初中课题 2 金属的化学性质教课内容课件ppt

这是一份初中课题 2 金属的化学性质教课内容课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了学习目标，金属与氧气的反应，新知学习，金不能和氧气反应，Au+O2→，综合上述信息可知，不相同，活动与探究，Mg+HCl，Zn+HCl等内容，欢迎下载使用。

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
回顾与讨论：请同学们回忆过去的学习中，我们了解了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应
4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO
铁丝和铜片在高温时能与氧气反应
1.大多数金属都能与_______反应，反应难易程度 ______
2.金属的性质: _______ 较活泼,________次之, ____不活泼
B组：在点滴板中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。
A组：在点滴板中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后，分别向其中加入一些盐酸。
资料:16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家，都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体——氢气。并发现不同的金属反应的剧烈程度不同
如何判断Mg、 Zn、 Fe、 Cu的活动性
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
放出气泡最迅速，反应最剧烈
放出气泡速度次之，反应较为剧烈
放出气泡速度缓慢，反应较为缓和
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
分析镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式
由上述探究可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜强。
回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
利用Al片、Cu片及 CuSO4、AgNO3、Al2(SO4)3溶液，设计实验判断Al、Cu、Ag的活动性。
浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
结论：金属活动性顺序__________________________
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中：1、金属的位置越靠前，它的活动性越强。2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
一、金属与氧气的反应常温下能反应（Al、Mg）,点燃或加热下能反应（Fe、Cu）,高温下也不反应（Au）二、金属与盐酸、稀硫酸的反应置换反应三、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
知识点一：金属与氧气的反应
【典例1】下列物质与氧气的反应中，能生成黑色固体物质的是（ ）①镁带在空气中燃烧②硫粉在氧气中燃烧③铁丝在氧气中燃烧④红磷在空气中燃烧⑤在空气中加热铜片A、 ①和③ B、只有③ C、 ③④⑤ D 、③和⑤
知识点二：金属与盐酸、稀硫酸的反应
【典例2】能用金属与酸反应制取的是（　　）A．氯化银 B．硫酸亚铁C．氯化铁 D．硫酸铜
知识点三：金属活动性顺序
【典例3】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化．根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）A．Z、Y、X B．Y、X、Z C．X、Y、Z D．Z、Y、X
1．下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ）A．金箔 B．铁丝 C．木炭 D．氢气 2．遇稀盐酸不产生气体的是( )A．铁片B．铜片C．铝片D．镁条
3、下列化学变化属于置换反应的有：（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2（2）C＋Fe2O3 → Fe＋CO2（3）H2O2 → H2O＋O2（4）Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag
4.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe