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人教版九年级上册课题2 原子的结构优秀复习练习题
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这是一份人教版九年级上册课题2 原子的结构优秀复习练习题，文件包含32---原子的结构含培优竞赛试题原卷版docx、32---原子的结构含培优竞赛试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共58页， 欢迎下载使用。
知识01 原子的结构
一、分子
1.原子的结构
1897年，英国科学家汤姆生发现电子，证明原子的可分性。
原子结构模拟图
原子eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(原 子 核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(带正电荷,质子数=核电荷数))
,中子(不带电))),核外电子\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(核外电子数=核内质子数(原子不显电性的原因),在原子核外分层运动))))
2.原子中核电荷数、质子数与核外电子数的关系
(1)核电荷数指的是原子核所带的正电荷数，由于原子核是由质子和中子构成的，每个质子带一个 单位的正电荷，中子不带电，所以原子的核电荷数等于质子数。
(2)原子不显电性，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，所以质子数等于核 外电子数。
(3)所以：质子数=核电荷数=核外电子数
深入了解原子结构
从上表可以得到如下结论：
(1)不同种类的原子，质子数不同；
(2)同一个原子中，质子数不一定等于中子数；
(3)不是所有的原子都有中子，比如氢原子核内只有一个质子；
(4)质子数决定原子种类；
(5)原子的质量几乎集中在原子核上。
1．（2023•斗门区一模）下列说法正确的是
A．任何原子核内部都含有质子和中子
B．分子体积比原子体积大
C．原子核带负电
D．原子的质量主要集中在原子核上
【答案】D
【分析】A、氢原子核内没有中子；
B、分子和原子不能笼统的比较大小；
C、原子核带正电荷；
D、决定原子质量大小的粒子是质子和中子。
【解析】A、氢原子核内没有中子，故A错；
B、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子体积比有的原子体积大，有的原子体积比有的分子体积大，故B错；
C、原子核带正电荷，故C错；
D、决定原子质量大小的粒子是质子和中子，原子核中含有质子和中子，所以原子的质量主要集中在原子核上，故D正确。
故选：D。
2．（2023•南山区校级模拟）核聚变可使两个原子核发生聚变，形成一个氚原子，并释放巨大能量。如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子
A．核外电子数为2
B．带电粒子和不带电粒子的个数比为1：1
C．相对原子质量为4
D．电子数和中子数相等
【答案】B
【分析】根据氚原子结构示意图，核内质子数为1，中子数为2，电子数为1，进行分析判断。
【解析】A、由氚原子结构示意图可知，核外电子数为1，故选项说法错误。
B、带电的粒子有1个质子和1个电子，不带电的粒子有2个中子，带电粒子和不带电粒子的个数比为1：1，故选项说法正确。
C、相对原子质量＝质子数+中子数＝1+2＝3，故选项说法错误。
D、由氚原子结构示意图可知，电子数为1，中子数为2，电子数和中子数不相等，故选项说法错误。
故选：B。
3．（2022秋•烟台期末）如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核．下列说法正确的是
A．该原子核由2个质子和2个中子构成
B．该原子的核电荷数为4
C．该模型表示一种碳原子
D．该原子的质量主要集中在2个电子上
【答案】A
【分析】原子由原子核，核外电子构成，原子核内有质子和中子，原子中：核外电子数＝质子数＝核电荷数，据此分析解答此题．
【解析】A、由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故A正确；
B、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2，故B错误；
C、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，故该模型表示的是氦原子，故C错误
D、原子的质量主要集中在原子核上，故D错误。
故选：A。
4．1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量远大于α粒子质量
【答案】AD
【分析】根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题。
【解析】A、一小部分改变了原来的方向，由于α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；
B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，故B说法错误；
C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；
D、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法正确；
故选：AD。
知识02 原子核外电子的排布
1.基本概念
(1)在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态。离核近的 电子能量较低，离核越远，电子的能量越高，所以具有不同能量的电子在不同的电子层上分层运动。
(2)离原子核最近的电子层为第 1 层，次之为第 2 层，依次类推为第3、4、5、6、7 层，也可以用字母表示，依次为 K、L、M、N、O、P、Q。
2.核外电子排布规律
(1)核外电子总是尽可能优先排布在能量较低的电子层上，然后由里向外依次排布在能量逐渐升高的 电子层上。
(2)每层最多容纳 2n2 个电子，最外层不能超过 8个。
3.原子结构示意图
(1)钠原子结构示意图
(2)常见原子结构示意图
原子结构与元素化学性质的关系
(1)稀有气体氦气、氖气、氩气等化学性质极不活泼，又称惰性气体，从原子结构上观察可知，当原子最外层电子数为 8（只有一层时为 2）时，为相对稳定结构，化学性质稳定。
(2)当原子最外层电子数
小于 4 时，该原子易失去最外层的电子；
大于4时，该原子易得电子；
等于 4时，既不容易得电子，也不 容易失电子。
(3)最外层电子数决定原子的化学性质；最外层电子数相同(且在同一列)，化学性质相似。
1．道尔顿：提出近代原子学说，对化学的发展起着十分重要的作用。有“原子之父”的美誉。
主要观点：
①原子是不能再分的粒子；
②原子是微小的实心球体。
原子模型：铅球模型。
2．汤姆森：发现了电子的存在，认为原子是可分的。主要观点：在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中。
原子模型：西瓜模型或叫“葡萄干布丁”模型。
3．卢瑟福：通过α粒子轰击金箔实验，观察到绝大多数α粒子通过，一少部分α粒子方向发生了偏转，极少数的粒子被反弹。
实验解释：绝大多数α粒子通过，说明原子中存在着很大的空间，是电子的运动空间。一少部分α粒子方向发生了偏转，说明原子核带正电。极少数的α粒子被反弹，说明原子核体积小，质量大。
原子模型：行星模型。
卢瑟福的原子模型的主要观点：原子是原子核和核外电子两部分构成。原子核：处于原子中心、带正电荷、质量占原子绝大部分、体积非常小（如原子为10层大楼大小，原子核约为樱桃大小）。核外电子带负电荷、质量可以忽略、运动空间相对较大、时刻围绕原子核在做高速运转。
4．原子和分子学说（意大利物理学家、化学家阿伏加德罗提出）的提出奠定了近代化学基础。随着科学技术的发展人们对原子的结构的认识是逐渐发展的。
1. （2023春•南岗区校级月考）根据图中提供的信息，判断下列说法错误的是
A．③④化学性质相似B．②属于金属元素
C．④是稳定结构D．①③属于同种元素
【答案】A
【分析】A、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。
D、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，进行分析判断。
【解析】A、最外层电子数相同的原子的化学性质相似，微粒③④的最外层电子数相同，但两种微粒属于离子，其化学性质不相似，故选项说法错误。
B、由图可知，微粒②的质子数为11，属于钠元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、由图可知，微粒④的最外层电子数为8，是稳定结构，故选项说法正确。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，微粒①③的质子数都为17，两种微粒属于同种元素，故选项说法正确。
故选：A。
2．（2023•怀化一模）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。下图为铷原子的结构示意图，下列说法错误的是
A．铷原子核内的质子数为37
B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C．氯化铷的化学式为RbCl2
D．铷原子的核外有5个电子层
【答案】C
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解析】A、由铷原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，则铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确。
B、铷原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。
C、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氯元素显﹣1价，组成化合物的化学式为RbCl，故选项说法错误。
D、由铷原子的结构示意图，弧线表示电子层，则铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确。
故选：C。
3．（2023•南丹县一模）如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是
A．①达到了相对稳定结构B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子D．②容易得到电子
【答案】C
【分析】A、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。
C、原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解析】A、①最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法正确。
B、③④的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。
C、④质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。
D、②的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
故选：C。
知识03 离子
1. 氯化钠的形成过程
钠原子的最外层电子数为1，倾向于失去1个电子；氯原子的最外层电子数为 7，倾向于得到1个电子。当钠原子和氯原子化合时，钠原子就会失去1个电子形成 Na+，氯原子得到1个电子形成Cl-，最外层都达到8个电子的相对稳定结构，两种离子在静电作用下互相结合成为NaC1，如上图所示。
2. 离子的定义
(1)离子：带电荷的原子或原子团，如 Cl、 Cu2+ 、SOeq \\al(2-,4)等。
(2)原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示：
3. 离子的分类与书写
(1)离子的形成与分类
离子的形成eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(原子eq \\ac(\s\up5(失电子),\s\d0(———→))阳离子\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子数>核外电子数,带正电)), 原子eq \\ac(\s\up5(得电子),\s\d0(———→))阴离子\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子数<核外电子数,带负电))))
①表示方法：
在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl、SOeq \\al(2-,4)等。
②含义：镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。
1．（山东省德州市乐陵市化楼镇中学2022-2023下学期第一次月考）如图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠模拟图．下列说法中错误的是
A. 每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+
B. 每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣
C. Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠
D. 氯化钠由氯化钠分子构成
【答案】D
【解析】A、由图可知钠原子失去电子，每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+，故A正确；
B、由图可知钠原子失去电子，而氯原子得到电子，即反应中钠原子转移一个电子给氯原子，所以每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣，故B正确；
C、Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠，故C正确；
D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，而不存在氯化钠分子，故D错误。故选D。
2．（2023·四川乐山·统考模拟预测）原子和离子可以用结构示意图表示，下列结构示意图表示阴离子的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意；
B、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
C、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；
D、该粒子中，质子数=核外电子数， 表示原子，不符合题意。
故选A。
3．（2023春·黑龙江哈尔滨·八年级校考期中）下列粒子在化学反应中易失去电子的是
A．B．C．D．
【答案】B
【分析】原子的电子层的最外层是8个电子（氦是2个电子）时为稳定结构，最外层电子数小于4时易失去电子使次外层变为最外层为8电子稳定结构，大于4时易得到电子使最外层为8电子稳定结构。
【解析】A、这是氦原子结构示意图，最外层是2个电子，是稳定结构，不易得失电子。A不符合题意；
B、该原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而达8电子的稳定结构，B符合题意；
C、该粒子的最外层已达8个电子，结构比较稳定，化学性质不活泼，不易得失电子。C不符合题意；
D、该原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而达8电子的稳定结构，D不符合题意。
综上所述：选择B。
知识04 相对原子质量
1. 构成原子的微粒的质量
构成原子的三种微粒的质量如下表所示：
由表可知，1 个氢原子的质量为 1.67×10-27kg，1 个氧原子的质量为 2.657×10-26kg。由于原子质量 数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对质量。
2. 相对原子质量
(1)定义：以一个12C原子（原子核中含有 6 个质子和 6 个中子）质量的 eq \f(1,12)为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。
(2)公式：某种原子的相对原子质量 Ar =eq \f(一个该原子实际质量,一个标准碳原子实际质量的eq \f(1,12))，如 1 个氧原子的质量为 2.657×10-26kg，1 个标准碳原子的质量为 1.993×10-26kg，则氧原子的相对原子质量为：eq \f(2.657×10-26kg, 1.993×10-26kg×eq \f(1,12))。
(3)单位：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量；单位为 1，一般不写。
(4)说明：由于电子质量很小，可以忽略不计，所以相对原子质量约等于质子数加上中子数，即相对原子质量 ＝质子数+中子数；另外氧原子的相对原子质量为 16，氧离子的相对原子质量也为 16。
1．甲原子的质量m千克，1个标准碳原子的质量为n千克，则甲原子的相对原子质量是
A．eq \f(m,12n)B．eq \f(12m, n)C．eq \f(n, 12m)D．eq \f(12n, m)
【答案】B
【分析】根据相对原子质量的定义可以知道：相对原子质量是指以一种碳原子质量的 eq \f(1,12)为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，据此分析解答；
【解析】根据公式：某原子的相对原子质量＝eq \f(一个该原子实际质量,一个标准碳原子实际质量的eq \f(1,12))，将数据代入公式计算可以知道该原子的相对原子质量＝eq \f(mKg,nKgeq \f(1,12))＝eq \f(12m, n)；故选：B。
2．2019 年 5 月，英国科学家利用稀有化学元素镅成功点亮了一只小灯泡，该实验的成功为接下来在太空电池中使用镅奠定了基础。镅的相对原子质量为 241，核外电子数为 95，则镅原子的核电荷数为
A．95B．146C．241D．336
【答案】A。
【解析】镅的核外电子数为 95，根据在原子中核电荷数＝核外电子数可知，核电荷数等于95。
1.原子核都是由质子和中子构成的吗？
不是所有的原子都有中子，比如氢原子核内只有一个质子
2.核外电子排布有什么最基本的规律？
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。
②核外电子排布时，总是尽先排布在能力最低的电子层上，然后依次排布在能量逐渐升高的电子层上。也即先排K层，再拍L层，再排M层。
③最外层8个电子(只有一个电子层的有2个电子)的结构为相对稳定结构。
3. 原子变为离子后，有什么样的变化？
一定改变的：电子数和最外层电子数
一定不变的：质子数、中子数、元素种类、质量
可能改变的：电子层数
注意：原子变为离子时，是通过电子得失形成的，不会涉及到原子核，原子的质量几乎全部集中在原子核上，所以质子数、中子数、元素种类、质量均不会改变，
4. 如何判断两种原子的化学性质是否相似？
最外层电子数（只有一个电子层的除外）相同的粒子，化学性质相似。。
5. 原子结构与原子的得失电子间有什么样的关系？
最外层电子数<4时，易失去最外层的电子；
最外层电子数>4时，易得到电子(得到电子数=8－最外层电子数)；从而达到8电子稳定结构；
最外层电子数=4时，既不容易得电子，也不 容易失电子。（大多数情况下表现为得到电子）
题型一 原子的结构
例1. （2023年江苏省扬州市中考）重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A．质子数B．中子数C．体积D．相对原子质量
【答案】A
【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意；
B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意；
C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意；
D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。
故选A。
变式1. （多选）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量远大于α粒子质量
【答案】AD
【分析】根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题。
【解析】A、一小部分改变了原来的方向，由于α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；
B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，故B说法错误；
C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；
D、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法正确；
故选：AD。
例2.（2023春•江宁区校级月考）高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为
A．95B．146C．241D．51
【答案】A
【分析】根据原子中“核内质子数＝核外电子数”解决，由题意“镅原子的原子核内有95个质子和146个中子”。则可推测该元素原子的核外电子数。
【解析】由题意“镅原子的原子核内有95个质子和146个中子”。所以核内质子数＝核外电子数，则可推测该元素原子的核外电子数为95。
故选：A。
变式2.（2022秋•清原县期末）“沉睡三千年，一醒惊天下”。考古人员用碳14（质子数为6，中子数为8）年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期，碳14原子的核外电子数是
A．14B．6C．8D．12
【答案】B
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
【解析】碳14原子中的质子数为6，原子中，核内质子数＝核外电子数，则该原子的核外电子数为6。
故选：B。
题型二 原子、离子结构示意图
例1. （2022年云南省昆明市中考）如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是
A．最外层有8个电子B．该粒子是阴离子
C．核外有3个电子层D．核电荷数为18
【答案】B
【解析】
A、根据原子结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，A 正确；
B、根据原子结构示意图可知，核内质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，即质子数=电子数，属于原子，B 错误；
C、根据原子结构示意图可知，该粒子核外有3个电子层，C 正确；
D、根据原子结构示意图可知，核电荷数为18，D正确。
故选B。
变式1.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
A、质子数（9）<电子数（2+8=10），是阴离子。
B、质子数（10）=电子数（2+8=10），是原子。
C、质子数（11）>电子数（2+8=10），是阳离子。
D、质子数（13）>电子数（2+8=10），是阳离子。
故选A。
例2. （2023春•南岗区校级月考）根据图中提供的信息，判断下列说法错误的是
A．③④化学性质相似B．②属于金属元素
C．④是稳定结构D．①③属于同种元素
【答案】A
【分析】A、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。
D、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，进行分析判断。
【解析】A、最外层电子数相同的原子的化学性质相似，微粒③④的最外层电子数相同，但两种微粒属于离子，其化学性质不相似，故选项说法错误。
B、由图可知，微粒②的质子数为11，属于钠元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、由图可知，微粒④的最外层电子数为8，是稳定结构，故选项说法正确。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，微粒①③的质子数都为17，两种微粒属于同种元素，故选项说法正确。
故选：A。
变式2. （2023春·黑龙江哈尔滨·八年级校考期中）下列粒子在化学反应中易失去电子的是
A．B．C．D．
【答案】B
【分析】原子的电子层的最外层是8个电子（氦是2个电子）时为稳定结构，最外层电子数小于4时易失去电子使次外层变为最外层为8电子稳定结构，大于4时易得到电子使最外层为8电子稳定结构。
【解析】A、这是氦原子结构示意图，最外层是2个电子，是稳定结构，不易得失电子。A不符合题意；
B、该原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而达8电子的稳定结构，B符合题意；
C、该粒子的最外层已达8个电子，结构比较稳定，化学性质不活泼，不易得失电子。C不符合题意；
D、该原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而达8电子的稳定结构，D不符合题意。
综上所述：选择B。
题型三 构成物质的微粒
例1. （2023年湖南省株洲市中考）下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是
A．Na+B．OH-C．O2D．Mg
【答案】B
【解析】A、Na+带一个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数多于核外电子数，不符合题意；
B、OH-带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意；
C、O2表示氧分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；
D、Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；
故选B。
变式1. （2023年云南省中考）下列物质由离子构成的是
A．H2O2B．NaClC．FeD．He
【答案】B
【解析】A、H2O2表示过氧化氢这种物质，是由过氧化氢分子构成的，故A不符合题意；
B、NaCl表示氯化钠这种物质，是由钠离子和氯离子构成的，故B符合题意；
C、Fe表示铁这种物质，是由铁原子构成的，故C不符合题意；
D、He表示氦气这种物质，是由单原子氦原子构成的，故D不符合题意；
故选B。
题型四 原子和离子的综合
例1. （2023年江苏省扬州市中考）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A． 氧气B． 水
C． 氯化钠D． 金刚石
【答案】C
【解析】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意；
B、水由水分子构成，故B不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。
故选C。
变式1. （2023年安徽省中考）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是
A．氯化钠固体由分子构成
B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变
【答案】B
【解析】A、氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成，故A错误；
B、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，由原子核外电子的排布规律可知，钠原子的核外电子排布为2、8、1，所以在反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，故B正确；
C、氯原子的质子数为17，核外电子数为17，由原子核外电子的排布规律可知，氯原子的核外电子排布为2、8、7，所以氯原子核外有3个电子层，故C错误；
D、Cl、 Cl-的质子数均为17，都属于氯元素 ，化学反应中元素种类不变，故D错误。
故选B。
例2.（2023年山东省威海市中考化学真题）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是
A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D．同种分子排列方式不同则化学性质不同
【答案】D
【解析】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反应，说法正确；B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，说法正确；C、同种原子通过不同方式结合成的分子，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确；D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，说法错误；答案：D。
变式2. （2023·云南玉溪·统考三模）“结构决定性质“是化学的核心观念，下列说法不正确的是
A．硫原子的最外层电子数为6
B．硫原子易失电子变成硫离子
C．硫元素呈-2价与硫原子的最外层电子数有关
D．硫离子的结构示意图为
【答案】B
【解析】A、硫原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层6个电子，故选项A正确；
B、硫原子的最外层电子数为6，大于4，易得到电子变成硫离子，故选项B错误；
C、硫原子的最外层有6个电子，形成化合物时，易得到2个电子，带2个单位负电荷，化合价为-2价，所以钠硫元素呈-2价与硫原子的最外层电子数有关，故选项C正确；
D、硫原子的最外层有6个电子，易得到2个电子，变成硫离子，故钠离子的结构示意图为 ，故选项 D正确；
故选：B。
1．（2023·河南·中考真题）物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是
A．汞B．水C．氢气D．硫酸铜
【答案】D
【解析】A、汞是一种金属单质，由汞原子直接构成，选项错误；
B、水由水分子构成，选项错误；
C、氢气由氢分子构成，选项错误；
D、硫酸铜是一种盐，由铜离子和硫酸根离子构成，选项正确，故选D。
2．（2023年黑龙江省牡丹江市中考）下列物质由原子直接构成的是
A．氯化钠B．过氧化氢
C．汞D．C60
【答案】C
【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A不符合题意；
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故B不符合题意；
C、汞是金属，是由汞原子直接构成的，故C符合题意；
D、C60是由C60分子构成的，故D不符合题意。故选：C。
3．已知M2+核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为
A．a﹣x﹣2B．x+2C．a+x﹣2D．x﹣2
【答案】A
【分析】根据原子和离子之间的相互转化关系及原子中：核电荷数＝质子数＝电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，进行分析解答。
【解析】已知M2+ 核外有x个电子，其相对原子质量为a，M2+是M原子失去两个电子形成的，故M原子核外电子数为 x+2；根据在原子中核内质子数等于核外电子数，故M原子核内质子数为 x+2；根据相对原子质量≈质子数+中子数，故该粒子含有的中子数＝a−（x+2）＝a−x﹣2。
故选：A。
4．同一原子变为离子的过程中，下列说法正确的有
①质子数发生改变
②化学性质发生改变
③电子总数发生改变
④电子层数发生改变
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】B
【分析】根据原子和离子的转化关系进行分析解答即可。
【解析】①原子得失电子形成离子，质子数不发生改变，说法错误；
②原子得失电子形成离子，最外层电子数发生改变，所以化学性质发生改变，说法正确；
③原子得失电子形成离子，所以电子总数发生改变，说法正确；
④若原子得到电子形成阴离子，电子层数不变，所以说法错误。
故选：B。
5．（2023•西城区二模）中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。一种锑原子中含有51个质子和70个中子，它的核外电子数是
A．51B．70C．121D．19
【答案】A
【分析】根据原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解答。
【解析】原子中，质子数＝核外电子数，一种锑原子中含有51个质子，则它的核外电子数是51。
故选：A。
6．（2023·河南许昌·统考二模）分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列各组物质构成微粒的种类不相同的是
A．铜、汞B．氧气、金刚石
C．氯化钠、硫酸铜D．氨气、二氧化碳
【答案】B
【解析】A、铜是由铜原子直接构成，汞是由汞原子直接构成，构成微粒的种类相同，故A错误；
B、氧气是由氧气分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，构成微粒的种类不相同，故B正确；
C、氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，硫酸铜是由铜离子、硫酸根离子构成的，构成微粒的种类相同，故C错误；
D、氨气是由氨气分子构成的，干冰是指固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，构成微粒的种类相同，故D错误；
故选B。
7．（2023年广西贵港市二模）化学是在原子、分子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。以下说法正确的是
A. 分子可以再分，原子不可以再分
B. 原子、分子、离子都可以直接构成物质
C. 分子是由原子构成的，水由氢原子和氧原子构成
D. 分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成
【答案】B
【解析】A、在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分，选项错误；
B、原子、分子、离子都可以直接构成物质，如铁由原子构成，水由分子构成，氯化钠由离子构成，选项正确；
C、分子是由原子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，选项错误；
D、分子是构成物质的基本粒子，空气是混合物，不是由空气分子构成，选项错误。
故选B。
8．（2023·吉林长春·校考模拟预测）下列物质中由离子构成的是
A．二氧化碳B．铜
C．金刚石 D．氯化钠
【答案】D
【解析】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不符合题意；
B、铜是由铜原子构成，不符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成，不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符合题意。
故选D。
9．（2023春·云南·九年级学业考试）原子是化学变化中的最小粒子，研究原子的结构，有助于了解分子构成的奥秘，下列说法不正确的是
A．硫原子的结构示意图为 B．硫原子的最外层电子数为6
C．硫离子有4个电子层D．硫原子在化学反应中易得到电子
【答案】C
【解析】A、硫原子质子数等于核外电子数等于16，核外有3个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，最外层有6个电子，所以硫原子结构示意图为 ，选项正确；
B、由硫原子结构示意图知，硫原子的最外层电子数为6，选项正确；
C、硫原子最外层电子数为6，大于4，在反应中容易得到两个电子而带两个单位负电荷，变成硫离子，有3个电子层，选项错误；
D、硫原子最外层电子数为6，大于4，在反应中容易得到两个电子，选项正确。
故选C。
10．（2023秋·广西梧州·九年级统考期末）下列四种微粒中，具有相似的化学性质的是
A．②③B．①④C．②④D．①②
【答案】B
【解析】元素原子最外层电子数相同则化学性质相似。①表示氧原子，最外层6个电子；②表示镁原子，最外层2个电子；③表示镁离子，最外层8个电子；④表示硫原子，最外层6个电子。故四种微粒中，具有相似的化学性质的是①和④，故选B。
11．（2022秋·河北邯郸·九年级校考）下列化学用语与所表达的意义对应正确的是
A．Mg2-——镁离子B．——铝原子
C．2He——2个氦原子D．2NaCl——2个氯化钠分子
【答案】C
【解析】A. 一个镁离子带两个单位的正电荷，表示为Mg2+，此选项错误；
B. 原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数，表示铝离子，此选项错误；
C. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2He表示2个氦原子，此选项正确；
D. 氯化钠是由离子构成，2NaCl不能表示2个氯化钠分子，此选项错误。
故选C。
12．（2023·山东聊城·二模）下列关于原子、分子、离子的说法中正确的是
A．原子都是由质子、中子和电子构成的B．分子构成物质而原子不能构成物质
C．分子的质量一定大于原子的质量D．金属原子失去电子后会形成阳离子
【答案】D
【解析】A、原子一般是由质子、中子、和电子构成的，但并不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，例如，氢原子中不含有中子，故A说法错误；
B、分子和原子都能够直接构成物质，例如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，故B说法错误；
C、分子的质量一定大于组成它的原子的质量，笼统的分子和原子不能比较质量大小，有的分子质量比有的原子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量小，故C说法错误；
D、原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，金属原子的最外层电子数一般少于4，在化学反应中易失去最外层的电子而形成阳离子，故D说法正确；
故选D。
13．（2023·湖北省直辖县级单位·校考模拟预测）如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是
A．硫原子第一电子层有6个电子
B．硫原子核内有16个质子
C．核外电子数改变，核内质子数也会随之改变
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
【答案】B
【解析】A、由硫原子的原子结构示意图，硫原子第一电子层有2个电子，故选项说法错误。
B、由硫原子的原子结构示意图，圆圈内的数字是16，该原子原子核内有16个质子，故选项说法正确。
C、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，核外电子数改变，但核内质子数不变，故选项说法错误。
D、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
故选：B。
14．（2023·江苏无锡·江苏省锡山高级中学实验学校校考三模）关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是
A．原子是实心球体，不可再分B．分子可分，原子不可分
C．离子都是带电的原子D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
【答案】D
【解析】A.原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成，所以原子不是实心球体，可以再分，A错误，不符合题意；
B.根据A的分析，原子可以再分，B错误，不符合题意；
C.带电的原子或原子团是离子，C错误，不符合题意；
D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，D正确，符合题意；
故选D
15．（2023·广西防城港·二模）下列有关分子、原子、离子说法正确的是
A．分子可分，而原子不可分
B．带正电荷的微粒不一定是用离子
C．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
D．分子可以保持某些物质的化学性质，原子不能保持任何物质的化学性质
【答案】B
【解析】A、在化学变化中，分子可分，原子不可再分，但实际上，原子可再分为原子核和核外电子，该选项说法不正确；
B、原子中，质子带正电，则带正电荷的微粒不一定是用离子，该选项说法正确；
C、不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子，该选项说法不正确；
D、由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，则原子也能保持物质的化学性质，该选项说法不正确。
故选B。
16．下列关于Cu、Cu+、Cu2+的说法正确的是
A．它们的质子数和中子数都不相同 B．它们的最外层电子数相同
C．它们的性质完全相同 D．它们的质量几乎相等
【答案】D。
【解析】A、由原子和离子的转化可知，Cu、Cu+、Cu2+的质子数和中子数都相同，故选项错误；
B、铜原子失去一个电子变成Cu+，Cu+再失去一个电子变成了Cu2+，它们的最外层电子数一定不相同，故选项错误；
C、由于它们的最外层电子数不同，它们的性质不相同，故选项错误；
D、由于电子的质量很小，可以忽略不计，故Cu、Cu+、Cu2+的质量相差不大，故选项正确。
故选：D。
17．质子数和电子数与NH4+相同的微粒是
A．NH3B．Na+C．K+D．H2O
【答案】B。
【解析】NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数＝11﹣1＝10；
A、NH3中质子数为10，电子数＝10，故A错误；
B．Na+中质子数为11，电子数＝11﹣1＝10，故B正确；
C、K+中质子数为19，电子数＝19﹣1＝18，故C错误；
D、H2O中质子数为10，电子数＝质子数＝10，故D错误；
故选：B。
二、填空题
18. （2023年甘肃省武威市中考）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。
(2)图2中B、C属于同种元素，因为______相同。
(3)图2中A、B形成的化合物的化学式为______。
(4)图2中D为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为______。
【答案】
(1)原子
(2)质子数/核电荷数
(3)MgCl2
(4)S2-
【解析】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子。所以①是原子。故填：原子。
（2）质子数（即核电荷数）决定元素种类，图2中B、C属于同种元素，因为质子数（即核电荷数）相同。
（3）图2中A是17号元素为氯元素，元素符号为Cl，A最外层7个电子，形成化合物时，化合价为－1，A是12号元素为镁元素，元素符号为Mg，B最外层2个电子，形成化合物时，化合价为+2，所以中A、B形成的化合物的化学式为MgCl2。
（4）D中当x=16时，即质子数=16，电子数=2+8+8=18，则电子数比质子数多2个，即带2个单位负电荷，质子数=16的元素是硫元素，元素符号为S，所以表示该粒子的符号为S2-。
19.（2023·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：
(1)图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是_________________。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的________________（填“常量”或“微量”）元素。
(2)图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是_________________（填字母）。D形成离子的符号是________________。E元素处于元素周期表中第________________周期。
【答案】
(1) 65.38 微量
(2) AC/CA C1- 四/4
【解析】（1）元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，由图可知锌的相对原子质量是65.38。
锌元素属于人体所需的微量元素。
（2）最外层8个电子（氦是2个）的结构是一种相对稳定结构，所以图二中具有相对稳定结构的粒子是AC。
据图二可知，D是氯原子，最外层7个电子，化学反应中易得到1个电子形成8个电子的稳定结构，所以D形成离子是带1个负电荷的氯离子，符号是C1-。
据图二可知，E原子核外电子层数是4，原子的核外电子层数=周期数。所以E元素处于元素周期表中第四周期。
20.（2022天津中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为______。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）氮元素
（2）101
（3）①. 2 ②. 最外层电子数 ③. Na2O
（4）H2+Cl2eq \(=====,\s\up5(点燃))2HCl
【解析】（1）物质由元素组成，氮气是由氮元素组成，故填：氮元素；
（2）钔的原子序数为101，根据原子中原子序数=质子数，则钔原子的质子数为101，故填：101；
（3）①根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子，达到8个电子的稳定结构；由此可知，A为非金属元素原子，B为非金属元素的原子，C为金属元素原子，D为金属元素原子，E为非金属元素的原子，所以图中粒子属于金属元素的有2种，故填：2；
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外层电子数；
③钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，在化合物中显+1价，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，在化合物中显-2价，因此由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠，其化学式为Na2O，故填：Na2O；
（4）由反应的微观示意图可知，氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，其反应的化学方程式为H2+Cl2eq \(=====,\s\up5(点燃))2HCl，故填： H2+Cl2eq \(=====,\s\up5(点燃))2HCl。
21.探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图1和图2：
（1）放射源放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔厚度1um（等于0.001mm），重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏-α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是__________________。
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明___________。
A．原子的质量是均匀分布的
B．原子内部绝大部分空间是空的
C．原子是实心的
D．原子中心有一个很大的核
（3）在图3中3线条中，不可能是α粒子（带正电）的运动轨迹的是___________。
A．a B．b C．c D．d
【答案】（1）原子核；（2)B；（3)A
【解析】
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动
（1）很小的结构是指原子核，说明原子的质量主要集中在原子核上。
（2）原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变。
（3）不可能是a粒子（带正电）的运动轨迹的是a。
培优竞赛
1．（陕西省咸阳市泾阳县2020-2021学科竞赛）美国科学家卡尔•克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料．有关“氮5”的说法正确的是
A. “氮5”的化学性质非常稳定
B. 每个N5分子由5个氮原子构成
C. “氮5”是一种化合物
D. 真空条件下“氮5”是一种气体
【答案】B
【解析】
A、在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料，则可推断“氮5”的化学性质不稳定，故A错误；
B、每个N5分子是由5个氮原子构成的，故B正确；
C、“氮5”是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故C错误；
D、在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），真空条件下“氮5”是盐粒状的固体，故D错误。故选B。
2．（2022年江西赣州市会昌县研学监测）定义：分子或原子团的原子总数相同，最外层电子总数也相同，这样的微粒互称等电子体，等电子体的结构和物理性质非常相似，如N2和CO是等电子体，如下表所示：
下列哪组物质的结构和物理性质“相差甚远”
A. O3和SO2B. CO2和N2OC. NH3和BF3D. COeq \\al(2-,3)和NOeq \\al(-,3)
【答案】C
【解析】
根据题干信息分析，等电子体的结构和物理性质非常相似。
A、O3和SO2的原子总数相同，均是3，最外层电子总数相同，均是18，是等电子体，性质相似，故选项错误；
B、CO2和N2O的原子总数相同，均是3，最外层电子总数相同，均是16，是等电子体，性质相似，故B选项错误；
C、NH3和BF3的原子总数相同，均是4，最外层电子总数不相同，NH3最外层电子总数是8，BF3最外层电子总数是24，不是等电子体，性质相差很大，故选项正确；
D、COeq \\al(2-,3)和NOeq \\al(-,3)的原子总数相同，均是4，最外层电子总数相同，均是24，是等电子体，性质相似，故选项错误。
故选：C。
3．(江西省上饶市2020-2021学年九年级学科竞赛) 2020 年12月17日嫦娥五号返回器成功着陆。带回的月球土壤中含有一种重要的元素氦—3。当两个氦—3 原子相遇，在满足一定条件下会发生核聚变,生成一个氦—4 和两个氢，同时释放出强大的能量。下列说法正确的是
A. 氦—3 原子和氦—4 原子具有相同的中子数
B. 核聚变释放出的能量不是清洁能源
C. 氦—3 原子和氦—4 原子具有相同的核电荷数
D. 氦—3 原子发生聚变是化学变化
【答案】C
【解析】
A、氦—3 的中子数为3-2=1，,氦—4的中子数为4-2=2，中子数不同，不符合题意；
B、核聚变释放出的能量是清洁能源，不符合题意；
C、氦—3 原子和氦—4 原子具有相同的核电荷数都是2，符合题意；
D、 核聚变是物理变化，因为化学变化中最小的粒子是原子，而核聚变是原子核的变化，不符合题意。
故选C。
4．2019 年 4 月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+）。HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则 1 个 HeH+
A．共有 3 个质子B．只有 1 个原子核
C．共有 4 个电子D．相对质量为 3
【答案】A
【解析】A、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，说法符合题意。
B、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，说法不符合题意。
C、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，1个氦合氢离子（HeH+）带1个单位的正电荷，则其核外电子数为3-1=2，说法不符合题意。D、相对质量为4+1=5，说法不符合题意。故答案为：A。
5．下列有关微粒的说法正确的是
A．分子的质量一定都比原子大
B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．水通电可以收集到氧气和氢气能证明分子在化学变化是可分的
D．原子团和原子一样，在化学反应中不能再分
【答案】C
【解析】A、分子的质量不一定比原子的质量大，例如氢分子的质量小于氧原子的质量，错误；
B、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，不是粒子的大小，错误；
C、水通电生成氢气和氧气证明分子在化学变化中可以再分．说法正确；
D、原子团在化学反应中一般以整体形式参加反应，有的反应中是可以分开的，例如高锰酸钾受热分解的反应，错误；
故选C．
6．（2022年福建省龙岩市永定区科学素养竞赛）化学上可用符号“eq \\al(Z,A)M”表示原子的组成，其中M代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知eq \\al(b,a)Xeq \\al(n+,)和eq \\al(d,c)Xeq \\al(m-,)的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是
A. b-a=d-cB. a-n=c+m
C. a+n=c-mD. b-n=d+m
【答案】B
【解析】
原子得到或者失去电子形成离子，原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子。
由题干信息可知两种离子的核对电子排布完全相同，则X、Y的离子核外电子数相等，eq \\al(b,a)Xeq \\al(n+,)中所含核外电子数为a-n，eq \\al(d,c)Xeq \\al(m-,)中所含核外电子数为c+m，得出a-n=c+m，对比选项，故选B。
7．（湖北省2021年九年级学科竞赛）FeSO4可用于治疗缺铁性贫血症。已知铁元素在周期表中的相关信息及铁原子结构示意图如图所示，下列说法中正确的是
A. 铁原子的质量是55.85g
B. 铁元素位于第五周期
C. 铁离子的核外有24个电子
D. x＝2
【答案】D
【解析】
A、元素信息图中正下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，铁原子的质量是55.85，选项错误；
B、由图可知，铁原子的核外有四个电子层，则铁元素位于元素周期表中的第四周期，选项错误；
C、铁离子是1个铁原子失去3个电子形成的，则1个铁离子核外有23个电子，选项错误；
D、原子中核内质子数等于核外电子数，则x=26−2−8−14=2，选项正确；
故选D。
8．（2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）根据图示信息判断，下列说法正确的是
A. 氯元素的相对原子质量为35.45gB. 镁元素位于元素周期表第三周期
C. x =8时，图4表示稀有气体原子D. 镁离子与氯离子的电子层数相等
【答案】B
【解析】
A、根据元素周期表中的一格中获取的信息可知，氯原子的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故该说法错误；
B、由镁原子结构示意图可知，该元素原子的核外有三个电子层，位于元素周期表的第三周期，故该说法正确；
C、X=8时，该微粒属于稳定结果，是氯离子，不是稀有气体元素的原子，故该说法错误；
D、镁离子的核外有2个电子层，氯离子的外有3个电子层，电子层数不相等，故该说法错误。
故选B。
9．（湖南怀化市2020-2021下学期6月化学竞赛）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A. HBrB. NH3C. SiCD. PCl5
【答案】C
【解析】
在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足。
A、HBr分子中含有氢原子，不能满足最外层为8个电子结构，故选项不符合题意；
B、氨气分子中含有氢原子，不能满足最外层为8个电子结构，故选项不符合题意；
C、Si元素位于第ⅣA族，则4+4=8，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故选项符合题意；
D、PCl5中，P元素位于第ⅤA族，则5+5≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故选项不符合题意。
故选C。
10. （安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛）电子总数相等的粒子叫等电子体．下列各组粒子中，不属于等电子体的是
A. CH4和NH3B. Ca2+与Cl﹣C. CO2与HClD. OH﹣与NH2﹣
【答案】C
【解析】
A、CH4和NH3，质子数都是10个电子数也是10个，是等电子体，不符合题意；
B、Ca2+与Cl-，质子数分别是20、17，电子数分别是20-2=18、17+1=18，是等电子体，不符合题意；
C、CO2与HCl，质子数分别是6+8×2=22，1+17=18，电子数分别为：22、18，不属于等电子体，符合题意；
D、OH-与NH2-，质子数分别是8+1=9、7+1×2=9，电子数分别为9+1=10、9+1=10，是等电子体，不符合题意。
故选：C。
11．植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O22-)。下列关于O22-与O2的说法，错误的是
A．O22-与O2的质子数不同
B．O22-与O2的电子总数不同
C．O22-与O2的化学性质不同
D．O22-与O2的相对原子质量之和相同
【答案】A
【解析】A、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数不变，O2-与O2质子数相同，说法符合题意。
B、O2得到了2个电子后形成离子O22-，则O2-与O2电子数不相同，说法不符合题意。
C、最外层电子数相同的粒子化学性质相似，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，最外层电子数不同，则O22-和O2的化学性质不同，说法不符合题意。
D、由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以O22-与O2不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变。说法不符合题意。
故答案为：A。
12．反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。反氢原子是由反质子和反电子构成。1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请推测反氢原子的结构可能是
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
【答案】B
【解析】反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。
所以反电子带1个单位的正电荷，反质子带1个单位的负电荷。
所以反氢原子是由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成。
故答案为：B。
13. （湖南怀化市2020-2021下学期6月化学竞赛）卢瑟福用α粒子（带正电）轰击金箔，如图线条中，α粒子的运动轨迹正确的是
A. B. b.c.dC. a.c.dD. a.b.d
【答案】C
【解析】
由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；
因为原子的核外空间很大，所以α粒子可以直接穿过去，例如a；
由于原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故b不是α粒子在该实验中的运动轨迹。
故选C。
14．（2022年福建省龙岩市科学素养大赛）晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍（NiO）晶体中存在：1个Ni2+空缺，另有2个Ni2+被Ni3+取代，其组成可表示为Ni0.97O，则其中Ni3+和Ni2+的离子数比为
A. 3：2B. 2：3C. 6：91D. 91：6
【答案】C
【解析】根据氧化镍其组成可表示为Ni0.97O，氧化镍样品组成中个数比97:100，氧离子所带的负电荷为2×100=200，设晶体中Ni3+的个数为x，Ni2+的个数为y，则有x+y=97,x+2y=2×100。解得x=6，y=91，所以x:y=6:91，答案为：C。
15．人类对原子结构的认识永无止境。
（1）“α粒子轰击金箔实验”为建立现代原子理论打下了基础。该实验中大多数α粒子穿过金箔且没有改变原来运动方向，说明了 ；极少数α粒子被反弹了回来，说明了 ，在图中所示的线条中，不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是 。
（2）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构：
①反氢原子中含有一个带 电荷的质子和一个带 电荷的电子；
②反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号 。
【答案】（1）原子核外有相对较大的空间；原子核的质量很大，体积很小；a
（2）负；正；H-
【解析】（1）该实验中大多数α粒子穿过金箔且没有改变原来运动方向，说明了原子核外有相对较大的空间；
极少数α粒子被反弹了回来，说明了原子核的质量很大，体积很小；
原子核带正电，α粒子也带正电，受到原子核的斥力，不可能偏向原子核，故不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是a；
（2）①氢原子含有1个带正电荷质子和1个带负电荷的电子，故反氢原子中含有一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子；
②反氢原子失去一个电子后，带1个单位的负电荷，所形成的离子符号为H-。
学习目标
重难点
1.了解原子的结构
2.熟练运用原子核外电子排布的基本规律
3.理解离子的概念并能判断阴阳离子
4.画出前20号元素的原子核外电子排布示意图
重点：1.原子核外电子排布的基本规律；
2.最外层电子与化学性质的关系
难点：1.从电子转移角度理解钠燃烧的本质
2.最外层电子与化学性质的关系
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
镁
12
12
12
氯
17
18
17
符号
OH_
NOeq \\al(-,3)
COeq \\al(2-,3)
SOeq \\al(2-,4)
NHeq \\al(+,4)
名称
氢氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
铵根
粒子种类
质量
质子
1.6726×10-27kg
中子
1.6749×10-27kg
电子
质子质量的eq \f(1,1836)
微粒
分子中原子最外层电子数总和
沸点
水溶性
密度
N2
5×2=10
-195.8℃
难溶于水
1.25g/L（标准状况）
CO
4+6=10
-191.5℃
难溶于水
1.25g/L（标准状况）
知识01 原子的结构
一、分子
1.原子的结构
1897年，英国科学家汤姆生发现电子，证明原子的可分性。
原子结构模拟图
原子eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(原 子 核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(带正电荷,质子数=核电荷数))
,中子(不带电))),核外电子\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(核外电子数=核内质子数(原子不显电性的原因),在原子核外分层运动))))
2.原子中核电荷数、质子数与核外电子数的关系
(1)核电荷数指的是原子核所带的正电荷数，由于原子核是由质子和中子构成的，每个质子带一个 单位的正电荷，中子不带电，所以原子的核电荷数等于质子数。
(2)原子不显电性，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，所以质子数等于核 外电子数。
(3)所以：质子数=核电荷数=核外电子数
深入了解原子结构
从上表可以得到如下结论：
(1)不同种类的原子，质子数不同；
(2)同一个原子中，质子数不一定等于中子数；
(3)不是所有的原子都有中子，比如氢原子核内只有一个质子；
(4)质子数决定原子种类；
(5)原子的质量几乎集中在原子核上。
1．（2023•斗门区一模）下列说法正确的是
A．任何原子核内部都含有质子和中子
B．分子体积比原子体积大
C．原子核带负电
D．原子的质量主要集中在原子核上
【答案】D
【分析】A、氢原子核内没有中子；
B、分子和原子不能笼统的比较大小；
C、原子核带正电荷；
D、决定原子质量大小的粒子是质子和中子。
【解析】A、氢原子核内没有中子，故A错；
B、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子体积比有的原子体积大，有的原子体积比有的分子体积大，故B错；
C、原子核带正电荷，故C错；
D、决定原子质量大小的粒子是质子和中子，原子核中含有质子和中子，所以原子的质量主要集中在原子核上，故D正确。
故选：D。
2．（2023•南山区校级模拟）核聚变可使两个原子核发生聚变，形成一个氚原子，并释放巨大能量。如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子
A．核外电子数为2
B．带电粒子和不带电粒子的个数比为1：1
C．相对原子质量为4
D．电子数和中子数相等
【答案】B
【分析】根据氚原子结构示意图，核内质子数为1，中子数为2，电子数为1，进行分析判断。
【解析】A、由氚原子结构示意图可知，核外电子数为1，故选项说法错误。
B、带电的粒子有1个质子和1个电子，不带电的粒子有2个中子，带电粒子和不带电粒子的个数比为1：1，故选项说法正确。
C、相对原子质量＝质子数+中子数＝1+2＝3，故选项说法错误。
D、由氚原子结构示意图可知，电子数为1，中子数为2，电子数和中子数不相等，故选项说法错误。
故选：B。
3．（2022秋•烟台期末）如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核．下列说法正确的是
A．该原子核由2个质子和2个中子构成
B．该原子的核电荷数为4
C．该模型表示一种碳原子
D．该原子的质量主要集中在2个电子上
【答案】A
【分析】原子由原子核，核外电子构成，原子核内有质子和中子，原子中：核外电子数＝质子数＝核电荷数，据此分析解答此题．
【解析】A、由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故A正确；
B、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2，故B错误；
C、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，故该模型表示的是氦原子，故C错误
D、原子的质量主要集中在原子核上，故D错误。
故选：A。
4．1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量远大于α粒子质量
【答案】AD
【分析】根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题。
【解析】A、一小部分改变了原来的方向，由于α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；
B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，故B说法错误；
C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；
D、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法正确；
故选：AD。
知识02 原子核外电子的排布
1.基本概念
(1)在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态。离核近的 电子能量较低，离核越远，电子的能量越高，所以具有不同能量的电子在不同的电子层上分层运动。
(2)离原子核最近的电子层为第 1 层，次之为第 2 层，依次类推为第3、4、5、6、7 层，也可以用字母表示，依次为 K、L、M、N、O、P、Q。
2.核外电子排布规律
(1)核外电子总是尽可能优先排布在能量较低的电子层上，然后由里向外依次排布在能量逐渐升高的 电子层上。
(2)每层最多容纳 2n2 个电子，最外层不能超过 8个。
3.原子结构示意图
(1)钠原子结构示意图
(2)常见原子结构示意图
原子结构与元素化学性质的关系
(1)稀有气体氦气、氖气、氩气等化学性质极不活泼，又称惰性气体，从原子结构上观察可知，当原子最外层电子数为 8（只有一层时为 2）时，为相对稳定结构，化学性质稳定。
(2)当原子最外层电子数
小于 4 时，该原子易失去最外层的电子；
大于4时，该原子易得电子；
等于 4时，既不容易得电子，也不 容易失电子。
(3)最外层电子数决定原子的化学性质；最外层电子数相同(且在同一列)，化学性质相似。
1．道尔顿：提出近代原子学说，对化学的发展起着十分重要的作用。有“原子之父”的美誉。
主要观点：
①原子是不能再分的粒子；
②原子是微小的实心球体。
原子模型：铅球模型。
2．汤姆森：发现了电子的存在，认为原子是可分的。主要观点：在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中。
原子模型：西瓜模型或叫“葡萄干布丁”模型。
3．卢瑟福：通过α粒子轰击金箔实验，观察到绝大多数α粒子通过，一少部分α粒子方向发生了偏转，极少数的粒子被反弹。
实验解释：绝大多数α粒子通过，说明原子中存在着很大的空间，是电子的运动空间。一少部分α粒子方向发生了偏转，说明原子核带正电。极少数的α粒子被反弹，说明原子核体积小，质量大。
原子模型：行星模型。
卢瑟福的原子模型的主要观点：原子是原子核和核外电子两部分构成。原子核：处于原子中心、带正电荷、质量占原子绝大部分、体积非常小（如原子为10层大楼大小，原子核约为樱桃大小）。核外电子带负电荷、质量可以忽略、运动空间相对较大、时刻围绕原子核在做高速运转。
4．原子和分子学说（意大利物理学家、化学家阿伏加德罗提出）的提出奠定了近代化学基础。随着科学技术的发展人们对原子的结构的认识是逐渐发展的。
1. （2023春•南岗区校级月考）根据图中提供的信息，判断下列说法错误的是
A．③④化学性质相似B．②属于金属元素
C．④是稳定结构D．①③属于同种元素
【答案】A
【分析】A、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。
D、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，进行分析判断。
【解析】A、最外层电子数相同的原子的化学性质相似，微粒③④的最外层电子数相同，但两种微粒属于离子，其化学性质不相似，故选项说法错误。
B、由图可知，微粒②的质子数为11，属于钠元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、由图可知，微粒④的最外层电子数为8，是稳定结构，故选项说法正确。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，微粒①③的质子数都为17，两种微粒属于同种元素，故选项说法正确。
故选：A。
2．（2023•怀化一模）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。下图为铷原子的结构示意图，下列说法错误的是
A．铷原子核内的质子数为37
B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C．氯化铷的化学式为RbCl2
D．铷原子的核外有5个电子层
【答案】C
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解析】A、由铷原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，则铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确。
B、铷原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。
C、铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氯元素显﹣1价，组成化合物的化学式为RbCl，故选项说法错误。
D、由铷原子的结构示意图，弧线表示电子层，则铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确。
故选：C。
3．（2023•南丹县一模）如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是
A．①达到了相对稳定结构B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子D．②容易得到电子
【答案】C
【分析】A、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。
C、原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解析】A、①最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法正确。
B、③④的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。
C、④质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。
D、②的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
故选：C。
知识03 离子
1. 氯化钠的形成过程
钠原子的最外层电子数为1，倾向于失去1个电子；氯原子的最外层电子数为 7，倾向于得到1个电子。当钠原子和氯原子化合时，钠原子就会失去1个电子形成 Na+，氯原子得到1个电子形成Cl-，最外层都达到8个电子的相对稳定结构，两种离子在静电作用下互相结合成为NaC1，如上图所示。
2. 离子的定义
(1)离子：带电荷的原子或原子团，如 Cl、 Cu2+ 、SOeq \\al(2-,4)等。
(2)原子团：由两种或两种以上原子按照一定的个数比例组成的整体，在一般的化学反应中，作为一 个整体参与反应，常见的原子团离子如下表所示：
3. 离子的分类与书写
(1)离子的形成与分类
离子的形成eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(原子eq \\ac(\s\up5(失电子),\s\d0(———→))阳离子\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子数>核外电子数,带正电)), 原子eq \\ac(\s\up5(得电子),\s\d0(———→))阴离子\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子数<核外电子数,带负电))))
①表示方法：
在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳 离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子： Cl、SOeq \\al(2-,4)等。
②含义：镁离子（Mg2+）中数字“2”的意义表示 一个镁离子带两个单位的正电荷 。
1．（山东省德州市乐陵市化楼镇中学2022-2023下学期第一次月考）如图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠模拟图．下列说法中错误的是
A. 每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+
B. 每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣
C. Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠
D. 氯化钠由氯化钠分子构成
【答案】D
【解析】A、由图可知钠原子失去电子，每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+，故A正确；
B、由图可知钠原子失去电子，而氯原子得到电子，即反应中钠原子转移一个电子给氯原子，所以每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣，故B正确；
C、Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠，故C正确；
D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，而不存在氯化钠分子，故D错误。故选D。
2．（2023·四川乐山·统考模拟预测）原子和离子可以用结构示意图表示，下列结构示意图表示阴离子的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意；
B、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
C、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；
D、该粒子中，质子数=核外电子数， 表示原子，不符合题意。
故选A。
3．（2023春·黑龙江哈尔滨·八年级校考期中）下列粒子在化学反应中易失去电子的是
A．B．C．D．
【答案】B
【分析】原子的电子层的最外层是8个电子（氦是2个电子）时为稳定结构，最外层电子数小于4时易失去电子使次外层变为最外层为8电子稳定结构，大于4时易得到电子使最外层为8电子稳定结构。
【解析】A、这是氦原子结构示意图，最外层是2个电子，是稳定结构，不易得失电子。A不符合题意；
B、该原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而达8电子的稳定结构，B符合题意；
C、该粒子的最外层已达8个电子，结构比较稳定，化学性质不活泼，不易得失电子。C不符合题意；
D、该原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而达8电子的稳定结构，D不符合题意。
综上所述：选择B。
知识04 相对原子质量
1. 构成原子的微粒的质量
构成原子的三种微粒的质量如下表所示：
由表可知，1 个氢原子的质量为 1.67×10-27kg，1 个氧原子的质量为 2.657×10-26kg。由于原子质量 数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对质量。
2. 相对原子质量
(1)定义：以一个12C原子（原子核中含有 6 个质子和 6 个中子）质量的 eq \f(1,12)为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。
(2)公式：某种原子的相对原子质量 Ar =eq \f(一个该原子实际质量,一个标准碳原子实际质量的eq \f(1,12))，如 1 个氧原子的质量为 2.657×10-26kg，1 个标准碳原子的质量为 1.993×10-26kg，则氧原子的相对原子质量为：eq \f(2.657×10-26kg, 1.993×10-26kg×eq \f(1,12))。
(3)单位：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量；单位为 1，一般不写。
(4)说明：由于电子质量很小，可以忽略不计，所以相对原子质量约等于质子数加上中子数，即相对原子质量 ＝质子数+中子数；另外氧原子的相对原子质量为 16，氧离子的相对原子质量也为 16。
1．甲原子的质量m千克，1个标准碳原子的质量为n千克，则甲原子的相对原子质量是
A．eq \f(m,12n)B．eq \f(12m, n)C．eq \f(n, 12m)D．eq \f(12n, m)
【答案】B
【分析】根据相对原子质量的定义可以知道：相对原子质量是指以一种碳原子质量的 eq \f(1,12)为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，据此分析解答；
【解析】根据公式：某原子的相对原子质量＝eq \f(一个该原子实际质量,一个标准碳原子实际质量的eq \f(1,12))，将数据代入公式计算可以知道该原子的相对原子质量＝eq \f(mKg,nKgeq \f(1,12))＝eq \f(12m, n)；故选：B。
2．2019 年 5 月，英国科学家利用稀有化学元素镅成功点亮了一只小灯泡，该实验的成功为接下来在太空电池中使用镅奠定了基础。镅的相对原子质量为 241，核外电子数为 95，则镅原子的核电荷数为
A．95B．146C．241D．336
【答案】A。
【解析】镅的核外电子数为 95，根据在原子中核电荷数＝核外电子数可知，核电荷数等于95。
1.原子核都是由质子和中子构成的吗？
不是所有的原子都有中子，比如氢原子核内只有一个质子
2.核外电子排布有什么最基本的规律？
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。
②核外电子排布时，总是尽先排布在能力最低的电子层上，然后依次排布在能量逐渐升高的电子层上。也即先排K层，再拍L层，再排M层。
③最外层8个电子(只有一个电子层的有2个电子)的结构为相对稳定结构。
3. 原子变为离子后，有什么样的变化？
一定改变的：电子数和最外层电子数
一定不变的：质子数、中子数、元素种类、质量
可能改变的：电子层数
注意：原子变为离子时，是通过电子得失形成的，不会涉及到原子核，原子的质量几乎全部集中在原子核上，所以质子数、中子数、元素种类、质量均不会改变，
4. 如何判断两种原子的化学性质是否相似？
最外层电子数（只有一个电子层的除外）相同的粒子，化学性质相似。。
5. 原子结构与原子的得失电子间有什么样的关系？
最外层电子数<4时，易失去最外层的电子；
最外层电子数>4时，易得到电子(得到电子数=8－最外层电子数)；从而达到8电子稳定结构；
最外层电子数=4时，既不容易得电子，也不 容易失电子。（大多数情况下表现为得到电子）
题型一 原子的结构
例1. （2023年江苏省扬州市中考）重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A．质子数B．中子数C．体积D．相对原子质量
【答案】A
【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意；
B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意；
C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意；
D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。
故选A。
变式1. （多选）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量远大于α粒子质量
【答案】AD
【分析】根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题。
【解析】A、一小部分改变了原来的方向，由于α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；
B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，故B说法错误；
C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；
D、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法正确；
故选：AD。
例2.（2023春•江宁区校级月考）高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为
A．95B．146C．241D．51
【答案】A
【分析】根据原子中“核内质子数＝核外电子数”解决，由题意“镅原子的原子核内有95个质子和146个中子”。则可推测该元素原子的核外电子数。
【解析】由题意“镅原子的原子核内有95个质子和146个中子”。所以核内质子数＝核外电子数，则可推测该元素原子的核外电子数为95。
故选：A。
变式2.（2022秋•清原县期末）“沉睡三千年，一醒惊天下”。考古人员用碳14（质子数为6，中子数为8）年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期，碳14原子的核外电子数是
A．14B．6C．8D．12
【答案】B
【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
【解析】碳14原子中的质子数为6，原子中，核内质子数＝核外电子数，则该原子的核外电子数为6。
故选：B。
题型二 原子、离子结构示意图
例1. （2022年云南省昆明市中考）如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是
A．最外层有8个电子B．该粒子是阴离子
C．核外有3个电子层D．核电荷数为18
【答案】B
【解析】
A、根据原子结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，A 正确；
B、根据原子结构示意图可知，核内质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，即质子数=电子数，属于原子，B 错误；
C、根据原子结构示意图可知，该粒子核外有3个电子层，C 正确；
D、根据原子结构示意图可知，核电荷数为18，D正确。
故选B。
变式1.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
A、质子数（9）<电子数（2+8=10），是阴离子。
B、质子数（10）=电子数（2+8=10），是原子。
C、质子数（11）>电子数（2+8=10），是阳离子。
D、质子数（13）>电子数（2+8=10），是阳离子。
故选A。
例2. （2023春•南岗区校级月考）根据图中提供的信息，判断下列说法错误的是
A．③④化学性质相似B．②属于金属元素
C．④是稳定结构D．①③属于同种元素
【答案】A
【分析】A、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。
D、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，进行分析判断。
【解析】A、最外层电子数相同的原子的化学性质相似，微粒③④的最外层电子数相同，但两种微粒属于离子，其化学性质不相似，故选项说法错误。
B、由图可知，微粒②的质子数为11，属于钠元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、由图可知，微粒④的最外层电子数为8，是稳定结构，故选项说法正确。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，微粒①③的质子数都为17，两种微粒属于同种元素，故选项说法正确。
故选：A。
变式2. （2023春·黑龙江哈尔滨·八年级校考期中）下列粒子在化学反应中易失去电子的是
A．B．C．D．
【答案】B
【分析】原子的电子层的最外层是8个电子（氦是2个电子）时为稳定结构，最外层电子数小于4时易失去电子使次外层变为最外层为8电子稳定结构，大于4时易得到电子使最外层为8电子稳定结构。
【解析】A、这是氦原子结构示意图，最外层是2个电子，是稳定结构，不易得失电子。A不符合题意；
B、该原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而达8电子的稳定结构，B符合题意；
C、该粒子的最外层已达8个电子，结构比较稳定，化学性质不活泼，不易得失电子。C不符合题意；
D、该原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而达8电子的稳定结构，D不符合题意。
综上所述：选择B。
题型三 构成物质的微粒
例1. （2023年湖南省株洲市中考）下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是
A．Na+B．OH-C．O2D．Mg
【答案】B
【解析】A、Na+带一个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数多于核外电子数，不符合题意；
B、OH-带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意；
C、O2表示氧分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；
D、Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；
故选B。
变式1. （2023年云南省中考）下列物质由离子构成的是
A．H2O2B．NaClC．FeD．He
【答案】B
【解析】A、H2O2表示过氧化氢这种物质，是由过氧化氢分子构成的，故A不符合题意；
B、NaCl表示氯化钠这种物质，是由钠离子和氯离子构成的，故B符合题意；
C、Fe表示铁这种物质，是由铁原子构成的，故C不符合题意；
D、He表示氦气这种物质，是由单原子氦原子构成的，故D不符合题意；
故选B。
题型四 原子和离子的综合
例1. （2023年江苏省扬州市中考）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A． 氧气B． 水
C． 氯化钠D． 金刚石
【答案】C
【解析】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意；
B、水由水分子构成，故B不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。
故选C。
变式1. （2023年安徽省中考）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是
A．氯化钠固体由分子构成
B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变
【答案】B
【解析】A、氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成，故A错误；
B、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，由原子核外电子的排布规律可知，钠原子的核外电子排布为2、8、1，所以在反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，故B正确；
C、氯原子的质子数为17，核外电子数为17，由原子核外电子的排布规律可知，氯原子的核外电子排布为2、8、7，所以氯原子核外有3个电子层，故C错误；
D、Cl、 Cl-的质子数均为17，都属于氯元素 ，化学反应中元素种类不变，故D错误。
故选B。
例2.（2023年山东省威海市中考化学真题）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是
A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D．同种分子排列方式不同则化学性质不同
【答案】D
【解析】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反应，说法正确；B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，说法正确；C、同种原子通过不同方式结合成的分子，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确；D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，说法错误；答案：D。
变式2. （2023·云南玉溪·统考三模）“结构决定性质“是化学的核心观念，下列说法不正确的是
A．硫原子的最外层电子数为6
B．硫原子易失电子变成硫离子
C．硫元素呈-2价与硫原子的最外层电子数有关
D．硫离子的结构示意图为
【答案】B
【解析】A、硫原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层6个电子，故选项A正确；
B、硫原子的最外层电子数为6，大于4，易得到电子变成硫离子，故选项B错误；
C、硫原子的最外层有6个电子，形成化合物时，易得到2个电子，带2个单位负电荷，化合价为-2价，所以钠硫元素呈-2价与硫原子的最外层电子数有关，故选项C正确；
D、硫原子的最外层有6个电子，易得到2个电子，变成硫离子，故钠离子的结构示意图为 ，故选项 D正确；
故选：B。
1．（2023·河南·中考真题）物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是
A．汞B．水C．氢气D．硫酸铜
【答案】D
【解析】A、汞是一种金属单质，由汞原子直接构成，选项错误；
B、水由水分子构成，选项错误；
C、氢气由氢分子构成，选项错误；
D、硫酸铜是一种盐，由铜离子和硫酸根离子构成，选项正确，故选D。
2．（2023年黑龙江省牡丹江市中考）下列物质由原子直接构成的是
A．氯化钠B．过氧化氢
C．汞D．C60
【答案】C
【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A不符合题意；
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故B不符合题意；
C、汞是金属，是由汞原子直接构成的，故C符合题意；
D、C60是由C60分子构成的，故D不符合题意。故选：C。
3．已知M2+核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为
A．a﹣x﹣2B．x+2C．a+x﹣2D．x﹣2
【答案】A
【分析】根据原子和离子之间的相互转化关系及原子中：核电荷数＝质子数＝电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，进行分析解答。
【解析】已知M2+ 核外有x个电子，其相对原子质量为a，M2+是M原子失去两个电子形成的，故M原子核外电子数为 x+2；根据在原子中核内质子数等于核外电子数，故M原子核内质子数为 x+2；根据相对原子质量≈质子数+中子数，故该粒子含有的中子数＝a−（x+2）＝a−x﹣2。
故选：A。
4．同一原子变为离子的过程中，下列说法正确的有
①质子数发生改变
②化学性质发生改变
③电子总数发生改变
④电子层数发生改变
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】B
【分析】根据原子和离子的转化关系进行分析解答即可。
【解析】①原子得失电子形成离子，质子数不发生改变，说法错误；
②原子得失电子形成离子，最外层电子数发生改变，所以化学性质发生改变，说法正确；
③原子得失电子形成离子，所以电子总数发生改变，说法正确；
④若原子得到电子形成阴离子，电子层数不变，所以说法错误。
故选：B。
5．（2023•西城区二模）中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。一种锑原子中含有51个质子和70个中子，它的核外电子数是
A．51B．70C．121D．19
【答案】A
【分析】根据原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解答。
【解析】原子中，质子数＝核外电子数，一种锑原子中含有51个质子，则它的核外电子数是51。
故选：A。
6．（2023·河南许昌·统考二模）分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列各组物质构成微粒的种类不相同的是
A．铜、汞B．氧气、金刚石
C．氯化钠、硫酸铜D．氨气、二氧化碳
【答案】B
【解析】A、铜是由铜原子直接构成，汞是由汞原子直接构成，构成微粒的种类相同，故A错误；
B、氧气是由氧气分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，构成微粒的种类不相同，故B正确；
C、氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，硫酸铜是由铜离子、硫酸根离子构成的，构成微粒的种类相同，故C错误；
D、氨气是由氨气分子构成的，干冰是指固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，构成微粒的种类相同，故D错误；
故选B。
7．（2023年广西贵港市二模）化学是在原子、分子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。以下说法正确的是
A. 分子可以再分，原子不可以再分
B. 原子、分子、离子都可以直接构成物质
C. 分子是由原子构成的，水由氢原子和氧原子构成
D. 分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成
【答案】B
【解析】A、在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分，选项错误；
B、原子、分子、离子都可以直接构成物质，如铁由原子构成，水由分子构成，氯化钠由离子构成，选项正确；
C、分子是由原子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，选项错误；
D、分子是构成物质的基本粒子，空气是混合物，不是由空气分子构成，选项错误。
故选B。
8．（2023·吉林长春·校考模拟预测）下列物质中由离子构成的是
A．二氧化碳B．铜
C．金刚石 D．氯化钠
【答案】D
【解析】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不符合题意；
B、铜是由铜原子构成，不符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成，不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符合题意。
故选D。
9．（2023春·云南·九年级学业考试）原子是化学变化中的最小粒子，研究原子的结构，有助于了解分子构成的奥秘，下列说法不正确的是
A．硫原子的结构示意图为 B．硫原子的最外层电子数为6
C．硫离子有4个电子层D．硫原子在化学反应中易得到电子
【答案】C
【解析】A、硫原子质子数等于核外电子数等于16，核外有3个电子层，第一层2个电子，第二层8个电子，最外层有6个电子，所以硫原子结构示意图为 ，选项正确；
B、由硫原子结构示意图知，硫原子的最外层电子数为6，选项正确；
C、硫原子最外层电子数为6，大于4，在反应中容易得到两个电子而带两个单位负电荷，变成硫离子，有3个电子层，选项错误；
D、硫原子最外层电子数为6，大于4，在反应中容易得到两个电子，选项正确。
故选C。
10．（2023秋·广西梧州·九年级统考期末）下列四种微粒中，具有相似的化学性质的是
A．②③B．①④C．②④D．①②
【答案】B
【解析】元素原子最外层电子数相同则化学性质相似。①表示氧原子，最外层6个电子；②表示镁原子，最外层2个电子；③表示镁离子，最外层8个电子；④表示硫原子，最外层6个电子。故四种微粒中，具有相似的化学性质的是①和④，故选B。
11．（2022秋·河北邯郸·九年级校考）下列化学用语与所表达的意义对应正确的是
A．Mg2-——镁离子B．——铝原子
C．2He——2个氦原子D．2NaCl——2个氯化钠分子
【答案】C
【解析】A. 一个镁离子带两个单位的正电荷，表示为Mg2+，此选项错误；
B. 原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数，表示铝离子，此选项错误；
C. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2He表示2个氦原子，此选项正确；
D. 氯化钠是由离子构成，2NaCl不能表示2个氯化钠分子，此选项错误。
故选C。
12．（2023·山东聊城·二模）下列关于原子、分子、离子的说法中正确的是
A．原子都是由质子、中子和电子构成的B．分子构成物质而原子不能构成物质
C．分子的质量一定大于原子的质量D．金属原子失去电子后会形成阳离子
【答案】D
【解析】A、原子一般是由质子、中子、和电子构成的，但并不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，例如，氢原子中不含有中子，故A说法错误；
B、分子和原子都能够直接构成物质，例如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，故B说法错误；
C、分子的质量一定大于组成它的原子的质量，笼统的分子和原子不能比较质量大小，有的分子质量比有的原子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量小，故C说法错误；
D、原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，金属原子的最外层电子数一般少于4，在化学反应中易失去最外层的电子而形成阳离子，故D说法正确；
故选D。
13．（2023·湖北省直辖县级单位·校考模拟预测）如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是
A．硫原子第一电子层有6个电子
B．硫原子核内有16个质子
C．核外电子数改变，核内质子数也会随之改变
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
【答案】B
【解析】A、由硫原子的原子结构示意图，硫原子第一电子层有2个电子，故选项说法错误。
B、由硫原子的原子结构示意图，圆圈内的数字是16，该原子原子核内有16个质子，故选项说法正确。
C、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，核外电子数改变，但核内质子数不变，故选项说法错误。
D、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
故选：B。
14．（2023·江苏无锡·江苏省锡山高级中学实验学校校考三模）关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是
A．原子是实心球体，不可再分B．分子可分，原子不可分
C．离子都是带电的原子D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
【答案】D
【解析】A.原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成，所以原子不是实心球体，可以再分，A错误，不符合题意；
B.根据A的分析，原子可以再分，B错误，不符合题意；
C.带电的原子或原子团是离子，C错误，不符合题意；
D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，D正确，符合题意；
故选D
15．（2023·广西防城港·二模）下列有关分子、原子、离子说法正确的是
A．分子可分，而原子不可分
B．带正电荷的微粒不一定是用离子
C．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
D．分子可以保持某些物质的化学性质，原子不能保持任何物质的化学性质
【答案】B
【解析】A、在化学变化中，分子可分，原子不可再分，但实际上，原子可再分为原子核和核外电子，该选项说法不正确；
B、原子中，质子带正电，则带正电荷的微粒不一定是用离子，该选项说法正确；
C、不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子，该选项说法不正确；
D、由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，则原子也能保持物质的化学性质，该选项说法不正确。
故选B。
16．下列关于Cu、Cu+、Cu2+的说法正确的是
A．它们的质子数和中子数都不相同 B．它们的最外层电子数相同
C．它们的性质完全相同 D．它们的质量几乎相等
【答案】D。
【解析】A、由原子和离子的转化可知，Cu、Cu+、Cu2+的质子数和中子数都相同，故选项错误；
B、铜原子失去一个电子变成Cu+，Cu+再失去一个电子变成了Cu2+，它们的最外层电子数一定不相同，故选项错误；
C、由于它们的最外层电子数不同，它们的性质不相同，故选项错误；
D、由于电子的质量很小，可以忽略不计，故Cu、Cu+、Cu2+的质量相差不大，故选项正确。
故选：D。
17．质子数和电子数与NH4+相同的微粒是
A．NH3B．Na+C．K+D．H2O
【答案】B。
【解析】NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数＝11﹣1＝10；
A、NH3中质子数为10，电子数＝10，故A错误；
B．Na+中质子数为11，电子数＝11﹣1＝10，故B正确；
C、K+中质子数为19，电子数＝19﹣1＝18，故C错误；
D、H2O中质子数为10，电子数＝质子数＝10，故D错误；
故选：B。
二、填空题
18. （2023年甘肃省武威市中考）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。
(2)图2中B、C属于同种元素，因为______相同。
(3)图2中A、B形成的化合物的化学式为______。
(4)图2中D为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为______。
【答案】
(1)原子
(2)质子数/核电荷数
(3)MgCl2
(4)S2-
【解析】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子。所以①是原子。故填：原子。
（2）质子数（即核电荷数）决定元素种类，图2中B、C属于同种元素，因为质子数（即核电荷数）相同。
（3）图2中A是17号元素为氯元素，元素符号为Cl，A最外层7个电子，形成化合物时，化合价为－1，A是12号元素为镁元素，元素符号为Mg，B最外层2个电子，形成化合物时，化合价为+2，所以中A、B形成的化合物的化学式为MgCl2。
（4）D中当x=16时，即质子数=16，电子数=2+8+8=18，则电子数比质子数多2个，即带2个单位负电荷，质子数=16的元素是硫元素，元素符号为S，所以表示该粒子的符号为S2-。
19.（2023·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：
(1)图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是_________________。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的________________（填“常量”或“微量”）元素。
(2)图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是_________________（填字母）。D形成离子的符号是________________。E元素处于元素周期表中第________________周期。
【答案】
(1) 65.38 微量
(2) AC/CA C1- 四/4
【解析】（1）元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，由图可知锌的相对原子质量是65.38。
锌元素属于人体所需的微量元素。
（2）最外层8个电子（氦是2个）的结构是一种相对稳定结构，所以图二中具有相对稳定结构的粒子是AC。
据图二可知，D是氯原子，最外层7个电子，化学反应中易得到1个电子形成8个电子的稳定结构，所以D形成离子是带1个负电荷的氯离子，符号是C1-。
据图二可知，E原子核外电子层数是4，原子的核外电子层数=周期数。所以E元素处于元素周期表中第四周期。
20.（2022天津中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为______。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）氮元素
（2）101
（3）①. 2 ②. 最外层电子数 ③. Na2O
（4）H2+Cl2eq \(=====,\s\up5(点燃))2HCl
【解析】（1）物质由元素组成，氮气是由氮元素组成，故填：氮元素；
（2）钔的原子序数为101，根据原子中原子序数=质子数，则钔原子的质子数为101，故填：101；
（3）①根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子，达到8个电子的稳定结构；由此可知，A为非金属元素原子，B为非金属元素的原子，C为金属元素原子，D为金属元素原子，E为非金属元素的原子，所以图中粒子属于金属元素的有2种，故填：2；
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外层电子数；
③钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，在化合物中显+1价，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，在化合物中显-2价，因此由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠，其化学式为Na2O，故填：Na2O；
（4）由反应的微观示意图可知，氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，其反应的化学方程式为H2+Cl2eq \(=====,\s\up5(点燃))2HCl，故填： H2+Cl2eq \(=====,\s\up5(点燃))2HCl。
21.探究原子结构的奥秘。
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图1和图2：
（1）放射源放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔厚度1um（等于0.001mm），重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏-α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是__________________。
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明___________。
A．原子的质量是均匀分布的
B．原子内部绝大部分空间是空的
C．原子是实心的
D．原子中心有一个很大的核
（3）在图3中3线条中，不可能是α粒子（带正电）的运动轨迹的是___________。
A．a B．b C．c D．d
【答案】（1）原子核；（2)B；（3)A
【解析】
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动
（1）很小的结构是指原子核，说明原子的质量主要集中在原子核上。
（2）原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变。
（3）不可能是a粒子（带正电）的运动轨迹的是a。
培优竞赛
1．（陕西省咸阳市泾阳县2020-2021学科竞赛）美国科学家卡尔•克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料．有关“氮5”的说法正确的是
A. “氮5”的化学性质非常稳定
B. 每个N5分子由5个氮原子构成
C. “氮5”是一种化合物
D. 真空条件下“氮5”是一种气体
【答案】B
【解析】
A、在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料，则可推断“氮5”的化学性质不稳定，故A错误；
B、每个N5分子是由5个氮原子构成的，故B正确；
C、“氮5”是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故C错误；
D、在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），真空条件下“氮5”是盐粒状的固体，故D错误。故选B。
2．（2022年江西赣州市会昌县研学监测）定义：分子或原子团的原子总数相同，最外层电子总数也相同，这样的微粒互称等电子体，等电子体的结构和物理性质非常相似，如N2和CO是等电子体，如下表所示：
下列哪组物质的结构和物理性质“相差甚远”
A. O3和SO2B. CO2和N2OC. NH3和BF3D. COeq \\al(2-,3)和NOeq \\al(-,3)
【答案】C
【解析】
根据题干信息分析，等电子体的结构和物理性质非常相似。
A、O3和SO2的原子总数相同，均是3，最外层电子总数相同，均是18，是等电子体，性质相似，故选项错误；
B、CO2和N2O的原子总数相同，均是3，最外层电子总数相同，均是16，是等电子体，性质相似，故B选项错误；
C、NH3和BF3的原子总数相同，均是4，最外层电子总数不相同，NH3最外层电子总数是8，BF3最外层电子总数是24，不是等电子体，性质相差很大，故选项正确；
D、COeq \\al(2-,3)和NOeq \\al(-,3)的原子总数相同，均是4，最外层电子总数相同，均是24，是等电子体，性质相似，故选项错误。
故选：C。
3．(江西省上饶市2020-2021学年九年级学科竞赛) 2020 年12月17日嫦娥五号返回器成功着陆。带回的月球土壤中含有一种重要的元素氦—3。当两个氦—3 原子相遇，在满足一定条件下会发生核聚变,生成一个氦—4 和两个氢，同时释放出强大的能量。下列说法正确的是
A. 氦—3 原子和氦—4 原子具有相同的中子数
B. 核聚变释放出的能量不是清洁能源
C. 氦—3 原子和氦—4 原子具有相同的核电荷数
D. 氦—3 原子发生聚变是化学变化
【答案】C
【解析】
A、氦—3 的中子数为3-2=1，,氦—4的中子数为4-2=2，中子数不同，不符合题意；
B、核聚变释放出的能量是清洁能源，不符合题意；
C、氦—3 原子和氦—4 原子具有相同的核电荷数都是2，符合题意；
D、 核聚变是物理变化，因为化学变化中最小的粒子是原子，而核聚变是原子核的变化，不符合题意。
故选C。
4．2019 年 4 月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+）。HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则 1 个 HeH+
A．共有 3 个质子B．只有 1 个原子核
C．共有 4 个电子D．相对质量为 3
【答案】A
【解析】A、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，说法符合题意。
B、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，说法不符合题意。
C、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，1个氦合氢离子（HeH+）带1个单位的正电荷，则其核外电子数为3-1=2，说法不符合题意。D、相对质量为4+1=5，说法不符合题意。故答案为：A。
5．下列有关微粒的说法正确的是
A．分子的质量一定都比原子大
B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．水通电可以收集到氧气和氢气能证明分子在化学变化是可分的
D．原子团和原子一样，在化学反应中不能再分
【答案】C
【解析】A、分子的质量不一定比原子的质量大，例如氢分子的质量小于氧原子的质量，错误；
B、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，不是粒子的大小，错误；
C、水通电生成氢气和氧气证明分子在化学变化中可以再分．说法正确；
D、原子团在化学反应中一般以整体形式参加反应，有的反应中是可以分开的，例如高锰酸钾受热分解的反应，错误；
故选C．
6．（2022年福建省龙岩市永定区科学素养竞赛）化学上可用符号“eq \\al(Z,A)M”表示原子的组成，其中M代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知eq \\al(b,a)Xeq \\al(n+,)和eq \\al(d,c)Xeq \\al(m-,)的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是
A. b-a=d-cB. a-n=c+m
C. a+n=c-mD. b-n=d+m
【答案】B
【解析】
原子得到或者失去电子形成离子，原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子。
由题干信息可知两种离子的核对电子排布完全相同，则X、Y的离子核外电子数相等，eq \\al(b,a)Xeq \\al(n+,)中所含核外电子数为a-n，eq \\al(d,c)Xeq \\al(m-,)中所含核外电子数为c+m，得出a-n=c+m，对比选项，故选B。
7．（湖北省2021年九年级学科竞赛）FeSO4可用于治疗缺铁性贫血症。已知铁元素在周期表中的相关信息及铁原子结构示意图如图所示，下列说法中正确的是
A. 铁原子的质量是55.85g
B. 铁元素位于第五周期
C. 铁离子的核外有24个电子
D. x＝2
【答案】D
【解析】
A、元素信息图中正下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，铁原子的质量是55.85，选项错误；
B、由图可知，铁原子的核外有四个电子层，则铁元素位于元素周期表中的第四周期，选项错误；
C、铁离子是1个铁原子失去3个电子形成的，则1个铁离子核外有23个电子，选项错误；
D、原子中核内质子数等于核外电子数，则x=26−2−8−14=2，选项正确；
故选D。
8．（2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）根据图示信息判断，下列说法正确的是
A. 氯元素的相对原子质量为35.45gB. 镁元素位于元素周期表第三周期
C. x =8时，图4表示稀有气体原子D. 镁离子与氯离子的电子层数相等
【答案】B
【解析】
A、根据元素周期表中的一格中获取的信息可知，氯原子的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故该说法错误；
B、由镁原子结构示意图可知，该元素原子的核外有三个电子层，位于元素周期表的第三周期，故该说法正确；
C、X=8时，该微粒属于稳定结果，是氯离子，不是稀有气体元素的原子，故该说法错误；
D、镁离子的核外有2个电子层，氯离子的外有3个电子层，电子层数不相等，故该说法错误。
故选B。
9．（湖南怀化市2020-2021下学期6月化学竞赛）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A. HBrB. NH3C. SiCD. PCl5
【答案】C
【解析】
在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足。
A、HBr分子中含有氢原子，不能满足最外层为8个电子结构，故选项不符合题意；
B、氨气分子中含有氢原子，不能满足最外层为8个电子结构，故选项不符合题意；
C、Si元素位于第ⅣA族，则4+4=8，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故选项符合题意；
D、PCl5中，P元素位于第ⅤA族，则5+5≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故选项不符合题意。
故选C。
10. （安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛）电子总数相等的粒子叫等电子体．下列各组粒子中，不属于等电子体的是
A. CH4和NH3B. Ca2+与Cl﹣C. CO2与HClD. OH﹣与NH2﹣
【答案】C
【解析】
A、CH4和NH3，质子数都是10个电子数也是10个，是等电子体，不符合题意；
B、Ca2+与Cl-，质子数分别是20、17，电子数分别是20-2=18、17+1=18，是等电子体，不符合题意；
C、CO2与HCl，质子数分别是6+8×2=22，1+17=18，电子数分别为：22、18，不属于等电子体，符合题意；
D、OH-与NH2-，质子数分别是8+1=9、7+1×2=9，电子数分别为9+1=10、9+1=10，是等电子体，不符合题意。
故选：C。
11．植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O22-)。下列关于O22-与O2的说法，错误的是
A．O22-与O2的质子数不同
B．O22-与O2的电子总数不同
C．O22-与O2的化学性质不同
D．O22-与O2的相对原子质量之和相同
【答案】A
【解析】A、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数不变，O2-与O2质子数相同，说法符合题意。
B、O2得到了2个电子后形成离子O22-，则O2-与O2电子数不相同，说法不符合题意。
C、最外层电子数相同的粒子化学性质相似，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，最外层电子数不同，则O22-和O2的化学性质不同，说法不符合题意。
D、由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以O22-与O2不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变。说法不符合题意。
故答案为：A。
12．反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。反氢原子是由反质子和反电子构成。1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请推测反氢原子的结构可能是
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
【答案】B
【解析】反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。
所以反电子带1个单位的正电荷，反质子带1个单位的负电荷。
所以反氢原子是由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成。
故答案为：B。
13. （湖南怀化市2020-2021下学期6月化学竞赛）卢瑟福用α粒子（带正电）轰击金箔，如图线条中，α粒子的运动轨迹正确的是
A. B. b.c.dC. a.c.dD. a.b.d
【答案】C
【解析】
由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；
因为原子的核外空间很大，所以α粒子可以直接穿过去，例如a；
由于原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故b不是α粒子在该实验中的运动轨迹。
故选C。
14．（2022年福建省龙岩市科学素养大赛）晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍（NiO）晶体中存在：1个Ni2+空缺，另有2个Ni2+被Ni3+取代，其组成可表示为Ni0.97O，则其中Ni3+和Ni2+的离子数比为
A. 3：2B. 2：3C. 6：91D. 91：6
【答案】C
【解析】根据氧化镍其组成可表示为Ni0.97O，氧化镍样品组成中个数比97:100，氧离子所带的负电荷为2×100=200，设晶体中Ni3+的个数为x，Ni2+的个数为y，则有x+y=97,x+2y=2×100。解得x=6，y=91，所以x:y=6:91，答案为：C。
15．人类对原子结构的认识永无止境。
（1）“α粒子轰击金箔实验”为建立现代原子理论打下了基础。该实验中大多数α粒子穿过金箔且没有改变原来运动方向，说明了 ；极少数α粒子被反弹了回来，说明了 ，在图中所示的线条中，不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是 。
（2）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构：
①反氢原子中含有一个带 电荷的质子和一个带 电荷的电子；
②反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号 。
【答案】（1）原子核外有相对较大的空间；原子核的质量很大，体积很小；a
（2）负；正；H-
【解析】（1）该实验中大多数α粒子穿过金箔且没有改变原来运动方向，说明了原子核外有相对较大的空间；
极少数α粒子被反弹了回来，说明了原子核的质量很大，体积很小；
原子核带正电，α粒子也带正电，受到原子核的斥力，不可能偏向原子核，故不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是a；
（2）①氢原子含有1个带正电荷质子和1个带负电荷的电子，故反氢原子中含有一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子；
②反氢原子失去一个电子后，带1个单位的负电荷，所形成的离子符号为H-。
学习目标
重难点
1.了解原子的结构
2.熟练运用原子核外电子排布的基本规律
3.理解离子的概念并能判断阴阳离子
4.画出前20号元素的原子核外电子排布示意图
重点：1.原子核外电子排布的基本规律；
2.最外层电子与化学性质的关系
难点：1.从电子转移角度理解钠燃烧的本质
2.最外层电子与化学性质的关系
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
镁
12
12
12
氯
17
18
17
符号
OH_
NOeq \\al(-,3)
COeq \\al(2-,3)
SOeq \\al(2-,4)
NHeq \\al(+,4)
名称
氢氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
铵根
粒子种类
质量
质子
1.6726×10-27kg
中子
1.6749×10-27kg
电子
质子质量的eq \f(1,1836)
微粒
分子中原子最外层电子数总和
沸点
水溶性
密度
N2
5×2=10
-195.8℃
难溶于水
1.25g/L（标准状况）
CO
4+6=10
-191.5℃
难溶于水
1.25g/L（标准状况）
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