沪教版九年级上册第3章 物质构成的奥秘第1节 构成物质的基本微粒教学设计

这是一份沪教版九年级上册第3章 物质构成的奥秘第1节 构成物质的基本微粒教学设计，共2页。教案主要包含了拓展延伸，观察与思考等内容，欢迎下载使用。

课题
3-1 构成物质的基本微粒（4）
地点

教 学


目 标
知识目标
知道相对原子质量的表示方法。
教





学





方





法
自主


探索
能力目标
理解相对原子质量，并能根据相对原子质量求算


相对分子质量。
情感目标
通过相对原子质量的教学过程中我国化学家张青


莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修


正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义


教育。
教材分 析
重点
理解相对原子质量
难点
能正确求算相对分子质量















教





学





过





程















































教











学











过











程
一．预习导学与交流反馈


1．以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称


为这种原子的相对原子质量。


2．相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。如：水的相对分子质量Mr(H2O)的计算式为1×2＋16。


二．问题提出与情境创设


我们都知道，原子的质量很小，使用、记忆、计算都不方便。那么，怎样表示才便于使用呢？


三．精讲释疑与新知建构


原子的质量


原子的质量很小，描述极不方便，国际上规定采用相对原子质量来表示。


相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。


相对原子质量的计算公式：


该原子的实际质量





一种碳原子质量×1/12


某原子的相对原子质量= ——————————————————





相对原子质量是一个比值，单位是一，单位符号是1（省略不写）。


【讨论】根据所学知识，你能得出相对原子质量与原子结构的数量关系吗？


在原子结构中，相对原子质量≈质子数 + 中子数。


【拓展延伸】我国化学家张青莲在1991年--1995年精确测定了In、Sb、Ce、Eu的相对原子质量数值，并被审定为取代旧值的新值。


分子由原子结合而成，我们可以利用相对分子质量来表示分子质量的大小。


相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。


【观察与思考】计算下列物质的相对分子质量


O2 H2O CO2 K2MnO4


例：Mr（H2O）= Ar (H)×2＋Ar (O) = 1×2＋16 = 18


四．课堂演练与拓展提升


1．原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是1.993×10-26kg，某种原子的质量是9.288×10-26kg，则该原子的相对原子质量是（ D ）


A． SKIPIF 1 < 0 B. SKIPIF 1 < 0 C. SKIPIF 1 < 0 D. SKIPIF 1 < 0


2．下列关于相对原子质量叙述正确的是（ B ）


A．相对原子质量的单位是克 B．相对原子质量是一个比值


C．原子质量就是相对原子质量 D．碳-12原子相对质量为12克


3．铁的相对原子质量为56，它表示（ D ）


A．铁的质量为56克


B．1个铁原子的质量为56g


C．铁的原子核内有56个质子


D．1个铁原子的质量是1个碳-12原子质量1/12 的56倍


五．归纳总结


原子的质量


相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。


相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。


六．教学反思：















个人二次备课