化学选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH第1课时当堂达标检测题

这是一份化学选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH第1课时当堂达标检测题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题，c减小,c增大,D错误等内容，欢迎下载使用。

十 水的电离 溶液的酸碱性与pH


(40分钟 70分)


一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)


1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是( )


A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较


B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较


C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸中央,跟标准比色卡比较


D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较


【解析】选C。pH试纸用于粗略测定溶液的pH,使用时不能用蒸馏水润湿,具体操作为取一小块pH试纸,放在干燥、洁净的表面皿或玻璃片上,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸中央,跟标准比色卡比较。


2.(2020·济宁高二检测)能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是( )


A.向纯水中投入一小块金属钠


B.将水加热煮沸


C.向水中通入SO2


D.向水中加入NaCl固体


【解析】选C。A项,水与Na反应,使溶液中的c(H+)c(OH-);D项对水的电离平衡没影响。


【补偿训练】


(2019·石家庄高二检测)将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )


A.水的离子积变大,pH变小,呈酸性


B.水的离子积不变,pH不变,呈中性


C.水的离子积变小,pH变大,呈碱性


D.水的离子积变大,pH变小,呈中性


【解析】选D。升高温度,水的电离平衡右移,电离程度增大,c(H+)和c(OH-)同时增大,Kw增大,但由于c(H+)和c(OH-)始终保持相等,故仍呈中性。


3.室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×1 ml·L-1,该溶液中一定能大量共存的离子( )


A.Al3+ Na+ N Cl-


B.K+ Na+ Cl- N


C.K+ Na+ Cl- ClO-


D.K+ HC S N


【解析】选B。已知水电离出的c(H+)=1×1 ml·L-1,对应的可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。若为酸性溶液C项中ClO-与H+反应,D项中HC 与H+反应;若为碱性溶液,A项中Al3+与OH-反应。


4.常温下两种不同浓度的NaOH溶液,c(H+)分别为1×10-13 ml·L-1和1×


10-10 ml·L-1。将两溶液等体积混合后,所得溶液中的c(H+)是( )


A.1×(10-14+10-10)ml·L-1


B. ml·L-1


C.2×10-13 ml·L-1


D.2×10-14 ml·L-1


【解析】选C。c(H+)为1×10-13 ml·L-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为


0.1 ml·L-1,c(H+)为1×10-10 ml·L-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10-4 ml·L-1,等体积混合后,溶液中氢氧根离子浓度为(0.1 ml·L-1+10-4 ml·L-1)≈


0.05 ml·L-1,则混合溶液中氢离子浓度为c(H+)= ml·L-1=2.0×


10-13 ml·L-1,故选C。


5.(2020·包头高二检测)下列叙述正确的是( )


A.95 ℃时纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性


B.pH=3的醋酸溶液,稀释10倍后pH=4


C.0.2 ml·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1


D.常温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7


【解析】选C。95 ℃的水尽管pH<7,但因其电离出的c(H+)=c(OH-),故仍呈中性,A错;醋酸为弱酸,pH=3的醋酸稀释10倍时,促进其电离,故3

6.(2019·佛山高二检测)25 ℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,则下列说法正确的是( )


A.该溶液的pH一定为9


B.该溶液的pH可能为5


C.该溶液的pH可能为7


D.不会有这样的溶液


【解析】选B。该溶液中水提供的c水(OH-)=c水(H+)=1×10-9 ml·L-1。显然远比纯水提供的c(H+)和c(OH-)小得多,这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液,则酸提供的c(H+)=1×10-5 ml·L-1,pH=5;若为碱溶液,则碱提供的c(OH-)=1×10-5 ml·L-1,pH=9。


7.(2020·西安高二检测)25 ℃时,在等体积的①0.5 ml·L-1 的H2SO4溶液;


②0.05 ml·L-1 Ba(OH)2 溶液;


③1 ml·L-1 NaCl溶液;④纯水中发生电离的水的物质的量之比是( )


A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1


C.107∶106∶2∶2D.107∶106∶(2×107)∶2


【解析】选A。25 ℃时,0.5 ml·L-1 H2SO4溶液中c(H+)=1 ml·L-1,由水电离出的c水(H+)=10-14 ml·L-1;0.05 ml·L-1 Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 ml·L-1,由水电离出的c水(H+)=10-13 ml·L-1;NaCl溶液和纯水中由水电离出的c水(H+)均为10-7 ml·L-1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H+)(即发生电离的水的物质的量)之比为10-14∶10-13∶10-7∶10-7=1∶10∶107∶107。


8.(2020·武汉高二检测)常温下,pH=11的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )








A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等


B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强


C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)


D.若9

【解析】选D。因为pH=11的X、Y两种碱溶液稀释100倍时,pH:Y>X,所以物质的量浓度:c(Y)>c(X),稀释后碱性:Y>X,故A、B均错误;因为c(Y)>c(X)且V(Y)=V(X),故n(Y)>n(X),所以消耗同浓度的盐酸时,Y消耗的多,C错误;若9

【补偿训练】


pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 ml·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( )





A.x为弱酸,VxVy


C.y为弱酸,VxVy


【解析】选C。由图像可知x稀释10倍,pH变化1个单位(从pH=2变化为pH=3),故x为强酸,而y稀释10倍,pH变化小于1个单位,故y为弱酸,排除选项A、D;pH都为2的x、y,前者浓度为0.01 ml·L-1,而后者大于0.01 ml·L-1,故中和至溶液为中性时,后者消耗碱的体积大,故选项C正确。


9.(2019·合肥高二检测)25 ℃时,若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前两溶液的pH之间的关系是 ( )


A.a+b=14 B.a+b=13


C.a+b=15D.a+b=7


【解析】选C。根据混合后溶液呈中性,可得n(H+)=n(OH-),即10-a×10=10-14+b,所以a+b=15。


10.(2020·岳阳高二检测)常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以体积比3∶2混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )


ml·L-1 ml·L-1


ml·L-1 ml·L-1


【解析】选C。设NaOH、HCl溶液的浓度均为c,以体积比3∶2混合后溶液的c(OH-)=0.01 ml·L-1,故NaOH过量,反应后c(OH-)=(3c-2c)/5=0.01 ml·L-1,解得c=0.05 ml·L-1。


二、非选择题(本题包括2小题,共20分)


11.(10分)(1)体积相同,浓度均为0.2 ml·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为____________。


(2)体积相同,浓度均为0.2 ml·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为____________。


(3)体积相同,pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为____________。


【解析】(1)等浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释10倍后,两者的浓度仍相同,由于HCl是强电解质,醋酸是弱电解质,HCl的电离程度大于醋酸的电离程度,因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度,因此有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡,在稀释过程中会继续电离出氢离子,若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)易得m

答案:(1)mn (3)m

12.(10分)各种植物的生长都有自己适宜的土壤酸碱性,杜鹃花、茶花、杉木、松树等植物喜欢酸性土壤,而沙枣、枸杞等喜欢盐碱土质,大田作物对中性土壤比较适宜。由于我国南北方气候的差异,南方湿润多雨,土壤多呈酸性,北方干旱少雨,土壤多呈碱性。





某检验员甲在实验室测某土壤溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。检验员乙对检验员甲操作的评价为操作错误,测定结果一定有误差。检验员丙对检验员甲操作的评价为操作错误,但测定结果不一定有误差。


(1)你支持哪位检验员的观点,说明原因。


(2)若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是哪种酸?原因是什么?


(3)现提供下列试剂及物品:


①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙试液


④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸


你能否区分0.1 ml·L-1的硫酸和0.01 ml·L-1的硫酸?若能,简述操作过程。


【解析】(1)用pH试纸测溶液的pH时,试纸不能润湿,否则,相当于将溶液稀释,酸性溶液的pH偏大,碱性溶液的pH偏小,但中性溶液的pH无影响。


(2)用湿润的pH试纸测量溶液的pH时,对强电解质溶液pH的影响更大,因弱电解质溶液在稀释过程中要继续电离,稀释后的弱电解质溶液中离子浓度比强电解质溶液中离子浓度更接近未稀释时的离子浓度。


(3)0.1 ml·L-1的硫酸和0.01 ml·L-1的硫酸浓度差别较大,可直接用pH试纸鉴别。


答案:(1)丙 当溶液呈中性时,则不产生误差;否则将产生误差。


(2)盐酸 在稀释过程中醋酸继续电离产生H+,使得溶液中c(H+)较盐酸溶液中c(H+)大,误差较小。


(3)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上,与标准比色卡对照并比较其pH,pH大的为0.01 ml·L-1的硫酸。


(20分钟 30分)


一、选择题(本题包括2小题,每小题8分,共16分)


13.已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示,则下列说法中不正确的是( )





A.t1

B.一定温度下,改变水溶液中c(H+)或c(OH-)的浓度,Kw不会发生变化


C.t2温度pH为2的HCl溶液中,水电离出的c(H+)=1×10-10 ml·L-1


D.将t1温度下0.1 ml·L-1的盐酸稀释,溶液中所有离子的浓度均相应减小


【解析】选D。由图像中数据可计算出:t1时,Kw=1.0×10-14,t2时,Kw=1.0×10-12,结合H2OH++OH- ΔH>0,则t1

14.(2020·长沙高二质检)现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是( )


A.加水稀释成100 mL


B.加入10 mL 0.01 ml·L-1的NaOH溶液


C.加入10 mL的水进行稀释


D.加入10 mL 0.01 ml·L-1的HCl溶液


【解析】选A。A项,pH=1的强酸溶液由10 mL稀释成100 mL时,c(H+)减小至原来的,故pH增大1,A项正确;B项,c(H+)=


=0.045 ml·L-1,B项错误;C项,c(H+)==0.05 ml·L-1,C项错误;D项,c(H+)


==0.055 ml·L-1,D项错误。


二、非选择题(本题包括1小题,共14分)


15.(2019·沈阳高二检测)现有常温下的六份溶液:


①0.01 ml·L-1 CH3COOH溶液


②0.01 ml·L-1盐酸


③pH=12的氨水


④pH=12的NaOH溶液


⑤0.01 ml·L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液


⑥0.01 ml·L-1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液


(1)其中水的电离程度最大的是____________(填序号,下同),水的电离程度相同的是____________。


(2)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②____________(填“>”“<”或“=”)③。


(3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:


①____________②,③____________④,⑤____________⑥(填“>”“<”或“=”)。


(4)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈____________(填字母)。


A.酸性 B.碱性 C.中性


【解析】(1)酸和碱都会抑制水的电离,⑥为NaCl溶液,对H2O的电离无抑制作用,②、③和④对水的电离抑制程度相同。


(2)因pH=12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 ml·L-1,故②、③混合,欲使pH=7,则需溶液体积:②>③。


(3)将这几种溶液稀释相同的倍数时,加水稀释促进弱电解质的电离,但①中醋酸电离程度小于②,所以②中氢离子浓度大于①,所以②的pH<①;


③、④中氢氧根离子浓度相等,加水稀释促进一水合氨电离,导致③中氢氧根离子浓度大于④,所以③的pH>④;


⑤中加水稀释后,促进一水合氨电离,溶液中氢氧根离子浓度减小,但溶液仍然呈碱性;⑥的混合溶液呈中性,所以pH⑤>⑥。


(4)由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),仅知道c(CH3COO-)>c(H+),无法比较c(H+)与c(OH-)的相对大小,也就无法判断混合液的酸碱性,故混合液可能呈酸性、碱性或中性。


答案:(1)⑥ ②③④ (2)> (3)> > >


(4)ABC


关闭Wrd文档返回原板块