初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质图文ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质图文ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了金属的化学性质，金属能与氧气反应，是否所有，我来探究，学以致用，我来总结，课后作业等内容，欢迎下载使用。

请同学们回忆前面学过的有金属单质参加的化学反应
拉瓦锡研究空气 成分所用的装置
铁丝在空气中红热 在氧气中剧烈燃烧
铁钉与硫酸铜溶液的反应
实验室制取氢气的简易装置
1.金属与氧气的反应 2.金属与盐酸、稀硫酸的反应 3.金属与其他金属化合物溶液的反应
金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气
金属能与其他金属的化合物溶液反应
金即使在高温时也不和氧气反应
请仔细观察现象，并记录，填好表格。
友情提醒： （1）用镊子夹取金属并用砂纸打磨:摩擦几下即可 （2）加药品时先固体后液体
分小组汇报实验现象和结果
剧烈反应，有大量气泡产生
反应较剧烈，有较多气泡产生
Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
注意：铁与盐酸等溶液反应时，生成物中铁元素为+2价 （溶液呈浅绿色）
溶液由无色变为浅绿色
1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生 反应？ 2.哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
结论1：根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可以帮助我们初步判断金属的活动性强弱。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
观察一下这些反应，有什么共同点？ （从反应物和生成物的物质角度分析）
结论：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象？
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色.
结论2：根据一种金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以帮助我们判断这两种金属的活动性强弱。
Fe + CuSO4 == Fe SO4+ Cu
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
溶液由蓝色逐渐变为无色
溶液由无色逐渐变为蓝色
活动性强弱:Al﹥Cu
活动性强弱:Cu﹥Ag
活动性强弱:Cu < Al
以上反应属于哪种基本反应类型？
你能通过以上反应，比较出铜、银、铝的活动性强弱吗？
K Ca Na Mg Al
三、常见金属的活动性顺序表
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅( 氢） 铜 汞 银 铂 金
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？
一. 金属与氧气的反应
4Al + 3O2 点燃 2Al2O32Mg + O2 点燃 2MgO3Fe + 2 O2 点燃 Fe3 O4
二.金属与稀盐酸、稀硫酸 反应（ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑
三.金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ）
2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3CuCu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag
五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强逐渐减弱。
四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
完成课本13页习题：1、2、3、4