人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物优秀第2课时2课时导学案及答案

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物优秀第2课时2课时导学案及答案，共4页。学案主要包含了实验5-6等内容，欢迎下载使用。

第二节 氮及其化合物


第2课时 氨和铵盐


学习目标


认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。


认识铵盐的受热分解，铵盐与碱的反应，认识氨态氮肥的使用问题。


自主预习


图解考点





氨气


物理性质





氨气易溶于水——喷泉实验


【实验5-6】





3．化学性质


① NH3与H2O反应——氨气极易溶于水可用喷泉实验证明


NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－


a．氨水呈碱性。


b．氨水的成分有H2O、


② 氨气与氯化氢的反应——将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近


a．现象： 。


b．原因：浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成 小颗粒。


c．化学方程式： 。


③从氮元素的化合价分析氨的性质


a．NH3中氮元素的化合价为－3，在化学反应中氮元素化合价的变化是 ，因此氨具有 性。


b．请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：


4．氨水的性质


（1）弱碱性：与指示剂作用。如使酚酞变 ，使紫色石蕊试液变 。


（2）不稳定性：NH3·H2O NH3↑＋H2O。


（3）沉淀反应(与Al3＋反应)： 。


二．铵盐和NH3的实验室制法


1．铵盐及其性质


（1）农业上常用的铵态氮肥，如 等属于铵盐，它们都是


溶于水的晶体。


（2）在试管中加热氯化铵固体


① 观察到的现象是 。


② 反应的化学方程式： 。


（3）NH4HCO3受热分解的化学方程式为： 。


（4）加热氯化铵和氢氧化钠的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸：


① 观察到的现象是 ；


② 反应的化学方程式是 。


2．氨的实验室制法





【拓展】


1．制取氨气的净化和尾气处理装置


（1）净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。





（2）尾气处理：多余的氨气要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球）以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：





2．快速制取氨气的方法





课堂练习





1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”


（1）浓氨水与所有酸反应过程均可产生白烟。( )


（2）NH3可以用水作喷泉实验，说明NH3易溶于水。( )


（3）实验室可以用NH4Cl和NaOH加热制取NH3。( )


（4）任何铵盐受热均生成NH3。( )


2．关于氨的下列叙述中，错误的是( )


A．氨易液化，因此可用来作制冷剂


B．氨易溶于水，因此可用来作喷泉实验


C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定不容易分解


D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色


3．氨水显弱碱性的主要原因是( )


A．通常状况下，氨的溶解度不大


B．氨水中的NH3·H2O少量电离


C．溶于水的氨分子只有少量发生电离


D．氨本身的碱性弱


4．关于铵盐的叙述中不正确的是( )


A．都是晶体 B．都易溶于水


C．铵盐都能与碱反应，也可能与酸反应 D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价


5．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是( )





A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液








颜色
气味
密度
溶解性
沸点

气味
空气
 溶于水(常温下，体积比为1:700)
较低，


易液化
实验装置
操作及现象
结论
(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头


(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 。
氨易溶于水，


水溶液呈 性
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
NH3·H2ONH3↑＋H2O注：①NH3·H2O不稳定，受热易分解，②加热温度不宜过高
浓氨水＋固体NaOH
NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的放出
浓氨水＋固体CaO
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2


CaO的作用：①吸水；②吸水后放热促进NH3的放出；③增大溶液中OH－的浓度，减少NH3的溶解