。 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_____ 。
原子核的半径为原子半径的十万分之一
原子核的体积为原子体积的千亿分之一
所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。
原子核外的电子是如何运动的？
电子经常出现的区域叫电子层。
二、原子核外电子的排布
1.核外电子是分层排布的
电子层 一 二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q
（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
（3）最外层最多排8个电子(只有一个电子层时最多 2个电子)；
（1）先 “里”后“外” (能量最低原则)
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（4）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）
画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。
3.原子结构示意图
例如：O和P的原子结构示意图：
请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
比一比,看一看你画对了吗？
氢 H 氦He
锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。
⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。 ⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。 ⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
我们学习了原子的结构及原子结构示意图的画法，要熟练掌握1～18号元素的原子结构示意图画法并能灵活运用。【作业】⑴ 及时复习今天的新课内容，预习离子的形成。⑵把1～18号元素的原子结构示意图工整的画到作业本上交。
钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？
钠+氯气 氯化钠
失去 1个电子
失去 2个电子
失去 3个电子
金属原子 阳离子
得到 1个电子
得到 2个电子
得到 3个电子
非金属原子 阴离子
离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。
⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。
⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。
⑴用离子符号来表示离子。
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 水合氢离子
H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+
F- Cl- O2- S2-
硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子
NO3- OH- CO32- SO42-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。
镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-
1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。
2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl-
原 子：质子数 核外电子数
阳离子：质子数 核外电子数
阴离子：质子数 核外电子数
2.说出下列四个符号的含义及完成填空。
阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物。可见,离子也是构成物质的离子。
①1个H2中含多少个质子和电子？ ②1个H3中含多少个质子和电子？ ③1个H3+中含多少个质子和电子？ ④1个H3O+中含多少个质子和电子？ ⑤1个NH4+中含多少个质子和电子？
1.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素﹙ ﹚
A.一定是非金属元素 B.一定是金属元素
C.一定是稀有气体元素 D.以上说法都不正确
2.某元素的原子结构示意图为 ,该元素原子核内有_____个质子,核外共有_____个电子层,最外电子层上有_____个电子,它容易_____（填“得”或“失”）电子,形成_____（填“阴”或“阳”）离子。　　　　　　　　　　　　　　
3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= , x= 。该粒子是 （填粒子的化学符号）。
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是 ；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是 ；若该粒子不显电性，它的化学符号是 。
四、相对原子质量(Ar)
阅读上表 (表3-2)，能得出什么结论？
1.质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。
2.整个原子的质量主要集中在原子核上。
一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001992千克即1．992×10-26千克
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量
标准碳原子质量的1/12 （kg）
（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
质子、中子的相对质量约为：1氢原子的相对原子质量约为：1氧原子的相对原子质量约为：16
核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量≈质子数+中子数
阅读上表 (表3-4)，能得到什么信息？