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初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试单元测试课后作业题
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这是一份初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试单元测试课后作业题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，探究题等内容，欢迎下载使用。
人教版初中化学第五单元质量守恒定律单元测试
初中化学
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是（ ）
A. “遥知不是雪，为有暗香来”--分子在不停地运动
B. “点石成金”--化学反应改变了元素种类
C. “真金不怕火炼”--金(Au)的化学性质不活泼
D. “釜底抽薪”(釜：烹煮食物的容器.薪：柴禾)--破坏了燃烧的条件
下列说法正确的是（ ）
A. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
B. 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物
D. 化学反应前后分子的总数可能会发生变化
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是（ ）
A. 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B. 该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C. 该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6
D. 该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A. 23B. 46C. 92D. 96
在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．在这个化学反应中，以下叙述正确的是（ ）
A. 该反应是化合反应B. 物质B的相对分子质量是16
C. 生成C和D的微粒个数比1：1D. 生成C和D的质量比是14：3
下列列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2H2+O2=2H2O
B. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D. 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑
若用和表示不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子．能用如图示意的化学反应是（ ）
A. 2H2O2MnO22H2O+O2↑B. 2HgO加热2Hg+O2↑
C. 2CO+O2点燃2CO2D. 2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O
将10gH2、O2、N2的混合气体点燃，充分反应生成9gH2O，则该气体不可能是（ ）
A. N2和H2B. O2和N2C. 1g N2D. H2、O2和N2
往100g质量分数为10%的硫酸溶液中加入100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，待反应完后，溶液的pH将会（ ）
A. 大于7B. 小于7C. 等于7D. 无法确定
天平两托盘上的烧杯中，各放入质量相等的同种稀盐酸，天平平衡后分别向两边烧杯中各加入等质量的铝和镁，待充分反应后，铝有剩余，则不可能观察到的现象是（）
A. 天平指针偏向放铝的一边B. 天平保持平衡
C. 镁也有剩余D. 天平指针偏向放镁的一边
已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，其生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（ ）
A. 18B. 27C. 46D. 54
加热一定量的高锰酸钾制取氧气，下列图象不 能正确 描述其变化过程中量的关系的是（ ）
A. B.
C. D.
一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 丁是该反应的催化剂B. 该反应的基本类型是分解反应
C. 反应前后原子的种类发生了改变D. 该反应中乙、丙的质量比为3：17
下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 3Fe+2O2=Fe3O4B. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D. KCl+NaNO3=KNO3+NaCl
向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是
A. B.
C. D.
有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A. 产生氢气物质的量相等
B. 镁和铁中至少有一种剩余
C. 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
D. 消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
化学中常常出现“1+1=2”的有趣现象，但也有例外你认为下列有关实验操作中，符合“1+1=2”的事实是
A. 1L水与1L酒精混合后体积等于2L
B. a克A和b克B充分反应，生成(a+b)克AB
C. 3g氢气和4g氧气充分燃烧，生成7g水
D. 4.4克二氧化碳和1.8克水反应，生成6.2克碳酸
一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是（ ）
A. 杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B. 杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C. 杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D. 杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
某合金2g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ）
A. Zn和FeB. Zn和CuC. Cu和AuD. Mg和Al
碳酸钙高温煅烧也能得到氧化钙和二氧化碳，现将两份相同质量的碳酸钙，其中一份跟足量稀盐酸反应，另一份充分煅烧，则所得二氧化碳的质量（ ）
A. 者多B. 一样多C. 后者多D. 无法比较
二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）
金属在生产、生活中应用广泛．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的______；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与______接触而生锈．
（2）某兴趣小组的同学从实验室收集到含有H2SO4、FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和一些盐类物质，设计了如下实验方案（部分产物省略）．请结合实际方案回答：
操作①中发生反应的化学方程式为______（写1个），A～F中含铁元素的有（填序号）______．
（3）某钢铁厂每天需消耗980t含Fe2O380%的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是______t．
三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间t和烧杯及其所盛物质总质量m的关系如图所示。
（1）反应停止时产生氢气的质量是_____g。
（2）求样品中铁的质量分数（精确到0.1%）。
四、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2．
据上述资料可推知，碱式碳酸铜由______种元素组成．
[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量______．实验室常用______的方法检验这种可能含有的气体．
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，
还应该含有______、______．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①______，②______，证实了自己的观点．
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是______．
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g．在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
（7分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：
①写出溶液B、C中溶质的化学式：B______，C______。
②写出溶液A与D反应的化学方程式______。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；
2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列问题：
①X的化学式为______。
②将碳酸钠和碳酸氡钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______（写最简比）。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
解：A、“遥知不是雪，为有暗香来”是含有香味的微粒运动到了人们的鼻子中，说明了分子是在不断运动的，故A解释正确；
B、由于元素守恒，化学反应不能改变了元素种类，所以“点石不能成金”，故B解释错误；
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故C解释正确；
D、“釜底抽薪”，移走可燃物，破坏了燃烧的条件，达到了灭火的目的。故D解释正确
故选：B。
通过分析找出成语或诗句中蕴含的化学问题，应用化学相关知识解答此题．
成语和古诗是我们古代文化的一大瑰宝，其中许多都蕴含着化学原理，我们要好好地理解它们．
2.【答案】D
【解析】
解：A．可燃物的着火点不能降低，喷水灭火，原理是降低温度使达到可燃物的着火点以下，故错误；
B．有发光放热现象的变化不一定是燃烧，如通电的电灯，故错误；
C．由两种元素组成的物质不一定是化合物，例如氧气和氢气的混合物中含有两种元素，但是不属于化合物，故错误；
D．因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不会变化，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，故正确。
故选：D。
A．根据可燃物的着火点一般不变分析；
B．根据有发光放热现象的变化不一定是燃烧分析；
C．根据由不同种元素组成的纯净物属于化合物分析；
D．根据化学反应的实质来分析；
本题主要考查了灭火的原理、燃烧的概念、化合物的概念以及化学反应的实质等方面的知识，可以依据已有的知识进行．
3.【答案】D
【解析】
解：A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g×=2.4g，水中氢元素的质量等于5.4g×=0.6g，
因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确。
B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g-3g=11.2g，则该反应中O2和CO2的质量比为11.2g：8.8g=14：11，故说法正确；
C、反应中O2和H2O的分子数之比为：=7：6，故说法正确；
D、该纯净物中C、H原子的个数比为：=1：3，故错误。
故选：D。
根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于纯净物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于3g物质，可根据元素的质量不变进行判断；根据生成物CO2和H2O中C、H元素质量，让碳氢元素的质量分别除以各自的相对原子质量再相比，就可以得到该物质中碳氢两元素的原子个数比。
本题主要考查有关化学式的计算，难度稍大。关键是找到确定该物质的元素组成、元素质量和原子个数比的方法。
4.【答案】B
【解析】
解：根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g
设A的相对分子质量为x
A+3B=2C+3D
x 54
2.3g 2.7g
=
x=46
故选：B。
根据质量守恒定律求算生成的D的质量，进而根据AD的质量以及D的相对分子质量和对应化学方程式求算A的相对分子质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
5.【答案】D
【解析】
解：A、该反应的产物有两种不可能是化合反应，故A错误。
B、由分子模型图可知一个B分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的；其相对分子质量是2+16=18，故B错误。
C、根据反应前后原子的种类、数目保持不变的，所以反应生成物CD的分子个数比是1：3，故C错误。
D、依据C的结论是反应生成物CD的分子个数比是1：3，所以生成C和D的质量比是28×1：2×3=14：3，故D正确。
故选：D。
此题主要是由分子模型图来判断分子的构成以及化学式的，只要辨别好各分子由几种原子，每种原子各有几个构成就可以了．
解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学式对相关知识进行分析判断即可．
6.【答案】D
【解析】
解：A．该反应是在点燃的条件下进行的，正确的化学方程式为2H2+O22H2O，故错误；
B．该化学方程式没有配平，正确的为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故错误；
C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误；
D．该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
7.【答案】A
【解析】
解：反应前的两个分子构成相同属于同种物质的分子，且该分子由不同种原子构成为化合物的分子，因此，反应物为一种化合物；反应后生成1个由同种原子构成的单质的分子和2个由不同种原子构成的化合物的分子；
综上所述，该反应为一种化合物分解生成另一种化合物和一种单质，且反应中各物质计量数比为2：2：1；
反应A符合图示反应的特点；反应B虽为分解反应，但反应物的分子构成与生成物的物质类别无法与图示反应不符；反应C、D都不属于分解反应，与图示反应不符；
故选A．
构成相同的分子为同种物质的分子；由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子；
利用以上知识，分析图示反应的特点，并在选项中选出符合特点的反应；
本题通过对反应的判断，考查了根据构成物质的分子模型图判断物质种类及物质类别的知识．
利用分子模型图，分析反应中各物质的特点从而得出反应的发生特点，根据反应特点完成反应的对比与判断．
8.【答案】D
【解析】
解：由2H2+O22H2O可知，氢气与氧气恰好完全反应的质量比为4：32=1：8，
则若反应之后恢复至常温得到1g气体为氮气，氢气和氧气的质量分别为1g、8g，且恰好反应完全，故C可能；
则若反应之后恢复至常温得到1g气体为混合气体，可能为氮气和氢气，故A可能；
则若反应之后恢复至常温得到1g气体为混合气体，可能为氮气和氧气，故B可能；
点燃后完全反应后的混合气体中一定不会有氢气和氧气同时存在，故D不可能；
故选D．
根据混合气体在点燃时发生氢气与氧气的反应，利用氢气和氧气反应的质量关系来分析可能存在氢气过量或是氧气过量，若1g气体为氮气，则10g混合气体中氢气和氧气恰好完全反应．
本题考查混合气体的成分的分析，利用点燃时发生的化学反应分析过量的问题，注重对学生思维严密性的训练．
9.【答案】A
【解析】
解：100g质量分数为10%的硫酸溶液中硫酸的质量=100g×10%=10g；100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=100g×10%=10g；根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，80g氢氧化钠需要98g硫酸恰好完全反应，因此10g氢氧化钠有剩余，所以待反应完后，溶液的pH将会大于7；
故选：A。
由题目的信息可知，100g质量分数为10%的硫酸溶液中硫酸的质量=100g×10%=10g；100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=100g×10%=10g；根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，80g氢氧化钠需要98g硫酸恰好完全反应，因此10g氢氧化钠有剩余，所以待反应完后，溶液的pH将会大于7。
本考点考查了中和反应和有关的计算等，属于结合课本知识的信息，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
10.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查金属性质的应用中天平平衡的问题，明确加入的金属和酸质量均相等，开始时天平是平衡，最终指针的偏转主要是看生成氢气的多少，解题时判断金属过量还是酸过量是解题的关键，本题中同质量的铝、镁完全反应时，铝生成的氢气多，反应后铝有剩余，则镁反应的前后有三种：镁剩余、镁恰好和稀盐酸完全反应、镁不足，镁剩余、镁和稀盐酸恰好完全反应则天平两侧生成氢气质量相同，天平再次平衡；若镁不足则镁一侧生成氢气质量小，天平指针偏向放镁的一侧。
【解答】
当等质量的铝、镁完全反应，铝生成的氢气多，因此反应后若铝有剩余，此时放铝的一侧的酸一定完全反应，而镁可能有剩余，这一侧的酸有两种可能：恰好完全反应或者过量；若金属镁剩余，因两边的金属都有剩余，故酸一定完全反应，开始时加入酸的质量相等，所以生成的氢气质量相等，天平最终保持平衡；若镁恰好与酸反应，则两边的酸均完全反应，所以生成的氢气质量一定相等，天平最终保持平衡；若酸对于镁来说过量，则放铝一侧生成的氢气质量大于放镁一侧生成的氢气的质量，故最终天平指针偏向放镁的一方，因此最终天平指针偏向放镁的一方或平衡。
A.最终天平指针偏向放镁的一方或平衡，不可能偏向放铝的一边，故A说法错误；
B.当放镁的一侧的酸完全反应时，天平保持平衡，故B说法正确；
C.若铝有剩余，镁可能有剩余，也可能完全反应，故C说法正确；
D.若酸对于镁来说过量，则放铝一侧生成的氢气质量大于放镁一侧生成的氢气的质量，故最终天平指针偏向放镁的一方，故D说法正确。
故选A。
11.【答案】B
【解析】
【分析】
解答此题的关键要明确各物质间的质量比实际是各化学式的相对分子质量与化学式前面的化学计量数乘积之比。
先根据质量守恒定律确定A的质量，然后根据A与B的质量关系求出A的相对分子质量。
【解答】
根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g
设A的相对分子质量为x
2A+3B=C+3D
2x98×3
9g 49g
=
x=27
故选B。
12.【答案】D
【解析】
解：A、锰元素存在于固体中，其质量不变，此图正确，故A正确；
B、固体的质量逐渐减小直到反应完，则不变，此图正确，故B正确；
C、氧气的质量逐渐增加直到反应完，则不变，此图正确，故C正确；
D、氧元素的含量逐渐减小直到反应完，则不变，此图错误，氧元素的含量是不会为零的，故D错误。
故选：D。
根据加热一定量的高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知：锰元素存在于固体中，其质量不变；而固体的质量逐渐减小直到反应完，则不变；氧气的质量逐渐增加直到反应完，则不变；氧元素的含量逐渐减小直到反应完，则不变．
本题考查质量守恒定律的内容以及应用并结合着图表，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．
13.【答案】D
【解析】
解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1-70%-14%-10=6%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%；反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；
C、在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不发生改变，故选项说法错误。
D、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%=3：17，故选项说法正确；
故选：D。
本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．
14.【答案】B
【解析】
解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，该选项书写不正确；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，该选项书写正确；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该选项书写不正确；
D、氯化钾和硝酸钠不能反应，该选项书写不正确。
故选：B。
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
D、氯化钾和硝酸钠不能反应。
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
15.【答案】B
【解析】
【分析】
根据金属活动性顺序的意义进行分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快；若金属元素的化合价相同时，则相同质量的金属与酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多。
【解答】
锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，每65份质量的锌和56份质量的铁和足量的酸反应都可以生成2份质量氢气，故相同质量的锌和铁与足量的酸反应时，锌生成的氢气少而铁生成的氢气多，观察图象，描述正确的是B。
故选B。
16.【答案】C
【解析】
解：A、根据图象不难看出，产生氢气的量一样多，故A正确；
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B正确；
C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故C错误；
D、由于铁的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属铁的质量要大一些，故D正确。
故选：C。
根据图象可以得出：①产生氢气的量一样多，从而可以判断出金属其中有一种剩余，同时判断出消耗酸和金属的质量的大小关系．
本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力
17.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查分子的性质、质量守恒定律的应用及化学方程式的计算的应用。理解质量守恒定律的内容是解题关键。
【解答】
A.因分子间有间隔，1L水与1L酒精混合后体积小于2L，故A错误；
B.a克A和b克B充分反应，不一定生成（a+b）克AB，有可能A或B有剩余，故B错误；
C.根据可知，氢气、氧气、水三者质量比为1:8:9；0.5g氢气在4g氧气充分燃烧，生成4.5g水，完全反应后氢气有剩余，故C错误；
D.根据H2O+CO2=H2CO3，二氧化碳、水、碳酸质量比为44：18：62，4.4克二氧化碳和1.8克水反应，生成6.2克碳酸，故D正确。
故选D。
18.【答案】D
【解析】
解：A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，
74.5 143.5
14.9g 28.7g
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
11.7g 28.7g
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，该选项说法不正确；
B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，该选项说法不正确；
C、杂质中肯定含有碳酸钠，不含有氯化钠，该选项说法不正确；
D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，该选项说法正确。
故选：D。
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】D
【解析】
解：锌、铁、镁和铝分别与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
65 2 56 2 24 2 54 6
6.5g 0.2g 5.6g 0.2g 2.4g 0.2g 1.8g 0.2g
由以上可知，生成0.2g氢气时，消耗锌、铁、镁和铝的质量分别是6.5g、5.6g、2.4g、1.8g，因此合金2g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是镁和铝．
故选：D．
铜和金不能和稀硫酸反应，锌、铁、镁和铝分别和稀硫酸反应生成氢气和相应的盐，根据反应的化学方程式及其相对原子质量、生成氢气的质量可以判断元素的组成．
解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．
20.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查的是质量守恒定律，若用元素守恒法，则无需计算，能迅速获得答案，因此题目的分析与方法的选择比较重要。
由两个反应的化学方程式分析，依据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变元素质量分数的计算公式进行比较分析，得出答案。
【解答】
因为碳酸钙的质量相等，由碳元素的质量分数可得其中碳元素的质量也相等。由两个化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaCO3 CaO+CO2↑可以看出，碳酸钙中的碳元素全部进入生成的二氧化碳中，根据质量守恒定律中元素质量在反应前后不变，则生成的二氧化碳中的碳元素也相等，由二氧化碳中碳元素的质量分数可得，两份二氧化碳的质量也相等。
故选：B。
21.【答案】导电性；氧气和水蒸气；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；ABCDE；560
【解析】
解：（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；故填：导电性；氧气和水蒸气；
（2）由物质C为浅绿色，可知C为硫酸亚铁溶液，B为铁，为能把硫酸及硫酸铜全部反应掉，则铁应过量，反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；则D为铁和铜的混合物，向D中加盐酸将铁反应掉，剩余F为铜，E为硫酸亚铁溶液，故含铁元素的物质有ABCDE；
故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；ABCDE；
（3）解：设理论上可日产含Fe98%的生铁的质量为x．
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
980t×80% 98%x
x=560t
故填：560．
（1）根据铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性进行解答；根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈进行解答；
（2）根据物质间的相互反应进行分析判断；
（3）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．
本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
22.【答案】（1）0.2
（2）解：设生成0.2g氢气需要铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
562=x0.2g
x=5.6g
所以样品中铁的质量分数为：×100％≈96.2％
答：样品中铁的质量分数为96.2%
【解析】
【分析】
本题考查了质量守恒定律及其应用以及根据化学方程式的计算，掌握根据化学方程式进行计算的步骤和格式是解题的关键。
【解答】
（1）由质量守恒定律可知，反应停止时产生氢气的质量为：60.2g-60.0g=0.2g；故答案为：0.2；
（2）根据氢气的质量，利用化学方程式即可计算出铁的质量，最后根据生铁样品的质量即可计算出生铁中铁的质量分数。
设生成0.2g氢气需要铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
x=5.6g
所以样品中铁的质量分数为：
答：样品中铁的质量分数为96.2%。
23.【答案】四；H2；点燃；CuCl2；HCl；有气泡产生；有红色物质析出；Cu、Fe、Zn
【解析】
解：碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2三种物质，反应前后元素种类不变，故碱式碳酸铜是有碳，氢，氧，铜四种元素组成的．
（1）戒指的成分中有锌，故能和盐酸反应放出H2，检验氢气的方法就是点燃，氢气能燃烧，发出淡蓝色火焰．
（2）碱式碳酸铜能和盐酸反应生成氯化铜，同时盐酸是过量的，故蓝色溶液中还含有CuCl2 HCl等溶质；
氯化铜和铁反应能置换出红色的铜，盐酸和铁反应放出氢气，故反应现象是：①有气泡产生②有红色物质析出
（3）锌能置换出铁，铁能置换出铜，故金属活动性由弱到强为：Cu、Fe、Zn
（4）铜锌合金最后变成了同质量的氧化铜，铜元素在反应过程中质量不变，故铜在氧化铜中的质量分数就是铜在合金中的质量分数．计算方法：
CuO中Cu%=×100%=80%
3.8gCuO中mCu=3.8g×80%=3.04g
据Cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中mCu=3.04g
“金戒指”中Cu%=×100%=80%
故答案为：四
（1）H2，点燃
（2）CuCl2 HCl：①有气泡产生②有红色物质析出
（3）Cu、Fe、Zn
（4）CuO中Cu%=×100%=80%
3.8gCuO中mCu=3.8g×80%=3.04g
据Cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中mCu=3.04g
“金戒指”中Cu%=×100%=80%
（1）从戒指的成分和探究过程中加入过量的酸来考虑答案．
（2）根据溶液的颜色和前面加入的过量的酸，说明溶液中还含有氯化铜和盐酸，这两种物质都能和铁反应并伴随不同的现象．
（3）根据金属活动性顺序的应用，排在前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来．
（4）铜锌合金最后变成了同质量的氧化铜，铜元素在反应过程中质量不变，故运用守恒法可得出“金戒指”中铜的质量分数．
本题从物质的元素组成，物质的化学性质，如何分析溶液的成分，物质的检验，金属活动性顺序的应用，化学计算等方面进行考查，容量大，难易程度成阶梯上升，是一道很好的大题．
24.【答案】H2SO4；BaCl2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；NH4Cl；4：21
【解析】
解：（1）根据题目给出的信息：A+B产生气体，因此A、B是稀硫酸和碳酸钠中的一个，A+C、A+D都产生沉淀，因此A是碳酸钠，B是稀硫酸； B+C产生沉淀，因此C是氯化钡，D是氢氧化钙，那么剩余的是E氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：①H2SO4；BaCl2；②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）①根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X中，X是氯化铵；
②根据质量守恒定律，H2O+CO2的质量=l0g-6.9g=3.1g；设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
2×84 18+44
x 3.1g
x=8.4g；
因此原混合物中碳酸钠的质量=10g-8.4g=1.6g；
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比=1.6g：8.4g=4：21；
故答案为：①NH4Cl；②4：21；
（1）本题属于推断题，根据题目给出的信息：A+B产生气体，因此A、B是稀硫酸和碳酸钠中的一个，A+C、A+D都产生沉淀，因此A是碳酸钠，B是稀硫酸； B+C产生沉淀，因此C是氯化钡，D是氢氧化钙，那么剩余的是E氢氧化钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。
（2）根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X中，X是氯化铵；有关的计算要准确。
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
题号
一
二
三
四
总分
得分
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
人教版初中化学第五单元质量守恒定律单元测试
初中化学
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是（ ）
A. “遥知不是雪，为有暗香来”--分子在不停地运动
B. “点石成金”--化学反应改变了元素种类
C. “真金不怕火炼”--金(Au)的化学性质不活泼
D. “釜底抽薪”(釜：烹煮食物的容器.薪：柴禾)--破坏了燃烧的条件
下列说法正确的是（ ）
A. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
B. 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物
D. 化学反应前后分子的总数可能会发生变化
某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是（ ）
A. 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B. 该反应中O2和CO2的质量比为14：11
C. 该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6
D. 该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC．又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A. 23B. 46C. 92D. 96
在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．在这个化学反应中，以下叙述正确的是（ ）
A. 该反应是化合反应B. 物质B的相对分子质量是16
C. 生成C和D的微粒个数比1：1D. 生成C和D的质量比是14：3
下列列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2H2+O2=2H2O
B. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D. 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑
若用和表示不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子．能用如图示意的化学反应是（ ）
A. 2H2O2MnO22H2O+O2↑B. 2HgO加热2Hg+O2↑
C. 2CO+O2点燃2CO2D. 2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O
将10gH2、O2、N2的混合气体点燃，充分反应生成9gH2O，则该气体不可能是（ ）
A. N2和H2B. O2和N2C. 1g N2D. H2、O2和N2
往100g质量分数为10%的硫酸溶液中加入100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，待反应完后，溶液的pH将会（ ）
A. 大于7B. 小于7C. 等于7D. 无法确定
天平两托盘上的烧杯中，各放入质量相等的同种稀盐酸，天平平衡后分别向两边烧杯中各加入等质量的铝和镁，待充分反应后，铝有剩余，则不可能观察到的现象是（）
A. 天平指针偏向放铝的一边B. 天平保持平衡
C. 镁也有剩余D. 天平指针偏向放镁的一边
已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，其生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（ ）
A. 18B. 27C. 46D. 54
加热一定量的高锰酸钾制取氧气，下列图象不 能正确 描述其变化过程中量的关系的是（ ）
A. B.
C. D.
一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 丁是该反应的催化剂B. 该反应的基本类型是分解反应
C. 反应前后原子的种类发生了改变D. 该反应中乙、丙的质量比为3：17
下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 3Fe+2O2=Fe3O4B. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D. KCl+NaNO3=KNO3+NaCl
向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是
A. B.
C. D.
有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A. 产生氢气物质的量相等
B. 镁和铁中至少有一种剩余
C. 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
D. 消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
化学中常常出现“1+1=2”的有趣现象，但也有例外你认为下列有关实验操作中，符合“1+1=2”的事实是
A. 1L水与1L酒精混合后体积等于2L
B. a克A和b克B充分反应，生成(a+b)克AB
C. 3g氢气和4g氧气充分燃烧，生成7g水
D. 4.4克二氧化碳和1.8克水反应，生成6.2克碳酸
一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是（ ）
A. 杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B. 杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C. 杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D. 杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
某合金2g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ）
A. Zn和FeB. Zn和CuC. Cu和AuD. Mg和Al
碳酸钙高温煅烧也能得到氧化钙和二氧化碳，现将两份相同质量的碳酸钙，其中一份跟足量稀盐酸反应，另一份充分煅烧，则所得二氧化碳的质量（ ）
A. 者多B. 一样多C. 后者多D. 无法比较
二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）
金属在生产、生活中应用广泛．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的______；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与______接触而生锈．
（2）某兴趣小组的同学从实验室收集到含有H2SO4、FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和一些盐类物质，设计了如下实验方案（部分产物省略）．请结合实际方案回答：
操作①中发生反应的化学方程式为______（写1个），A～F中含铁元素的有（填序号）______．
（3）某钢铁厂每天需消耗980t含Fe2O380%的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是______t．
三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间t和烧杯及其所盛物质总质量m的关系如图所示。
（1）反应停止时产生氢气的质量是_____g。
（2）求样品中铁的质量分数（精确到0.1%）。
四、探究题（本大题共2小题，共20.0分）
小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2．
据上述资料可推知，碱式碳酸铜由______种元素组成．
[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量______．实验室常用______的方法检验这种可能含有的气体．
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，
还应该含有______、______．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①______，②______，证实了自己的观点．
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是______．
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g．在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
（7分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：
①写出溶液B、C中溶质的化学式：B______，C______。
②写出溶液A与D反应的化学方程式______。
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；
2NaHCO3−△Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列问题：
①X的化学式为______。
②将碳酸钠和碳酸氡钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______（写最简比）。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
解：A、“遥知不是雪，为有暗香来”是含有香味的微粒运动到了人们的鼻子中，说明了分子是在不断运动的，故A解释正确；
B、由于元素守恒，化学反应不能改变了元素种类，所以“点石不能成金”，故B解释错误；
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故C解释正确；
D、“釜底抽薪”，移走可燃物，破坏了燃烧的条件，达到了灭火的目的。故D解释正确
故选：B。
通过分析找出成语或诗句中蕴含的化学问题，应用化学相关知识解答此题．
成语和古诗是我们古代文化的一大瑰宝，其中许多都蕴含着化学原理，我们要好好地理解它们．
2.【答案】D
【解析】
解：A．可燃物的着火点不能降低，喷水灭火，原理是降低温度使达到可燃物的着火点以下，故错误；
B．有发光放热现象的变化不一定是燃烧，如通电的电灯，故错误；
C．由两种元素组成的物质不一定是化合物，例如氧气和氢气的混合物中含有两种元素，但是不属于化合物，故错误；
D．因为化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不会变化，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，故正确。
故选：D。
A．根据可燃物的着火点一般不变分析；
B．根据有发光放热现象的变化不一定是燃烧分析；
C．根据由不同种元素组成的纯净物属于化合物分析；
D．根据化学反应的实质来分析；
本题主要考查了灭火的原理、燃烧的概念、化合物的概念以及化学反应的实质等方面的知识，可以依据已有的知识进行．
3.【答案】D
【解析】
解：A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；
又因为：二氧化碳中碳元素的质量等于8.8g×=2.4g，水中氢元素的质量等于5.4g×=0.6g，
因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故说法正确。
B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g-3g=11.2g，则该反应中O2和CO2的质量比为11.2g：8.8g=14：11，故说法正确；
C、反应中O2和H2O的分子数之比为：=7：6，故说法正确；
D、该纯净物中C、H原子的个数比为：=1：3，故错误。
故选：D。
根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于纯净物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于3g物质，可根据元素的质量不变进行判断；根据生成物CO2和H2O中C、H元素质量，让碳氢元素的质量分别除以各自的相对原子质量再相比，就可以得到该物质中碳氢两元素的原子个数比。
本题主要考查有关化学式的计算，难度稍大。关键是找到确定该物质的元素组成、元素质量和原子个数比的方法。
4.【答案】B
【解析】
解：根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g
设A的相对分子质量为x
A+3B=2C+3D
x 54
2.3g 2.7g
=
x=46
故选：B。
根据质量守恒定律求算生成的D的质量，进而根据AD的质量以及D的相对分子质量和对应化学方程式求算A的相对分子质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
5.【答案】D
【解析】
解：A、该反应的产物有两种不可能是化合反应，故A错误。
B、由分子模型图可知一个B分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的；其相对分子质量是2+16=18，故B错误。
C、根据反应前后原子的种类、数目保持不变的，所以反应生成物CD的分子个数比是1：3，故C错误。
D、依据C的结论是反应生成物CD的分子个数比是1：3，所以生成C和D的质量比是28×1：2×3=14：3，故D正确。
故选：D。
此题主要是由分子模型图来判断分子的构成以及化学式的，只要辨别好各分子由几种原子，每种原子各有几个构成就可以了．
解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学式对相关知识进行分析判断即可．
6.【答案】D
【解析】
解：A．该反应是在点燃的条件下进行的，正确的化学方程式为2H2+O22H2O，故错误；
B．该化学方程式没有配平，正确的为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故错误；
C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误；
D．该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
7.【答案】A
【解析】
解：反应前的两个分子构成相同属于同种物质的分子，且该分子由不同种原子构成为化合物的分子，因此，反应物为一种化合物；反应后生成1个由同种原子构成的单质的分子和2个由不同种原子构成的化合物的分子；
综上所述，该反应为一种化合物分解生成另一种化合物和一种单质，且反应中各物质计量数比为2：2：1；
反应A符合图示反应的特点；反应B虽为分解反应，但反应物的分子构成与生成物的物质类别无法与图示反应不符；反应C、D都不属于分解反应，与图示反应不符；
故选A．
构成相同的分子为同种物质的分子；由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子；
利用以上知识，分析图示反应的特点，并在选项中选出符合特点的反应；
本题通过对反应的判断，考查了根据构成物质的分子模型图判断物质种类及物质类别的知识．
利用分子模型图，分析反应中各物质的特点从而得出反应的发生特点，根据反应特点完成反应的对比与判断．
8.【答案】D
【解析】
解：由2H2+O22H2O可知，氢气与氧气恰好完全反应的质量比为4：32=1：8，
则若反应之后恢复至常温得到1g气体为氮气，氢气和氧气的质量分别为1g、8g，且恰好反应完全，故C可能；
则若反应之后恢复至常温得到1g气体为混合气体，可能为氮气和氢气，故A可能；
则若反应之后恢复至常温得到1g气体为混合气体，可能为氮气和氧气，故B可能；
点燃后完全反应后的混合气体中一定不会有氢气和氧气同时存在，故D不可能；
故选D．
根据混合气体在点燃时发生氢气与氧气的反应，利用氢气和氧气反应的质量关系来分析可能存在氢气过量或是氧气过量，若1g气体为氮气，则10g混合气体中氢气和氧气恰好完全反应．
本题考查混合气体的成分的分析，利用点燃时发生的化学反应分析过量的问题，注重对学生思维严密性的训练．
9.【答案】A
【解析】
解：100g质量分数为10%的硫酸溶液中硫酸的质量=100g×10%=10g；100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=100g×10%=10g；根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，80g氢氧化钠需要98g硫酸恰好完全反应，因此10g氢氧化钠有剩余，所以待反应完后，溶液的pH将会大于7；
故选：A。
由题目的信息可知，100g质量分数为10%的硫酸溶液中硫酸的质量=100g×10%=10g；100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=100g×10%=10g；根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知，80g氢氧化钠需要98g硫酸恰好完全反应，因此10g氢氧化钠有剩余，所以待反应完后，溶液的pH将会大于7。
本考点考查了中和反应和有关的计算等，属于结合课本知识的信息，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
10.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查金属性质的应用中天平平衡的问题，明确加入的金属和酸质量均相等，开始时天平是平衡，最终指针的偏转主要是看生成氢气的多少，解题时判断金属过量还是酸过量是解题的关键，本题中同质量的铝、镁完全反应时，铝生成的氢气多，反应后铝有剩余，则镁反应的前后有三种：镁剩余、镁恰好和稀盐酸完全反应、镁不足，镁剩余、镁和稀盐酸恰好完全反应则天平两侧生成氢气质量相同，天平再次平衡；若镁不足则镁一侧生成氢气质量小，天平指针偏向放镁的一侧。
【解答】
当等质量的铝、镁完全反应，铝生成的氢气多，因此反应后若铝有剩余，此时放铝的一侧的酸一定完全反应，而镁可能有剩余，这一侧的酸有两种可能：恰好完全反应或者过量；若金属镁剩余，因两边的金属都有剩余，故酸一定完全反应，开始时加入酸的质量相等，所以生成的氢气质量相等，天平最终保持平衡；若镁恰好与酸反应，则两边的酸均完全反应，所以生成的氢气质量一定相等，天平最终保持平衡；若酸对于镁来说过量，则放铝一侧生成的氢气质量大于放镁一侧生成的氢气的质量，故最终天平指针偏向放镁的一方，因此最终天平指针偏向放镁的一方或平衡。
A.最终天平指针偏向放镁的一方或平衡，不可能偏向放铝的一边，故A说法错误；
B.当放镁的一侧的酸完全反应时，天平保持平衡，故B说法正确；
C.若铝有剩余，镁可能有剩余，也可能完全反应，故C说法正确；
D.若酸对于镁来说过量，则放铝一侧生成的氢气质量大于放镁一侧生成的氢气的质量，故最终天平指针偏向放镁的一方，故D说法正确。
故选A。
11.【答案】B
【解析】
【分析】
解答此题的关键要明确各物质间的质量比实际是各化学式的相对分子质量与化学式前面的化学计量数乘积之比。
先根据质量守恒定律确定A的质量，然后根据A与B的质量关系求出A的相对分子质量。
【解答】
根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g
设A的相对分子质量为x
2A+3B=C+3D
2x98×3
9g 49g
=
x=27
故选B。
12.【答案】D
【解析】
解：A、锰元素存在于固体中，其质量不变，此图正确，故A正确；
B、固体的质量逐渐减小直到反应完，则不变，此图正确，故B正确；
C、氧气的质量逐渐增加直到反应完，则不变，此图正确，故C正确；
D、氧元素的含量逐渐减小直到反应完，则不变，此图错误，氧元素的含量是不会为零的，故D错误。
故选：D。
根据加热一定量的高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知：锰元素存在于固体中，其质量不变；而固体的质量逐渐减小直到反应完，则不变；氧气的质量逐渐增加直到反应完，则不变；氧元素的含量逐渐减小直到反应完，则不变．
本题考查质量守恒定律的内容以及应用并结合着图表，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．
13.【答案】D
【解析】
解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1-70%-14%-10=6%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%；反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；
C、在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不发生改变，故选项说法错误。
D、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%=3：17，故选项说法正确；
故选：D。
本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．
14.【答案】B
【解析】
解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，该选项书写不正确；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，该选项书写正确；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该选项书写不正确；
D、氯化钾和硝酸钠不能反应，该选项书写不正确。
故选：B。
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
D、氯化钾和硝酸钠不能反应。
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
15.【答案】B
【解析】
【分析】
根据金属活动性顺序的意义进行分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快；若金属元素的化合价相同时，则相同质量的金属与酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多。
【解答】
锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，每65份质量的锌和56份质量的铁和足量的酸反应都可以生成2份质量氢气，故相同质量的锌和铁与足量的酸反应时，锌生成的氢气少而铁生成的氢气多，观察图象，描述正确的是B。
故选B。
16.【答案】C
【解析】
解：A、根据图象不难看出，产生氢气的量一样多，故A正确；
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故B正确；
C、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故C错误；
D、由于铁的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属铁的质量要大一些，故D正确。
故选：C。
根据图象可以得出：①产生氢气的量一样多，从而可以判断出金属其中有一种剩余，同时判断出消耗酸和金属的质量的大小关系．
本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力
17.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查分子的性质、质量守恒定律的应用及化学方程式的计算的应用。理解质量守恒定律的内容是解题关键。
【解答】
A.因分子间有间隔，1L水与1L酒精混合后体积小于2L，故A错误；
B.a克A和b克B充分反应，不一定生成（a+b）克AB，有可能A或B有剩余，故B错误；
C.根据可知，氢气、氧气、水三者质量比为1:8:9；0.5g氢气在4g氧气充分燃烧，生成4.5g水，完全反应后氢气有剩余，故C错误；
D.根据H2O+CO2=H2CO3，二氧化碳、水、碳酸质量比为44：18：62，4.4克二氧化碳和1.8克水反应，生成6.2克碳酸，故D正确。
故选D。
18.【答案】D
【解析】
解：A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，
74.5 143.5
14.9g 28.7g
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
11.7g 28.7g
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，该选项说法不正确；
B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，该选项说法不正确；
C、杂质中肯定含有碳酸钠，不含有氯化钠，该选项说法不正确；
D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，该选项说法正确。
故选：D。
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】D
【解析】
解：锌、铁、镁和铝分别与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
65 2 56 2 24 2 54 6
6.5g 0.2g 5.6g 0.2g 2.4g 0.2g 1.8g 0.2g
由以上可知，生成0.2g氢气时，消耗锌、铁、镁和铝的质量分别是6.5g、5.6g、2.4g、1.8g，因此合金2g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是镁和铝．
故选：D．
铜和金不能和稀硫酸反应，锌、铁、镁和铝分别和稀硫酸反应生成氢气和相应的盐，根据反应的化学方程式及其相对原子质量、生成氢气的质量可以判断元素的组成．
解答本题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．
20.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查的是质量守恒定律，若用元素守恒法，则无需计算，能迅速获得答案，因此题目的分析与方法的选择比较重要。
由两个反应的化学方程式分析，依据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变元素质量分数的计算公式进行比较分析，得出答案。
【解答】
因为碳酸钙的质量相等，由碳元素的质量分数可得其中碳元素的质量也相等。由两个化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaCO3 CaO+CO2↑可以看出，碳酸钙中的碳元素全部进入生成的二氧化碳中，根据质量守恒定律中元素质量在反应前后不变，则生成的二氧化碳中的碳元素也相等，由二氧化碳中碳元素的质量分数可得，两份二氧化碳的质量也相等。
故选：B。
21.【答案】导电性；氧气和水蒸气；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；ABCDE；560
【解析】
解：（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；故填：导电性；氧气和水蒸气；
（2）由物质C为浅绿色，可知C为硫酸亚铁溶液，B为铁，为能把硫酸及硫酸铜全部反应掉，则铁应过量，反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；则D为铁和铜的混合物，向D中加盐酸将铁反应掉，剩余F为铜，E为硫酸亚铁溶液，故含铁元素的物质有ABCDE；
故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；ABCDE；
（3）解：设理论上可日产含Fe98%的生铁的质量为x．
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
980t×80% 98%x
x=560t
故填：560．
（1）根据铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性进行解答；根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈进行解答；
（2）根据物质间的相互反应进行分析判断；
（3）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．
本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
22.【答案】（1）0.2
（2）解：设生成0.2g氢气需要铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
562=x0.2g
x=5.6g
所以样品中铁的质量分数为：×100％≈96.2％
答：样品中铁的质量分数为96.2%
【解析】
【分析】
本题考查了质量守恒定律及其应用以及根据化学方程式的计算，掌握根据化学方程式进行计算的步骤和格式是解题的关键。
【解答】
（1）由质量守恒定律可知，反应停止时产生氢气的质量为：60.2g-60.0g=0.2g；故答案为：0.2；
（2）根据氢气的质量，利用化学方程式即可计算出铁的质量，最后根据生铁样品的质量即可计算出生铁中铁的质量分数。
设生成0.2g氢气需要铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
x=5.6g
所以样品中铁的质量分数为：
答：样品中铁的质量分数为96.2%。
23.【答案】四；H2；点燃；CuCl2；HCl；有气泡产生；有红色物质析出；Cu、Fe、Zn
【解析】
解：碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2三种物质，反应前后元素种类不变，故碱式碳酸铜是有碳，氢，氧，铜四种元素组成的．
（1）戒指的成分中有锌，故能和盐酸反应放出H2，检验氢气的方法就是点燃，氢气能燃烧，发出淡蓝色火焰．
（2）碱式碳酸铜能和盐酸反应生成氯化铜，同时盐酸是过量的，故蓝色溶液中还含有CuCl2 HCl等溶质；
氯化铜和铁反应能置换出红色的铜，盐酸和铁反应放出氢气，故反应现象是：①有气泡产生②有红色物质析出
（3）锌能置换出铁，铁能置换出铜，故金属活动性由弱到强为：Cu、Fe、Zn
（4）铜锌合金最后变成了同质量的氧化铜，铜元素在反应过程中质量不变，故铜在氧化铜中的质量分数就是铜在合金中的质量分数．计算方法：
CuO中Cu%=×100%=80%
3.8gCuO中mCu=3.8g×80%=3.04g
据Cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中mCu=3.04g
“金戒指”中Cu%=×100%=80%
故答案为：四
（1）H2，点燃
（2）CuCl2 HCl：①有气泡产生②有红色物质析出
（3）Cu、Fe、Zn
（4）CuO中Cu%=×100%=80%
3.8gCuO中mCu=3.8g×80%=3.04g
据Cu元素守恒知：3.8g“金戒指”中mCu=3.04g
“金戒指”中Cu%=×100%=80%
（1）从戒指的成分和探究过程中加入过量的酸来考虑答案．
（2）根据溶液的颜色和前面加入的过量的酸，说明溶液中还含有氯化铜和盐酸，这两种物质都能和铁反应并伴随不同的现象．
（3）根据金属活动性顺序的应用，排在前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来．
（4）铜锌合金最后变成了同质量的氧化铜，铜元素在反应过程中质量不变，故运用守恒法可得出“金戒指”中铜的质量分数．
本题从物质的元素组成，物质的化学性质，如何分析溶液的成分，物质的检验，金属活动性顺序的应用，化学计算等方面进行考查，容量大，难易程度成阶梯上升，是一道很好的大题．
24.【答案】H2SO4；BaCl2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；NH4Cl；4：21
【解析】
解：（1）根据题目给出的信息：A+B产生气体，因此A、B是稀硫酸和碳酸钠中的一个，A+C、A+D都产生沉淀，因此A是碳酸钠，B是稀硫酸； B+C产生沉淀，因此C是氯化钡，D是氢氧化钙，那么剩余的是E氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：①H2SO4；BaCl2；②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）①根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X中，X是氯化铵；
②根据质量守恒定律，H2O+CO2的质量=l0g-6.9g=3.1g；设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
2×84 18+44
x 3.1g
x=8.4g；
因此原混合物中碳酸钠的质量=10g-8.4g=1.6g；
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比=1.6g：8.4g=4：21；
故答案为：①NH4Cl；②4：21；
（1）本题属于推断题，根据题目给出的信息：A+B产生气体，因此A、B是稀硫酸和碳酸钠中的一个，A+C、A+D都产生沉淀，因此A是碳酸钠，B是稀硫酸； B+C产生沉淀，因此C是氯化钡，D是氢氧化钙，那么剩余的是E氢氧化钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。
（2）根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X中，X是氯化铵；有关的计算要准确。
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
题号
一
二
三
四
总分
得分
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
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