高中第二节 氮及其化合物优质第3课时导学案

这是一份高中第二节 氮及其化合物优质第3课时导学案，共3页。学案主要包含了实验5-8等内容，欢迎下载使用。

第二节 氮及其化合物


第3课时 硝酸与酸雨


学习目标


了解自然界中形成硝酸的过程。


知道酸雨的成因、危害和防治措施。


自主预习


硝酸


强酸性


硝酸是具有 的一元强酸，在水中的电离方程式为 ，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般 H2。


强氧化性


（1）与金属反应


① 除 以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。


② 常温下，冷的浓硝酸能使 钝化。


③【实验5-8】 与铜反应（写出化学方程式）：


浓硝酸：


稀硝酸：


（2）与非金属反应


加热时浓硝酸与木炭发生反应： 。


（3）王水


①组成： 与 ，体积比为1∶3。


②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如 等溶解。


3．不稳定性


（1）化学方程式：4HNO3 2H2O＋4NO2↑＋O2↑。


（2）实验室中浓硝酸显黄色是浓硝酸分解生成的 又溶于硝酸所致。


4. 金属与硝酸反应的计算——四个守恒


（1）得失电子守恒：金属失电子数＝n(NO2)＋3n(NO)。


（2）氮原子守恒：n(HNO3)总＝x·n[M(NO3)x]＋n(NO2)＋n(NO)。


（3）电荷守恒：反应后溶液中c(NOeq \\al(－,3))＝x·c(Mx＋)＋c(H＋)。


（4）若向反应后所得溶液中加入NaOH恰好使Mx＋沉淀完全，此时溶质为NaNO3，则存在n(Na＋)＝n(NOeq \\al(－,3))＝n(HNO3)总－n(NO)－n(NO2)


二．酸雨及防治


1. 概念：pH< 的降雨。


2. 成因：主要是大气中的 溶于水形成的。


3. 类型(写出反应化学方程式)：


① 硫酸型： 。


化学方程式： 。


②硝酸型：NO2→HNO3。


化学方程式： 。


4. 危害


①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。


②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。


【拓展】





课堂练习





1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”


（1）pH<7的雨水称为酸雨。( )


（2）Fe与浓、稀硝酸在常温下均能剧烈反应生成Fe(NO3)3。( )


（3）过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。( )


（4）在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓H2SO4和浓HNO3与Fe和Al都不反应。( )


2．SO2和NO2是主要的大气污染物。下列措施不能有效防止大气污染的是( )


A．将机动车尾气排放标准从国家 Ⅱ 号标准提高到国家 Ⅲ 号标准


B．采用强氧化剂将SO2氧化为SO3再排放到大气中


C．采用原煤脱硫技术，降低燃煤中硫的含量


D．向燃煤中加入适量石灰石，减少燃烧产物中SO2的量


3．下列关于硝酸的说法中正确的是( )


A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能


B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂


C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸


D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸


4．将浓硝酸滴在石蕊试纸上，产生的现象是( )


A．变红色 B．先变红，后变黑 C．变蓝色 D．先变红，后褪色


5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )











环境污染
形成原因
主要危害
温室效应
大气中CO2含量的不断增加
全球变暖，冰雪融化，海平面上升等
酸雨
SO2和氮氧化物的排放
土壤酸化，腐蚀建筑物等
光化学烟雾
氮氧化物和碳氢化合物的排放
危害人体健康和植物生长等
臭氧空洞
氮氧化物和氟氯代烃的排放
地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧
赤潮和水华
含氮、磷等营养成分的生活污水和工、农业废水的任意排放
使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华
白色污染
聚乙烯等塑料的大量使用，任意丢弃
破坏土壤结构和生态环境等
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈


红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中
无明


显现象
Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上
试纸变


蓝色
浓HNO3具有酸性