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化学人教版第七单元 燃料及其利用综合与测试单元测试课后复习题
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这是一份化学人教版第七单元 燃料及其利用综合与测试单元测试课后复习题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，推断题，简答题等内容，欢迎下载使用。
新人教版九年级上册《第7章燃料及其利用》 2019年单元测试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）
下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（ ）
A. 钢铁生锈B. 酒和醋的酿造C. 蔗糖的溶解D. 动植物的呼吸
用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是（ ）
A. 温度太低
B. 铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化
C. 试管口倾斜了
D. 反应开始时,没有把试管内的空气排干净
下列关于燃烧的叙述中，正确的是（ ）
A. 燃烧一定属于化合反应
B. 有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C. 可燃物燃烧一定有新物质生成
D. 在纯氧中能燃烧的物质在空气中叶一定能燃烧
根据实践经验，下列课外实验不能成功的是（ ）
A. 用自制简易净水器制纯水
B. 用6B铅笔芯做导电实验
C. 冷碟子在蜡烛火焰上方制炭黑
D. 用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、水自制汽水
下列物质的用途，主要由这种物质的化学性质决定的是（ ）
A. 用铝锭制铝锅B. 用氢气填充气球
C. 用铜制导线D. 用天然气作燃料
下列实验操作可能会引发事故的是（ ）
A. 稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
B. 切割白磷时,用镊子夹住白磷在水中切割
C. 做一氧化碳还原氧化铁的实验时,先通一氧化碳再加热
D. 熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭火焰
下列有关空气及空气污染的说法正确的是（ ）
A. 工业上采用分离空气的方法制取O2,此方法是化学变化
B. N2可做保护气是因为N2的化学性质不活泼
C. CO2能灭火,只利用了CO2的化学性质
D. CO和H2均有还原性、可燃性和毒性
下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（ ）
A. 果汁B. 牛奶
C. 矿泉水D. 啤酒
下列对物质的归类不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
下列叙述与事实或实验规则不符的是（ ）
A. 房屋着火时用高压水枪灭火
B. 侯德榜联合制碱法制得的“碱”是Na2CO3
C. 取用固体药品,未说明用量的,只需盖满试管底部
D. 在电解水实验中,玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为1：2
学习要善于归纳和总结。以下完全正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
对如图实验的分析说明不正确的是（ ）
A. 该实验说明一氧化碳具有还原性
B. 该实验说明生成物二氧化碳的密度比空气大
C. 该实验说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
D. 该实验可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染,同时又可以充分利用能源
肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性．点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热．下列关于N2H4的说法不正确的是（ ）
A. 应密封保存
B. 完全燃烧的反应属于复分解反应
C. 可用作燃料
D. 其中氮元素与氢元素的质量比为7：1
二、填空题（本大题共2小题，共6.0分）
燃烧的条件：①可燃物；②可燃物与氧气接触；③可燃物的温度达到着火点。这三个条件满足一条即可。（______）
瓦斯已成为导致煤矿特大恶性事故的“头号杀手”．瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称．
（1）瓦斯属于 ______ （选填“纯净物”或“混合物”）．瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波，并放出有毒气体．甲烷在空气中燃烧的化学方程式是： ______ ．
（2）为了防止煤矿爆炸，应采取的措施是： ______ ．
三、计算题（本大题共4小题，共18.0分）
选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氢气 B．金刚石 C．石墨 D．硝酸钾
E．纯碱 F．硫酸 G．硫酸铜 H．武德合金
（1）理想绿色能源 ______ ； （2）可用作保险丝 ______ ；
（3）用作刻划玻璃的刀具的是 ______ ； （4）铅蓄电池中的酸 ______ ；
（5）可用于配制波尔多液的是 ______ ； （6）复合肥料 ______ ．
甲、乙是初中化学常见的物质，它们在一定条件下能如图所示相互转化．
（1）若甲能供给呼吸，乙为无色液体，反应②的基本反应类型是 ______ ；
（2）若甲、乙均是某非金属元素的气态氧化物，甲有毒，反应①的化学方程式为 ______ ；
（3）若甲为碱，乙为盐，它们均易溶于水，且所含的金属阳离子相同，反应②的化学方程式为 ______ ．
用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色．
②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂．
请根据资料回答：
（1）在实验中，乙装置的作用是______．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大．请分析导致这一结果的原因可能是______．
A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．氧化铜没有完全被还原．
实验室里化学小组准备做金属与酸的反应，计划用铁屑5.6g与足量稀硫酸反应制取氢气，请你算出理论上该小组能制取多少克氢气？
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
已知A、B、C三种物质是初中化学中常见的物质。它们的转化关系如图所示，“→”为化学反应的方向。
（1）如果A是固体，B、C均为气体。
①A物质的化学式______；
②物质B转化为物质C的化学反应方程式为______。
（2）如果B是气体，A、C均为液体。
①A物质的化学式______；
②物质B转化为物质C的化学反应方程式为______。
五、简答题（本大题共4小题，共16.0分）
通过学习，我们可以从化学的角度看问题。豆浆机由于快捷方便而进入千家万户。如图是某品牌豆浆机示意图，请回答下列相关问题：
（1）豆浆机的制作材料中属于有机合成材料的是______（填序号）；制作材料中的铝合金属于______（填“纯净物”、“混合物”或“单质”），铝是活泼金属，而该铝合金外壳却有较强的抗腐蚀性，原因是______（用化学方程式表示）
（2）制作手柄的塑料属于______（填“热塑性”或“热固性”）塑料。
（3）用铜质材料制作电源插头的插脚是利用铜的______性。
（4）“科学膳食”是人类健康的保障，营养学家建议每天早晨喝一杯豆浆，主要是为了摄入______（填序号）。
①维生素 ②蛋白质 ③油脂 ④糖类
已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：
（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是______，甲与乙反应的化学方程式为______．
（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则丙所属的物质类别是______（选填：单质、氧化物、酸、碱、盐），甲与乙反应的化学方程式为______．
实验室常用加热（85℃）NH4Cl和NaNO2两种饱和溶液的方法制取N2，如图是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题：
【查阅资料】：
1、NH4Cl和NaNO2反应生成NaCl、H2O及N2，并放出大量热量；
2、20℃时，NH4Cl的溶解度约为37g；
3、N2难溶于水，实验条件下，密度为1.25g•L-1．
【实验步骤】：
①______；
②20℃时，取0.78g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12mL；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为V mL；
⑦处理剩余药品，整理实验台．
【实验分析及数据处理】：
（1）写出装置中仪器的名称：a、______；b、______；
（2）反应的化学方程式为：______；
（3）完善实验步骤中的所缺部分：①______；
（4）步骤④中，移走酒精灯的目的是______；
（5）NH4Cl是一种______（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）物质．20℃时，其饱和溶液中溶质质量分数为______．根据实验数据计算，生成氮气约为多少毫升？（计算过程中，中间数据保留2位小数，最终结果为整数；相对分子质量：Mr-NH4Cl：53.5、Mr-N2：28）
（6）根据计算结果，步骤⑥中V的数值为______；
（7）实验中，实际测得氮气的体积偏大，可能原因是______．
A．实验中加入饱和NaNO2溶液的体积也被作为生成N2的体积
B．装置漏气．
认识燃烧，科学地利用燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。为验证可燃物燃烧的条件，某兴趣小组进行了如下探究活动。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。
【设计实验】小组同学设计了下图的实验装置进行实验。
【收集证据】实验中获得了如下实验事实：
①A试管内的白磷燃烧；②热水中的白磷不燃烧；③B试管内的红磷不燃烧。
【得出结论】
结论1：依据上述实验事实______ （选填序号）可知：可燃物燃烧需与氧气接触。
结论2：依据上述实验事实①③可知：可燃物燃烧需满足的条件是______。
【拓展延伸】若将A试管上带玻璃管的橡皮塞换成实心橡皮塞，在实验中可能会发生的问题是：______；若去除A试管上带玻璃管的橡皮塞，在实验中又可能会出现的问题是：______。
【知识运用】我国的成语蕴含着丰富的化学知识。下面是一些与燃烧有关的成语的文学解释，请根据燃烧的条件和灭火的原理解释以下成语的化学含义。
煽风点火：比喻煽动别人闹事。______；
釜底抽薪：抽去锅底下的柴火，比喻从根本上解决问题。______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、锈蚀是金属与氧气、水等发生缓慢氧化反应造成的，则包含缓慢氧化，故错误。
B、酒和醋的酿造是植物籽粒中的糖与氧发生氧化反应的过程，符合缓慢氧化的特点，所以错误。
C、蔗糖的溶解是扩散过程，属于物理变化，所以正确。
D、动植物的呼吸是体内有机物在酶的作用下与氧发生氧化反应的过程，符合缓慢氧化的特点，所以错误。
故选：C。
根据缓慢氧化的定义和特点判断，缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，特点是放热、不发光．
燃烧、自燃、爆炸、缓慢氧化是初中化学上的几个易混的基本概念，掌握它们的概念，明确它们的本质区别是解决该类题目的关键．
2.【答案】B
【解析】解：A、低温条件下该反应不会发生，故A错；
B、用一氧化碳还原氧化铜的实验结束时，应先撤酒精灯，待试管冷却后再停止通一氧化碳以免被还原出来的铜又与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，故B对；
C、该实验要求试管口略微倾斜，以免因药品受潮而蒸发出来的水倒流至试管底部而炸裂试管，故C错；
D、反应开始时，没有把试管内的空气排干净，只会有极少量铜又被空气中的氧气氧化成黑色的氧化铜，故D错；
故选：B。
用一氧化碳还原氧化铜的实验结束时，应先撤酒精灯，待试管冷却后再停止通一氧化碳以免被还原出来的铜又与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜．
实验室用一氧化碳或氢气还原氧化铜时，实验开始时应先通气体再加热，实验结束后应先撤酒精灯，待试管冷却后再停止通气．
3.【答案】C
【解析】解：A、燃烧不一定属于化合反应，例如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，就不是化合反应，故A错误；
B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如灯泡发光、放热，但不是燃烧，故B错误；
C、可燃物燃烧属于化学变化，所以可燃物燃烧一定有新物质生成，故C正确；
D、在纯氧中能燃烧的物质在空气中不一定能燃烧，例如铁丝在氧气中燃烧，但是在空气中不能燃烧，故D错误。
故选：C。
A、根据燃烧不一定属于化合反应进行解答；
B、根据有发光、放热现象的变化不一定是燃烧进行解答；
C、根据可燃物燃烧属于化学变化进行解答；
D、根据在纯氧中能燃烧的物质在空气中不一定能燃烧进行解答．
本题难度不大，掌握燃烧的概念、特征、现象是正确解答本题的关键．
4.【答案】A
【解析】解：A、用自制的简易净水器制得的水中含有可溶性杂质，不是纯水，故选项“家庭小实验”方案不能成功。
B、6B铅笔芯中含有石墨，石墨具有优良的导电性，用6B铅笔芯做导电实验，故选项“家庭小实验”方案能成功。
C、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，故选项“家庭小实验”方案能成功。
D、柠檬酸和小苏打反应能生成二氧化碳气体，再加入调味果汁、白糖等物质即可制作汽水，故选项“家庭小实验”方案能成功。
故选：A。
A、根据用自制的简易净水器制得的水中含有可溶性杂质解答。
B、6B铅笔芯中含有石墨，进行分析判断。
C、根据蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，进行分析判断。
D、根据柠檬酸和小苏打反应能生成二氧化碳气体进行解答。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5.【答案】D
【解析】解：A、用铝锭制铝锅，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
B、用氢气填充气球，是利用了氢气的密度比空气小的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、铜丝作导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
D、用天然气作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
故选：D。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
6.【答案】A
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，可能会引发事故，故选项正确。
B、白磷易自燃，切割白磷时，用镊子夹住白磷在水中切割，该操作不会引发事故，故选项错误。
C、做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先通一氧化碳再加热，以排尽装置内的空气，该操作不会引发事故，故选项错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，该操作不会引发事故，故选项错误。
故选：A。
A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据白磷易自燃，进行分析判断。
C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验注意事项，进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】B
【解析】【分析】
本题难度不大，掌握一氧化碳、氢气、二氧化碳的化学性质、工业上制取氧气的原理等是正确解答本题的关键。
【解答】
A、工业上采用分离空气的方法制取O2，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，此方法是物理变化，故选项说法错误。
B、N2可做保护气，是因为N2的化学性质不活泼，故选项说法正确。
C、CO2能灭火，利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质，既利用了CO2的化学性质，有利用了物理性质，故选项说法错误。
D、CO和H2均有还原性、可燃性，一氧化碳具有毒性，氢气不具有毒性，故选项说法错误。
故选：B。
8.【答案】C
【解析】解：A、果汁中的水果等属于有机物；
B、牛奶中含有蛋白质等物质，一定含有有机物；
C、矿泉水中含有水和矿物质，不含有有机物；
D、啤酒中含有酒精，酒精属于有机物。
故选：C。
有机物是指含有碳元素的化合物。无机物是指不含有碳元素的化合物。
一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。
9.【答案】B
【解析】解：A、氨水、烧碱、熟石灰都属于碱，故正确；
B、石油、煤、天然气属于化石燃料，煤气不属于化石燃料，故错误；
C、甲烷、醋酸、纤维素都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故正确；
D、氯气、明矾、活性炭都是常见的净水物质，故正确．
故选B．
A、电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；
B、天然气、煤、石油属于化石燃料；
C、有机物是含有碳元素的化合物；
D、根据常见的净水物质进行分析．
本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
10.【答案】D
【解析】解：A、房屋着火时可用高压水枪灭火，利用的使温度降到着火点以下的原理，故选项说法正确。
B、侯德榜联合制碱法制得的“碱”是纯碱，是碳酸钠的俗称，故选项说法正确。
C、取用固体药品，未说明用量的，应按最少量取用，只需盖满试管底部，故选项说法正确。
D、在电解水实验中，玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为2：1，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据灭火的原理，进行分析判断。
B、根据侯德榜联合制碱法制得的“碱”是纯碱，进行分析判断。
C、根据药品取用的用量原则，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
本题难度不大，了解联合制碱法制得的碱是碳酸钠，掌握灭火的原理、电解水的实验结论等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、拉瓦锡研究了空气的成分、门捷列夫发表了元素周期表，故A正确；
B、煤气属于可燃性的气体，遇明火可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，不能开灯检查，炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，可以隔绝空气从而起到灭火的效果，故 B错误；
C、海水中含量最多的元素是氧元素，人体中含量最多的金属元素是钙元素，故C错误；
D、不是所有气体都是由分子构成的，稀有气体的是由原子构成的，氢原子是最小的原子，在化学变化中不可再分，故D错误。
故选：A。
A、根据科学家的贡献进行解答；
B、根据煤气属于可燃性的气体，遇明火可能会发生爆炸以及灭火的原理进行解答；
C、根据元素的分布进行解答；
D、根据物质的构成以及原子的含义进行解答。
此题难度不大，掌握物质除杂的方法、一物质的性质和化学史等即可顺利解答问题。
12.【答案】B
【解析】解：A、一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜，说明一氧化碳具有还原性，故选项说法正确．
B、该实验无法证明生成物二氧化碳的密度比空气大，故选项说法错误．
C、装置中酒精灯加热，说明反应条件为加热，故选项说法正确．
D、尾气通到酒精灯处点燃，可防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染，同时燃烧产生的热量充分利用，故选项说法正确．
故选：B．
根据一氧化碳还原氧化铜，生成红色铜单质和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，难溶于水，具有可燃性，将尾气通到酒精灯处点燃，据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铜的实验原理、一氧化碳具有还原性与可燃性等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
13.【答案】B
【解析】解：A、根据题意，肼（N2H4）具有吸湿性，应密封保存，故选项说法正确。
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；根据题意，肼（N2H4）点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，反应物中氧气、生成物中氮气均属于单质，不属于复分解反应，故选项说法错误。
C、根据题意，肼（N2H4）点燃时，迅速而完全燃烧，说明它具有可燃性，故选项说法正确。
D、其中氮元素与氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7：1，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据题意，肼（N2H4）有吸湿性，据此进行分析判断．
B、根据题意，肼（N2H4）点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，据此结合复分解反应的特征进行分析判断．
C、根据题意，肼（N2H4）点燃时，迅速而完全燃烧，进行分析判断．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
14.【答案】×
【解析】解：物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。三个条件必须同时具备，缺一不可。
故填：×。
燃烧的条件是：物质具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。
本题难度不大，掌握燃烧的条件是正确解答本题的关键。
15.【答案】混合物；CH4+2O2.点燃CO2+2H2O；通风并严禁烟火
【解析】解：（1）瓦斯是一种混合气体，主要成分是甲烷；甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2.点燃CO2+2H2O．
（2）瓦斯爆炸的起因是气体燃烧引发的，要防止爆炸就要防止气体燃烧，通风可以清除部分气体或稀释瓦斯气体，还能降低可燃性气体的温度，防止达到它的着火点，另外，为了防止瓦斯达到它的着火点，还可以杜绝火种，故方法措施为通风并严禁烟火．
故答案为：（1）混合物；CH4+2O2.点燃CO2+2H2O；
（2）通风并严禁烟火．
（1）根据瓦斯的成分回答前一空；根据甲烷燃烧，生产处二氧化碳和水写出化学方程式．
（2）根据爆炸发生的条件和防止爆炸的措施回答．
“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．
16.【答案】A；H；B；F；G；D
【解析】解：（1）氢气燃烧只生成水不污染空气，被称为“绿色能源”；
（2）武德合金的熔点低，可用作保险丝；
（3）自然界硬度最大的是金刚石，所以可用作刻划玻璃的刀具；
（4）铅蓄电池中的酸是硫酸；
（5）可用于配制波尔多液的是硫酸铜；
（6）硝酸钾含有氮元素和钾元素两种营养元素，属于复合肥料．
故答案为：（1）A；（2）H；（3）B；（4）F；（5）G；（6）D．
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
17.【答案】分解反应；2CO+O2点燃2CO2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：（1）甲能供给呼吸，则甲为氧气，水为无色液体，氧气能与水在一定条件下相互转化，反应②是水生成氧气，水通电分解能生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（2）甲、乙均是某非金属元素的气态氧化物，甲有毒，则甲为一氧化碳，一氧化碳与二氧化碳在一定条件下相互转化，则乙为二氧化碳；反应①是一氧化碳在点燃条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O2点燃2CO2（合理即可）．
（3）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；若甲为碱，乙为盐，它们均易溶于水，且所含的金属阳离子相同；由碱的化学性质，可溶性碱能与可溶性盐反应生成新碱和新盐，结合复分解反应的条件，生成物其中一种是不溶物；则甲可能为氢氧化钠，乙可能为碳酸钠，反应②是碳酸钠转化为氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）．
故答案为：（1）分解反应；（2）2CO+O2点燃2CO2；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（1）甲能供给呼吸，则甲为氧气，水为无色液体，氧气能与水在一定条件下相互转化，据此进行分析解答．
（2）甲、乙均是某非金属元素的气态氧化物，甲有毒，则甲为一氧化碳，一氧化碳与二氧化碳在一定条件下相互转化，据此进行分析解答．
（3）若甲为碱，乙为盐，它们均易溶于水，且所含的金属阳离子相同，结合碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，进行碱与盐的化学性质、复分解反应发生的条件分析解答．
本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．
18.【答案】检验氢气中水分是否全部被吸收；B
【解析】解：（1）根据资料可知：无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色，故可根据其颜色是否改变判断氢气中水分水分被吸收干净；
（2）根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：163.9g-161.2g=2.7g，设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为X则：
H2+CuO−△Cu+H2O
80 18
X 2.7g
80X=182.7g
X=12g
所以氧化铜的质量分数：12g15g×100%=80%
答：氧化铜样品的纯度为80%．
（3）根据浓硫酸质量的增加量计算结果偏大，原因是浓硫酸与空气通着，吸收了空气中的水分．
故答案为：（1）检验氢气中水分是否全部被吸收；（2）80%；（3）B．
（1）根据所给资料中无水硫酸铜的性质并结合装置分析其作用；
（2）根据浓硫酸具有吸水性，增加的质量就是生成的水的质量，并结合方程式求出氧化铜的质量，进而求出其样品中的质量分数；
（3）根据实验装置，丁装置与大气相通，空气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性进行分析解答．
本题容易出错的地方是对两种做法不同的原因分析，了解装置的特点及物质的作用是解答的关键，要考虑浓硫酸的吸水性，不仅吸收了生成的水，连空气中的水也吸收了．
19.【答案】解：生成的氢气的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
562=5.6gx
x=0.2g
答：生成的氢气的质量为0.2g。
【解析】根据铁的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20.【答案】C 2CO+O2−点燃2CO2或CO2+C−高温2CO H2O2 2H2+O2−点燃2H2O
【解析】解：（1）如果A是固体，B、C均为气体，则A可能是碳，B和C可能是一氧化碳和二氧化碳，若B是一氧化碳，则能与氧气反应生成二氧化碳，若B是二氧化碳，则能与碳反应生成一氧化碳，故填：C；2CO+O2−点燃2CO2或CO2+C−高温2CO；
（2）如果B是气体，A、C均为液体，则B是氧气，A是过氧化氢，C是水，氢气和氧气点燃生成水，故填：H2O2；2H2+O2−点燃2H2O。
根据有关物质的性质进行分析：
（1）如果A是固体，B、C均为气体，则A可能是碳，B和C可能是一氧化碳和二氧化碳；
（2）如果B是气体，A、C均为液体，则B是氧气，A是过氧化氢，C是水。
本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推，得出其他物质的化学式。书写反应的化学方程式要注意配平。
21.【答案】②③ 混合物 4Al+3O2=2Al2O3 热固性 导电 ②
【解析】解：（1）塑料、合成纤维和合成橡胶属于有机合成材料，所以②③属于合成材料；铝合金是由多种物质组成的，属于混合物；铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；故填：②③；混合物；4Al+3O2=2Al2O3；
（2）制作手柄的塑料受热也不熔化，属于热固性塑料；故填：热固性；
（3）铜具有导电性，所以可用来制作电源插头的插脚；故填：导电；
（4）豆浆中富含蛋白质；故填：②。
（1）根据物质的分类与性质来分析；
（2）根据塑料的性质来分析；
（3）根据金属的性质与用途来分析；
（4）根据食物中富含的蛋白质来分析。
此题难度不大，通过此题提高利用化学知识进行分析解决问题的能力。
22.【答案】CO等 CO+CuO−△Cu+CO2（合理即可） 盐 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一．
（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，由氧化铁是一种红色粉末、氧化铁是一种黑色粉末，均能与一氧化碳反应生成二氧化碳，则甲为氧化铜，乙为一氧化碳（或碳等），丙为氧化铁，丁为二氧化碳，则丙的化学式是CO；甲与乙反应，即氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuO−△Cu+CO2（合理即可）．
（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则甲为二氧化碳，丁为碳酸钙，乙为氢氧化钙；碳酸盐能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则丙为碳酸盐，属于盐；
甲与乙反应，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）CO等； CO+CuO−△Cu+CO2（合理即可）；
（2）盐；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一．
（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，结合氧化铁是一种红色粉末、氧化铁是一种黑色粉末，均能与一氧化碳反应生成二氧化碳，进行分析解答．
（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，结合二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则甲为二氧化碳，丁为碳酸钙，乙为氢氧化钙；碳酸盐能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，进行分析解答．
本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．
23.【答案】检查装置气密性 分液漏斗 铁架台 NaNO2+NH4Cl−△NaCl+2H2O+N2↑ 检查气密性 因为反应放热，防止水准管中水冲出，影响实验 易溶 27% 100mL A
【解析】解：（1）熟记常见仪器的名称，a是分液漏斗，b是铁架台；
（2）反应物是亚硝酸钠和氯化铵，生成物是氯化钠、水、氮气，用观察法配平，所以方程式是：NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑；
（3）该反应为制取氮气的反应，所以需装置不漏气，实验前需检查装置的气密性，方法是关闭分液漏斗下端活塞并将导管连接长导管后置于水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后导管内有一段水柱，则装置气密性好；反之，则装置气密性不好；
（4）NaNO2+NH4Cl−△NaCl+N2↑+2H2O↑+Q，+Q说明该反应为放热反应，所以加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出；
（5）20℃时，NH4Cl的溶解度约为37g大于10g属于易溶物质；20℃时，其饱和溶液中溶质质量分数为：37g100g+37g×100%=27%；0.78g饱和NH4Cl溶液中，NH4Cl的质量为：0.78×27%≈0.21g，设反应生成N2的质量为x
NaNO2+NH4Cl−△NaCl+2H2O+N2↑
53.5 28
0.21g x
根据：53.528=0.21gx解得x=0.11g；生成氮气的体积为：⋅L−1=0.088L=88毫升；
（6）由计算结果可知V=12mL+88mL=100mL；
（7）实验中加入饱和NaNO2溶液的体积也被作为生成N2的体积，可导致实际测得氮气的体积偏大，如果装置漏气，不能测出氮气的体积．
故答案为：（1）a、分液漏斗；b、铁架台；
（2）NaNO2+NH4Cl−△NaCl+2H2O+N2↑；
（3）检查气密性；
（4）因为反应放热，防止水准管中水冲出，影响实验（必须写出关键词“反应放热”）；
（5）易溶；27%；88毫升；
（6）100mL；
（7）A．
（1）熟记常见仪器的名称；
（2）根据化学方程式书写注意事项写出化学方程式；
（3）根据制取气体时需要检查装置气密性考虑；
（4）根据实验室用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取氮气的反应为放热反应考虑；
（5）根据溶解度是37g进行回答本题；
（6）根据氯化铵的质量算出生成氮气的质量，再除以氮气的体积；
（7）根据能使生成的气体体积增加考虑．
本题主要考查了实验室制取纯净的氮气，掌握氮气的性质，掌握实验室基本化学实验操作是解答的关键，题目难度不大
24.【答案】①② 温度需达到可燃物的着火点 试管爆裂或橡皮塞冲出 燃烧产生的五氧化二磷进入大气，造成污染 氧气充足时燃烧更旺 由于隔离了可燃物，所以不能继续燃烧
【解析】解：
[得出结论]：
结论1、结论2说明物质燃烧需同时具备三个条件，缺一不可，结论1：依据实验①②事实，可知可燃物燃烧需与氧气接触。依据上述实验事实①③可知：可燃物燃烧需满足的条件是温度需达到可燃物的着火点；
[拓展延伸]：
实验中，若将A试管上带玻璃管的橡皮塞换成实心橡皮塞，在实验中考虑到在一定的密闭空间内气体受热膨胀实验中可能会发生的问题是：试管爆裂或橡皮塞冲出；若去除A试管上带玻璃管的橡皮塞，在实验中又可能会出现白磷燃烧产生一定的污染物的问题。
[知识运用]：
根据灭火的条件“与空气（或氧气）隔绝；降温到可燃物的着火点以下；撤走可燃物”去分析理解成语的词意。
煽风点火：比喻煽动别人闹事。氧气充足时燃烧更旺；
釜底抽薪：使得炉内没有了可燃物，即可燃物与炉内助燃物分离，导致“釜”下之火熄灭。
故答案为：
[得出结论]①②；温度需达到可燃物的着火点；
[拓展延伸]试管爆裂或橡皮塞冲出；燃烧产生的五氧化二磷进入大气，造成污染；
[知识运用]氧气充足时燃烧更旺；由于隔离了可燃物，所以不能继续燃烧；
[得出结论]：
结论1、结论2说明物质燃烧需同时具备三个条件，缺一不可，
物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。
[拓展延伸]：
实验中，利用气体的热膨胀知识解释。若将A试管上带玻璃管的橡皮塞换成实心橡皮塞，在实验中考虑到在一定的密闭空间内气体受热膨胀所导致的不良后果；若去除A试管上带玻璃管的橡皮塞，在实验中又可能会出现白磷燃烧产生五氧化二磷会成为大气的污染物的问题。
[知识运用]：
利用灭火的方法有：与空气（或氧气）隔绝；降温到可燃物的着火点以下；撤走可燃物。
根据这些方法去分析、判断“釜底抽薪”、“煽风点火。
这道题主要考查学生对物质燃烧条件及如何选择合理的方法灭火的问题的理解。要充分理解燃烧的三个条件必须同时具备，缺一不可。
选项
归类
物质
A
常见碱
氨水、烧碱、熟石灰
B
化石燃料
煤气、石油、天然气
C
有机化合物
甲烷、醋酸、纤维素
D
常见净水物质
氯气、明矾、活性炭
A、对化学史的认识
B、日常生活经验
①拉瓦锡研究了空气的成分
②门捷列夫发表了元素周期表
①煤气泄漏 马上开灯检查
②炒菜时油锅着火 立即盖上锅盖
C、元素之最
D、对微粒的认识
①海水中含量最多的元素：氧元素
②人体中含量最多的金属元素：铁元素
①所有气体都是由分子构成的
②氢原子是最小的微粒，不可再分
装置丙
装置丁
反应前
48.8克
161.2克
反应后
46.5克
163.9克
新人教版九年级上册《第7章燃料及其利用》 2019年单元测试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）
下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（ ）
A. 钢铁生锈B. 酒和醋的酿造C. 蔗糖的溶解D. 动植物的呼吸
用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是（ ）
A. 温度太低
B. 铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化
C. 试管口倾斜了
D. 反应开始时,没有把试管内的空气排干净
下列关于燃烧的叙述中，正确的是（ ）
A. 燃烧一定属于化合反应
B. 有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C. 可燃物燃烧一定有新物质生成
D. 在纯氧中能燃烧的物质在空气中叶一定能燃烧
根据实践经验，下列课外实验不能成功的是（ ）
A. 用自制简易净水器制纯水
B. 用6B铅笔芯做导电实验
C. 冷碟子在蜡烛火焰上方制炭黑
D. 用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、水自制汽水
下列物质的用途，主要由这种物质的化学性质决定的是（ ）
A. 用铝锭制铝锅B. 用氢气填充气球
C. 用铜制导线D. 用天然气作燃料
下列实验操作可能会引发事故的是（ ）
A. 稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
B. 切割白磷时,用镊子夹住白磷在水中切割
C. 做一氧化碳还原氧化铁的实验时,先通一氧化碳再加热
D. 熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭火焰
下列有关空气及空气污染的说法正确的是（ ）
A. 工业上采用分离空气的方法制取O2,此方法是化学变化
B. N2可做保护气是因为N2的化学性质不活泼
C. CO2能灭火,只利用了CO2的化学性质
D. CO和H2均有还原性、可燃性和毒性
下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（ ）
A. 果汁B. 牛奶
C. 矿泉水D. 啤酒
下列对物质的归类不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
下列叙述与事实或实验规则不符的是（ ）
A. 房屋着火时用高压水枪灭火
B. 侯德榜联合制碱法制得的“碱”是Na2CO3
C. 取用固体药品,未说明用量的,只需盖满试管底部
D. 在电解水实验中,玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为1：2
学习要善于归纳和总结。以下完全正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
对如图实验的分析说明不正确的是（ ）
A. 该实验说明一氧化碳具有还原性
B. 该实验说明生成物二氧化碳的密度比空气大
C. 该实验说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
D. 该实验可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染,同时又可以充分利用能源
肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性．点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热．下列关于N2H4的说法不正确的是（ ）
A. 应密封保存
B. 完全燃烧的反应属于复分解反应
C. 可用作燃料
D. 其中氮元素与氢元素的质量比为7：1
二、填空题（本大题共2小题，共6.0分）
燃烧的条件：①可燃物；②可燃物与氧气接触；③可燃物的温度达到着火点。这三个条件满足一条即可。（______）
瓦斯已成为导致煤矿特大恶性事故的“头号杀手”．瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称．
（1）瓦斯属于 ______ （选填“纯净物”或“混合物”）．瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸会产生高温、高压和冲击波，并放出有毒气体．甲烷在空气中燃烧的化学方程式是： ______ ．
（2）为了防止煤矿爆炸，应采取的措施是： ______ ．
三、计算题（本大题共4小题，共18.0分）
选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氢气 B．金刚石 C．石墨 D．硝酸钾
E．纯碱 F．硫酸 G．硫酸铜 H．武德合金
（1）理想绿色能源 ______ ； （2）可用作保险丝 ______ ；
（3）用作刻划玻璃的刀具的是 ______ ； （4）铅蓄电池中的酸 ______ ；
（5）可用于配制波尔多液的是 ______ ； （6）复合肥料 ______ ．
甲、乙是初中化学常见的物质，它们在一定条件下能如图所示相互转化．
（1）若甲能供给呼吸，乙为无色液体，反应②的基本反应类型是 ______ ；
（2）若甲、乙均是某非金属元素的气态氧化物，甲有毒，反应①的化学方程式为 ______ ；
（3）若甲为碱，乙为盐，它们均易溶于水，且所含的金属阳离子相同，反应②的化学方程式为 ______ ．
用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色．
②浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂．
请根据资料回答：
（1）在实验中，乙装置的作用是______．
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
（3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大．请分析导致这一结果的原因可能是______．
A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C．通入的氢气量不足 D．氧化铜没有完全被还原．
实验室里化学小组准备做金属与酸的反应，计划用铁屑5.6g与足量稀硫酸反应制取氢气，请你算出理论上该小组能制取多少克氢气？
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
已知A、B、C三种物质是初中化学中常见的物质。它们的转化关系如图所示，“→”为化学反应的方向。
（1）如果A是固体，B、C均为气体。
①A物质的化学式______；
②物质B转化为物质C的化学反应方程式为______。
（2）如果B是气体，A、C均为液体。
①A物质的化学式______；
②物质B转化为物质C的化学反应方程式为______。
五、简答题（本大题共4小题，共16.0分）
通过学习，我们可以从化学的角度看问题。豆浆机由于快捷方便而进入千家万户。如图是某品牌豆浆机示意图，请回答下列相关问题：
（1）豆浆机的制作材料中属于有机合成材料的是______（填序号）；制作材料中的铝合金属于______（填“纯净物”、“混合物”或“单质”），铝是活泼金属，而该铝合金外壳却有较强的抗腐蚀性，原因是______（用化学方程式表示）
（2）制作手柄的塑料属于______（填“热塑性”或“热固性”）塑料。
（3）用铜质材料制作电源插头的插脚是利用铜的______性。
（4）“科学膳食”是人类健康的保障，营养学家建议每天早晨喝一杯豆浆，主要是为了摄入______（填序号）。
①维生素 ②蛋白质 ③油脂 ④糖类
已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：
（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是______，甲与乙反应的化学方程式为______．
（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则丙所属的物质类别是______（选填：单质、氧化物、酸、碱、盐），甲与乙反应的化学方程式为______．
实验室常用加热（85℃）NH4Cl和NaNO2两种饱和溶液的方法制取N2，如图是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题：
【查阅资料】：
1、NH4Cl和NaNO2反应生成NaCl、H2O及N2，并放出大量热量；
2、20℃时，NH4Cl的溶解度约为37g；
3、N2难溶于水，实验条件下，密度为1.25g•L-1．
【实验步骤】：
①______；
②20℃时，取0.78g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12mL；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为V mL；
⑦处理剩余药品，整理实验台．
【实验分析及数据处理】：
（1）写出装置中仪器的名称：a、______；b、______；
（2）反应的化学方程式为：______；
（3）完善实验步骤中的所缺部分：①______；
（4）步骤④中，移走酒精灯的目的是______；
（5）NH4Cl是一种______（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）物质．20℃时，其饱和溶液中溶质质量分数为______．根据实验数据计算，生成氮气约为多少毫升？（计算过程中，中间数据保留2位小数，最终结果为整数；相对分子质量：Mr-NH4Cl：53.5、Mr-N2：28）
（6）根据计算结果，步骤⑥中V的数值为______；
（7）实验中，实际测得氮气的体积偏大，可能原因是______．
A．实验中加入饱和NaNO2溶液的体积也被作为生成N2的体积
B．装置漏气．
认识燃烧，科学地利用燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。为验证可燃物燃烧的条件，某兴趣小组进行了如下探究活动。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。
【设计实验】小组同学设计了下图的实验装置进行实验。
【收集证据】实验中获得了如下实验事实：
①A试管内的白磷燃烧；②热水中的白磷不燃烧；③B试管内的红磷不燃烧。
【得出结论】
结论1：依据上述实验事实______ （选填序号）可知：可燃物燃烧需与氧气接触。
结论2：依据上述实验事实①③可知：可燃物燃烧需满足的条件是______。
【拓展延伸】若将A试管上带玻璃管的橡皮塞换成实心橡皮塞，在实验中可能会发生的问题是：______；若去除A试管上带玻璃管的橡皮塞，在实验中又可能会出现的问题是：______。
【知识运用】我国的成语蕴含着丰富的化学知识。下面是一些与燃烧有关的成语的文学解释，请根据燃烧的条件和灭火的原理解释以下成语的化学含义。
煽风点火：比喻煽动别人闹事。______；
釜底抽薪：抽去锅底下的柴火，比喻从根本上解决问题。______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、锈蚀是金属与氧气、水等发生缓慢氧化反应造成的，则包含缓慢氧化，故错误。
B、酒和醋的酿造是植物籽粒中的糖与氧发生氧化反应的过程，符合缓慢氧化的特点，所以错误。
C、蔗糖的溶解是扩散过程，属于物理变化，所以正确。
D、动植物的呼吸是体内有机物在酶的作用下与氧发生氧化反应的过程，符合缓慢氧化的特点，所以错误。
故选：C。
根据缓慢氧化的定义和特点判断，缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，特点是放热、不发光．
燃烧、自燃、爆炸、缓慢氧化是初中化学上的几个易混的基本概念，掌握它们的概念，明确它们的本质区别是解决该类题目的关键．
2.【答案】B
【解析】解：A、低温条件下该反应不会发生，故A错；
B、用一氧化碳还原氧化铜的实验结束时，应先撤酒精灯，待试管冷却后再停止通一氧化碳以免被还原出来的铜又与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，故B对；
C、该实验要求试管口略微倾斜，以免因药品受潮而蒸发出来的水倒流至试管底部而炸裂试管，故C错；
D、反应开始时，没有把试管内的空气排干净，只会有极少量铜又被空气中的氧气氧化成黑色的氧化铜，故D错；
故选：B。
用一氧化碳还原氧化铜的实验结束时，应先撤酒精灯，待试管冷却后再停止通一氧化碳以免被还原出来的铜又与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜．
实验室用一氧化碳或氢气还原氧化铜时，实验开始时应先通气体再加热，实验结束后应先撤酒精灯，待试管冷却后再停止通气．
3.【答案】C
【解析】解：A、燃烧不一定属于化合反应，例如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，就不是化合反应，故A错误；
B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如灯泡发光、放热，但不是燃烧，故B错误；
C、可燃物燃烧属于化学变化，所以可燃物燃烧一定有新物质生成，故C正确；
D、在纯氧中能燃烧的物质在空气中不一定能燃烧，例如铁丝在氧气中燃烧，但是在空气中不能燃烧，故D错误。
故选：C。
A、根据燃烧不一定属于化合反应进行解答；
B、根据有发光、放热现象的变化不一定是燃烧进行解答；
C、根据可燃物燃烧属于化学变化进行解答；
D、根据在纯氧中能燃烧的物质在空气中不一定能燃烧进行解答．
本题难度不大，掌握燃烧的概念、特征、现象是正确解答本题的关键．
4.【答案】A
【解析】解：A、用自制的简易净水器制得的水中含有可溶性杂质，不是纯水，故选项“家庭小实验”方案不能成功。
B、6B铅笔芯中含有石墨，石墨具有优良的导电性，用6B铅笔芯做导电实验，故选项“家庭小实验”方案能成功。
C、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，故选项“家庭小实验”方案能成功。
D、柠檬酸和小苏打反应能生成二氧化碳气体，再加入调味果汁、白糖等物质即可制作汽水，故选项“家庭小实验”方案能成功。
故选：A。
A、根据用自制的简易净水器制得的水中含有可溶性杂质解答。
B、6B铅笔芯中含有石墨，进行分析判断。
C、根据蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，进行分析判断。
D、根据柠檬酸和小苏打反应能生成二氧化碳气体进行解答。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5.【答案】D
【解析】解：A、用铝锭制铝锅，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
B、用氢气填充气球，是利用了氢气的密度比空气小的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
C、铜丝作导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
D、用天然气作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
故选：D。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
6.【答案】A
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，可能会引发事故，故选项正确。
B、白磷易自燃，切割白磷时，用镊子夹住白磷在水中切割，该操作不会引发事故，故选项错误。
C、做一氧化碳还原氧化铁的实验时，先通一氧化碳再加热，以排尽装置内的空气，该操作不会引发事故，故选项错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，该操作不会引发事故，故选项错误。
故选：A。
A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据白磷易自燃，进行分析判断。
C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验注意事项，进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】B
【解析】【分析】
本题难度不大，掌握一氧化碳、氢气、二氧化碳的化学性质、工业上制取氧气的原理等是正确解答本题的关键。
【解答】
A、工业上采用分离空气的方法制取O2，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，此方法是物理变化，故选项说法错误。
B、N2可做保护气，是因为N2的化学性质不活泼，故选项说法正确。
C、CO2能灭火，利用了二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大的性质，既利用了CO2的化学性质，有利用了物理性质，故选项说法错误。
D、CO和H2均有还原性、可燃性，一氧化碳具有毒性，氢气不具有毒性，故选项说法错误。
故选：B。
8.【答案】C
【解析】解：A、果汁中的水果等属于有机物；
B、牛奶中含有蛋白质等物质，一定含有有机物；
C、矿泉水中含有水和矿物质，不含有有机物；
D、啤酒中含有酒精，酒精属于有机物。
故选：C。
有机物是指含有碳元素的化合物。无机物是指不含有碳元素的化合物。
一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。
9.【答案】B
【解析】解：A、氨水、烧碱、熟石灰都属于碱，故正确；
B、石油、煤、天然气属于化石燃料，煤气不属于化石燃料，故错误；
C、甲烷、醋酸、纤维素都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故正确；
D、氯气、明矾、活性炭都是常见的净水物质，故正确．
故选B．
A、电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；
B、天然气、煤、石油属于化石燃料；
C、有机物是含有碳元素的化合物；
D、根据常见的净水物质进行分析．
本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
10.【答案】D
【解析】解：A、房屋着火时可用高压水枪灭火，利用的使温度降到着火点以下的原理，故选项说法正确。
B、侯德榜联合制碱法制得的“碱”是纯碱，是碳酸钠的俗称，故选项说法正确。
C、取用固体药品，未说明用量的，应按最少量取用，只需盖满试管底部，故选项说法正确。
D、在电解水实验中，玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为2：1，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据灭火的原理，进行分析判断。
B、根据侯德榜联合制碱法制得的“碱”是纯碱，进行分析判断。
C、根据药品取用的用量原则，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
本题难度不大，了解联合制碱法制得的碱是碳酸钠，掌握灭火的原理、电解水的实验结论等是正确解答本题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、拉瓦锡研究了空气的成分、门捷列夫发表了元素周期表，故A正确；
B、煤气属于可燃性的气体，遇明火可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，不能开灯检查，炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，可以隔绝空气从而起到灭火的效果，故 B错误；
C、海水中含量最多的元素是氧元素，人体中含量最多的金属元素是钙元素，故C错误；
D、不是所有气体都是由分子构成的，稀有气体的是由原子构成的，氢原子是最小的原子，在化学变化中不可再分，故D错误。
故选：A。
A、根据科学家的贡献进行解答；
B、根据煤气属于可燃性的气体，遇明火可能会发生爆炸以及灭火的原理进行解答；
C、根据元素的分布进行解答；
D、根据物质的构成以及原子的含义进行解答。
此题难度不大，掌握物质除杂的方法、一物质的性质和化学史等即可顺利解答问题。
12.【答案】B
【解析】解：A、一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜，说明一氧化碳具有还原性，故选项说法正确．
B、该实验无法证明生成物二氧化碳的密度比空气大，故选项说法错误．
C、装置中酒精灯加热，说明反应条件为加热，故选项说法正确．
D、尾气通到酒精灯处点燃，可防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染，同时燃烧产生的热量充分利用，故选项说法正确．
故选：B．
根据一氧化碳还原氧化铜，生成红色铜单质和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，难溶于水，具有可燃性，将尾气通到酒精灯处点燃，据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铜的实验原理、一氧化碳具有还原性与可燃性等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
13.【答案】B
【解析】解：A、根据题意，肼（N2H4）具有吸湿性，应密封保存，故选项说法正确。
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；根据题意，肼（N2H4）点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，反应物中氧气、生成物中氮气均属于单质，不属于复分解反应，故选项说法错误。
C、根据题意，肼（N2H4）点燃时，迅速而完全燃烧，说明它具有可燃性，故选项说法正确。
D、其中氮元素与氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7：1，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据题意，肼（N2H4）有吸湿性，据此进行分析判断．
B、根据题意，肼（N2H4）点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，据此结合复分解反应的特征进行分析判断．
C、根据题意，肼（N2H4）点燃时，迅速而完全燃烧，进行分析判断．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
14.【答案】×
【解析】解：物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。三个条件必须同时具备，缺一不可。
故填：×。
燃烧的条件是：物质具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。
本题难度不大，掌握燃烧的条件是正确解答本题的关键。
15.【答案】混合物；CH4+2O2.点燃CO2+2H2O；通风并严禁烟火
【解析】解：（1）瓦斯是一种混合气体，主要成分是甲烷；甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2.点燃CO2+2H2O．
（2）瓦斯爆炸的起因是气体燃烧引发的，要防止爆炸就要防止气体燃烧，通风可以清除部分气体或稀释瓦斯气体，还能降低可燃性气体的温度，防止达到它的着火点，另外，为了防止瓦斯达到它的着火点，还可以杜绝火种，故方法措施为通风并严禁烟火．
故答案为：（1）混合物；CH4+2O2.点燃CO2+2H2O；
（2）通风并严禁烟火．
（1）根据瓦斯的成分回答前一空；根据甲烷燃烧，生产处二氧化碳和水写出化学方程式．
（2）根据爆炸发生的条件和防止爆炸的措施回答．
“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．
16.【答案】A；H；B；F；G；D
【解析】解：（1）氢气燃烧只生成水不污染空气，被称为“绿色能源”；
（2）武德合金的熔点低，可用作保险丝；
（3）自然界硬度最大的是金刚石，所以可用作刻划玻璃的刀具；
（4）铅蓄电池中的酸是硫酸；
（5）可用于配制波尔多液的是硫酸铜；
（6）硝酸钾含有氮元素和钾元素两种营养元素，属于复合肥料．
故答案为：（1）A；（2）H；（3）B；（4）F；（5）G；（6）D．
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
17.【答案】分解反应；2CO+O2点燃2CO2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：（1）甲能供给呼吸，则甲为氧气，水为无色液体，氧气能与水在一定条件下相互转化，反应②是水生成氧气，水通电分解能生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（2）甲、乙均是某非金属元素的气态氧化物，甲有毒，则甲为一氧化碳，一氧化碳与二氧化碳在一定条件下相互转化，则乙为二氧化碳；反应①是一氧化碳在点燃条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O2点燃2CO2（合理即可）．
（3）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；若甲为碱，乙为盐，它们均易溶于水，且所含的金属阳离子相同；由碱的化学性质，可溶性碱能与可溶性盐反应生成新碱和新盐，结合复分解反应的条件，生成物其中一种是不溶物；则甲可能为氢氧化钠，乙可能为碳酸钠，反应②是碳酸钠转化为氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）．
故答案为：（1）分解反应；（2）2CO+O2点燃2CO2；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（1）甲能供给呼吸，则甲为氧气，水为无色液体，氧气能与水在一定条件下相互转化，据此进行分析解答．
（2）甲、乙均是某非金属元素的气态氧化物，甲有毒，则甲为一氧化碳，一氧化碳与二氧化碳在一定条件下相互转化，据此进行分析解答．
（3）若甲为碱，乙为盐，它们均易溶于水，且所含的金属阳离子相同，结合碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，进行碱与盐的化学性质、复分解反应发生的条件分析解答．
本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．
18.【答案】检验氢气中水分是否全部被吸收；B
【解析】解：（1）根据资料可知：无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色，故可根据其颜色是否改变判断氢气中水分水分被吸收干净；
（2）根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：163.9g-161.2g=2.7g，设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为X则：
H2+CuO−△Cu+H2O
80 18
X 2.7g
80X=182.7g
X=12g
所以氧化铜的质量分数：12g15g×100%=80%
答：氧化铜样品的纯度为80%．
（3）根据浓硫酸质量的增加量计算结果偏大，原因是浓硫酸与空气通着，吸收了空气中的水分．
故答案为：（1）检验氢气中水分是否全部被吸收；（2）80%；（3）B．
（1）根据所给资料中无水硫酸铜的性质并结合装置分析其作用；
（2）根据浓硫酸具有吸水性，增加的质量就是生成的水的质量，并结合方程式求出氧化铜的质量，进而求出其样品中的质量分数；
（3）根据实验装置，丁装置与大气相通，空气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性进行分析解答．
本题容易出错的地方是对两种做法不同的原因分析，了解装置的特点及物质的作用是解答的关键，要考虑浓硫酸的吸水性，不仅吸收了生成的水，连空气中的水也吸收了．
19.【答案】解：生成的氢气的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
562=5.6gx
x=0.2g
答：生成的氢气的质量为0.2g。
【解析】根据铁的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20.【答案】C 2CO+O2−点燃2CO2或CO2+C−高温2CO H2O2 2H2+O2−点燃2H2O
【解析】解：（1）如果A是固体，B、C均为气体，则A可能是碳，B和C可能是一氧化碳和二氧化碳，若B是一氧化碳，则能与氧气反应生成二氧化碳，若B是二氧化碳，则能与碳反应生成一氧化碳，故填：C；2CO+O2−点燃2CO2或CO2+C−高温2CO；
（2）如果B是气体，A、C均为液体，则B是氧气，A是过氧化氢，C是水，氢气和氧气点燃生成水，故填：H2O2；2H2+O2−点燃2H2O。
根据有关物质的性质进行分析：
（1）如果A是固体，B、C均为气体，则A可能是碳，B和C可能是一氧化碳和二氧化碳；
（2）如果B是气体，A、C均为液体，则B是氧气，A是过氧化氢，C是水。
本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推，得出其他物质的化学式。书写反应的化学方程式要注意配平。
21.【答案】②③ 混合物 4Al+3O2=2Al2O3 热固性 导电 ②
【解析】解：（1）塑料、合成纤维和合成橡胶属于有机合成材料，所以②③属于合成材料；铝合金是由多种物质组成的，属于混合物；铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；故填：②③；混合物；4Al+3O2=2Al2O3；
（2）制作手柄的塑料受热也不熔化，属于热固性塑料；故填：热固性；
（3）铜具有导电性，所以可用来制作电源插头的插脚；故填：导电；
（4）豆浆中富含蛋白质；故填：②。
（1）根据物质的分类与性质来分析；
（2）根据塑料的性质来分析；
（3）根据金属的性质与用途来分析；
（4）根据食物中富含的蛋白质来分析。
此题难度不大，通过此题提高利用化学知识进行分析解决问题的能力。
22.【答案】CO等 CO+CuO−△Cu+CO2（合理即可） 盐 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一．
（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，由氧化铁是一种红色粉末、氧化铁是一种黑色粉末，均能与一氧化碳反应生成二氧化碳，则甲为氧化铜，乙为一氧化碳（或碳等），丙为氧化铁，丁为二氧化碳，则丙的化学式是CO；甲与乙反应，即氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuO−△Cu+CO2（合理即可）．
（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则甲为二氧化碳，丁为碳酸钙，乙为氢氧化钙；碳酸盐能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则丙为碳酸盐，属于盐；
甲与乙反应，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）CO等； CO+CuO−△Cu+CO2（合理即可）；
（2）盐；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一．
（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，结合氧化铁是一种红色粉末、氧化铁是一种黑色粉末，均能与一氧化碳反应生成二氧化碳，进行分析解答．
（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，结合二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则甲为二氧化碳，丁为碳酸钙，乙为氢氧化钙；碳酸盐能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，进行分析解答．
本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．
23.【答案】检查装置气密性 分液漏斗 铁架台 NaNO2+NH4Cl−△NaCl+2H2O+N2↑ 检查气密性 因为反应放热，防止水准管中水冲出，影响实验 易溶 27% 100mL A
【解析】解：（1）熟记常见仪器的名称，a是分液漏斗，b是铁架台；
（2）反应物是亚硝酸钠和氯化铵，生成物是氯化钠、水、氮气，用观察法配平，所以方程式是：NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑；
（3）该反应为制取氮气的反应，所以需装置不漏气，实验前需检查装置的气密性，方法是关闭分液漏斗下端活塞并将导管连接长导管后置于水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后导管内有一段水柱，则装置气密性好；反之，则装置气密性不好；
（4）NaNO2+NH4Cl−△NaCl+N2↑+2H2O↑+Q，+Q说明该反应为放热反应，所以加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出；
（5）20℃时，NH4Cl的溶解度约为37g大于10g属于易溶物质；20℃时，其饱和溶液中溶质质量分数为：37g100g+37g×100%=27%；0.78g饱和NH4Cl溶液中，NH4Cl的质量为：0.78×27%≈0.21g，设反应生成N2的质量为x
NaNO2+NH4Cl−△NaCl+2H2O+N2↑
53.5 28
0.21g x
根据：53.528=0.21gx解得x=0.11g；生成氮气的体积为：⋅L−1=0.088L=88毫升；
（6）由计算结果可知V=12mL+88mL=100mL；
（7）实验中加入饱和NaNO2溶液的体积也被作为生成N2的体积，可导致实际测得氮气的体积偏大，如果装置漏气，不能测出氮气的体积．
故答案为：（1）a、分液漏斗；b、铁架台；
（2）NaNO2+NH4Cl−△NaCl+2H2O+N2↑；
（3）检查气密性；
（4）因为反应放热，防止水准管中水冲出，影响实验（必须写出关键词“反应放热”）；
（5）易溶；27%；88毫升；
（6）100mL；
（7）A．
（1）熟记常见仪器的名称；
（2）根据化学方程式书写注意事项写出化学方程式；
（3）根据制取气体时需要检查装置气密性考虑；
（4）根据实验室用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取氮气的反应为放热反应考虑；
（5）根据溶解度是37g进行回答本题；
（6）根据氯化铵的质量算出生成氮气的质量，再除以氮气的体积；
（7）根据能使生成的气体体积增加考虑．
本题主要考查了实验室制取纯净的氮气，掌握氮气的性质，掌握实验室基本化学实验操作是解答的关键，题目难度不大
24.【答案】①② 温度需达到可燃物的着火点 试管爆裂或橡皮塞冲出 燃烧产生的五氧化二磷进入大气，造成污染 氧气充足时燃烧更旺 由于隔离了可燃物，所以不能继续燃烧
【解析】解：
[得出结论]：
结论1、结论2说明物质燃烧需同时具备三个条件，缺一不可，结论1：依据实验①②事实，可知可燃物燃烧需与氧气接触。依据上述实验事实①③可知：可燃物燃烧需满足的条件是温度需达到可燃物的着火点；
[拓展延伸]：
实验中，若将A试管上带玻璃管的橡皮塞换成实心橡皮塞，在实验中考虑到在一定的密闭空间内气体受热膨胀实验中可能会发生的问题是：试管爆裂或橡皮塞冲出；若去除A试管上带玻璃管的橡皮塞，在实验中又可能会出现白磷燃烧产生一定的污染物的问题。
[知识运用]：
根据灭火的条件“与空气（或氧气）隔绝；降温到可燃物的着火点以下；撤走可燃物”去分析理解成语的词意。
煽风点火：比喻煽动别人闹事。氧气充足时燃烧更旺；
釜底抽薪：使得炉内没有了可燃物，即可燃物与炉内助燃物分离，导致“釜”下之火熄灭。
故答案为：
[得出结论]①②；温度需达到可燃物的着火点；
[拓展延伸]试管爆裂或橡皮塞冲出；燃烧产生的五氧化二磷进入大气，造成污染；
[知识运用]氧气充足时燃烧更旺；由于隔离了可燃物，所以不能继续燃烧；
[得出结论]：
结论1、结论2说明物质燃烧需同时具备三个条件，缺一不可，
物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。
[拓展延伸]：
实验中，利用气体的热膨胀知识解释。若将A试管上带玻璃管的橡皮塞换成实心橡皮塞，在实验中考虑到在一定的密闭空间内气体受热膨胀所导致的不良后果；若去除A试管上带玻璃管的橡皮塞，在实验中又可能会出现白磷燃烧产生五氧化二磷会成为大气的污染物的问题。
[知识运用]：
利用灭火的方法有：与空气（或氧气）隔绝；降温到可燃物的着火点以下；撤走可燃物。
根据这些方法去分析、判断“釜底抽薪”、“煽风点火。
这道题主要考查学生对物质燃烧条件及如何选择合理的方法灭火的问题的理解。要充分理解燃烧的三个条件必须同时具备，缺一不可。
选项
归类
物质
A
常见碱
氨水、烧碱、熟石灰
B
化石燃料
煤气、石油、天然气
C
有机化合物
甲烷、醋酸、纤维素
D
常见净水物质
氯气、明矾、活性炭
A、对化学史的认识
B、日常生活经验
①拉瓦锡研究了空气的成分
②门捷列夫发表了元素周期表
①煤气泄漏 马上开灯检查
②炒菜时油锅着火 立即盖上锅盖
C、元素之最
D、对微粒的认识
①海水中含量最多的元素：氧元素
②人体中含量最多的金属元素：铁元素
①所有气体都是由分子构成的
②氢原子是最小的微粒，不可再分
装置丙
装置丁
反应前
48.8克
161.2克
反应后
46.5克
163.9克
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