初中化学沪教版九年级上册第1节 构成物质的基本微粒获奖备课课件ppt

这是一份初中化学沪教版九年级上册第1节 构成物质的基本微粒获奖备课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了原子核外电子排布，电子层，离核远近，S2－，氯化钠的形成过程，Na＋，Mg2＋，Cl－，氯化钠离子，情景展示等内容，欢迎下载使用。

第3章 物质构成的奥秘
原子核外的________在核外空间做________运动。在含________个电子的原子中，根据核外电子运动区域____________不同，可将核外电子运动的区域划分成不同的____________ 。
2．分类及形成　 阳离子：带_______电的原子。如钠离子 _______(写离子符号，下同)、镁离子 ________ 。阴离子：带____电的原子。如氯离子________ 、硫离子________ 。
1．概念：带电的 ________ 。
在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的____电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的____电荷。带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了________________ 。可见，________ 也是构成物质的微粒。
探究点一　原子核外电子排布
上图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。你能否画出其原子结构示意图？
通常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布。原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号和数字表示原子核及核内质子数，它决定原子的种类；最外面弧线上的数字表示该原子最外层上的电子数，它与化学性质关系密切。
(1)图中硫原子的核电荷数Z＝________；氯原子的最外层电子数y＝________(填数值)，则与氯原子化学性质相似的原子是________。
(2)此图的排列具有一定的规律，如同一行中，从左到右原子的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一个：________________________________________________________________________。
同一行中，从左到右原子的最外层电子数依次增加(或同一列中，原子的最外层电子数相同)
[解析] 从所给的原子结构示意图分析，金属原子最外层电子数通常较少，在化学变化中容易失去最外层电子形成相对稳定结构，非金属原子最外层电子数通常比较多，在化学变化中容易得到电子，从而形成相对稳定结构。可见，原子的性质，特别是化学性质，和原子的最外层电子数密切相关。而根据题给信息，总结归纳规律，则要求学生仔细读图，从核电荷数和电子层数、最外层电子数等角度分析得出横行和纵行的规律。
[方法点拨] ①在微粒的结构示意图中，圆圈表示原子核；圈内数字表示质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字表示各层的电子数。 ②在判断某结构示意图属于原子结构示意图还是离子结构示意图时，要根据质子数和核外电子数的关系。当质子数＝核外电子数时，该结构示意图为原子结构示意图；当质子数＞核外电子数时，该结构示意图为阳离子结构示意图；当质子数＜核外电子数时，该结构示意图为阴离子结构示意图。
通过情景1，你能说出离子是如何形成的吗？情景2表示的四种粒子中，是原子还是离子？如何判断是阴离子还是阳离子？
离子是原子得失电子后形成的，原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子。通过比较核内质子数与核外电子数的大小确定微粒的类型。当微粒的核内质子数＝核外电子数时，微粒呈电中性，是中性原子；当微粒的核内质子数>核外电子数时，微粒是阳离子；当微粒的核内质小数<核外电子数时，微粒是阴离子。
[解析] 质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故D选项正确。
[方法点拨] 微粒结构示意图中：质子数＝核外电子数，则为原子；质子数<核外电子数，则为阴离子；质子数>核外电子数，则为阳离子。
知识点❶　原子核外电子排布
[解析]选项B中核内质子数＝核外电子数，属于原子结构选项；A、D属于阴离子；选项C属于阳离子。
[解析] 由A结构示意图可知，质子数＝核外电子数＝11，最外层电子数为1，为金属原子，易失去1个电子形成阳离子。
3．参考如图所示物质的微观结构图，其中由阴、 离子构成的物质是(　　)
[解析] 氯化钠是由Na＋、Cl－构成的。铜、金刚石是由原子构成的，干冰是由分子构成的。