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初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构课后测评
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这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构课后测评，共5页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.决定元素种类的结构是（ ）
A. 中子 B. 质子 C. 核外电子 D. 质子和中子
2.元素的化学性质由（ ）决定
A. 最外层电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 核外电子数
3.受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是（ ）
A. 中子数为88 B. 核外电子数为53 C. 核电荷数为131 D. 1个该原子的质量为131g
4.下图是元素x的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 该原子的核外电子数为12 B. 该原子最外电子层达到了稳定结构
C. X属于非金属元素 D. x与Cl形成的化台物为XCl
5.下列关于钠原子和钠离子的说法正确的是 ( )
A. Na比Na+稳定 B. Na得到一个电子变成Na+
C. Na和Na+化学性质相同 D. Na和Na+都属于钠元素
6.下列微粒结构示意图表示阳离子的是（ ）
A. B. C. D.
7.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（ ）
A. 以上原子的核外都有三个电子层 B. Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C. Na与S形成化合物的化学式为Na2S D. 在化学反应中氯原子容易得到电子
8.小明参观刚装修完毕的新房，打开门便闻到一股气味，这是装饰材料中含有甲醛的缘故．从微观的角度分析，产生这种现象的原因是（ ）
A. 分子在不断运动 B. 原子的种类发生改变 C. 分子的体积发生改变 D. 分子的种类发生改变
9.某元素A的阴离子Am-与元素M的阳离子Mn+具有相同的电子层结构，若A的核电荷数为a，M的核电荷数为（ ）
A. a – m –n B. a + m +n C. a – n + m D. a + m –n
10.在如图所示结构示意图中与 化学性质相似的是（ ）
A. B. C. D.
二、填空题
11.探究原子结构的奥秘
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割．
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同）________ 是汤姆森原子结构模型，________ 是卢瑟福原子结构模型；
（2）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明________ ；
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是“空的”
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是________ ；
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电
（4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有那些感想？（答一点即可）________ ．
12. 某元素的原子结构示意图为， 该原子的核内质子数n=________ ，这种元素属于________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易________电子（填“得到”或“失去”）．
13.元素的化学性质主要决定于________ ．
三、解答题
14.如图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图．请写出根据图示获得的信息．（写三点）
四、综合题
15. 据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如所示，请回答：
（1）锶原子的核电荷数为________
（2）锶原子核外电子层数为________
（3）锶原子最外层容易________电子（填“得”或“失”），得到的离子符号为________．
16. 3月11日，日本东北部地区发生9.0级地震，进而引发福岛第一核电站发生爆炸事故，“I-131” 一下子引起了人们极大的关注。
表1
表 2
（1）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。结合以上表1、表2的信息回答下列问题：
① I-127与I-131 属于同一种________ 。（填元素、原子、分子）
② m与n 的数值依次是=________ 。（填写数值）
③ I-131一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病，甚至可能引发甲状腺癌变。服用含碘元素的物质可封闭甲状腺，让放射性碘无法“入侵”。生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒——含碘单质I2；碘片和藻类食物——含碘化钾KI；加碘盐——含碘酸钾KIO3 。下列对以上物质中碘元素的化合价计算正确的是：________ （填序号）
A. +1、-1、+5 B. 0、+1、+5 C. 0、-1、+5
（2）面对恐慌，掌握知识可以帮我们明辨是非。有人说“吃加碘盐可以防辐射”，我国规定在食盐中添加碘元素的标准为20-40mg/kg，若要达到防御碘 -131辐射的作用，一次需补充碘元素100mg。按每人每天食用10g加碘盐，则我们每天最多能从碘盐中吸收________ 碘元素（填写质量，带单位）。
（3）核燃料所在反应堆芯因高温熔化是核电事故中最严重的事态。福岛第一核电站机组反应堆芯发生以上事故放出氢气，当接触外界的氧气后发生剧烈反应，导致连续爆炸。请写出有关氢气燃烧爆炸时的化学方程式为________ 。
这次因冷却故障导致核反应堆发生爆炸，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何和平、安全利用原子能。下列说法中正确的是________
A. 核能的利用证实原子的可分性 B. 核能的危害性太大，不应再推广使用
C. 开发核能可节约化石能源 D.核裂变是一种化学变化
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
2.【答案】 A
3.【答案】 B
4.【答案】 A
5.【答案】 D
6.【答案】 D
7.【答案】 B
8.【答案】 A
9.【答案】 B
10.【答案】 A
二、填空题
11.【答案】C；B；B；D；敢于质疑，勇于探索
12.【答案】11；金属；失去
13.【答案】原子的最外层电子数
三、解答题
14.【答案】反应前后原子的种类与数目没有发生改变；参加反应的氢气、氯气两种分子的个数比是1：1；该反应属于化合反应等
四、综合题
15.【答案】（1）38
（2）5
（3）失 ；Sr2+
16.【答案】（1）元素 ；53、78 ；C
（2）0.4mg
（3）2H2+O22H2O ；AC
质子数
中子数
相对原子质量（近似取整）
I-127
m
74
127
I-131
53
n
131
1.决定元素种类的结构是（ ）
A. 中子 B. 质子 C. 核外电子 D. 质子和中子
2.元素的化学性质由（ ）决定
A. 最外层电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 核外电子数
3.受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是（ ）
A. 中子数为88 B. 核外电子数为53 C. 核电荷数为131 D. 1个该原子的质量为131g
4.下图是元素x的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 该原子的核外电子数为12 B. 该原子最外电子层达到了稳定结构
C. X属于非金属元素 D. x与Cl形成的化台物为XCl
5.下列关于钠原子和钠离子的说法正确的是 ( )
A. Na比Na+稳定 B. Na得到一个电子变成Na+
C. Na和Na+化学性质相同 D. Na和Na+都属于钠元素
6.下列微粒结构示意图表示阳离子的是（ ）
A. B. C. D.
7.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（ ）
A. 以上原子的核外都有三个电子层 B. Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C. Na与S形成化合物的化学式为Na2S D. 在化学反应中氯原子容易得到电子
8.小明参观刚装修完毕的新房，打开门便闻到一股气味，这是装饰材料中含有甲醛的缘故．从微观的角度分析，产生这种现象的原因是（ ）
A. 分子在不断运动 B. 原子的种类发生改变 C. 分子的体积发生改变 D. 分子的种类发生改变
9.某元素A的阴离子Am-与元素M的阳离子Mn+具有相同的电子层结构，若A的核电荷数为a，M的核电荷数为（ ）
A. a – m –n B. a + m +n C. a – n + m D. a + m –n
10.在如图所示结构示意图中与 化学性质相似的是（ ）
A. B. C. D.
二、填空题
11.探究原子结构的奥秘
1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割．
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同）________ 是汤姆森原子结构模型，________ 是卢瑟福原子结构模型；
（2）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明________ ；
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是“空的”
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是________ ；
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电
（4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有那些感想？（答一点即可）________ ．
12. 某元素的原子结构示意图为， 该原子的核内质子数n=________ ，这种元素属于________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易________电子（填“得到”或“失去”）．
13.元素的化学性质主要决定于________ ．
三、解答题
14.如图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图．请写出根据图示获得的信息．（写三点）
四、综合题
15. 据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如所示，请回答：
（1）锶原子的核电荷数为________
（2）锶原子核外电子层数为________
（3）锶原子最外层容易________电子（填“得”或“失”），得到的离子符号为________．
16. 3月11日，日本东北部地区发生9.0级地震，进而引发福岛第一核电站发生爆炸事故，“I-131” 一下子引起了人们极大的关注。
表1
表 2
（1）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。结合以上表1、表2的信息回答下列问题：
① I-127与I-131 属于同一种________ 。（填元素、原子、分子）
② m与n 的数值依次是=________ 。（填写数值）
③ I-131一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病，甚至可能引发甲状腺癌变。服用含碘元素的物质可封闭甲状腺，让放射性碘无法“入侵”。生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒——含碘单质I2；碘片和藻类食物——含碘化钾KI；加碘盐——含碘酸钾KIO3 。下列对以上物质中碘元素的化合价计算正确的是：________ （填序号）
A. +1、-1、+5 B. 0、+1、+5 C. 0、-1、+5
（2）面对恐慌，掌握知识可以帮我们明辨是非。有人说“吃加碘盐可以防辐射”，我国规定在食盐中添加碘元素的标准为20-40mg/kg，若要达到防御碘 -131辐射的作用，一次需补充碘元素100mg。按每人每天食用10g加碘盐，则我们每天最多能从碘盐中吸收________ 碘元素（填写质量，带单位）。
（3）核燃料所在反应堆芯因高温熔化是核电事故中最严重的事态。福岛第一核电站机组反应堆芯发生以上事故放出氢气，当接触外界的氧气后发生剧烈反应，导致连续爆炸。请写出有关氢气燃烧爆炸时的化学方程式为________ 。
这次因冷却故障导致核反应堆发生爆炸，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何和平、安全利用原子能。下列说法中正确的是________
A. 核能的利用证实原子的可分性 B. 核能的危害性太大，不应再推广使用
C. 开发核能可节约化石能源 D.核裂变是一种化学变化
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
2.【答案】 A
3.【答案】 B
4.【答案】 A
5.【答案】 D
6.【答案】 D
7.【答案】 B
8.【答案】 A
9.【答案】 B
10.【答案】 A
二、填空题
11.【答案】C；B；B；D；敢于质疑，勇于探索
12.【答案】11；金属；失去
13.【答案】原子的最外层电子数
三、解答题
14.【答案】反应前后原子的种类与数目没有发生改变；参加反应的氢气、氯气两种分子的个数比是1：1；该反应属于化合反应等
四、综合题
15.【答案】（1）38
（2）5
（3）失 ；Sr2+
16.【答案】（1）元素 ；53、78 ；C
（2）0.4mg
（3）2H2+O22H2O ；AC
质子数
中子数
相对原子质量（近似取整）
I-127
m
74
127
I-131
53
n
131
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