初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构教课课件ppt

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氢原子的结构（1个电子）
原子核外电子运动的模拟动画
一、情景引入，导入新知
原子核外电子排布有什么规律？
二、自主学习，发现疑问
原子结构示意图表示哪些意义？
观察电子分层排布示意图，你有什么发现？
1.核外电子的分层排布
三、合作探究，质疑解难
电子层: 离核远近: 能量高低:
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
离核最远的电子层叫作最外层，最外层电子数不超过 8 个；只有一层的，电子数不超过 2 个。
第三层（1个）（最外层）
钠原子的结构（11个电子）
2.下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因，并画出正确的原子结构示意图。
                                                 
1.某原子结构示意图如图：则该原子核电荷数为      ，核外有     个电子，第二层上有     个电子，最外层有      个电子。          
观察课本P54的原子结构示意图，思考它们的原子结构有何特点？
金属原子：最外层电子数一般少于4个
非金属原子：最外层电子数一般等于或多于4个
稀有气体原子：最外层电子数等于8个（氦原子除外，最外层电子数为2）
既不得电子，也不失电子
1.原子的最外层电子数决定原子的化学性质2.通常，原子最外层电子数相同，化学性质就相似
相对稳定结构：最外层排满的结构，即最外层为8个电子（氦为两个电子）
易得电子的原子的是 ；
（2）易失电子的原子的是 ；
（1）具有相对稳定结构的是 （填序号，下同）；
（4）属于稀有气体原子的是 。
1.根据下列原子的结构示意图，回答下列问题：
（3）化学性质相似的是 ；
多数金属原子容易失去电子，非金属原子容易得到电子，那么原子失去/得到电子之后变成了什么？
1.带电的原子或原子团,叫做离子
带正电的原子,叫阳离子
带负电的原子,叫阴离子
在元素符号的右上角标明离子所带电荷的电性和数目；
数字在前，正负号在后，若数字为1，必须省略不写。
铝离子：带3个单位正电荷：
镁离子：带2个单位正电荷：
钠离子：带1个单位正电荷：
氧离子：带2个单位负电荷：
氯离子：带1个单位负电荷：
硫离子：带2个单位负电荷：
质子数 电子数
拓展：除单个原子带电形成离子外，带电的原子团也形成离子，又叫“根”。
原子团：2个或2个以上的原子集合在一起形成的一个整体。
离子所带电荷数等于原子失去或得到的电子数
1个氯离子带1个单位负电荷
1个铝离子带3个单位正电荷
1.区别（比较质子数与电子数）(1)原子：质子数 电子数(2)离子：质子数 电子数(3)阳离子：质子数 电子数(4)阴离子：质子数 电子数
氯化钠：由Na+、Cl-构成，Na+、Cl-数目比为1:1
氯化钠是由氯化钠离子构成。（ ）
氯化钠是由离子构成。（ ）
1.请你说说下列两种原子是如何变成对应离子的，并写出对应的离子符号
原子形成离子：（1）失为正，得为负； （2）得失电子数＝电荷数
2.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是(　 　)
A．表示原子的是①③④ B．表示阴离子的是③⑤C．具有相对稳定结构的是②③⑤ D．④表示的粒子在化学反应中易失去电子
最外层排满，8电子结构
最外层<4个，即1、2、3
1.核外电子是 排布的,最多有七个电子层，离核最近的电子层为 ,最多容纳 个电子;离核最远的电子层又叫 ，电子数不超过 个。
四、要点回放，夯实基础
2.稀有气体的原子最外层一般是 个电子(氦原子最外层 个电子),属于 ;金属原子最外层电子数一般 ，在化学反应中易 电子;非金属原子最外层电子数一般 ,在化学反应中易 电子。3. 的原子叫离子。带 电的原子是阳离子,如 Na+等。带 电的原子是阴离子，如Cl-等。
原子核外电子的排布、离子的形成
原子的性质与最外层电子数的关系
五、课堂归纳，点拨提升
六、目标检测，检查效果
知识点一原子核外电子的排布1.月球上含有丰富的氨3(质子数为 2中子数为 1的原子)。下列原子结构示意图为氮 3 原子的是( )
2.下列四种粒子的结构示意图中,属于金属原子的是（ ）
3.如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是( ) A.钠原子的核外第一层有 1个电子 B.钠原子在化学反应中容易失去 1个电子 C.钠原子核内的质子数为 11、中子数为 0 D.钠原子的核外有 2 层电子
知识点二离子的形成4.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是( )
5.下列说法中正确的是（ ）A．结构示意图为 的粒子一定是氖原子 B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14C．Na和Na+的化学性质相同 D．原子变成离子时，得失电子都有可能
6.下列几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述正确的是( )
A.②表示的是阴离子 B. ①③所表示的粒子化学性质相似C.③是金属原子的结构D. D.①表示的是阳离子
7.对镁原子和镁离子这两种粒子的判断中，正确的是（ ）①核电荷数相等 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同④质量几乎相等 ⑤等质量的两种微粒含有的质子数相等 A.①④⑤ B.①③⑤ C.①②③④⑤ D.②③④
8.推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A.原子通过得失电子形成离子,故离子也能通过失得电子 变成原子 B.阳离子带正电，故带正电的微粒一定是阳离子 C.原子是化学变化中最小的微粒，故原子不可再分 D.原子核由质子和中子构成，故所有原子都含有质子和中子
9. 根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(1)属于相对稳定结构的是_________；(2)核电荷数相同的的是______；(3)在反应中易失电子的是_____，易得电子的是_____；(4)属于原子的是____________，属于阳离子的是______；属于阴离子的是______；
10.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据如图所示的粒子结构示意图，回答问题(1)ABCE中属于阳离子的是 (填离子符号),粒子 A的名称是 。(2)若D表示某原子,则 m= ，该粒子在化学变化中容易 (选填“得到”或“失去”）电子。(3)若 D为离子，则D的离子符号为 ，由B和D相互作用形成的物质为 , 该物质由 (选填“分子”“原子”或“离子”)构成。
11.根据下列原子结构示意图，判断微粒化学性质相似的是（ ） A.①③ B.②③ C.①④ D.③④
误认为最外层电子数相同的微粒化学性质一定相似