还剩9页未读，
继续阅读
所属成套资源：人教版化学选择性必修一（2019）课时作业
成套系列资料，整套一键下载
高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控综合训练题
展开
这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控综合训练题，共12页。试卷主要包含了炼铁高炉中冶炼铁的反应为，已知某密闭容器中发生反应，已知反应A2，常压下羰基化法精炼镍的原理为，对可逆反应4NH3等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（共12小题）
1．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400∽500℃和常压下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述相关说法中错误的是（ ）
A．反应温度选择400～500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果
B．因为在常压下该反应的速率和SO2的转化率已经很高了，所以选择常压条件主要是从生产成本角度考虑
C．为提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高SO3产率
2．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）⇌MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（ ）
A．若降温，该反应的平衡常数减小
B．吸收yml H2只需1ml MHx
C．容器内气体密度保持不变时则反应达到了平衡状态
D．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
3．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
B．CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2，△s＜0
C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行。
4．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，反应速率减慢
B．当反应达到化学平衡时，υ（正）＝υ（逆）＝0
C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度
D．某温度下达到平衡时，不再随时间而变化
5．已知某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌2W（g）+Z（g）△H＜0（Z物质易被液化）。下列有关说法中一定正确的是（ ）
A．若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅
B．改变压强，平衡一定发生移动
C．平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小
D．平衡时，其他条件不变，分离出Z，正反应速率加快
6．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动
7．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10﹣5．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（ ）
A．降低c（CO），平衡逆向移动，反应的平衡常数减小
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]＝4v生成（CO）
8．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2．下列对此反应的叙述中正确的是（ ）
A．使用光催化剂不改变反应速率
B．该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
9．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若单位时间内生成nml NO，同时消耗nml NH3，则反应达到平衡状态
10．一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣akJ•ml﹣1，该温度下反应的平衡常数为K．反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是（不考虑物质状态变化）（ ）
A．a增大，K不变B．a不变，K增大
C．a增大，K增大D．a不变，K不变
11．我国科研人员研究了在Cu﹣ZnO﹣ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示（H2→*H+*H）。下列说法错误的是（ ）
A．该反应过程中，涉及了极性共价键的断裂和生成
B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物
C．第④步的反应式为*HO+*H→H2O
D．Cu﹣ZnO﹣ZrO2可提高甲醇的平衡产率
12．速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是（ ）
A．对于反应C（s）+O2（g）═CO2（g），其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变
B．某物质化学反应速率为0.8ml/（L•s）是指ls时该物质的浓度为0.8ml/L
C．氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率
D．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大
二．填空题（共3小题）
13．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5ml•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示。
回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因是 ，有关反应的离子方程式为 。
（2）曲线由a＞b段产生氢气的速率较慢的原因是 ，有关的化学方程式为 。
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是 。
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 。
14．在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子，如冰箱保存食品，煤炉扇风炉火变旺，酸奶加酵母发酵快，空气中水蒸气含量越高，铁越容易生锈等。
在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
15．按照要求填空：
（1）3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行
①增加Fe的量，其反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）。
②将容器的体积缩小一半，反应速率 。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率 。
（2）2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）（正反应为吸热反应）改变下列条件：
①减小容器体积：平衡 （填正移，逆移，不移动，以下相同），颜色 （加深，变浅，不变，以下相同）。
②加热升高温度：平衡 。
③体积不变，充入H2：平衡 ，颜色 。
（3）可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），（正反应为放热反应），据图判断t2、t3时刻采取的措施t2 ；t3 。
答案解析
一．选择题（共12小题）
1．【分析】A．升高温度可加快反应速率，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且催化剂的活性与温度有关；
B．压强太大对设备的要求高；
C．增大氧气的浓度，可促进二氧化硫的转化；
D．催化剂不影响平衡移动。
【解答】解：A．升高温度可加快反应速率，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且催化剂的活性与温度有关，则反应温度选择400～500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果，故A正确；
B．压强太大对设备的要求高，则常压下该反应的速率和SO2的转化率已经很高了，所以选择常压条件主要是从生产成本角度考虑，故B正确；
C．增大氧气的浓度，可促进二氧化硫的转化，可提高SO2的转化率，故C正确；
D．催化剂不影响平衡移动，则使用催化剂是为了加快反应速率，而SO3产率不变，故D错误；
故选：D。
2．【分析】A．焓变为负，为放热反应，降低温度平衡正向移动；
B．为可逆反应；
C．只有氢气为气体，恒容时气体的质量为变量；
D．通入少量氢气，反应物浓度增大，平衡正向移动。
【解答】解：A．焓变为负，为放热反应，降低温度平衡正向移动，平衡常数增大，故A错误；
B．该反应为可逆反应，不能完全转化，吸收yml H2需大于1ml MHx，故B错误；
C．只有氢气为气体，恒容时气体的质量为变量，则密度不变时达到平衡状态，故C正确；
D．若向容器内通入少量氢气，反应物浓度增大，平衡正向移动，则v（放氢）＜v（吸氢），故D错误；
故选：C。
3．【分析】A．压强增大后，平衡向着逆向移动，二氧化碳的浓度小于原先的2倍；
B．反应中生成气体、反应中气体系数增大的反应都是熵增大的过程；
C．反应中气体始终为二氧化碳，所以气体的密度一定不变；
D．容器的容积不变，充入稀有气体后气体的浓度不变，则平衡不移动。
【解答】解：A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO2的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡向着逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度小于原先的2倍，故A错误；
B．CaCO3（s）高温分解为CaO（s）和CO2（g），反应方程式为：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），反应生成气体，是熵值增加的过程，则△S＞0，故B错误；
C．该反应中只有二氧化碳气体，所以反应过程中气体的密度始终不变，则将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变，故C正确；
D．保持容器体积不变，充入He，由于气体的浓度不变，则平衡不会移动，故D错误；
故选：C.
4．【分析】A、升高温度，反应速率加快；
B、当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零；
C、升高温度平衡向吸热方向移动，该反应未注明反应放热还是吸热，所以不能确定CO的浓度的变化；
D、当反应达到平衡时，体系中的组成保持不变，所以一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比也保持不变．
【解答】解：A、升高温度，反应速率加快，故A错误；
B、当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故B错误；
C、升高温度平衡向吸热方向移动，该反应未注明反应放热还是吸热，所以不能确定CO的浓度的变化，故C错误；
D、当反应达到平衡时，体系中的组成保持不变，所以一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比也保持不变，故D正确；
故选：D。
5．【分析】A．增大压强、浓度增大；
B．若Z转化为液体后，反应为气体体积不变的反应；
C．为放热反应，升高温度平衡逆向移动；
D．分离出Z，平衡正向移动。
【解答】解：A．增大压强、浓度增大，则体系颜色变深，故A错误；
B．若Z转化为液体后，反应为气体体积不变的反应，则改变压强平衡不移动，故B错误；
C．为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则正逆反应速率均增大，且正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小，故C正确；
D．分离出Z，平衡正向移动，则正反应速率减小，故D错误；
故选：C。
6．【分析】A．升高温度，正逆反应速率均增大；
B．升高温度加快反应速率；
C．为气体体积减小、放热的反应；
D．降低温度向吸热的方向移动、增大压强向气体体积减小的方向移动。
【解答】解：A．升高温度，正逆反应速率均增大，则平衡逆向移动，且逆反应速率增大的程度大，故A错误；
B．升高温度加快反应速率，从而缩短达到平衡的时间，故B正确；
C．为气体体积减小、放热的反应，则升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，故C错误；
D．降低温度向吸热的方向移动、增大压强向气体体积减小的方向移动，则降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动，故D错误；
故选：B。
7．【分析】A．平衡常数与温度有关；
B．Ni（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4；
C．由加热至230℃制得高纯镍分析；
D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比。
【解答】解：A．平衡常数与温度有关，则降低c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；
B．Ni（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4，则一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故B正确；
C．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，Ni（CO）4分解率较大，故C错误；
D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v生成[Ni（CO）4]＝v生成（CO），故D错误；
故选：B。
8．【分析】据外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积）对化学反应速率的影响和平衡移动原理分析判断，反应方程式为：2NO+2CO＝N2+2CO2；反应特征是气体体积减少的反应，以此解答该题。
【解答】解：A．催化剂改变反应速率，故A错误；
B．可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2，则不能将NO完全转化，不能杜绝光化学烟雾，故B错误；
C．升高温度，增大活化分子百分数，可增大反应速率，故C正确；
D．增大压强，气体浓度增大，则反应速率增大，故D错误。
故选：C。
9．【分析】A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态；
B．加入催化剂，平衡不移动；
C．增大体积，浓度减小；
D．单位时间内生成nml NO，同时消耗nml NH3，为正反应。
【解答】解：A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，则达到化学平衡时，4υ正（O2）＝5υ逆（NO），故A正确；
B．催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，故B错误；
C．增大体积，浓度减小，正逆反应速率减小，故C错误；
D．单位时间内生成nml NO，同时消耗nml NH3，为正反应，不能说明正逆反应速率相等，则不能用于判断是否达到平衡状态，故D错误。
故选：A。
10．【分析】对于反应热，与热化学方程式中物质的化学计量数呈正比，平衡常数只受温度的影响，以此解答该题。
【解答】解：对于反应热，与热化学方程式中物质的化学计量数呈正比，保持温度不变，通入一定量的氧气，对反应热无影响，且平衡常数只受温度的影响，则温度不变，平衡常数不变，
故选：D。
11．【分析】A．总反应为CO2+3H2→CH3OH+H2O，结合方程式判断；
B．根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗；
C．第④步反应涉及*HO和*H反应生成水；
D．催化剂不改变平衡移动。
【解答】解：A．总反应为CO2+3H2→CH3OH+H2O，极性共价键有C＝O键、C﹣H、O﹣H键等，涉及了极性共价键的断裂和生成，故A正确；
B．根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；
C．第④步反应涉及*HO和*H反应生成水，反应式为*HO+*H→H2O，故C正确；
D．催化剂不改变平衡移动，平衡产率不变，故D错误。
故选：D。
12．【分析】A．固体的量对反应速率无影响；
B．反应速率为平均速率；
C．二氧化锰为反应的催化剂；
D．平衡状态为反应的最大限度。
【解答】解：A．加入固体，固体浓度不变，反应速率不变，故A正确；
B．反应速率为平均速率，不是瞬时速率，故B错误；
C．二氧化锰为反应的催化剂，可加快反应速率，故C正确；
D．平衡状态为反应的最大限度，则在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大，故D正确。
故选：B。
二．填空题（共3小题）
13．【分析】（1）Al表面的氧化膜先与酸反应；
（2）开始时温度较低；
（3）金属与酸反应放热，使温度升高加快反应速率；
（4）随反应进行，酸的浓度减小，反应速率减小。
【解答】解：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因是铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应，有关反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2A13++3H2O，
故答案为：铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应；Al2O3+6H+═2A13++3H2O；
（2）曲线由a＞b段产生氢气的速率较慢的原因是反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用，有关的化学方程式为2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，
故答案为：反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用；2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快，
故答案为：铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快；
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是随着反应进行，硫酸浓度变小，
故答案为：随着反应进行，硫酸浓度变小。
14．【分析】影响化学反应速率的内在因素是反应物的性质，外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等，根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】解：（1）H2和Cl2在常温下不反应，在瓶外点燃镁条时放光，H2和Cl2发生爆炸反应，即影响因素为光照，故答案为：光照；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒，则增大固体接触面积，即影响因素为接触面积，故答案为：接触面积；
（3）MnO2起催化作用，即影响因素为催化剂，故答案为：催化剂；
（4）镁的活泼性比锌强，即影响因素为反应物本身的性质，故答案为：反应物本身的性质；
（5）盐酸的浓度不同反应速率不同，即影响因素为浓度，故答案为：浓度；
（6）夏天气温高故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，即影响因素为温度，故答案为：温度。
15．【分析】（1）①改变纯固体的量，对反应速率无影响；
②将容器的体积缩小一半，气体的浓度变大，反应速率加快；
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，反应体系中各物质的浓度不变；
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应体系中气体的浓度减小；
（2）①减小容器体积，减小压强，两边气体计量数相等，平衡不移动；但各组分的浓度变大；
②升高温度平衡向吸热反应的方向移动；
③体积不变，充入H2，增加生成物的浓度平衡逆向移动，碘蒸气的浓度减小；
（3）t2时正反应速率瞬间不变，逆反应速率增大，然后逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，直至重新达到平衡，说明t2时加入了加入N2O4；
t3时正逆反应速率瞬间同时减小，且逆反应速率减小的幅度小于正反应速率，即v（正）＜v（逆），平衡向着逆向移动，正反应为气体体积减小的放热反应，应是降低温度。
【解答】解：（1）①改变纯固体的量，对反应速率无影响，则增加Fe的量，其正反应速率不变，故答案为：不变；
②将容器的体积缩小一半，气体的浓度变大，反应速率加快，则正逆反应速率均增大，故答案为：增大；
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，反应体系中各物质的浓度不变，则正逆反应速率不变，故答案为：不变；
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应体系中气体的浓度减小，则正反应速率减小，故答案为：减小；
（2）①减小容器体积，减小压强，两边气体计量数相等，平衡不移动；但各组分的浓度变大，颜色加深，故答案为：不移动；加深；
②升高温度平衡向吸热反应的方向移动，则加热升高温度：平衡向正反应方向移动，故答案为：向正反应方向移动；
③体积不变，充入H2，增加生成物的浓度平衡逆向移动，碘蒸气的浓度减小，则颜色变浅，故答案为：逆向反应方向移动；变浅；
（3）t2时正反应速率瞬间不变，逆反应速率增大，然后逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，直至重新达到平衡，说明t2时加入了加入N2O4；
t3时正逆反应速率瞬间同时减小，且逆反应速率减小的幅度小于正反应速率，即v（正）＜v（逆），平衡向着逆向移动，正反应为气体体积减小的放热反应，应是降低温度，故答案为：增大生成物N2O4的浓度；降低压强。事实
影响因素
（1）
集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
（2）
黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒
（3）
熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体
（4）
同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢
（5）
同样大小的石灰石分别与0.1ml•L﹣1盐酸和1ml•L﹣1盐酸反应，速率不同
（6）
夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象
一．选择题（共12小题）
1．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400∽500℃和常压下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述相关说法中错误的是（ ）
A．反应温度选择400～500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果
B．因为在常压下该反应的速率和SO2的转化率已经很高了，所以选择常压条件主要是从生产成本角度考虑
C．为提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高SO3产率
2．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）⇌MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（ ）
A．若降温，该反应的平衡常数减小
B．吸收yml H2只需1ml MHx
C．容器内气体密度保持不变时则反应达到了平衡状态
D．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
3．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
B．CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2，△s＜0
C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行。
4．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，反应速率减慢
B．当反应达到化学平衡时，υ（正）＝υ（逆）＝0
C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度
D．某温度下达到平衡时，不再随时间而变化
5．已知某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌2W（g）+Z（g）△H＜0（Z物质易被液化）。下列有关说法中一定正确的是（ ）
A．若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅
B．改变压强，平衡一定发生移动
C．平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小
D．平衡时，其他条件不变，分离出Z，正反应速率加快
6．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动
7．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10﹣5．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（ ）
A．降低c（CO），平衡逆向移动，反应的平衡常数减小
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]＝4v生成（CO）
8．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2．下列对此反应的叙述中正确的是（ ）
A．使用光催化剂不改变反应速率
B．该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
9．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．加入合适的催化剂，可使平衡正向移动
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若单位时间内生成nml NO，同时消耗nml NH3，则反应达到平衡状态
10．一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣akJ•ml﹣1，该温度下反应的平衡常数为K．反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是（不考虑物质状态变化）（ ）
A．a增大，K不变B．a不变，K增大
C．a增大，K增大D．a不变，K不变
11．我国科研人员研究了在Cu﹣ZnO﹣ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示（H2→*H+*H）。下列说法错误的是（ ）
A．该反应过程中，涉及了极性共价键的断裂和生成
B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物
C．第④步的反应式为*HO+*H→H2O
D．Cu﹣ZnO﹣ZrO2可提高甲醇的平衡产率
12．速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是（ ）
A．对于反应C（s）+O2（g）═CO2（g），其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变
B．某物质化学反应速率为0.8ml/（L•s）是指ls时该物质的浓度为0.8ml/L
C．氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率
D．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大
二．填空题（共3小题）
13．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5ml•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示。
回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因是 ，有关反应的离子方程式为 。
（2）曲线由a＞b段产生氢气的速率较慢的原因是 ，有关的化学方程式为 。
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是 。
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 。
14．在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子，如冰箱保存食品，煤炉扇风炉火变旺，酸奶加酵母发酵快，空气中水蒸气含量越高，铁越容易生锈等。
在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
15．按照要求填空：
（1）3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行
①增加Fe的量，其反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）。
②将容器的体积缩小一半，反应速率 。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率 。
（2）2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）（正反应为吸热反应）改变下列条件：
①减小容器体积：平衡 （填正移，逆移，不移动，以下相同），颜色 （加深，变浅，不变，以下相同）。
②加热升高温度：平衡 。
③体积不变，充入H2：平衡 ，颜色 。
（3）可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），（正反应为放热反应），据图判断t2、t3时刻采取的措施t2 ；t3 。
答案解析
一．选择题（共12小题）
1．【分析】A．升高温度可加快反应速率，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且催化剂的活性与温度有关；
B．压强太大对设备的要求高；
C．增大氧气的浓度，可促进二氧化硫的转化；
D．催化剂不影响平衡移动。
【解答】解：A．升高温度可加快反应速率，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且催化剂的活性与温度有关，则反应温度选择400～500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果，故A正确；
B．压强太大对设备的要求高，则常压下该反应的速率和SO2的转化率已经很高了，所以选择常压条件主要是从生产成本角度考虑，故B正确；
C．增大氧气的浓度，可促进二氧化硫的转化，可提高SO2的转化率，故C正确；
D．催化剂不影响平衡移动，则使用催化剂是为了加快反应速率，而SO3产率不变，故D错误；
故选：D。
2．【分析】A．焓变为负，为放热反应，降低温度平衡正向移动；
B．为可逆反应；
C．只有氢气为气体，恒容时气体的质量为变量；
D．通入少量氢气，反应物浓度增大，平衡正向移动。
【解答】解：A．焓变为负，为放热反应，降低温度平衡正向移动，平衡常数增大，故A错误；
B．该反应为可逆反应，不能完全转化，吸收yml H2需大于1ml MHx，故B错误；
C．只有氢气为气体，恒容时气体的质量为变量，则密度不变时达到平衡状态，故C正确；
D．若向容器内通入少量氢气，反应物浓度增大，平衡正向移动，则v（放氢）＜v（吸氢），故D错误；
故选：C。
3．【分析】A．压强增大后，平衡向着逆向移动，二氧化碳的浓度小于原先的2倍；
B．反应中生成气体、反应中气体系数增大的反应都是熵增大的过程；
C．反应中气体始终为二氧化碳，所以气体的密度一定不变；
D．容器的容积不变，充入稀有气体后气体的浓度不变，则平衡不移动。
【解答】解：A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO2的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡向着逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度小于原先的2倍，故A错误；
B．CaCO3（s）高温分解为CaO（s）和CO2（g），反应方程式为：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），反应生成气体，是熵值增加的过程，则△S＞0，故B错误；
C．该反应中只有二氧化碳气体，所以反应过程中气体的密度始终不变，则将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变，故C正确；
D．保持容器体积不变，充入He，由于气体的浓度不变，则平衡不会移动，故D错误；
故选：C.
4．【分析】A、升高温度，反应速率加快；
B、当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零；
C、升高温度平衡向吸热方向移动，该反应未注明反应放热还是吸热，所以不能确定CO的浓度的变化；
D、当反应达到平衡时，体系中的组成保持不变，所以一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比也保持不变．
【解答】解：A、升高温度，反应速率加快，故A错误；
B、当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故B错误；
C、升高温度平衡向吸热方向移动，该反应未注明反应放热还是吸热，所以不能确定CO的浓度的变化，故C错误；
D、当反应达到平衡时，体系中的组成保持不变，所以一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比也保持不变，故D正确；
故选：D。
5．【分析】A．增大压强、浓度增大；
B．若Z转化为液体后，反应为气体体积不变的反应；
C．为放热反应，升高温度平衡逆向移动；
D．分离出Z，平衡正向移动。
【解答】解：A．增大压强、浓度增大，则体系颜色变深，故A错误；
B．若Z转化为液体后，反应为气体体积不变的反应，则改变压强平衡不移动，故B错误；
C．为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则正逆反应速率均增大，且正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小，故C正确；
D．分离出Z，平衡正向移动，则正反应速率减小，故D错误；
故选：C。
6．【分析】A．升高温度，正逆反应速率均增大；
B．升高温度加快反应速率；
C．为气体体积减小、放热的反应；
D．降低温度向吸热的方向移动、增大压强向气体体积减小的方向移动。
【解答】解：A．升高温度，正逆反应速率均增大，则平衡逆向移动，且逆反应速率增大的程度大，故A错误；
B．升高温度加快反应速率，从而缩短达到平衡的时间，故B正确；
C．为气体体积减小、放热的反应，则升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，故C错误；
D．降低温度向吸热的方向移动、增大压强向气体体积减小的方向移动，则降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动，故D错误；
故选：B。
7．【分析】A．平衡常数与温度有关；
B．Ni（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4；
C．由加热至230℃制得高纯镍分析；
D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比。
【解答】解：A．平衡常数与温度有关，则降低c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；
B．Ni（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4，则一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故B正确；
C．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段，Ni（CO）4分解率较大，故C错误；
D．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4v生成[Ni（CO）4]＝v生成（CO），故D错误；
故选：B。
8．【分析】据外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积）对化学反应速率的影响和平衡移动原理分析判断，反应方程式为：2NO+2CO＝N2+2CO2；反应特征是气体体积减少的反应，以此解答该题。
【解答】解：A．催化剂改变反应速率，故A错误；
B．可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2，则不能将NO完全转化，不能杜绝光化学烟雾，故B错误；
C．升高温度，增大活化分子百分数，可增大反应速率，故C正确；
D．增大压强，气体浓度增大，则反应速率增大，故D错误。
故选：C。
9．【分析】A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态；
B．加入催化剂，平衡不移动；
C．增大体积，浓度减小；
D．单位时间内生成nml NO，同时消耗nml NH3，为正反应。
【解答】解：A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，则达到化学平衡时，4υ正（O2）＝5υ逆（NO），故A正确；
B．催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，故B错误；
C．增大体积，浓度减小，正逆反应速率减小，故C错误；
D．单位时间内生成nml NO，同时消耗nml NH3，为正反应，不能说明正逆反应速率相等，则不能用于判断是否达到平衡状态，故D错误。
故选：A。
10．【分析】对于反应热，与热化学方程式中物质的化学计量数呈正比，平衡常数只受温度的影响，以此解答该题。
【解答】解：对于反应热，与热化学方程式中物质的化学计量数呈正比，保持温度不变，通入一定量的氧气，对反应热无影响，且平衡常数只受温度的影响，则温度不变，平衡常数不变，
故选：D。
11．【分析】A．总反应为CO2+3H2→CH3OH+H2O，结合方程式判断；
B．根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗；
C．第④步反应涉及*HO和*H反应生成水；
D．催化剂不改变平衡移动。
【解答】解：A．总反应为CO2+3H2→CH3OH+H2O，极性共价键有C＝O键、C﹣H、O﹣H键等，涉及了极性共价键的断裂和生成，故A正确；
B．根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；
C．第④步反应涉及*HO和*H反应生成水，反应式为*HO+*H→H2O，故C正确；
D．催化剂不改变平衡移动，平衡产率不变，故D错误。
故选：D。
12．【分析】A．固体的量对反应速率无影响；
B．反应速率为平均速率；
C．二氧化锰为反应的催化剂；
D．平衡状态为反应的最大限度。
【解答】解：A．加入固体，固体浓度不变，反应速率不变，故A正确；
B．反应速率为平均速率，不是瞬时速率，故B错误；
C．二氧化锰为反应的催化剂，可加快反应速率，故C正确；
D．平衡状态为反应的最大限度，则在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大，故D正确。
故选：B。
二．填空题（共3小题）
13．【分析】（1）Al表面的氧化膜先与酸反应；
（2）开始时温度较低；
（3）金属与酸反应放热，使温度升高加快反应速率；
（4）随反应进行，酸的浓度减小，反应速率减小。
【解答】解：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因是铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应，有关反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2A13++3H2O，
故答案为：铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应；Al2O3+6H+═2A13++3H2O；
（2）曲线由a＞b段产生氢气的速率较慢的原因是反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用，有关的化学方程式为2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，
故答案为：反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用；2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快，
故答案为：铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快；
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是随着反应进行，硫酸浓度变小，
故答案为：随着反应进行，硫酸浓度变小。
14．【分析】影响化学反应速率的内在因素是反应物的性质，外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等，根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】解：（1）H2和Cl2在常温下不反应，在瓶外点燃镁条时放光，H2和Cl2发生爆炸反应，即影响因素为光照，故答案为：光照；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒，则增大固体接触面积，即影响因素为接触面积，故答案为：接触面积；
（3）MnO2起催化作用，即影响因素为催化剂，故答案为：催化剂；
（4）镁的活泼性比锌强，即影响因素为反应物本身的性质，故答案为：反应物本身的性质；
（5）盐酸的浓度不同反应速率不同，即影响因素为浓度，故答案为：浓度；
（6）夏天气温高故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，即影响因素为温度，故答案为：温度。
15．【分析】（1）①改变纯固体的量，对反应速率无影响；
②将容器的体积缩小一半，气体的浓度变大，反应速率加快；
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，反应体系中各物质的浓度不变；
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应体系中气体的浓度减小；
（2）①减小容器体积，减小压强，两边气体计量数相等，平衡不移动；但各组分的浓度变大；
②升高温度平衡向吸热反应的方向移动；
③体积不变，充入H2，增加生成物的浓度平衡逆向移动，碘蒸气的浓度减小；
（3）t2时正反应速率瞬间不变，逆反应速率增大，然后逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，直至重新达到平衡，说明t2时加入了加入N2O4；
t3时正逆反应速率瞬间同时减小，且逆反应速率减小的幅度小于正反应速率，即v（正）＜v（逆），平衡向着逆向移动，正反应为气体体积减小的放热反应，应是降低温度。
【解答】解：（1）①改变纯固体的量，对反应速率无影响，则增加Fe的量，其正反应速率不变，故答案为：不变；
②将容器的体积缩小一半，气体的浓度变大，反应速率加快，则正逆反应速率均增大，故答案为：增大；
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，反应体系中各物质的浓度不变，则正逆反应速率不变，故答案为：不变；
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，反应体系中气体的浓度减小，则正反应速率减小，故答案为：减小；
（2）①减小容器体积，减小压强，两边气体计量数相等，平衡不移动；但各组分的浓度变大，颜色加深，故答案为：不移动；加深；
②升高温度平衡向吸热反应的方向移动，则加热升高温度：平衡向正反应方向移动，故答案为：向正反应方向移动；
③体积不变，充入H2，增加生成物的浓度平衡逆向移动，碘蒸气的浓度减小，则颜色变浅，故答案为：逆向反应方向移动；变浅；
（3）t2时正反应速率瞬间不变，逆反应速率增大，然后逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，直至重新达到平衡，说明t2时加入了加入N2O4；
t3时正逆反应速率瞬间同时减小，且逆反应速率减小的幅度小于正反应速率，即v（正）＜v（逆），平衡向着逆向移动，正反应为气体体积减小的放热反应，应是降低温度，故答案为：增大生成物N2O4的浓度；降低压强。事实
影响因素
（1）
集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
（2）
黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒
（3）
熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体
（4）
同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢
（5）
同样大小的石灰石分别与0.1ml•L﹣1盐酸和1ml•L﹣1盐酸反应，速率不同
（6）
夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象
相关试卷
高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控测试题： 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控测试题，共7页。试卷主要包含了已知甲为恒压容器，可逆反应达到平衡的重要特征是，一定温度下，2.5 ml A等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控达标测试： 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 化学反应的调控达标测试，共12页。试卷主要包含了炼铁高炉中冶炼铁的反应为，已知某密闭容器中发生反应，已知反应A2，常压下羰基化法精炼镍的原理为，对可逆反应4NH3等内容，欢迎下载使用。
高中化学第四节 化学反应的调控当堂检测题： 这是一份高中化学第四节 化学反应的调控当堂检测题，共5页。
