化学第1节 构成物质的基本微粒优质ppt课件

第3章　物质构成的奥秘

第1节　构成物质的基本微粒

第3课时

教学过程

导入新课

1911年英国科学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来。你知道其中的原因吗？

讲授新课

【多媒体展示】

α粒子运动轨迹图

【教师讲述】

运动轨迹分析

【教师讲述】

四、原子的构成

1.原子的结构

（1）科学家们研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。

（2）发现原子核和电子后，经过不少科学家的反复实验发现原子核可以继续再分，原子核里面有质子（1个质子带1个单位正电荷）和中子（不带电荷），且每个中子的质量与每个质子的质量几乎相等。

【教师提问】

原子是否显电性？

【学生回答】学生思考、讨论后回答。

【教师点拨】

不显电性。

【教师提问】

为什么原子不显电性呢？

【学生回答】学生思考、讨论后回答。

【教师点拨】

原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。

【教师讲述】

原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量很小。

【教师拓展】

（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

（2）现代原子能的利用、原子弹的爆炸等就是原子核裂变的结果，也证明原子核可继续再分。

【教师讲述】

2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系

（1）在原子中，中子不带电荷，故原子核所带的正电荷数（即核电荷数）就是核内质子所带的电荷数，由于每个质子带1个单位正电荷，即核电荷数=质子数。

（2）在原子中，原子核内质子数与原子核外电子数相等（因为原子呈电中性）。所以，在原子中，质子数=核外电子数。

【教师总结】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，不一定等于中子数。

【教师讲述】

3.原子的质量

（1）原子的质量很小，但有自己的实际质量，不同的原子其质量不同，因为不同的原子所含的质子数、中子数、电子数不同。

【教师导入】

因为原子的质量数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对原子质量。

【教师讲述】

（2）相对原子质量

①概念：以一种碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

【教师点拨】

碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，中子数有6、7、8等。这里所说的“一种碳原子”是指含有6个质子和6个中子的碳原子，简称碳-12，其质量的1/12约为1.66×10-27 kg，近似等于1个质子或1个中子的实际质量。

【教师讲述】

②公式：某种原子的相对原子质量（Ar）=

【教师提问】1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg，1个碳原子的质量为1.993×10-26 kg，则氧原子的相对原子质量是多少？

【学生回答】氧原子的相对原子质量=≈16

【教师讲述】

③单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写出。

④由于电子质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，即原子质量约等于其所含质子与中子的质量总和。经测定发现每个质子和中子的质量几乎相等，且与一种碳原子（核内有6个质子和6个中子）质量的极为相近。所以相对原子质量约等于质子数与中子数之和，即相对原子质量≈质子数+中子数。

4.相对分子质量

（1）相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和（符号为Mr）。相对分子质量也是一个比值，单位“1”省略。

（2）计算相对分子质量时是把分子中各原子的相对原子质量相加。

【教师点拨】

在计算相对分子质量的过程中，注意正确使用“+”和“×”，元素符号与数字之间须用“×”，元素符号之间须用“+”。

【教师提问】

算一算氧气（ O2 ）、二氧化碳（CO2 ）的相对分子质量是多少？

【学生回答】

氧气（O2）的相对分子质量

Mr（O2）=16×2=32；

二氧化碳（CO2）的相对分子质量

Mr（CO2）=12+16×2=44。

课堂小结

本节课我们学习了原子结构。原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。原子核里面有质子和中子，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

原子的质量数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对原子质量。以一种碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。相对分子质量（符号为Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。

当堂达标

1.原子的构成示意图如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A.原子是实心球体

B.质子、中子、电子均匀分散在原子中

C.质子与电子质量相等

D.整个原子的质量主要集中在原子核上

答案：D

2.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素，已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A. 10 B. 34 C. 44 D. 78

答案：B

3.如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（　　）

A.该模型表示一种碳原子　

B.该原子的核电荷数为4

C.该原子的质量主要集中在2个电子上

D.该原子核由2个质子和2个中子构成

答案：D

4.奥运会中用高科技手段检测兴奋剂。“乙基雌烯醇（C20H32O）”是兴奋剂的一种，它的相对分子质量是　　　　。

答案：288

5.已知一个碳-12原子的质量为n kg，一个A原子的质量为 m kg，则A原子的相对原子质量可表示为　　　　　　。

答案：

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第3章　物质构成的奥秘

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第3课时

四、原子的构成

1.原子的结构

2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系

在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

3.原子的质量

（1）原子质量很小

（2）相对原子质量

①概念

②公式：某种原子的相对原子质量（Ar）=

③单位：单位为“1”，一般不写出。

4.相对分子质量