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初中化学人教版九年级上册第七单元 燃料及其利用综合与测试课后复习题
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这是一份初中化学人教版九年级上册第七单元 燃料及其利用综合与测试课后复习题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
附相对原子质量：H-1；C-12；O-16；
一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1、下列图标表示“禁止吸烟”的是（ ）
A、 B、 C、 D、
2、如图所示，将白磷（a）和红磷（c）分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水（80℃）中，热水中还有一块白磷（b）。下列有关说法错误的是（ ）
A．烧杯中的热水的作用不仅提供热量，而且能隔绝空气
B．a与c对比中说明可燃物燃烧条件之一是温度要达到着火点
C．b与c对比说明可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触
D．与Y型瓶加塞子比较，小气球能缓冲管内压强变化
3、如图所示的实验可用于探究燃烧的条件（白磷着火点为40℃），下列说法正确的是（ ）
A．能验证燃烧需要氧气的是实验①②
B．对比实验③④说明燃烧的温度需要达到着火点
C．省略实验①也能探究燃烧的条件
D．实验④中现象为白磷燃烧，发出黄色火焰，生成五氧化二磷
4、2019年4月1日，四川凉山森林火灾造成30名消防人员英勇牺牲，令人惋惜，举国悲伤。关于火灾及自救，以下说法正确的是（ ）
A．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量直立逃离
B．高层建筑物起火立即乘电梯撤离
C．房间着火时，应打开所有门窗进行呼救
D．森林大火发生时，可以砍伐树木，设置隔离带
5、“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（ ）
A．能量损耗少、利用率高
B．较安全，减少爆炸风险
C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
6、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成的
B．氧化物中一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
C．由一种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含有一种元素
D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧
7、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ）
A、如图中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B、如图中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C、如图中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D、由如图中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
8、某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是（ ）
A．镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气
B．玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关
C．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关
D．燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素：反应物（内因）和反应条件（外因）
9、如图表示某市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是（ ）
A．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是多种元素组成的化合物
B．液化石油气是石油化工的一种产品
C．家用燃料燃烧时均放出热量，而煤干馏的过程会吸收热量
D．煤、石油、天然气都是化石燃料
10、归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的（ ）
A、燃烧条件模型 B、物质分类模型 C、金刚石结构模型D、氨分子结构模型
二、填空题：（共34分）
11、合理利用能源和保护环境是我们关注的问题
（1）化石燃料是一种重要的能源，它包括煤、 石油和天然气。
（2）燃煤发电时，将煤块加工成粉末 ，以期燃烧的更快，更完全。
（3）为寻找马航失联客机，曾对南海海面上的油污进行取样和检验，最后得出结论，不是飞机泄漏的，其判断的依据是飞机使用的燃料是航空煤油 。
（4）为减轻大气污染，需在汽车尾气排放口处加装三元催化器，在铂、铑等金属的作用下，尾气中的一氧化碳和一氧化氮发生反应，生成空气中两种无毒的气体，写出该反应的化学方程式2CO+2NO 2CO2+N2。
12、为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽星拉开距离），白磷的肴火点为40℃，红磷的着火点为240℃．
（1）写出锥形瓶中发生的实验现象：
① 白磷A燃烧产生大量白烟，红磷C不燃烧；
②温度计示数上升 ；
（2）结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用：
①提供热量使白磷A的温度达到着火点 ；
②为水中白磷B隔绝氧气 ；
（3）此实验与教材七单元燃烧的条件中演示实验相比较明显的优点是白磷燃烧产生的白烟在锥形瓶内，有利于保护环境 。
13、煤是工业上的一种重要燃料，把煤燃烧产生的尾气“变废为宝”常采用下面流程：
（1）固态的二氧化碳又称为“干冰”，可用于人工降雨，其原理是 干冰升华会吸收大量的热。
（2）从促进可燃物燃烧的角度分析，工厂锅炉用的煤通常加工成粉末状再燃烧的原因是增大了可燃物与氧气的接触面积 。
（3）请写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式2CaSO3+O2=2CaSO4 。
14、如图1为应用Y形管进行的不同实验探究
（1）实验室利用装置甲制备少量氧气，正确的操作是将 液体转移至固体（填“固体转移至液体”或“液体转移至固体”），该反应的化学方程式为 2H2O+O2↑；则该反应的基本类型是分解反应 。
（2）实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内 a（填“a”或“b”）处的高锰酸钾，反应的化学方程式为K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）若采用图2装置收集氧气，如何证明氧气已经收集满将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满 。
（4）若用水将图3所示的氧气从瓶内排出，水须从b （填“a”或“b”）端导管通入。
（5）利用装置丙探究燃烧的条件（白磷着火点为40℃；红磷的着火点为240℃）
①通过比较装置丙内A （填标号）处的实验现象，可推导出燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。
A．a和bB．b和cC．a和c
②图4中能正确反映气球内气压（P）随反应时间（t）而发生变化的是B （填标号）。
③C处的白磷不能燃烧的原因是白磷未与氧气接触 。“水火不相容”是指水能灭火，如发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是降低温度使燃烧温度达不到可燃物的着火点 ；其实水有时也可以“生火”，比如金属钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成可燃性气体氢气和氢氧化钾并放出热量，写出钾与水反应化学方程式为2K+2H2O=H2↑+2KOH 。
15、化学是以实验为基础的科学，某班三个兴趣小组的同学进行了以下实验。
【实验一】甲组同学利用图1微型装置探究燃烧条件。（整套装置气密性良好）
实验步骤如下：
①挤压左滴管并微热燃烧管，白磷、红磷均不燃烧。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。由该步现象说明燃烧需要的条件之一为
温度达到着火点
。请写出该步骤中双球管内发生的反应方程式2H2O2 2H2O+O2↑。
实验反思：使用该装置进行实验的优点是节约药品、环保或可以同时进行多个实验或便于对比 。
【实验二】乙组同学进行以下实验。
①水槽中滴入紫色石蕊试液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如CO2、SO2紫色石蕊试液图2所示，试管内紫色石蕊试液都变成红 色；从实验还可得出结论：相同条件下的溶解性：SO2＞ （填“＞”或“＜”）CO2。
②将点燃的镁条伸入集满CO2、SO2的集气瓶中，均能剧烈燃烧。观察到一定量镁条在SO2中燃烧生成一种白色固体与淡黄色固体单质，请写出该反应的方程式
2Mg+SO2
【实验三】丙组同学借助氧气传感器探究微粒的运动。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中确保塑料瓶外形不变，实验测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图4中的MN段、NP段和PQ段。
①最能够说明氧分子不断运动的曲线是 A。
A．MN段 B．NP段 C．PQ段
②MN段和NP段相比较，说明温度越高，微粒的运动速度越快 。
③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为五分之一时不再变化，原因是瓶内O2全部逸出，瓶中全部是空气 。
三、计算题：（共6分）
16、已知工业酒精中含有甲醇（化学式为CH3OH），甲醇是一种有毒、有酒精味的可燃性气体，人如果饮用了用工业酒精勾兑的假酒，会使人眼睛失眠，甚至致人死亡。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+mO2nCO2+2CO+16H2O．请计算：
（1）m=11 ，n=6 。
（2）若反应生成36g水，则参加反应的甲醇的质量是多少？
参考答案
一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1~5 ACCDC 6~10 CDAAD
二、填空题：（共34分）
11、解：（1）石油；
（2）加工成粉末；
（3）飞机使用的燃料是航空煤油；
（4）2CO+2NO2CO2+N2。
12、（1）①白磷A燃烧产生大量白烟，红磷C不燃烧；②温度计示数上升；
（2）①提供热量使白磷A的温度达到着火点；②为水中白磷B隔绝氧气；
（3）白磷燃烧产生的白烟在锥形瓶内，有利于保护环境。
13、（1）干冰升华会吸收大量的热；
（2）增大了可燃物与氧气的接触面积；
（3）2CaSO3+O2=2CaSO4。
14、解：（1）装置甲适用于固液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；实验室利用装置甲制备少量氧气，可以将液体试剂转移至固体即可；故填：液体转移至固体；2H2O22H2O+O2↑；分解反应；
（2）固体加热时为防止冷凝水倒流，试管口应略向下倾，故酒精灯应加热Y形管内a处的高锰酸钾，高锰酸钾分解反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：a；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以用向上排空气法收集氧气时验满的方法是将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满；故填：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满；
（4）氧气的密度比水小，所以若用水将图3所示的氧气从瓶内排出，水须从b端导管通入；故填：b；
（5）①实验中a处白磷燃烧，是因为温度达到白磷的着火点，b处红磷不不燃烧是因为没有达到着火点，可得燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点；故填：A；
②装置中白磷燃烧放出大量的热，使装置中的气体受热膨胀，压强变大，随着反应的停止，热量扩散，同时氧气被消耗，装置中的压强减小，并且小于原来压强，故选：B；
③c处的白磷温度虽然达到了着火点，但是没有与氧气接触，所以不能发生燃烧；水能灭火的原理是水蒸发吸收热量，可以降低温度使燃烧温度达不到可燃物的着火点；钾与水反应生成氢气和氢氧化钾；故填：白磷未与氧气接触；降低温度使燃烧温度达不到可燃物的着火点；2K+2H2O=H2↑+2KOH。
15、解：【实验一】甲组同学利用图1微型装置探究燃烧条件，②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。由该步现象说明燃烧需要的条件之一为温度达到着火点；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；实验反思：使用该装置进行实验的优点是：节约药品、环保或可以同时进行多个实验或便于对比；故答案为：②温度达到着火点；2H2O22H2O+O2↑；节约药品、环保或可以同时进行多个实验或便于对比（合理即可）；
【实验二】
①水槽中滴入紫色石蕊试液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如CO2、SO2紫色石蕊试液图2所示，试管内紫色石蕊试液都变成红色；从实验还可得出结论：相同条件下的溶解性：SO2＞CO2；故答案为：红；＞；
②镁和二氧化硫在点燃的条件下生成氧化镁和硫，配平即可；故答案为：2Mg+SO22MgO+S；
【实验三】丙组同学借助氧气传感器探究微粒的运动，①最能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段；②MN段和NP段相比较，说明温度越高，微粒的运动速度越快；③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为五分之一时不再变化，原因是：瓶内O2全部逸出，瓶中全部是空气；故答案为：①A；②温度越高，微粒的运动速度越快（合理即可）；③瓶内O2全部逸出，瓶中全部是空气（合理即可）；
三、计算题：（共6分）
16、解：（1）由质量守恒定律，反应前后碳原子的数目不变，则8=n+2，n=6；反应前后氧原子的数目不变，则8+2m=2×6+2+16，m=11。
（2）设参加反应的甲醇的质量是x
8CH3OH+11O2 6CO2+2CO+16H2O
256 288
x 36g
x=32g
答：（1）11；6；
（2）参加反应的甲醇的质量是32g。
附相对原子质量：H-1；C-12；O-16；
一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1、下列图标表示“禁止吸烟”的是（ ）
A、 B、 C、 D、
2、如图所示，将白磷（a）和红磷（c）分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水（80℃）中，热水中还有一块白磷（b）。下列有关说法错误的是（ ）
A．烧杯中的热水的作用不仅提供热量，而且能隔绝空气
B．a与c对比中说明可燃物燃烧条件之一是温度要达到着火点
C．b与c对比说明可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触
D．与Y型瓶加塞子比较，小气球能缓冲管内压强变化
3、如图所示的实验可用于探究燃烧的条件（白磷着火点为40℃），下列说法正确的是（ ）
A．能验证燃烧需要氧气的是实验①②
B．对比实验③④说明燃烧的温度需要达到着火点
C．省略实验①也能探究燃烧的条件
D．实验④中现象为白磷燃烧，发出黄色火焰，生成五氧化二磷
4、2019年4月1日，四川凉山森林火灾造成30名消防人员英勇牺牲，令人惋惜，举国悲伤。关于火灾及自救，以下说法正确的是（ ）
A．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量直立逃离
B．高层建筑物起火立即乘电梯撤离
C．房间着火时，应打开所有门窗进行呼救
D．森林大火发生时，可以砍伐树木，设置隔离带
5、“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（ ）
A．能量损耗少、利用率高
B．较安全，减少爆炸风险
C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
6、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成的
B．氧化物中一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
C．由一种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含有一种元素
D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧
7、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ）
A、如图中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B、如图中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C、如图中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D、由如图中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
8、某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是（ ）
A．镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气
B．玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关
C．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关
D．燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素：反应物（内因）和反应条件（外因）
9、如图表示某市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是（ ）
A．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是多种元素组成的化合物
B．液化石油气是石油化工的一种产品
C．家用燃料燃烧时均放出热量，而煤干馏的过程会吸收热量
D．煤、石油、天然气都是化石燃料
10、归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的（ ）
A、燃烧条件模型 B、物质分类模型 C、金刚石结构模型D、氨分子结构模型
二、填空题：（共34分）
11、合理利用能源和保护环境是我们关注的问题
（1）化石燃料是一种重要的能源，它包括煤、 石油和天然气。
（2）燃煤发电时，将煤块加工成粉末 ，以期燃烧的更快，更完全。
（3）为寻找马航失联客机，曾对南海海面上的油污进行取样和检验，最后得出结论，不是飞机泄漏的，其判断的依据是飞机使用的燃料是航空煤油 。
（4）为减轻大气污染，需在汽车尾气排放口处加装三元催化器，在铂、铑等金属的作用下，尾气中的一氧化碳和一氧化氮发生反应，生成空气中两种无毒的气体，写出该反应的化学方程式2CO+2NO 2CO2+N2。
12、为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽星拉开距离），白磷的肴火点为40℃，红磷的着火点为240℃．
（1）写出锥形瓶中发生的实验现象：
① 白磷A燃烧产生大量白烟，红磷C不燃烧；
②温度计示数上升 ；
（2）结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用：
①提供热量使白磷A的温度达到着火点 ；
②为水中白磷B隔绝氧气 ；
（3）此实验与教材七单元燃烧的条件中演示实验相比较明显的优点是白磷燃烧产生的白烟在锥形瓶内，有利于保护环境 。
13、煤是工业上的一种重要燃料，把煤燃烧产生的尾气“变废为宝”常采用下面流程：
（1）固态的二氧化碳又称为“干冰”，可用于人工降雨，其原理是 干冰升华会吸收大量的热。
（2）从促进可燃物燃烧的角度分析，工厂锅炉用的煤通常加工成粉末状再燃烧的原因是增大了可燃物与氧气的接触面积 。
（3）请写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式2CaSO3+O2=2CaSO4 。
14、如图1为应用Y形管进行的不同实验探究
（1）实验室利用装置甲制备少量氧气，正确的操作是将 液体转移至固体（填“固体转移至液体”或“液体转移至固体”），该反应的化学方程式为 2H2O+O2↑；则该反应的基本类型是分解反应 。
（2）实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内 a（填“a”或“b”）处的高锰酸钾，反应的化学方程式为K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）若采用图2装置收集氧气，如何证明氧气已经收集满将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满 。
（4）若用水将图3所示的氧气从瓶内排出，水须从b （填“a”或“b”）端导管通入。
（5）利用装置丙探究燃烧的条件（白磷着火点为40℃；红磷的着火点为240℃）
①通过比较装置丙内A （填标号）处的实验现象，可推导出燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。
A．a和bB．b和cC．a和c
②图4中能正确反映气球内气压（P）随反应时间（t）而发生变化的是B （填标号）。
③C处的白磷不能燃烧的原因是白磷未与氧气接触 。“水火不相容”是指水能灭火，如发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是降低温度使燃烧温度达不到可燃物的着火点 ；其实水有时也可以“生火”，比如金属钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成可燃性气体氢气和氢氧化钾并放出热量，写出钾与水反应化学方程式为2K+2H2O=H2↑+2KOH 。
15、化学是以实验为基础的科学，某班三个兴趣小组的同学进行了以下实验。
【实验一】甲组同学利用图1微型装置探究燃烧条件。（整套装置气密性良好）
实验步骤如下：
①挤压左滴管并微热燃烧管，白磷、红磷均不燃烧。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。由该步现象说明燃烧需要的条件之一为
温度达到着火点
。请写出该步骤中双球管内发生的反应方程式2H2O2 2H2O+O2↑。
实验反思：使用该装置进行实验的优点是节约药品、环保或可以同时进行多个实验或便于对比 。
【实验二】乙组同学进行以下实验。
①水槽中滴入紫色石蕊试液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如CO2、SO2紫色石蕊试液图2所示，试管内紫色石蕊试液都变成红 色；从实验还可得出结论：相同条件下的溶解性：SO2＞ （填“＞”或“＜”）CO2。
②将点燃的镁条伸入集满CO2、SO2的集气瓶中，均能剧烈燃烧。观察到一定量镁条在SO2中燃烧生成一种白色固体与淡黄色固体单质，请写出该反应的方程式
2Mg+SO2
【实验三】丙组同学借助氧气传感器探究微粒的运动。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中确保塑料瓶外形不变，实验测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图4中的MN段、NP段和PQ段。
①最能够说明氧分子不断运动的曲线是 A。
A．MN段 B．NP段 C．PQ段
②MN段和NP段相比较，说明温度越高，微粒的运动速度越快 。
③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为五分之一时不再变化，原因是瓶内O2全部逸出，瓶中全部是空气 。
三、计算题：（共6分）
16、已知工业酒精中含有甲醇（化学式为CH3OH），甲醇是一种有毒、有酒精味的可燃性气体，人如果饮用了用工业酒精勾兑的假酒，会使人眼睛失眠，甚至致人死亡。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+mO2nCO2+2CO+16H2O．请计算：
（1）m=11 ，n=6 。
（2）若反应生成36g水，则参加反应的甲醇的质量是多少？
参考答案
一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1~5 ACCDC 6~10 CDAAD
二、填空题：（共34分）
11、解：（1）石油；
（2）加工成粉末；
（3）飞机使用的燃料是航空煤油；
（4）2CO+2NO2CO2+N2。
12、（1）①白磷A燃烧产生大量白烟，红磷C不燃烧；②温度计示数上升；
（2）①提供热量使白磷A的温度达到着火点；②为水中白磷B隔绝氧气；
（3）白磷燃烧产生的白烟在锥形瓶内，有利于保护环境。
13、（1）干冰升华会吸收大量的热；
（2）增大了可燃物与氧气的接触面积；
（3）2CaSO3+O2=2CaSO4。
14、解：（1）装置甲适用于固液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气和水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；实验室利用装置甲制备少量氧气，可以将液体试剂转移至固体即可；故填：液体转移至固体；2H2O22H2O+O2↑；分解反应；
（2）固体加热时为防止冷凝水倒流，试管口应略向下倾，故酒精灯应加热Y形管内a处的高锰酸钾，高锰酸钾分解反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：a；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以用向上排空气法收集氧气时验满的方法是将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满；故填：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满；
（4）氧气的密度比水小，所以若用水将图3所示的氧气从瓶内排出，水须从b端导管通入；故填：b；
（5）①实验中a处白磷燃烧，是因为温度达到白磷的着火点，b处红磷不不燃烧是因为没有达到着火点，可得燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点；故填：A；
②装置中白磷燃烧放出大量的热，使装置中的气体受热膨胀，压强变大，随着反应的停止，热量扩散，同时氧气被消耗，装置中的压强减小，并且小于原来压强，故选：B；
③c处的白磷温度虽然达到了着火点，但是没有与氧气接触，所以不能发生燃烧；水能灭火的原理是水蒸发吸收热量，可以降低温度使燃烧温度达不到可燃物的着火点；钾与水反应生成氢气和氢氧化钾；故填：白磷未与氧气接触；降低温度使燃烧温度达不到可燃物的着火点；2K+2H2O=H2↑+2KOH。
15、解：【实验一】甲组同学利用图1微型装置探究燃烧条件，②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。由该步现象说明燃烧需要的条件之一为温度达到着火点；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；实验反思：使用该装置进行实验的优点是：节约药品、环保或可以同时进行多个实验或便于对比；故答案为：②温度达到着火点；2H2O22H2O+O2↑；节约药品、环保或可以同时进行多个实验或便于对比（合理即可）；
【实验二】
①水槽中滴入紫色石蕊试液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如CO2、SO2紫色石蕊试液图2所示，试管内紫色石蕊试液都变成红色；从实验还可得出结论：相同条件下的溶解性：SO2＞CO2；故答案为：红；＞；
②镁和二氧化硫在点燃的条件下生成氧化镁和硫，配平即可；故答案为：2Mg+SO22MgO+S；
【实验三】丙组同学借助氧气传感器探究微粒的运动，①最能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段；②MN段和NP段相比较，说明温度越高，微粒的运动速度越快；③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为五分之一时不再变化，原因是：瓶内O2全部逸出，瓶中全部是空气；故答案为：①A；②温度越高，微粒的运动速度越快（合理即可）；③瓶内O2全部逸出，瓶中全部是空气（合理即可）；
三、计算题：（共6分）
16、解：（1）由质量守恒定律，反应前后碳原子的数目不变，则8=n+2，n=6；反应前后氧原子的数目不变，则8+2m=2×6+2+16，m=11。
（2）设参加反应的甲醇的质量是x
8CH3OH+11O2 6CO2+2CO+16H2O
256 288
x 36g
x=32g
答：（1）11；6；
（2）参加反应的甲醇的质量是32g。
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