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人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质授课课件ppt
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这是一份人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质授课课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了金属与氧气的反应，真金不怕火炼，化合物，化学反应的基本类型，金属的活动性顺序，铝镁铁锌，判断正误，结论3，除杂问题，友情提示等内容，欢迎下载使用。
你学过哪些金属与O2的反应？
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量
点燃 3Fe+2O2 ＝ Fe3O4
点燃 2Mg＋O2 ＝ 2MgO
△ 2Cu+O2 = 2CuO
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3（白固）
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2 2CuO（黑固）
金在高温下都不能和O2反应
2Mg+O2=2MgO（白固）
3Fe+2O2 Fe3O4（黑固）
Au + O2 →不反应
从以下方程式你能得到哪些信息？
（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2） 2Mg+O2=2MgO
（3） 2Cu+O2 2CuO （4）3Fe+2O2 Fe3O4
（5） Au + O2 →不反应
说明 _______ 较活泼,________次之, ______很不活泼
结论1：根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度可以初步判断金属的活动性顺序
（1）铝在常温下 能与氧气反应，为什么铝制品不易锈蚀呢？
4Al+3O2=2Al2O3； Al在常温下与氧气反应，形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多，会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体---氢气.
1、所有的金属都可以和酸反应吗？
2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
二.金属与酸的反应
A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。
B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。
(2)铁、镁、锌能和酸反应，但剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是 _____，然后是____。而 不反应。
则金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
产生气泡最快，放热反应最剧烈。
产生气泡速度次之，反应较为剧烈。
产生气泡速度最慢，反应较为缓和。溶液由由无色变浅绿色
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
结论2：根据金属与酸能否反应或与酸反应产生气体的快慢也可以判断金属的活动性顺序
置换反应: 单质+化合物 单质+化合物
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点? Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
化合反应：A + B + … → AB…分解反应：AB… →A + B + …置换反应：A +BC →AC + B
锡 铅 铂 金K Ca Na Al Sn Pb Hg Pt Au
Mg Zn Fe (H) Cu Ag
金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸等酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
4、铁与酸、盐溶液反应显+2价
5、K、Ca、Na加入盐溶液，它们先与水反应
6、HNO3与浓硫酸与金属反应不生成H2
1、（2011•宜昌）下列物质能够用酸与金属直接反应制取的是（ ）AgCl B. FeCl2 C.FeCl3 D. CuSO4
练习一 金属与酸的反应
熟记金属与酸条件，判断下列反应能否进行？（1）Ag与稀盐酸（2）Cu+H2SO4= CuSO4+H2（3）2Fe+6HCl= 2FeCl3+3 H2
2、今有等质量铝、镁、铁、锌四种金属与足量的溶质质量分数相同稀硫酸反应（如图所示），用A、B、C、D代表这四种金属，则A、B、C、D分别是：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
镁—24铝---27锌---65铁---56
3、将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的 关系如右图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分 析右图，可以获得的信息有（任写两条）：（要点：高低与斜率） （1） （2） 。
（1）产生H2的快慢：B ＞A 金属活动性：B ＞A
（2）产生H2的多少：A＞B 相对原子质量：A＜B
4．将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是A．表示铁粉与稀硫酸反应的曲线是aB．曲线b表示的反应，稀硫酸可能有剩余C．反应停止后，锌粉有剩余D．曲线a表示的是放热反应，曲线b表示的是吸热反应
A、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
B、将镁片和锌片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C、等质量的铁和镁分别放入两份溶质质量分数相同的一定量稀盐酸中
6、某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则 下列说法中错误的是（ ） A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B. 第2次所加入的稀盐酸未反应完 C. 每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应 D.合金样品中铜的质量分数为40%
7、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻A.②③ B.①②③ C.①②④ D.①②
你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？
回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液
铁钉表面会析出红色物质，若时间足够长， 则溶液会从蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
该反应的化学方程式：
三.金属与某些盐溶液的反应
三 金属与某些盐的溶液反应
①铝丝表面析出紫红色物质，②溶液由蓝色逐渐变为无色。
①铜丝表面析出银白色物质， ②溶液由无色逐渐变为蓝色。
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
1、以上反应类型都属于 反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是
Al > Cu >Ag
判断下列反应能否发生，能够反应的写出化学方程式
（1）铁与硝酸银（2）铝与氯化亚铁（3）铜与硫酸铝（4）铜与氯化银（5）铁与硫酸锌（6）硝酸镁与铁
金属甲+金属乙的盐溶液
金属甲+金属乙的盐溶液 金属乙+金属甲的盐溶液
三、金属单质与盐溶液的反应
（1）金属 + O2 金属氧化物
（2） （H前）金属 + 酸 盐 +H2
（3）金属甲+金属乙的盐溶液 金属乙+金属甲的盐溶液
2、判断常见金属活泼性的方法
（2）金属与酸能否反应或产生气泡的快慢
（3）金属与能否与金属的盐溶液反应
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度
1、Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序2、用Al、Fe、Cu、稀盐酸和一支试管证明： Al＞Fe ＞H ＞Cu
练习一、金属活动性证明实验设计
灵活运用金属的化学性质，即金属与酸和盐溶液的反应
3、（1）Cu(Fe)（2）FeSO4(CuSO4)
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
想一想：能不能加入其它金属单质？
4、现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有变化，则X、铜、镉的金属活动性顺序为（ ）A．X＞铜＞镉 B．铜＞镉＞ X C．镉＞铜＞X D．镉＞X＞铜
练习三、根据信息比较金属活动性
5、波尔多液的成分 ；为何不用铁器盛放？铝器可以吗？用 容器盛放较合适？
6、将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有的金属是（ ）
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，金属活动性相差越大，置换反应越优先。
练习四、优先反应原理的应用
7、将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，经反应完毕后过滤。小强对所得溶液中组成物质的判断，正确的是（ ）A.可能在硝酸银和硝酸镁 B.一定没有硝酸银和硝酸铜C.可能有硝酸银和硝酸铜 D.一定有硝酸锌和硝酸铜
8、将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤。下列说法正确的是（ ）A.滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜B.滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜C.滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含铜，也可能含有锌D.滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌
9、氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是( )
A：Mg B：Zn和MgC：Cu和Mg D：Zn和Cu
10．为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小燕设计了如下的实验方案：⑴ 若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 ，写出在步骤①中肯定发生的反应的化学方程式 。⑵ 若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是 或
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
Zn(NO3)2 Fe(NO3)2
AgNO3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2
11、某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质．若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费．该校化学兴趣小组同学设计了如下图处理方案，请回答有关问题． （1）写出两步操作的名称：操作1是 、操作2 ， （2）金属X是 ，其加入废液后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为____ _ _．
Fe + CuSO4 = Cu +FeSO4
H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑．
罐头过期会出现“胖听”现象（内部有大量气体，底和盖向外膨胀） 1、化学性“胖听”：一般是铁皮和罐内的酸性物质反应，产生气体。 2、生物性“胖听”：一般是罐内物质腐败所致
黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？
化学方法：1、放在火上烧，所谓真金不怕火炼，假金由于含有铜，在火烤下会被氧化成黑色的氧化铜。2Cu+O2 2CuO2、放入稀盐酸里面，有气泡冒出的是假的，因为假货多掺有锌，会与酸反应产生氢气。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、放入AgNO3溶液中,假金表面析出银白色固体Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
你学过哪些金属与O2的反应？
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量
点燃 3Fe+2O2 ＝ Fe3O4
点燃 2Mg＋O2 ＝ 2MgO
△ 2Cu+O2 = 2CuO
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3（白固）
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2 2CuO（黑固）
金在高温下都不能和O2反应
2Mg+O2=2MgO（白固）
3Fe+2O2 Fe3O4（黑固）
Au + O2 →不反应
从以下方程式你能得到哪些信息？
（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2） 2Mg+O2=2MgO
（3） 2Cu+O2 2CuO （4）3Fe+2O2 Fe3O4
（5） Au + O2 →不反应
说明 _______ 较活泼,________次之, ______很不活泼
结论1：根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度可以初步判断金属的活动性顺序
（1）铝在常温下 能与氧气反应，为什么铝制品不易锈蚀呢？
4Al+3O2=2Al2O3； Al在常温下与氧气反应，形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多，会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体---氢气.
1、所有的金属都可以和酸反应吗？
2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
二.金属与酸的反应
A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。
B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。
(2)铁、镁、锌能和酸反应，但剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是 _____，然后是____。而 不反应。
则金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
产生气泡最快，放热反应最剧烈。
产生气泡速度次之，反应较为剧烈。
产生气泡速度最慢，反应较为缓和。溶液由由无色变浅绿色
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
结论2：根据金属与酸能否反应或与酸反应产生气体的快慢也可以判断金属的活动性顺序
置换反应: 单质+化合物 单质+化合物
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点? Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
化合反应：A + B + … → AB…分解反应：AB… →A + B + …置换反应：A +BC →AC + B
锡 铅 铂 金K Ca Na Al Sn Pb Hg Pt Au
Mg Zn Fe (H) Cu Ag
金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸等酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
4、铁与酸、盐溶液反应显+2价
5、K、Ca、Na加入盐溶液，它们先与水反应
6、HNO3与浓硫酸与金属反应不生成H2
1、（2011•宜昌）下列物质能够用酸与金属直接反应制取的是（ ）AgCl B. FeCl2 C.FeCl3 D. CuSO4
练习一 金属与酸的反应
熟记金属与酸条件，判断下列反应能否进行？（1）Ag与稀盐酸（2）Cu+H2SO4= CuSO4+H2（3）2Fe+6HCl= 2FeCl3+3 H2
2、今有等质量铝、镁、铁、锌四种金属与足量的溶质质量分数相同稀硫酸反应（如图所示），用A、B、C、D代表这四种金属，则A、B、C、D分别是：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
镁—24铝---27锌---65铁---56
3、将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的 关系如右图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分 析右图，可以获得的信息有（任写两条）：（要点：高低与斜率） （1） （2） 。
（1）产生H2的快慢：B ＞A 金属活动性：B ＞A
（2）产生H2的多少：A＞B 相对原子质量：A＜B
4．将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是A．表示铁粉与稀硫酸反应的曲线是aB．曲线b表示的反应，稀硫酸可能有剩余C．反应停止后，锌粉有剩余D．曲线a表示的是放热反应，曲线b表示的是吸热反应
A、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
B、将镁片和锌片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C、等质量的铁和镁分别放入两份溶质质量分数相同的一定量稀盐酸中
6、某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则 下列说法中错误的是（ ） A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B. 第2次所加入的稀盐酸未反应完 C. 每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应 D.合金样品中铜的质量分数为40%
7、把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻A.②③ B.①②③ C.①②④ D.①②
你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？
回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液
铁钉表面会析出红色物质，若时间足够长， 则溶液会从蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
该反应的化学方程式：
三.金属与某些盐溶液的反应
三 金属与某些盐的溶液反应
①铝丝表面析出紫红色物质，②溶液由蓝色逐渐变为无色。
①铜丝表面析出银白色物质， ②溶液由无色逐渐变为蓝色。
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
1、以上反应类型都属于 反应。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是
Al > Cu >Ag
判断下列反应能否发生，能够反应的写出化学方程式
（1）铁与硝酸银（2）铝与氯化亚铁（3）铜与硫酸铝（4）铜与氯化银（5）铁与硫酸锌（6）硝酸镁与铁
金属甲+金属乙的盐溶液
金属甲+金属乙的盐溶液 金属乙+金属甲的盐溶液
三、金属单质与盐溶液的反应
（1）金属 + O2 金属氧化物
（2） （H前）金属 + 酸 盐 +H2
（3）金属甲+金属乙的盐溶液 金属乙+金属甲的盐溶液
2、判断常见金属活泼性的方法
（2）金属与酸能否反应或产生气泡的快慢
（3）金属与能否与金属的盐溶液反应
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度
1、Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序2、用Al、Fe、Cu、稀盐酸和一支试管证明： Al＞Fe ＞H ＞Cu
练习一、金属活动性证明实验设计
灵活运用金属的化学性质，即金属与酸和盐溶液的反应
3、（1）Cu(Fe)（2）FeSO4(CuSO4)
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
想一想：能不能加入其它金属单质？
4、现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有变化，则X、铜、镉的金属活动性顺序为（ ）A．X＞铜＞镉 B．铜＞镉＞ X C．镉＞铜＞X D．镉＞X＞铜
练习三、根据信息比较金属活动性
5、波尔多液的成分 ；为何不用铁器盛放？铝器可以吗？用 容器盛放较合适？
6、将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有的金属是（ ）
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，金属活动性相差越大，置换反应越优先。
练习四、优先反应原理的应用
7、将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，经反应完毕后过滤。小强对所得溶液中组成物质的判断，正确的是（ ）A.可能在硝酸银和硝酸镁 B.一定没有硝酸银和硝酸铜C.可能有硝酸银和硝酸铜 D.一定有硝酸锌和硝酸铜
8、将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤。下列说法正确的是（ ）A.滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜B.滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜C.滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含铜，也可能含有锌D.滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌
9、氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是( )
A：Mg B：Zn和MgC：Cu和Mg D：Zn和Cu
10．为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小燕设计了如下的实验方案：⑴ 若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 ，写出在步骤①中肯定发生的反应的化学方程式 。⑵ 若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是 或
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
Zn(NO3)2 Fe(NO3)2
AgNO3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2
11、某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质．若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费．该校化学兴趣小组同学设计了如下图处理方案，请回答有关问题． （1）写出两步操作的名称：操作1是 、操作2 ， （2）金属X是 ，其加入废液后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为____ _ _．
Fe + CuSO4 = Cu +FeSO4
H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑．
罐头过期会出现“胖听”现象（内部有大量气体，底和盖向外膨胀） 1、化学性“胖听”：一般是铁皮和罐内的酸性物质反应，产生气体。 2、生物性“胖听”：一般是罐内物质腐败所致
黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？
化学方法：1、放在火上烧，所谓真金不怕火炼，假金由于含有铜，在火烤下会被氧化成黑色的氧化铜。2Cu+O2 2CuO2、放入稀盐酸里面，有气泡冒出的是假的，因为假货多掺有锌，会与酸反应产生氢气。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑3、放入AgNO3溶液中,假金表面析出银白色固体Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
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